Тема лекции: ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ.
План:
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ
ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ
ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТНЫХ ОТНОШЕНИЙ
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
МЕСТО ХИМИИ СРЕДИ ДРУГИХ НАУК
Химия относится к естественным наукам, изучающим окружающий нас материальный мир, его явления и законы.
Основным законом природы является закон вечности материи и ее движения. Отдельные формы движения материи изучаются отдельными науками. Место химии, имеющей дело главным образом с молекулярным (и атомным) уровнем организации материи, между физикой элементарных частиц (субатомный уровень) и биологией (надмолекулярный уровень).
Химия - наука о веществах, их составе, строении, свойствах и превращениях, связанных с изменением состава, строения и свойств образующих их частиц.
Великий русский ученый М. В. Ломоносов сказал: «Широко простирает химия руки свои в дела человеческие». Действительно, практически нет ни одной технической дисциплины, которая могла бы обойтись без знаний химии. Даже такие современные и далекие, казалось бы, от химии науки, как электроника, информатика, сегодня получили новый импульс в своем развитии, заключив «союз» с химией (запись информации на молекулярном уровне, разработка биокомпьютеров и др.). Что тогда говорить о фундаментальных дисциплинах: физике, биологии и др., где давно существуют самостоятельные разделы, пограничные с химией (химическая физика, биохимия, геохимия и пр.).
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ.
АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
Представление об атомах, как конструкционных элементах вещественного мира, зародилось еще в древней Греции (Левкипп, Демокрит, 1У-Ш вв. до н. э.). Но только в конце XVIII - начале XIX в. было создано атомно-молекулярное учение. Важнейший вклад в обобщение накопленного материала был сделан М. В. Ломоносовым.
Атомно-молекулярное учение включает в себя следующие основные положения:
1. Все вещества не являются сплошными, а состоят из частиц (молекул, атомов, ионов).
2. Молекулы состоят из атомов (элементов).
3. Различия между веществами определяются различиями образующих их частиц, которые отличаются друг от друга составом, строением и свойствами.
4. Все частицы находятся в постоянном движении, скорость которого увеличивается при нагревании.
Атом - наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Это электронейтральная микросистема, поведение которой подчиняется законам квантовой механики.
Химический элемент - вид атомов, имеющих одинаковый положительный заряд ядра и характеризующихся определенной совокупностью свойств.
Изотопы - атомы одного элемента, различающиеся массой (количеством нейтронов в ядре).
Любой химический элемент в природе представлен определенным изотопным составом, поэтому его масса рассчитывается как некоторая средняя величина из масс изотопов с учетом их содержания в природе.
Молекула - наименьшая частица вещества, являющаяся носителем его свойств и способная к самостоятельному существованию.
Простое вещество - вещество, молекулы которого состоят только из атомов одного элемента.
Аллотропия - способность элемента образовать простые вещества, имеющие различный состав, строение и свойства.
Разновидности аллотропных модификаций определяются:
Различным числом атомов элемента в составе молекулы простого вещества, например, кислород (О 2) и озон (О 3).
Различиями в строении кристаллической решетки простого вещества, например, соединения углерода: графит (плоская, или двумерная, решетка) и алмаз (объемная, или трехмерная решетка).
Сложное вещество - вещество, молекулы которого состоят из атомов разных элементов.
Сложные вещества, состоящие только из двух элементов, называются бинарными, например:
Ø оксиды: CO, CO 2 , CaO, Na 2 O, FeO, Fe 2 O 3 ;
Ø сульфиды: ZnS, Na 2 S, CS 2 ;
Ø гидриды: CaH 2 , LiH, NaH;
Ø нитриды: Li 3 N, Ca 3 N 2 , AlN;
Ø фосфиды: Li 3 P, Mg 3 P 2 , AlP;
Ø карбиды: Be 2 C, Al 4 C 3 , Ag 2 C 2 ;
Ø силициды: Ca 2 Si, Na 4 Si.
Сложные соединения, состоящие более чем из двух элементов, относятся к основным классам неорганических соединений. Это гидроксиды (кислоты и основания) и соли, в том числе комплексные соединения.
Атомы и молекулы имеют абсолютную массу, например, масса атома С 12 равна 2·10 -26 кг.
Такими величинами пользоваться на практике неудобно, поэтому в химии принята относительная шкала масс.
Атомная единица массы (а. е. м.) равна 1/12 массы изотопа С 12 .
Относительная атомная масса (А r - безразмерная величина) равна отношению средней массы атома к а. е. м.
Относительная молекулярная масса (М r - безразмерная величина) равна отношению средней массы молекулы к а. е. м.
Моль (ν - «ню» или n ) - количество вещества, содержащее столько же структурных единиц (атомов, молекул или ионов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа С 12 .
Число Авогадро - число частиц (атомов, молекул, ионов и др.), содержащееся в 1 моле любого вещества.
N A = 6,02·10 23 .
Более точные значения некоторых фундаментальных констант приводятся в таблицах приложения.
Молярная масса вещества (М) - это масса 1 моля вещества. Она рассчитывается как отношение массы вещества к его количеству:
Молярная масса численно равна А r (для атомов) или М r (для молекул).
Из уравнения 1 можно определить количество вещества, если известны его масса и молярная масса:
(2)
Молярный объем (V m для газов) - объем одного моля вещества. Рассчитывается как отношение объема газа к его количеству:
(3)
Объем 1 моля любого газа при нормальных условиях (Р = 1 атм = 760 мм. рт. ст. = 101,3 кПа; T = 273ТС = 0°С) равен 22,4 л.
(4)
Плотность вещества равна отношению его массы к объему.
(5)
Представление о том, что все вещества состоят из отдельных частиц, возникло задолго до нашей эры. Древнегреческие философы считали. Что вещества построены из мельчайших неделимых частиц – атомов, находящихся в непрерывном движении. В промежутках между томами находится пустое пространство. Древние мыслители полагали, что все вещества отличаются друг от друга формой, числом и расположением образующих их атомов, а все происходящие в природе изменения объясняли соединением или разъединением атомов.
Атомистические представления древних философов были развиты М.В. Ломоносовым (1748 г) в стройное атомно-молекулярное учение, сущность которого сводится к следующему. Все вещества состоят из мельчайших частиц – корпускул (молекул), находящихся в непрерывном движении. Корпускулы, в свою очередь, состоят из элементов (атомов). Четко различая понятия атом и молекула, Ломоносов М.В. намного опередил зарубежных химиков. Задолго до английского ученого Дальтона он применил атомистические представления для объяснения ряда химических и физических явлений. Он полагал, что от вида и числа атомов, а также от порядка соединения их между собой зависят свойства образующихся веществ. Чуть позднее химики определили понятие химического элемента.
Начало 19 века ознаменовалось открытием трех важнейших законов: закона постоянства состава (Пруст, 1799 г), закона простых кратных отношений (Дальтон, 1804 г.), закон простых объемных отношений для реагирующих газов(Гей- Люссак, 1805). В 1808 г. Дальтон предложил атомную теорию строения вещества, в химию вводятся понятия «атом» и «молекула».
Позднее, основываясь на атомно-молекулярном учении, атомных массах и химических свойствах элементов, Д.И. Менделеев в 1869 г. открыл периодический закон – один из основных законов природы.
В настоящее время атомно-молекулярное учение (так же как и периодический закон) является основой химии. Основные положения АМУ заключаются в следующем:
1. Все вещества состоят из химически неделимых частиц – атомов.
Атомы представляют собой мельчайшие частицы вещества, которые химическим путем невозможно разделить на составные части, превратить их друг в друга или уничтожить. Атом – система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра, образованного протонами и нейтронами, и электронов.
Атомы разных элементов различаются по массе. Совокупность одинаковых атомов образует простое вещество, соответствующее определенному химическому элементу. Атомы различных элементов взаимодействуют друг с другом в целочисленных отношениях. В результате получаются сложные образования, в частности, молекулы.
2. Молекула – нейтральная по заряду наименьшая совокупность атомов, связанных вследствие химического взаимодействия в определенном порядке (т.е. обладающая определенной структурой), не имеющая, как правило, неспаренных электронов и способная к самостоятельному существованию.
Молекулы являются наименьшими частицами индивидуального вещества, сохраняющими его химические свойства, его химическую индивидуальность. Между молекулами действуют силы как притяжения, так и отталкивания. Молекулы находятся в постоянном движении (поступательном и вращательном). Молекулы химически делимы.
3. Химический элемент – это множество атомов с одинаковым зарядом ядра.
4. Вещество – определенная совокупность атомных и молекулярных частиц, их ассоциатов и агрегатов, находящихся в любом из трех агрегатных состояниях.
Простые вещества – это вещества, состоящие из атомов одного и того же химического элемента, а сложные вещества образуются при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов.
Основы атомно-молекулярной теории создали русский ученый М.В.Ломоносов (1741 г.) и английский ученый Дж. Дальтон (1808 г.).
Атомно-молекулярная теория – это учение о строении вещества, основными положениями которого являются:
1. Все вещества состоят из молекул и атомов. Молекула – это наименьшая частица вещества, которая способна существовать самостоятельно и не может дробится дальше без потери основных химических свойств данного вещества. Химические свойства молекулы определяются её составом и химическим строением.
2. Молекулы находятся в непрерывном движении. Молекулы двигаются беспорядочно и непрерывно. Скорость движения молекул зависит от агрегатного состояния веществ. С повышением температуры скорость движения молекул увеличивается.
3. Молекулы одного и того же вещества одинаковы, а молекулы различных веществ отличаются массой, размерами, строением и химическими свойствами. Каждое вещество существует до тех пор, пока сохраняются его молекулы. Как только молекулы разрушаются, перестает существовать и данное вещество: возникают новые молекулы, новые вещества. При химических реакциях молекулы одних веществ разрушаются, образуются молекулы других веществ.
4. Молекулы состоят из более мелких частиц – атомов. Атом – это наименьшая частица химического элемента, которую нельзя разложить химическим путем.
Следовательно, атом обуславливает свойства элемента.
Атом – электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Химическим элементом называется вид атомов, характеризующихся определенной совокупностью свойств.
В настоящее время элемент определяется как вид атомов, обладающих одинаковым зарядом ядра.
Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента, называются простыми веществами (С, Н 2 , N 2 , О 3 , S 8 и т.д.).
Вещества, молекулы которых состоят из атомов двух или более элементов, называются сложными веществами (H 2 O, H 2 SO 4 , KHCO 3 и т.д.). Существенное значение имеет число и взаимное расположение атомов в молекуле.
Способность атомов одного и того же элемента к образованию нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам называется аллотропией, а образовавшиеся вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями, так например, элемент кислород образует две аллотропные модификации: О 2 – кислород и О 3 – озон; элемент углерод – три: алмаз, графит и карбин и т.д.
Явление аллотропии вызывается двумя причинами: различным числом атомов в молекуле (кислород О 2 и озон О 3), или образованием различных кристаллических форм (алмаз, графит и карбин).
Элементы принято обозначать химическими знаками. Следует всегда помнить, что каждый знак химического элемента обозначает:
1. название элемента;
2. один атом его;
3. один моль его атомов;
4. относительную атомную массу элемента;
5. его положение в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева.
Так, например, знак S показывает, что перед нами:
1. химический элемент сера;
2. один атом его;
3. один моль атомов серы;
4. атомная масса серы равна 32 а. е. м. (атомная единица массы);
5. порядковый номер в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева 16.
Абсолютные массы атомов и молекул ничтожно малы, поэтому для удобства массу атомов и молекул выражают в относительных единицах. В настоящее время за единицу атомных масс принята атомная единица массы (сокращенно а. е. м. ), представляющая собой 1/12 часть массы изотопа углерода 12 С, 1 а. е. м. составляет 1,66 × 10 -27 кг.
Атомной массой элемента называется масса его атома, выраженная в а. е. м.
Относительной атомной массой элемента называют отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы изотопа углерода 12 С.
Относительная атомная масса величина безразмерная и обозначается Аr ,
например, для водорода 
для кислорода 
.
Молекулярная масса вещества – это масса молекулы, выраженная в а. е. м. Она равна сумме атомных масс элементов, входящих в состав молекулы данного вещества.
Относительной молекулярной массой вещества называют отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы изотопа углерода 12 С. Она обозначается символом Мr. Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс элементов, входящих в молекулу с учетом количества атомов. Например, относительная молекулярная масса ортофосфорной кислоты Н 3 РО 4 равна массе атомов всех элементов, входящих в молекулу:
Мr(Н 3 РО 4) = 1,0079 × 3 + 30,974 × 1 + 15,9994 × 4 = 97, 9953 или ≈ 98
Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1 а. е.м.
Наряду с единицами массы, в химии пользуются также единицей количества вещества, называемой молем (сокращенное обозначение «моль» ).
Моль вещества – количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится в 12 г (0,012 кг) изотопа углерода 12 С.
Зная массу одного атома углерода 12 С (1,993 × 10 -27 кг), можно вычислить число атомов в 0,012 кг углерода:
Число частиц в моле любого вещества одно и то же. Оно равно 6,02 × 10 23 и называется постоянной Авогадро или числом Авогадро (N А ).
Например, в трёх моль атомов углерода будет содержится
3 × 6,02 × 10 23 = 18,06 × 10 23 атомов
Применяя понятие «моль», необходимо в каждом конкретном случае точно указать, какие именно структурные единицы имеются в виду. Например, следует различать моль атомов водорода Н, моль молекул водорода Н 2 , моль ионов водорода или Один моль частиц имеет определенную массу.
Молярная масса – это масса одного моля вещества. Обозначается буквой М.
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе и имеет единицы измерения г/моль или кг/моль.
Масса и количество вещества – понятие разные. Масса выражается в кг (г), а количество вещества – в молях. Между массой вещества (m, г), количеством вещества (n, моль) и молярной массой (М, г/моль) существуют соотношения:
n = , г/моль; М = , г/моль; m = n × M, г.
По этим формулам легко вычислить массу определенного количества вещества, молярную массу вещества или количества вещества.
Пример 1 . Чему равна масса 2 моль атомов железа?
Решение: Атомная масса железа равна 56 а.е.м. (округленно), следовательно, 1 моль атомов железа весит 56 г, а 2 моль атомов железа имеют массу 56×2 =112 г
Пример 2 . Сколько моль гидроксида калия содержится в 560 г КОН?
Решение: Молекулярная масса КОН равна 56 а.е.м. Молярная = 56 г/моль. В 560 г гидроксида калия содержится: 10 моль КОН. Для газообразных веществ существует понятие молярный объём V m . Согласно закону Авогадро моль любого газа при нормальных условиях (давление 101,325 кПа и температуре 273К) занимает объем 22,4 л. Эта величина называется молярным объемом (его занимают 2 г водорода (Н 2), 32 г кислорода (О 2) и т.д.
Пример 3 . Определить массу 1 л оксида углерода (ΙV) при нормальных условиях (н. у.).
Решение: Молекулярная масса СО 2 равна М = 44 а.е.м., следовательно, молярная масса равна 44 г/моль. По закону Авогадро один моль СО 2 при н.у. занимает объем 22,4 л. Отсюда масса 1 л СО 2 (н. у.) равна г.
Пример 4. Определить объём, занимаемый 3,4 г сероводорода (Н 2 S) при нормальных условиях (н.у.).
Решение: Молярная масса сероводорода равна 34 г/моль. Исходя из этого, можно записать: 34 г Н 2 S при н.у. занимает объем 22,4 л.
3,4 г ________________________ Х л,
отсюда Х = 
л.
Пример 5. Сколько молекул аммиака содержится:
а) в 1 л б) в 1 г?
Решение: Число Авогадро 6,02 × 10 23 указывает на количество молекул в 1 моле (17 г/моль) или в 22,4 л при н.у., следовательно, в 1 л содержится
6,02 × 10 23 × 1 = 2,7 × 10 22 молекул.
Число молекул аммиака в 1 г находим из пропорции:
отсюда Х = 6,02 × 10 23 × 1 = 3,5 × 10 22 молекул.
Пример 6 . Какова масса 1 моль воды?
Решение : Молекулярная масса воды H 2 O равна 18 а.е.м. (атомная масса водорода – 1, кислорода – 16, итого 1 + 1 + 16 = 18). Значит, один моль воды равен по массе 18 граммов, и эта масса воды содержит 6,02 × 10 23 молекул воды.
Количественно масса 1 моль вещества – масса вещества в граммах, численно равная его атомной или молекулярной массе.
Например, масса 1 моля серной кислоты H 2 SO 4 равна 98 г
(1 +1 + 32 + 16 + 16 + 16 + 16 = 98),
а масса одной молекулы H 2 SO 4 равна 98 г = 16,28 × 10 -23 г
Таким образом, любое химическое соединение характеризуется массой одного моля или мольной (молярной) массой М , выражаемой в г/моль (М(H 2 O) = 18 г/моль, а М(H 2 SO 4) = 98 г/моль).
Мы уже знаем,что многие вещества состоят из молекул, а молекулы - из атомов. Сведения об атомах и молекулах объединяются в атомно-молекулярное учение. Вам известно, что основные положения этого учения были разработаны великим русским ученым М. В. Ломоносовым. С тех пор прошло более двухсот лет, учение об атомах и молекулах получило дальнейшее развитие. Так, например, теперь известно, что не все вещества состоят из молекул. Большинство твердых веществ, с которыми мы встретимся в неорганической химии, имеют немолекулярное строение.
Однако относительные молекулярные массы вычисляются как для веществ с молекулярным, так и для веществ с немолекулярным строением. Для последних понятия "молекула" и "относительная молекулярная масса" употребляют условно.
Основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать так:
1. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Наибольшие расстояния имеются между молекулами газов. Этим объясняется их легкая сжимаемость. Труднее сжимаются жидкости, где промежутки между молекулами значительно меньше. В твердых веществах промежутки между молекулами еще меньше, поэтому они почти не сжимаются.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул зависит от температуры. С повышением температуры скорость движения молекул возрастает.
4. Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. В наибольшей степени эти силы выражены в твердых веществах, в наименьшей - в газах.
5. Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движений.
6. Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами.
7. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются.
8. У веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решеток находятся молекулы. Связи между молекулами, расположенными в узлах кристаллической решетки, слабые при нагревании разрываются. Поэтому вещества с молекулярным строением, как правило, имеют низкие температуры плавления.
9. У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие частицы. Между этими частицами существуют сильные химические связи, для разрушения которых требуется много энергии.
Задание
1. Выберите слайд с одним из положений Атомно-молекулярного учения. Подберите иллюстрации и примеры из жизни, доказывающие это положение.
Сроки выполнения: 25.01- 30.01.162. Оцените следующий после вашего слайд по следующим критериям:
1. Наличие иллюстрации, соответствующей данному положению. 0-1б
2. Подобранные факты доказывают данное положение. 0-1б
3. Материал изложен доступным языком. 0-1б
4. Эстетическое оформление (иллюстрация хорошего качества, текст читаем). 0-1б
Основы атомно-молекулярного учения впервые были изложены Ломоносовым. В 1741 г. в одной из своих первых работ - «Элементы математической химии» - Ломоносов сформулировал важнейшие положения созданной им так называемой корпускулярной теории строения вещества.
Согласно представлениям Ломоносова, все вещества состоят из мельчайших «нечувствительных» частичек, физически неделимых и обладающих способностью взаимного сцепления. Свойства веществ обусловлены свойствами этих частичек. Ломоносов различал два вида таких частиц: более мелкие - «элементы», соответствующие атомам в современном понимании этого термина, и более крупные - «корпускулы», которые мы называем теперь молекулами.
Каждая корпускула имеет тот же состав, что и все вещество. Химически различные вещества имеют и различные по составу корпускулы. «Корпускулы однородны, если состоят из одинакового числа одних и тех же элементов, соединенных одинаковым образом», и «корпускулы разнородны, когда элементы их различны и соединены различным образом или в различном числе».
Из приведенных определений видно, что причиной различия веществ Ломоносов считал не только различие в составе корпускул, но и различное расположение элементов в корпускуле.
Ломоносов подчеркивал, что корпускулы движутся согласно законам механики; без движения корпускулы не могут сталкиваться друг о другом или как-либо иначе действовать друг на друга и изменяться. Так как все изменения веществ обусловливаются движением корпускул, то химические превращения должны изучаться не только методами химии, но и методами физики и математики.
За 200 с лишним лет, протекшие с того времени, когда жил и работал Ломоносов, его идеи о строении вещества прошли всестороннюю проверку, и их справедливость была полностью подтверждена. В настоящее время на атомно-молекулярном учении базируются все наши представления о строении материи, о свойствах веществ и о природе физических и химических явлений.
В основе атомно-молекулярного учения лежит принцип дискретности (прерывности строения) вещества: всякое вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных очень малых частиц. Различие между веществами обусловлено различием между их частицами; частицы одного вещества одинаковы, частицы различных веществ различны. При всех условиях частицы вещества находятся в движении; чем выше температура тела, тем интенсивнее это движение.
Для большинства веществ частицы представляют собой молекулы. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Молекулы в свою очередь состоят из атомов. Атом - наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами. В состав молекулы может входить различное число атомов. Так, молекулы благородных газов одноатомны, молекулы таких веществ, как водород, азот, - двухатомны, воды - трехатомны и т. д. Молекулы наиболее сложных веществ - высших белков, и нуклеиновых кислот - построены из такого количества атомов, которое измеряется сотнями тысяч.
При этом атомы могут соединяться друг с другом не только в различных соотношениях, но и различным образом. Поэтому при сравнительно небольшом числе химических элементов число различных веществ очень велико.
Нередко у учащихся возникает вопрос, почему молекула данного вещества не обладает его физическими свойствами. Для того чтобы лучше понять ответ на этот вопрос, рассмотрим несколько физических свойств веществ, например температуры плавления и кипения, теплоемкость, механическую прочность, твердость, плотность, электрическую проводимость.
Такие свойства, как температуры плавления и кипения, механическая прочность и твердость, определяются прочностью связи между молекулами в данном веществе при данном его агрегатном состоянии; поэтому применение подобных понятий к отдельной молекуле не имеет смысла. Плотность - это свойство, которым отдельная молекула обладает и которое можно вычислить. Однако плотность молекулы всегда больше плотности вещества (даже в твердом состоянии), потому что в любом веществе между молекулами всегда имеется некоторое свободное пространство. А такие свойства, как электрическая проводимость, теплоемкость, определяются не свойствами молекул, а структурой вещества в целом. Для того чтобы убедиться в этом, достаточно вспомнить, что эти свойства сильно изменяются при изменении агрегатного состояния вещества, тогда как молекулы при этом не претерпевают глубоких изменений. Таким образом, понятия о некоторых физических свойствах не применимы к отдельной молекуле, а о других - применимы, но сами эти свойства по своей величине различны для молекулы и для вещества в целом.
Не во всех случаях частицы, образующие вещество, представляют собой молекулы. Многие вещества в твердом и жидком состоянии, например большинство солей, имеют не молекулярную, а ионную структуру. Некоторые вещества имеют атомное строение. Строение твердых тел и жидкостей более подробно будет рассмотрено в главе V, а здесь лишь укажем на то, что в веществах, имеющих ионное или атомное строение, носителем химических свойств являются не молекулы, а те комбинации ионов или атомов, которые образуют данное вещество.