Natris yra vienas iš šarminių metalų. Cheminių elementų lentelėje jis parodytas kaip atomas, priklausantis trečiajam periodui ir pirmajai grupei.
Fizinės savybės
Šiame skyriuje bus nagrinėjamos natrio savybės fizikos požiūriu. Visų pirma, gryna sidabrinė kieta medžiaga su metaliniu blizgesiu ir mažu kietumu. Natris yra toks minkštas, kad jį galima lengvai pjaustyti peiliu. Šios medžiagos lydymosi temperatūra yra gana žema ir yra septyniasdešimt devyni laipsniai Celsijaus. Natrio atominė masė taip pat nedidelė, apie tai pakalbėsime vėliau. Šio metalo tankis yra 0,97 g / cm3.
Cheminės natrio savybės
Šis elementas pasižymi labai dideliu aktyvumu – jis geba greitai ir audringai reaguoti su daugeliu kitų medžiagų. Be to, cheminių elementų lentelė leidžia nustatyti tokią vertę kaip molinė masė - natrio atveju ji yra dvidešimt trys. Vienas molis – tai medžiagos kiekis, kuriame yra nuo 6,02 x 10 iki 23-osios atomų galios (molekulių, jei medžiaga yra sudėtinga). Žinodami elemento molinę masę, galite nustatyti, kiek svers konkretus tam tikros medžiagos molio kiekis. Pavyzdžiui, du moliai natrio sveria keturiasdešimt šešis gramus. Kaip minėta aukščiau, šis metalas yra vienas chemiškai aktyviausių, jis priklauso šarminiam, atitinkamai jo oksidas gali sudaryti šarmą (stiprias bazes).
Kaip susidaro oksidai
Visas šios grupės medžiagas, taip pat ir natrio atveju, galima gauti deginant originalą. Taigi metalas reaguoja su deguonimi, dėl kurio susidaro oksidas. Pavyzdžiui, jei sudeginate keturis molius natrio, išleidžiame vieną molį deguonies ir gauname du molius šio metalo oksido. Natrio oksido formulė yra Na 2 O. Reakcijos lygtis atrodo taip: 4Na + O 2 = 2Na 2 O. Jei į gautą medžiagą įpilate vandens, susidaro šarmas - NaOH.
Paėmę vieną molį oksido ir vandens, gauname du molius bazės. Štai šios reakcijos lygtis: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH. Gauta medžiaga taip pat vadinama natrio hidroksidu. Taip yra dėl ryškių šarminių savybių ir didelio cheminio aktyvumo. Kaip ir stiprios rūgštys, kaustinis natris aktyviai reaguoja su neaktyvių metalų druskomis, organiniais junginiais ir kt. Sąveikos su druskomis metu vyksta mainų reakcija – susidaro nauja druska ir nauja bazė. Šarminis natrio tirpalas gali lengvai sunaikinti audinį, popierių, odą, nagus, todėl dirbant su juo reikia laikytis saugos taisyklių. Jis naudojamas chemijos pramonėje kaip katalizatorius, taip pat kasdieniame gyvenime kaip priemonė pašalinti užsikimšusių vamzdžių problemą.
Reakcijos su halogenais
Tai paprastos medžiagos, sudarytos iš cheminių elementų, priklausančių septintajai periodinės lentelės grupei. Jų sąraše yra fluoras, jodas, chloras, bromas. Natris gali reaguoti su jais visais ir sudaryti junginius, tokius kaip natrio chloridas / bromidas / jodidas / fluoridas. Norint atlikti reakciją, reikia paimti du molius atitinkamo metalo, į jį įpilti vieną molį fluoro. Dėl to mes gauname natrio fluoridą dviejų molių kiekiu. Šį procesą galima parašyti lygtimi: Na + F 2 = 2NaF. Mūsų gautas natrio fluoridas naudojamas dantų pastų nuo ėduonies gamyboje, taip pat įvairių paviršių ploviklius. Panašiai, įdėjus chloro, galima gauti (virtuvės druskos), natrio jodidą, kuris naudojamas metalo halogeninių lempų gamyboje, natrio bromido, vartojamo kaip vaistas nuo neurozių, nemigos, isterijos ir kitų nervų sistemos sutrikimų. sistema.
Su kitomis paprastomis medžiagomis
Taip pat galimos natrio reakcijos su fosforu, siera (siera), anglimi (anglis). Tokia cheminė sąveika gali būti vykdoma tik tuo atveju, jei sukuriamos ypatingos sąlygos aukštos temperatūros pavidalu. Taigi vyksta pridėjimo reakcija. Jis gali būti naudojamas tokioms medžiagoms kaip natrio fosfidas, natrio sulfidas, natrio karbidas gauti.
Pavyzdys yra tam tikro metalo atomų pridėjimas prie fosforo atomų. Jei paimtume tris molius aptariamo metalo ir vieną molį antrojo komponento, tada juos pakaitintume, gautume vieną molį natrio fosfido. Šią reakciją galima užrašyti tokia lygtimi: 3Na + P = Na 3 P. Be to, natris gali reaguoti ir su azotu, ir su vandeniliu. Pirmuoju atveju susidaro šio metalo nitridas, antruoju – hidridas. Kaip pavyzdžius galima pateikti šias cheminių reakcijų lygtis: 6Na + N2 = 2Na 3 N; 2Na + H2 = 2NaH. Norint atlikti pirmąją sąveiką, reikalinga elektros iškrova, antroji - aukšta temperatūra.
Reakcijos su rūgštimis
Natrio savybė nesibaigia paprastomis. Šis metalas taip pat reaguoja su visomis rūgštimis. Dėl tokios cheminės sąveikos susidaro ir vandenilis. Pavyzdžiui, aptariamam metalui reaguojant su druskos rūgštimi susidaro virtuvės druska ir vandenilis, kuris išgaruoja. Šią reakciją galima išreikšti naudojant reakcijos lygtį: Na + HCl = NaCl + H 2. Tokia cheminė sąveika vadinama pakeitimo reakcija. Naudodami jį taip pat galite gauti druskų, tokių kaip fosfatas, nitratas, nitritas, sulfatas, sulfitas, natrio karbonatas.
6sąveika su druskomis
Natris reaguoja su visų metalų druskomis, išskyrus kalį ir kalcį (jos yra reaktyvesnės už atitinkamą elementą). Panašiu atveju, kaip ir ankstesniame, vyksta pakeitimo reakcija. Nagrinėjamo metalo atomai užima chemiškai silpnesnio metalo atomų vietą. Taigi, sumaišę du molius natrio ir vieną molį magnio nitrato, gauname du molius, taip pat gryno magnio – vieną molį. Šios reakcijos lygtį galima užrašyti taip: 2Na + Mg (NO 3) 2 = 2NaNO 3 + Mg. Daugelis kitų natrio druskų gali būti paruoštos tokiu pačiu būdu. Taip pat šis metodas gali būti naudojamas metalams gauti iš jų druskų.
Kas atsitiks, jei į natrį įpilsite vandens
Tai turbūt viena gausiausių medžiagų planetoje. Ir su juo aptariamas metalas taip pat gali sąveikauti su chemine medžiaga. Tokiu atveju susidaro minėtasis kaustinis natris, arba natrio hidroksidas.
Norint atlikti tokią reakciją, reikia paimti du molius natrio, įpilti vandens, taip pat dviejų molių kiekiu, ir gauti du molius hidroksido ir vieną molį vandenilio, kuris išsiskirs kaip aštraus kvapo dujos.
Natris ir jo poveikis organizmams
Panagrinėję šį metalą cheminiu požiūriu, pereikime prie biologinės natrio charakteristikos. Tai vienas iš svarbiausių mikroelementų. Visų pirma, tai yra viena iš gyvūnų ląstelės sudedamųjų dalių. Čia atlieka svarbias funkcijas: kartu su kaliu palaiko dalyvauja formuojantis ir sklindant nerviniams impulsams tarp ląstelių, yra būtinas cheminis elementas osmosiniams procesams (kuris reikalingas, pvz., inkstų ląstelių funkcionavimui). Be to, natris yra atsakingas už vandens ir druskos pusiausvyrą ląstelėse. Taip pat be šio cheminio elemento neįmanomas gliukozės transportavimas per kraują, kuris taip reikalingas smegenų veiklai. Šis metalas taip pat dalyvauja raumenų susitraukimo procese.
Šis mikroelementas reikalingas ne tik gyvūnams – natris augalo organizme atlieka ir svarbias funkcijas: dalyvauja fotosintezės procese, padeda pernešti angliavandenius, taip pat būtinas organinėms ir neorganinėms medžiagoms pereiti per membranas.
Natrio perteklius ir trūkumas
Per didelis druskos vartojimas ilgą laiką gali sukelti padidėjusį šio cheminio elemento kiekį organizme. Natrio pertekliaus simptomai gali būti kūno temperatūros padidėjimas, patinimas, padidėjęs nervinis dirglumas ir sutrikusi inkstų funkcija. Atsiradus tokiems simptomams, iš raciono reikia pašalinti virtuvinę druską ir maistą, kuriame yra daug šio metalo (sąrašas bus pateiktas žemiau), o tada nedelsiant kreiptis į gydytoją. Mažas natrio kiekis organizme taip pat sukelia nemalonius simptomus ir organų veiklos sutrikimus. Šį cheminį elementą galima išplauti ilgai vartojant diuretikus arba geriant tik išgrynintą (distiliuotą) vandenį, padidėjus prakaitavimui ir dehidratacijai. Natrio trūkumo simptomai yra troškulys, sausa oda ir gleivinės, vėmimas ir pykinimas, blogas apetitas, sąmonės sutrikimas ir apatija, tachikardija, inkstų funkcijos sutrikimas.
Maisto produktai, turintys daug natrio
Norint išvengti per didelio ar per mažo atitinkamo cheminio elemento kiekio organizme, reikia žinoti, kuriame maiste jo yra daugiausia. Visų pirma, tai jau minėta virtuvės druska. Tai keturiasdešimt procentų natrio. Tai taip pat gali būti jūros druska. Be to, šio metalo yra sojoje ir sojų padaže. Didelis natrio kiekis randamas jūros gėrybėse. Tai jūros dumbliai, dauguma žuvų rūšių, krevetės, aštuonkojai, krabų mėsa, ikrai, vėžiai ir kt. Natrio kiekį juose lemia tai, kad šie organizmai gyvena sūrioje aplinkoje, kurioje yra didelė įvairių metalų druskų koncentracija, svarbi normaliam organizmo funkcionavimui.
Šio metalo ir kai kurių jo junginių panaudojimas
Natrio naudojimas pramonėje yra labai įvairus. Visų pirma, ši medžiaga naudojama chemijos pramonėje. Čia reikia gauti tokias medžiagas kaip atitinkamo metalo hidroksidas, jo fluoridas, sulfatai ir nitratai. Be to, jis naudojamas kaip galingas reduktorius – gryniems metalams atskirti nuo jų druskų. Tam yra specialus techninis natris. Jo savybės įrašytos GOST 3273-75. Dėl minėtų stiprių redukuojančių savybių natris plačiai naudojamas metalurgijoje.
Be to, šis cheminis elementas naudojamas famacevtic pramonėje, kur dažniausiai reikia gauti jo bromidą, kuris yra vienas iš pagrindinių daugelio raminamųjų ir antidepresantų komponentų. Be to, natris gali būti naudojamas gaminant dujų išlydžio lempas – tai bus ryškiai geltonos šviesos šaltiniai. Cheminis junginys, pavyzdžiui, natrio chloratas (NaClO 3), naikina jaunus augalus, todėl naudojamas juos pašalinti nuo geležinkelio bėgių, kad pastarieji neperaugtų. Natrio cianidas plačiai naudojamas aukso kasybos pramonėje. Su jo pagalba šis metalas gaunamas iš uolienų.
Kaip gaunamas natris
Labiausiai paplitęs metodas yra atitinkamo metalo karbonato reakcija su anglimi. Norėdami tai padaryti, dvi nurodytas medžiagas reikia pašildyti iki maždaug tūkstančio laipsnių Celsijaus. Dėl to susidaro du tokie cheminiai junginiai kaip natris ir dūmų dujos. Kai vienas molis natrio karbonato sąveikauja su dviem moliais anglies, gaunami du moliai norimo metalo ir trys moliai anglies monoksido. Duotos reakcijos lygtį galima užrašyti taip: NaCO 3 + 2C = 2Na + 3CO. Panašiai šį cheminį elementą galima gauti iš kitų jo junginių.
Kokybinės reakcijos
Natrio +, kaip ir bet kurių kitų katijonų ar anijonų, buvimą galima nustatyti specialiomis cheminėmis manipuliacijomis. Kokybinė reakcija į natrio joną yra degimas – jei yra, liepsna pagels.
Kur gamtoje galima rasti atitinkamą cheminį elementą?
Pirma, kaip jau minėta, tai yra vienas iš gyvūnų ir augalų ląstelių komponentų. Didelė jo koncentracija taip pat stebima jūros vandenyje. Be to, natrio yra kai kuriuose mineraluose. Tai, pavyzdžiui, silvinitas, jo formulė yra NaCl. KCl, taip pat karnalitas, kurio formulė KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Pirmasis iš jų nehomogeniškos struktūros su besikeičiančiomis spalvotomis dalimis, jo spalvoje galima rasti oranžinės, rožinės, mėlynos, raudonos. Šis mineralas visiškai tirpsta vandenyje. Karnalitas, priklausomai nuo susidarymo vietos ir priemaišų, taip pat gali būti skirtingų spalvų. Jis gali būti raudonas, geltonas, baltas, šviesiai mėlynas ir skaidrus. Jis turi blankų blizgesį, šviesos spinduliai jame stipriai lūžta. Šie du mineralai naudojami kaip žaliavos metalams, kurie yra jų sudėties dalis, gauti: natrio, kalio, magnio.
Mokslininkai mano, kad metalas, kurį aptarėme šiame straipsnyje, yra vienas gausiausių gamtoje, nes žemės plutoje jis sudaro du su puse procento.
APIBRĖŽIMAS
Natrio- vienuoliktas periodinės lentelės elementas. Pavadinimas – Na iš lotyniško „natrium“. Įsikūręs trečiajame periode, IA grupė. Nurodo metalus. Branduolinis užtaisas yra 11.
Natris yra vienas gausiausių elementų žemėje. Jis randamas Saulės atmosferoje ir tarpžvaigždinėje erdvėje. Svarbiausi natrio mineralai: NaCl (halitas), Na 2 SO 4 × 10H 2) (mirabelitas), Na 3 AlF 6 (kriolitas), Na 2 B 4 O 7 × 10H 2) (boraksas) ir kt. natrio druskos hidrosferoje (apie 1,5 × 10 16 tonų).
Natrio junginiai patenka į augalų ir gyvūnų organizmus pastaruoju atveju daugiausia NaCl pavidalu. Žmogaus kraujyje Na + jonų yra 0,32%, kauluose - 0,6%, raumenų audinyje - 0,6-1,5%.
Natris, kaip paprasta medžiaga, yra sidabriškai baltas metalas (1 pav.). Jis toks minkštas, kad jį galima lengvai pjaustyti peiliu. Dėl lengvo oksidavimosi ore natris yra laikomas po žibalo sluoksniu.
Ryžiai. 1. Natris. Išvaizda.
Natrio atominė ir molekulinė masė
APIBRĖŽIMAS
Santykinė medžiagos molekulinė masė (M r) yra skaičius, rodantis, kiek kartų tam tikros molekulės masė yra didesnė nei 1/12 anglies atomo masės, ir elemento santykinė atominė masė(A r) - kiek kartų vidutinė cheminio elemento atomų masė yra didesnė nei 1/12 anglies atomo masės.
Kadangi laisvoje būsenoje natris yra monoatominių Na molekulių pavidalu, jo atominės ir molekulinės masės reikšmės sutampa. Jie lygūs 22,9898.
Natrio izotopai
Yra žinoma 20 natrio izotopų, kurių masės skaičius yra nuo 18 iki 37, iš kurių stabiliausias yra 23 Na, kurių pusinės eliminacijos laikas yra trumpesnis nei minutė.
Natrio jonai
Natrio atomo išoriniame energijos lygyje yra vienas elektronas, kuris yra valentingumas:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1.
Dėl cheminės sąveikos natris dovanoja vienintelį savo valentinį elektroną, t.y. yra jo donoras ir virsta teigiamai įkrautu jonu:
Na 0 -1e → Na +.
Natrio molekulė ir atomas
Laisvoje būsenoje natris yra monoatominių Na molekulių pavidalu. Štai keletas savybių, apibūdinančių natrio atomą ir molekulę:
Natrio lydiniai
Svarbiausios natrio panaudojimo sritys yra branduolinė energetika, metalurgija ir organinės sintezės pramonė. Branduolinės energetikos pramonėje natris ir jo lydinys su kaliu naudojamas kaip skysti metalo aušinimo skysčiai. Natrio ir kalio lydinys, kuriame yra 77,2 % (masės) kadio, yra skystos būsenos plačiame temperatūrų diapazone, turi didelį šilumos perdavimo koeficientą ir nesąveikauja su dauguma konstrukcinių medžiagų nei normalioje, nei aukštesnėje temperatūroje.
Natris naudojamas kaip priedas švino lydiniams kietinti.
Su gyvsidabriu natris sudaro kietąjį lydinį – natrio amalgamą, kuri kartais naudojama kaip minkštesnė reduktorius vietoj gryno metalo.
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 PAVYZDYS
| Pratimas | Užrašykite reakcijų lygtis, su kuriomis galite atlikti šias transformacijas: Na 2 O → NaCl → NaOH → Na. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atsakymas | Norint gauti to paties metalo chloridą iš natrio oksido, būtina jį ištirpinti rūgštyje: Na 2 O + 2HCl → 2 NaCl + H 2 O. Norint gauti natrio hidroksidą iš to paties metalo chlorido, būtina jį ištirpinti vandenyje, tačiau reikia atsiminti, kad šiuo atveju hidrolizė nevyksta: NaCl + H 2 O → NaOH + HCl. Iš atitinkamo hidroksido galima gauti natrio, jei šarmas yra elektrolizuojamas: NaOH ↔ Na + + Cl -; K (-): Na + + e → Na 0: A (+): 4OH - - 4e → 2H 2 O + O 2. Svarbiausios natrio funkcijos organizme Svarbiausia gyvybę palaikanti natrio funkcija organizme – palaikyti normalų osmosinį slėgį. Esmė ta, kad įvairių molekulių prasiskverbimui per ląstelės membraną būtina reguliuoti slėgį tarpląsteliniame skystyje ir pačios ląstelės viduje. Šio slėgio įtakoje maistinių medžiagų molekulės prasiskverbia į vidų, o pasikeitus slėgiui išeina ląstelės atliekos. Natrio jonai reguliuoja skysčio slėgio svyravimus. Iš viso organizme esančio natrio maždaug pusė šios medžiagos yra tarpląsteliniame skystyje. Maždaug 10% sudaro tarpląstelinis turinys, o likusi dalis yra įtraukta į kaulinio audinio ir kremzlės sudėtį. Natris gali ne tik reguliuoti vandens judėjimą organizme, bet ir išlaikyti jį, kad būtų išvengta ląstelių ir audinių dehidratacijos. Štai kodėl patinimas atsiranda esant šio elemento pertekliui. Natris dalyvauja hormonų vazopresino sintezėje, o tai padidina skysčių tūrį ląstelėse ir sutraukia kraujagysles. Taip pat natriuretiniai peptidai – pašalina iš organizmo skysčių perteklių, tuo pačiu atpalaiduoja kraujagyslių sieneles. Hormono adrenalino sintezę taip pat kontroliuoja natris. Kita svarbi natrio funkcija yra ta, kad jis dalyvauja formuojant ląstelių membranose esančius kanalėlius, per kuriuos į ląstelę patenka jam reikalingos medžiagos. Jis taip pat yra atsakingas už gliukozės įsiskverbimą į ląsteles, kad aprūpintų jas energija. Nuo to priklauso kraujagyslių sienelių tonusas ir nervų ir raumenų skaidulų jaudrumas. Be natrio sutrinka druskos rūgšties gamyba skrandyje, vadinasi, visi virškinimo procesai. Šis elementas aktyvina virškinimo fermentų, daugelio fermentų – specialių baltymų, atsakingų už svarbias chemines reakcijas organizme (pavyzdžiui, kasos fermentų, riebalų rūgščių kepenyse gamybą), gamybą. Šarminė natrio prigimtis yra svarbi pH pusiausvyrai organizme palaikyti. Natris yra būtinas sklandžiam inkstų funkcionavimui, kad jie galėtų atlikti jų šalinimo funkciją. Natrio privalumai Ligos, kurios išsivysto dėl kraujospūdžio svyravimų, yra tiesiogiai susijusios su natrio kiekiu organizme. Kadangi šis elementas yra atsakingas už spazmus ir kraujagyslių atsipalaidavimą, jo trūkumas gali sukelti hipotenziją, o perteklius gali išprovokuoti arterinę hipertenziją. Natrio pusiausvyros sutrikimo organizme pasekmė gali būti krūtinės angina, sutrikusi inkstų funkcija, medžiagų apykaitos sutrikimas ir virškinimo problemos. Natrio perteklius gali suaktyvinti raudonųjų kraujo kūnelių sukibimą, padidindamas polinkį susidaryti kraujo krešuliams. Ilgalaikis natrio perteklius kraujyje žymiai padidina neurozių, osteoporozės, šlapimo pūslės akmenligės ir cukrinio diabeto riziką. Natrio nauda organizmui yra tiesiogiai susijusi su jo savybėmis ir funkcijomis:
Natrio chloridas plačiai naudojamas kaip antibakterinis agentas. Jis įtrauktas į dantų pastas ir burnos skalavimo priemones. Natrio laurilsulfatas ir natrio laureto sulfatas yra svarbūs šampūnų, dušo želių ir kitų higienos priemonių komponentai, turintys ir paviršinio aktyvumo, ir antimikrobinių savybių. Muiluose dažniausiai yra natrio druskų ir riebalų rūgščių junginių – stearino, lauro ir palmitino. Kalbant apie natrio naudą, negalima prisiminti jo dalyvavimo išlaikant odos jaunatviškumą, išlaikant jos hidrataciją. Hialurono rūgšties natrio druska yra viena iš populiariausių drėkinančios ir senėjimą stabdančios kosmetikos sudedamųjų dalių. Jo molekulės yra mažos ir gali prasiskverbti į dermą, ne tik drėkindamos odą, pritraukdamos vandens molekules, bet ir stimuliuodamos fermentus, atsakingus už jos pačios hialurono rūgšties gamybą. Askorbilo natrio fosfatas yra antioksidacinė medžiaga, galinti stimuliuoti fermentus, atsakingus už baltymų (pavyzdžiui, kolageno) sintezę, ir užkirsti kelią melanino gamybai (taigi ir hiperpigmentacijos atsiradimui). „Skanus“ ir „nekenksmingas“: tinkamas natrio balansas iš maisto produktų Mūsų kūnai patys negamina natrio. Visas šio elemento kiekis, be kurio neįmanomas gyvenimas, ateina iš išorės su maistu. Natris yra taip plačiai paplitęs gamtoje, kad su reguliaria subalansuota mityba jo visiškai pakanka visų organų ir sistemų veiklai. Lengviausias būdas aprūpinti organizmą natriu – suvalgyti arbatinį šaukštelį druskos arba išgerti mineralinio vandens su natrio chloridu (pavyzdžiui, „Borjomi“ – natrio kiekis nurodytas etiketėje). Tačiau tradiciškai natrio gauname iš kieto maisto – duonos, sūrio, sūdytos žuvies, mėsos gaminių, sūdytų daržovių ir marinuotų. Vandenynų ir jūros vandenų gyventojai – midijos, krevetės, omarai, krabai, jūros vėžiai – laikomi natrio kiekio čempionais. Daug natrio jūros dumblių ir sojos padaže. Apskaičiuotas natrio kiekis įprastuose maisto produktuose (mg 100 g)
Kai kurie tyrimai parodė, kad etninėse grupėse, turinčiose kasdienį pieno produktų vartojimo kultūrą (mažiausiai 600 g per dieną), arterinė hipertenzija, susijusi su natrio pertekliumi organizme, išsivysto žymiai rečiau. Natrio galima gauti iš bet kokio maisto ir gėrimų su maisto priedais – mononatrio glutamatu, natrio nitritu, natrio benzoatu ir kt. Bet kuriame konservuotame maiste yra ir valgomosios druskos, ir maisto priedų su natriu. Patekęs į organizmą su maistu, natris pradeda dalinai pasisavinti jau skrandyje, tačiau pagrindinė jo dalis pasisavinama plonojoje žarnoje. Elemento perteklius daugiausia išsiskiria su šlapimu (95 % natrio išsiskiria per inkstus) ir išmatomis, nors esant gausiam prakaitavimui, išsiskyrimas per odą gali tapti reikšmingu natrio netekimo veiksniu. Natrio pasisavinimas gali pablogėti laikantis dietos, kurią daugiausia sudaro baltyminis maistas arba sūrus maistas. Jie gerina elemento vitamino K ir vitamino D pasisavinimą. Pakankamas gyvulinės kilmės produktų kiekis valgiaraštyje padės palaikyti kalio ir natrio balansą kraujyje. Kuo daugiau maisto produktų, kuriuose yra natrio, tuo greičiau magnis ir kalcis pasišalina iš organizmo. Natrio geras suderinamumas su kitomis maistinėmis medžiagomis pagrįstas šio elemento šarmine prigimtimi. Dietologų teigimu, maisto produktus, kuriuose yra daug natrio (pavyzdžiui, daržoves, vaisius), racione patartina derinti su rūgščią aplinką sukuriančiais maisto produktais, kuriuose yra daug fosforo, chloro, sieros (pavyzdžiui, žuvis, kiaušiniai). Norėdami išsaugoti natrio kiekį maiste, prieš gamindami jo ilgai nemirkykite ir neatšildykite, nes natris lengvai reaguoja su vandeniu ir prarandamas. Natris geriausiai išsilaiko trumpai kepant ar troškinant, nes nereaguoja į aukštą temperatūrą, o gaminant produktus patenka į sultinį. Laikant atvirą šviesoje, maisto produktai netenka natrio, kuris oksiduojasi ore. Ar geriau daug ar mažai – natrio normos nustatymas Atsižvelgiant į tai, kaip lengva gauti natrio iš maisto ir į galimybę koreguoti jo kiekį organizme keičiant mitybą, kasdienis elemento suvartojimas interpretuojamas skirtingai. Taigi, pavyzdžiui, Amerikos širdies asociacija mano, kad mažiausia būtina dozė suaugusiems yra 500 mg per parą, o didžiausia - 1500 mg. Rusijos atliktas arterinės hipertenzijos prevencijos tyrimas neabejotinai parodė, kad ne daugiau kaip 52 mmol per dieną (apie 2,5 g) natrio suvartojimas yra garantija nuo šios ligos išsivystymo. Vartojant daugiau nei 100-120 mmol per parą (apie 5,5 g) žymiai padidėja pirminės arterinės hipertenzijos rizika (vidutinis natrio suvartojimas, pavyzdžiui, maskviečių organizme yra 161 mmol per dieną). Pasaulio sveikatos organizacijos (PSO) duomenimis, siekiant sumažinti insulto riziką ir išvengti širdies ligų, susijusių su aukštu kraujospūdžiu, rekomenduojama su maistu suvartoti ne daugiau kaip 2 g natrio per dieną (5 g druskos). Orientacinės natrio suvartojimo normos (mg per dieną) Natrio suvartojimo normos didinamos dirbantiems sunkų fizinį darbą, sportuojantiems fizinio krūvio metu, daug prakaituojantiems nuo karšto oro ar vartojantiems diuretikus. Papildomai natrio reikia apsinuodijus maistu, kartu su stipriu vėmimu ir viduriavimu. Yra ir neoficialių skaičiavimų – už 1 litrą vandens, išgerto per dieną, galima suvalgyti 1 g druskos (pusę arbatinio šaukštelio). Tuo pačiu metu reikia atsiminti apie natrio kiekį maiste, apie druskos dėjimą į sriubas ir kitus paruoštus patiekalus ir atsižvelgti į šį kiekį. Tokios apskaitos sudėtingumas tampa priežastimi, kad natrio perteklius šiuolaikiniams žmonėms yra daug dažnesnis nei trūkumas. Natrio perteklius organizme dažniausiai susidaro dėl piktnaudžiavimo druska maiste, taip pat gali atsirasti dėl:
Natrio perdozavimo priežastis – cukrinis diabetas ir per didelė antinksčių hormonų gamyba (Kušingo sindromas), sutrikusi vandens-druskų apykaita. Natrio perdozavimo pavojus yra tai, kad jis pagreitina kalio išsiskyrimą iš organizmo, o kalis yra atsakingas už smegenų aprūpinimą deguonimi, už širdies ritmo ir inkstų išskyrimo funkcijų normalizavimą. Hipernatremija pasireiškia traukuliais, padidėjusiu jaudrumu, širdies plakimu, karščiavimu, stipria edema, nes inkstai negali susidoroti su natrio pertekliumi. Smarkiai didėja kūno svoris, pakyla kraujospūdis, smarkiai padidėja insulto rizika. Natrio disbalanso pavojai Natrio pusiausvyros sutrikimas gali sukelti gana rimtų pasekmių sveikatai – sukelti nervų ir širdies ir kraujagyslių sistemų veiklos sutrikimus, sutrikdyti virškinimą, sukelti inkstų veiklos sutrikimus, kraujotakos sutrikimus, skysčių kaupimąsi plaučiuose. Kai kurie tyrimai parodė, kad didelis natrio kiekis maiste sukelia kataraktos išsivystymo riziką (dėl padidėjusio akispūdžio), druskos atsisakymas sumažina insulino gamybą ir padidina hormono renino sintezę, o tai turi įtakos staigių insultų ir insultų atsiradimui. širdies smūgiai. Natrio disbalanso organizme apraiškos
Natrio trūkumo simptomai paaiškinami jo kiekio sumažėjimu tarpląsteliniame skystyje. Pagrindinis užsitęsusio natrio trūkumo pavojus – organizme pradeda kauptis azoto junginiai, kurie gali sukelti rimtų pasekmių ir net mirtį. Veiksniai, galintys prisidėti prie natrio trūkumo atsiradimo:
Valgant maistą, kuriame yra daug kalio, taip pat pagreitėja natrio išsiskyrimas, todėl reikia koreguoti mitybą.
Natrio trūkumą ilgą laiką gali kompensuoti pats organizmas, ištraukdamas jį iš kaulinio audinio. Tačiau pasikartojančios infekcijos, apatija ir padidėjęs nuovargis, pusiausvyros sutrikimas vaikštant, apetito ir maisto skonio praradimas, nepaaiškinamas svorio kritimas – visi šie požymiai gali rodyti besiformuojantį natrio trūkumą. Jei nesiimsite veiksmų, gali prasidėti intensyvus baltymų irimas, osmosinio slėgio pažeidimas ir likutinio azoto padidėjimas. Esant tokiai situacijai, net geriant didelį kiekį švaraus vandens, galima mirti. Staigiai sumažėjus natrio kiekiui organizme, gali išsivystyti traukuliai, o perteklius gali išprovokuoti orientacijos praradimą erdvėje. Natrio disbalansas koreguojamas keičiant mitybą ir gėrimo režimą. Jei natrio trūkumas nedidelis, reikia gerti mažiau vandens ir persvarstyti mitybą, kad pasirinktumėte daug natrio turinčių maisto produktų (pavyzdžiui, jūros gėrybių, jūros dumblių), kad kompensuotumėte elemento trūkumą organizme. Jei natrio yra daug – pirmiausia reikia apriboti druskos kiekį maiste. Sunkesniais atvejais gydytojas gali rekomenduoti esant natrio trūkumui – skysčių išsiskyrimą skatinančių vaistų arba, atvirkščiai, esant elemento pertekliui – atšaukti vaistus, kurie sulaiko natrio kraujyje. Sunkiais natrio pertekliaus atvejais gali prireikti į veną leisti fiziologinio tirpalo, o po to natrio chlorido tirpalą, kad būtų išvengta hiponatremijos rizikos. Vaistai, kurių sudėtyje yra natrio Dėl natrio poveikio daugeliui organizme vykstančių procesų atsirado daugybė vaistų, kurie naudojami įvairioms patologijoms gydyti. Panagrinėkime kai kuriuos iš jų, ypač dažnai naudojamus. Natrio chloridas (natrio chloridas). Vartojama esant stipriam vėmimui, stipriam viduriavimui, gausiai diurezei ar padidėjusiam prakaitavimui, esant dideliems nudegimams. Jis tiekiamas miltelių, tablečių ir ampulių pavidalu, tačiau dažniausiai naudojamas į veną. Natrio bikarbonatas (natrio bikarbonatas). Jis naudojamas organizmo intoksikacijai, infekcinėms ligoms, taip pat kaip rūgšties neutralizatorius (įskaitant padidėjusį skrandžio rūgštingumą). Esant acidozei ar infekcijoms, jis skiriamas tabletėmis, apsinuodijus - į veną. Sergant stomatitu arba rūgščių patekus ant gleivinių – plovimo tirpalo pavidalu. Natrio boratas (boraksas). Antiseptikas išoriniam naudojimui, tiekiamas tepalų, skalavimo tirpalų pavidalu. Natrio sulfatas (Glauberio druska). Vartojama kaip vidurius laisvinanti priemonė: 15 g suaugusiam žmogui ištirpinkite stiklinėje vandens, pradės veikti po 4 valandų. Natrio tiosulfatas (natrio sulfatas). Jis naudojamas kaip desensibilizuojanti ir priešuždegiminė priemonė: nuo alergijos, neuralgijos, artrito - į veną, nuo niežų - išoriškai losjonų tirpalo pavidalu. Natrio nitritas (natrio nitritas). Vartojamas kaip kraujagysles plečiantis vaistas nuo krūtinės anginos, smegenų kraujagyslių spazmų. Jis gaminamas tirpalo pavidalu, kuris gali būti naudojamas injekcijoms arba viduje - 0,1 g 2-3 kartus per dieną. Metamizolio natrio druska. Jis turi analgetinį poveikį, naudojamas ūminėms kvėpavimo takų infekcijoms gydyti ir kaip karščiavimą mažinanti priemonė. Galima įsigyti tablečių ir ampulių pavidalu. Natrio fluoridas. Jis plačiai naudojamas odontologijoje, nes gali turėti įtakos dantų audinių regeneracijai ir danties emalio brendimui, turi antimikrobinį poveikį. Jis naudojamas tiek injekcijoms, tiek vietiniam vartojimui - tirpaluose, skalavimuose ir netgi kaip medicininės dantų pastos dalis. Natrio oksibutiratas. Pasižymi raminamuoju ir raumenis atpalaiduojančiu poveikiu, didelėmis dozėmis gali sukelti miegą, aktyvina medžiagų apykaitos procesus smegenų ir širdies audiniuose. Galima įsigyti miltelių pavidalu. Beveik visi vaistai, kurių sudėtyje yra natrio, turi skirtingą šalutinį poveikį, todėl jų vartojimas turi būti suderintas su gydytoju. Kiek druskos turėtume suvartoti per dieną, kad nepakenktume sveikatai? Kaip išsiaiškinti, kur maisto prekių parduotuvėse yra druskos ir kaip ji slepiama natrio papilduose? Kokia yra paslėpta natrio grėsmė organizmui, kai jis yra druskos pavidalu? Atsakymus į šiuos ir kitus klausimus rasite toliau pateiktame vaizdo įraše.
Natrio —elementas pagrindinės pirmosios grupės pogrupis, trečiasis periodinės DI Mendelejevo cheminių elementų sistemos periodas, kurio atominis skaičius 11. Jis žymimas simboliu Na (lot. Natrium). Paprasta medžiaga natris (CAS numeris: 7440-23-5) yra minkštas, sidabriškai baltas šarminis metalas. Vandenyje natris elgiasi beveik taip pat, kaip litis: reakcija vyksta smarkiai išsiskiriant vandeniliui, tirpale susidaro natrio hidroksidas. Vardo istorija ir kilmėNatris (tiksliau, jo junginiai) buvo naudojamas nuo seniausių laikų. Pavyzdžiui, soda (natronas), kuri natūraliai randama Egipto natronų ežerų vandenyse. Senovės egiptiečiai natūralią sodą naudojo balzamavimui, drobės balinimui, maisto ruošimui, dažų ir glajų gamybai. Plinijus Vyresnysis rašo, kad Nilo deltoje soda (joje buvo pakankamai daug priemaišų) buvo išskirta iš upės vandens. Dėl anglies mišinio ji buvo parduodama didelių gabalų pavidalu, nudažyta pilka ar net juoda. Pirmą kartą natrį gavo anglų chemikas Humphrey Davy 1807 m., elektrolizuodamas kietą NaOH. Pavadinimas „natris“ (natris) kilęs iš arabų kalbos natrun graikų kalba - nitronas ir iš pradžių reiškė natūralią soda. Pats elementas anksčiau buvo vadinamas natriu. PriėmimasPirmasis būdas gauti natrio buvo redukcijos reakcija natrio karbonatas anglis kaitinant artimą šių medžiagų mišinį geležies inde iki 1000 °C: Na 2 CO 3 + 2C = 2Na + 3CO Tada atsirado kitas natrio gamybos būdas – išlydyto natrio hidroksido arba natrio chlorido elektrolizė. Fizinės savybėsMetalinis natris, laikomas žibale Kokybinis natrio nustatymas liepsnos pagalba – ryškiai geltona „natrio D linijos“ emisijos spektro spalva, dubletas 588,9950 ir 589,5924 nm. Natris – sidabriškai baltas metalas, plonais sluoksniais su violetiniu atspalviu, plastiškas, net minkštas (lengvai pjaustomas peiliu), šviečia šviežias natrio pjūvis. Natrio elektrinis laidumas ir šilumos laidumas yra gana dideli, tankis yra 0,96842 g / cm³ (esant 19,7 ° C), lydymosi temperatūra yra 97,86 ° C, o virimo temperatūra yra 883,15 ° C. Cheminės savybėsŠarminis metalas, lengvai oksiduojamas ore. Siekiant apsaugoti nuo deguonies ore, metalinis natris yra laikomas po sluoksniu žibalo... Natris yra mažiau aktyvus nei ličio, taip ir su azoto reaguoja tik kaitinant: 2Na + 3N2 = 2NaN3 Esant dideliam deguonies pertekliui, susidaro natrio peroksidas 2Na + O 2 = Na 2 O 2 TaikymasMetalinis natris plačiai naudojamas preparatinėje chemijoje ir pramonėje kaip stiprus reduktorius, įskaitant metalurgiją. Natris naudojamas gaminant daug energijos sunaudojančias natrio sieros baterijas. Jis taip pat naudojamas sunkvežimių išmetimo vožtuvuose kaip šilumos kriauklė. Kartais metalinis natris naudojamas kaip medžiaga elektros laidams, skirtiems labai didelėms srovėms. Legiruotas su kaliu, taip pat rubidis ir cezis naudojamas kaip labai efektyvus šilumos nešiklis. Visų pirma, lydinys, kurio sudėtis yra 12 % natrio. kalio 47 %, cezis 41% lydymosi temperatūra yra rekordiškai žema -78 ° C ir buvo pasiūlyta kaip darbinis skystis jonų raketų varikliams ir aušinimo skystis atominėms elektrinėms. Natris taip pat naudojamas aukšto ir žemo slėgio išlydžio lempose (HLPD ir LHPD). DNaT tipo (Arc Sodium Tubular) NLVD lempos labai plačiai naudojamos gatvių apšvietime. Jie skleidžia ryškiai geltoną šviesą. HPS lempų tarnavimo laikas yra 12-24 tūkst. Todėl DNaT tipo dujų išlydžio lempos yra būtinos miesto, architektūriniam ir pramoniniam apšvietimui. Taip pat yra lempos DNaS, DNaMT (Arc Sodium Matt), DNaZ (Arc Sodium Mirror) ir DNaTBR (Arc Sodium Tubular Without Mercury). Metalinis natris naudojamas organinių medžiagų kokybinei analizei. Natrio ir bandomosios medžiagos lydinys neutralizuojamas etanolis,įpilkite kelis mililitrus distiliuoto vandens ir padalinkite į 3 dalis, J. Lassen (1843) bandymas, skirtas azoto, sieros ir halogenų nustatymui (Beilstein testas) - Natrio chloridas (valgomoji druska) – seniausiai naudota kvapioji ir konservuojanti medžiaga. Biologinis vaidmuoNatrio organizme daugiausia randama už ląstelių ribų (apie 15 kartų daugiau nei citoplazmoje). Šį skirtumą palaiko natrio-kalio siurblys, kuris išpumpuoja į ląstelę patekusį natrį. Kartu sukalionatris atlieka šias funkcijas: Natrio yra beveik visuose maisto produktuose, nors daugiausia jo organizmas gauna iš valgomosios druskos. Absorbcija daugiausia vyksta skrandyje ir plonojoje žarnoje. Vitaminas D gerina natrio pasisavinimą, tačiau per daug sūrus ir daug baltymų turintis maistas trukdo normaliai pasisavinti. Su maistu suvartojamo natrio kiekis parodo natrio kiekį šlapime. Maistui, kuriame gausu natrio, būdingas pagreitėjęs išsiskyrimas. Valgymas natrio trūkumas subalansuotas maistasžmonių nepasitaiko, tačiau kai kurių problemų gali kilti laikantis vegetariškos mitybos. Laikiną trūkumą gali sukelti diuretikų vartojimas, viduriavimas, gausus prakaitavimas ar per didelis vandens suvartojimas. Natrio trūkumo simptomai yra svorio kritimas, vėmimas, dujų susidarymas virškinimo trakte ir sutrikusi absorbcija. aminorūgštys ir monosacharidai... Ilgalaikis trūkumas sukelia raumenų mėšlungį ir neuralgiją. Natrio perteklius sukelia kojų ir veido patinimą, taip pat padidina kalio išsiskyrimą su šlapimu. Didžiausias druskos kiekis, kurį gali apdoroti inkstai, yra apie 20-30 gramų, didesnis kiekis jau pavojingas gyvybei. Natrio junginiaiNatris, natris, natrio (11) XVIII amžiaus pabaigoje. Klaproth įvedė mineralinio šarmo (Natron) arba natrio pavadinimą Natron, o augalinį šarmą (Kali), Lavoisier neįtraukė šarmų į "Paprastų kūnų lentelę", nurodydamas, kad tai tikriausiai yra sudėtingos medžiagos, kada- kažkas bus suiręs. Iš tiesų, 1807 m., Davy, elektrolizuodamas šiek tiek sudrėkintus kietus šarmus, gavo laisvus metalus - kalį ir natrį, vadindamas juos kaliu ir natriu. Kitais metais Hilbertas, garsiųjų fizikos analų leidėjas, pasiūlė naujus metalus pavadinti kaliu ir natriu (Natronium); Berzelijus pastarąjį pavadinimą sutrumpino iki „natrio“ (Natrium). XIX amžiaus pradžioje. Rusijoje natris buvo vadinamas natriu (Dvigubsky, 182i; Soloviev, 1824); Strachovas pasiūlė pavadinimą Sod (1825). Natrio druskos buvo vadinamos, pavyzdžiui, sulfato soda, druskos soda ir kartu acto soda (Dvigubsky, 1828). Hessas Berzelio pavyzdžiu įvedė natrio pavadinimą. Natris ir jo junginiai žmonėms buvo žinomi nuo seniausių laikų. Bene populiariausias ir žinomiausias junginys yra natrio chloridas, geriau žinomas kaip valgomoji druska. Stalo druska yra būtinas beveik bet kurio patiekalo komponentas. Mokslininkų teigimu, valgomąją druską žmonės pradėjo valgyti prieš kelis tūkstantmečius. Kitas populiarus junginys yra natrio karbonatas. Natrio karbonatas yra įprasta kepimo soda, kurią galite rasti bet kurioje bakalėjos parduotuvėje. Šią medžiagą žmonės taip pat ilgą laiką naudojo kaip ploviklį. Taigi, žmonės su natriu ir jo junginiais susiduria kiekvieną dieną daugelį dešimčių ir šimtų metų. Natris lengvai reaguoja tiek su metaliniais, tiek su nemetaliniais elementais, sudarydamas lydinius ir junginius, plačiai naudojamus pramonėje. Pažvelkime atidžiau į šio metalo savybes ir savybes. Natrio charakteristikaFizinės savybės
Natris yra minkštas kalus metalas, kurį galima labai lengvai pjaustyti peiliu. Jis turi sidabriškai baltą spalvą ir būdingą metalo blizgesį. Metalas gerai praleidžia šilumą ir elektros srovę. Natrio atomai yra sujungti metaliniu ryšiu. Cheminės savybės
Natrio atomai, reaguodami su kitais cheminiais elementais, lengvai dovanoja valentinius elektronus. Šiuo atveju natrio atomai paverčiami teigiamo krūvio jonais.
Natrio radimas gamtoje
Natris yra septintas pagal gausumą elementas žemėje. Natris taip pat yra penktas labiausiai paplitęs metalas. Iš metalų dažniau nei natris randamas tik aliuminis, geležis, kalcis ir magnis. Natrio gryna forma gamtoje nėra. To priežastis yra didelis natrio reaktyvumas. Elementas natūraliai randamas chlorido, karbonato, nitrato, sulfato ir kitų druskų pavidalu. Kur gamtoje yra natrio? Pirma, žemės plutoje fiksuojamas gana didelis natrio kiekis. Medžiagos dalis yra maždaug 2,6%. Antra, natris ir jo junginiai dideliais kiekiais randami senovės jūrų išgaravimo vietose.
Kita natrio ir jo junginių kaupimosi vieta yra vandenynų vandenys. Mokslininkai apskaičiavo, kad visos vandenynuose esančios druskos yra apie 19 milijonų kubinių kilometrų. Be to, mažais kiekiais natrio randama gyvose būtybėse. Be to, natrio kiekis gyvūnuose yra šiek tiek didesnis nei augaluose. Natrio jonai gyvuose organizmuose atlieka esminę funkciją: skatina nervinių impulsų perdavimą. Natrio naudojimas pramonėje
Natris plačiai naudojamas daugelyje pramonės šakų: chemijos, metalurgijos, branduolinės, maisto, lengvosios ir kitose pramonės šakose. Chemijos pramonėje natris naudojamas įvairių ploviklių ir valymo priemonių, trąšų ir antiseptikų gamybai. Metalurgijoje natris naudojamas kitų medžiagų, tokių kaip toris, uranas, titanas, cirkonis ir kiti junginiai, gamyboje. Natris tokiose reakcijose veikia kaip reduktorius. Natris taip pat plačiai naudojamas branduolinės energetikos inžinerijoje. Natris ir jo lydiniai naudojami kaip šilumos nešiklis. Lengvojoje pramonėje natris plačiai naudojamas odos apdirbimui. Natris yra būtinas maisto pramonės ingredientas. Natrio chloridas, geriau žinomas kaip valgomoji druska, yra bene labiausiai paplitęs maisto papildas, būtinas bet kuriame valgyje. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
