सोडियम क्षार धातुओं में से एक है। रासायनिक तत्वों की तालिका इसे तीसरी अवधि और पहले समूह से संबंधित परमाणु के रूप में दिखाती है।
भौतिक गुण
यह खंड भौतिकी के दृष्टिकोण से सोडियम की विशेषताओं पर विचार करेगा। सबसे पहले, अपने शुद्ध रूप में यह एक धातु चमक और कम कठोरता के साथ एक चांदी का ठोस है। सोडियम इतना नरम होता है कि इसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। इस पदार्थ का गलनांक काफी कम होता है और उनहत्तर डिग्री सेल्सियस होता है। सोडियम का परमाणु द्रव्यमान भी छोटा होता है, इसके बारे में हम बाद में बात करेंगे। इस धातु का घनत्व 0.97 ग्राम/सेमी 3 है।
सोडियम की रासायनिक विशेषताएं
इस तत्व की गतिविधि बहुत अधिक है - यह कई अन्य पदार्थों के साथ जल्दी और हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। साथ ही, रासायनिक तत्वों की तालिका आपको दाढ़ द्रव्यमान के रूप में ऐसा मान निर्धारित करने की अनुमति देती है - सोडियम के लिए यह तेईस है। एक मोल किसी पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें परमाणुओं की 23वीं शक्ति (अणु, यदि पदार्थ जटिल है) से 6.02 x 10 तक होता है। किसी तत्व के दाढ़ द्रव्यमान को जानकर, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि किसी दिए गए पदार्थ के एक मोल की एक विशिष्ट मात्रा का वजन कितना होगा। उदाहरण के लिए, दो मोल सोडियम का वजन छियालीस ग्राम होता है। जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, यह धातु सबसे अधिक रासायनिक रूप से सक्रिय है, यह क्रमशः क्षारीय है, इसका ऑक्साइड क्षार (मजबूत आधार) बना सकता है।
ऑक्साइड कैसे बनते हैं
इस समूह के सभी पदार्थ, जिनमें सोडियम भी शामिल है, मूल को जलाकर प्राप्त किया जा सकता है। इस प्रकार, धातु ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती है, जिससे ऑक्साइड बनता है। उदाहरण के लिए, यदि आप चार मोल सोडियम जलाते हैं, तो हम एक मोल ऑक्सीजन खर्च करते हैं और इस धातु ऑक्साइड के दो मोल प्राप्त करते हैं। सोडियम ऑक्साइड का सूत्र Na 2 O है। प्रतिक्रिया समीकरण इस तरह दिखता है: 4Na + O 2 = 2Na 2 O। यदि आप परिणामी पदार्थ में पानी मिलाते हैं, तो एक क्षार बनता है - NaOH।
एक मोल ऑक्साइड और पानी लेने पर हमें क्षार के दो मोल मिलते हैं। यहाँ इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण है: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH। परिणामी पदार्थ को सोडियम हाइड्रॉक्साइड भी कहा जाता है। यह इसके स्पष्ट क्षारीय गुणों और उच्च रासायनिक गतिविधि के कारण है। मजबूत एसिड की तरह, कास्टिक सोडियम निष्क्रिय धातुओं, कार्बनिक यौगिकों आदि के लवणों के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है। लवण के साथ बातचीत के दौरान, एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है - एक नया नमक और एक नया आधार बनता है। एक कास्टिक सोडियम घोल कपड़े, कागज, त्वचा, नाखूनों को आसानी से नष्ट कर सकता है, इसलिए इसके साथ काम करते समय सुरक्षा नियमों के अनुपालन की आवश्यकता होती है। इसका उपयोग रासायनिक उद्योग में उत्प्रेरक के साथ-साथ रोजमर्रा की जिंदगी में बंद पाइपों की समस्या को खत्म करने के साधन के रूप में किया जाता है।
हलोजन के साथ प्रतिक्रियाएं
ये रासायनिक तत्वों से बने साधारण पदार्थ हैं जो आवर्त सारणी के सातवें समूह से संबंधित हैं। उनकी सूची में फ्लोरीन, आयोडीन, क्लोरीन, ब्रोमीन शामिल हैं। सोडियम उन सभी के साथ क्रिया करके सोडियम क्लोराइड/ब्रोमाइड/आयोडाइड/फ्लोराइड जैसे यौगिक बनाता है। प्रतिक्रिया करने के लिए, आपको प्रश्न में धातु के दो मोल लेने की जरूरत है, इसमें एक मोल फ्लोरीन मिलाएं। नतीजतन, हमें दो मोल की मात्रा में सोडियम फ्लोराइड मिलता है। इस प्रक्रिया को एक समीकरण के रूप में लिखा जा सकता है: Na + F 2 = 2NaF। हमने जो सोडियम फ्लोराइड प्राप्त किया है, उसका उपयोग क्षय के खिलाफ टूथपेस्ट के उत्पादन के साथ-साथ विभिन्न सतहों के लिए डिटर्जेंट के उत्पादन में किया जाता है। इसी तरह, क्लोरीन के अतिरिक्त, सोडियम आयोडाइड प्राप्त करना संभव है, जिसका उपयोग धातु हैलाइड लैंप, सोडियम ब्रोमाइड के निर्माण में किया जाता है, जिसका उपयोग न्यूरोसिस, अनिद्रा, हिस्टीरिया और अन्य विकारों के लिए दवा के रूप में किया जाता है। तंत्रिका प्रणाली।
अन्य सरल पदार्थों के साथ
फास्फोरस, सल्फर (सल्फर), कार्बन (कार्बन) के साथ सोडियम की प्रतिक्रियाएं भी संभव हैं। इस तरह के रासायनिक अंतःक्रियाओं को तभी अंजाम दिया जा सकता है जब उच्च तापमान के रूप में विशेष परिस्थितियाँ निर्मित हों। इस प्रकार, जोड़ प्रतिक्रिया होती है। इसका उपयोग सोडियम फॉस्फाइड, सोडियम सल्फाइड, सोडियम कार्बाइड जैसे पदार्थ प्राप्त करने के लिए किया जा सकता है।
एक उदाहरण किसी धातु के परमाणुओं को फॉस्फोरस परमाणुओं में जोड़ना है। यदि हम प्रश्न में धातु के तीन मोल और दूसरे घटक का एक मोल लें, तो उन्हें गर्म करें, हमें सोडियम फॉस्फाइड का एक मोल मिलता है। इस प्रतिक्रिया को निम्नलिखित समीकरण के रूप में लिखा जा सकता है: 3Na + P = Na 3 P। इसके अलावा, सोडियम नाइट्रोजन के साथ-साथ हाइड्रोजन के साथ भी प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। पहले मामले में, इस धातु का नाइट्राइड बनता है, दूसरे में, हाइड्राइड। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के निम्नलिखित समीकरणों को उदाहरण के रूप में उद्धृत किया जा सकता है: 6Na + N2 = 2Na 3 N; 2Na + H2 = 2NaH। पहली बातचीत करने के लिए, एक विद्युत निर्वहन की आवश्यकता होती है, दूसरा - उच्च तापमान।
अम्लों के साथ अभिक्रिया
सोडियम की विशेषता साधारण लोगों के साथ समाप्त नहीं होती है। यह धातु सभी अम्लों के साथ भी क्रिया करती है। इस तरह की रासायनिक बातचीत के परिणामस्वरूप हाइड्रोजन भी बनता है। उदाहरण के लिए, जब प्रश्न में धातु हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो रसोई का नमक और हाइड्रोजन बनता है, जो वाष्पित हो जाता है। इस प्रतिक्रिया को प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है: Na + HCl = NaCl + H 2। इस प्रकार की रासायनिक क्रिया को प्रतिस्थापन अभिक्रिया कहते हैं। इसका उपयोग करके आप फॉस्फेट, नाइट्रेट, नाइट्राइट, सल्फेट, सल्फाइट, सोडियम कार्बोनेट जैसे लवण भी प्राप्त कर सकते हैं।
6लवण के साथ बातचीत
सोडियम पोटेशियम और कैल्शियम को छोड़कर सभी धातुओं के लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है (वे प्रश्न में तत्व की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं)। इसी तरह के मामले में, पिछले एक की तरह, एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया होती है। विचाराधीन धातु के परमाणु रासायनिक रूप से कमजोर धातु के परमाणुओं का स्थान लेते हैं। इस प्रकार, सोडियम के दो मोल और मैग्नीशियम नाइट्रेट के एक मोल को मिलाकर, हमें दो मोल मिलते हैं, साथ ही शुद्ध मैग्नीशियम - एक मोल। इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण निम्नानुसार लिखा जा सकता है: 2Na + Mg (NO 3) 2 = 2NaNO 3 + Mg। इसी तरह और भी कई सोडियम साल्ट बनाए जा सकते हैं. साथ ही, इस विधि का उपयोग धातुओं को उनके लवणों से प्राप्त करने के लिए भी किया जा सकता है।
सोडियम में पानी मिलाने से क्या होता है
यह शायद ग्रह पर सबसे प्रचुर मात्रा में पदार्थों में से एक है। और इसके साथ, विचाराधीन धातु रासायनिक संपर्क में प्रवेश करने में भी सक्षम है। इस मामले में, उपर्युक्त कास्टिक सोडियम, या सोडियम हाइड्रोक्साइड बनता है।
इस तरह की प्रतिक्रिया को अंजाम देने के लिए, आपको दो मोल सोडियम लेने की जरूरत है, इसमें पानी मिलाएं, वह भी दो मोल की मात्रा में, और इसके परिणामस्वरूप हमें दो मोल हाइड्रॉक्साइड और एक मोल हाइड्रोजन मिलता है, जो इस प्रकार निकलेगा एक तीखी गंध वाली गैस।
सोडियम और जीवों पर इसका प्रभाव
रासायनिक दृष्टिकोण से इस धातु पर विचार करने के बाद, आइए देखें कि सोडियम की जैविक विशेषता क्या है। यह महत्वपूर्ण ट्रेस तत्वों में से एक है। सबसे पहले, यह पशु कोशिका के घटकों में से एक है। यहां यह महत्वपूर्ण कार्य करता है: पोटेशियम के साथ, यह कोशिकाओं के बीच तंत्रिका आवेगों के गठन और प्रसार में भाग लेता है, आसमाटिक प्रक्रियाओं के लिए एक आवश्यक रासायनिक तत्व है (जो आवश्यक है, उदाहरण के लिए, गुर्दे की कोशिकाओं के कामकाज के लिए)। इसके अलावा, सोडियम कोशिका के जल-नमक संतुलन के लिए जिम्मेदार है। इसके अलावा, इस रासायनिक तत्व के बिना, रक्त के माध्यम से ग्लूकोज का परिवहन असंभव है, जो मस्तिष्क के कामकाज के लिए बहुत आवश्यक है। यह धातु पेशीय संकुचन की प्रक्रिया में भी भाग लेती है।
इस सूक्ष्म तत्व की न केवल जानवरों को आवश्यकता होती है - पौधे के जीव में सोडियम भी महत्वपूर्ण कार्य करता है: यह प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में भाग लेता है, कार्बोहाइड्रेट के परिवहन में मदद करता है, और झिल्ली के माध्यम से कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों के पारित होने के लिए भी आवश्यक है।
सोडियम की अधिकता और कमी
लंबे समय तक अत्यधिक नमक के सेवन से शरीर में इस रासायनिक तत्व की मात्रा बढ़ सकती है। अतिरिक्त सोडियम के लक्षण शरीर के तापमान में वृद्धि, सूजन, तंत्रिका चिड़चिड़ापन में वृद्धि, और बिगड़ा गुर्दे समारोह हो सकते हैं। इस तरह के लक्षणों की स्थिति में, आपको रसोई के नमक और उन खाद्य पदार्थों को हटाने की जरूरत है जिनमें आहार से यह धातु बहुत अधिक है (सूची नीचे दी जाएगी), और फिर तुरंत एक डॉक्टर से परामर्श करें। शरीर में कम सोडियम का स्तर भी अप्रिय लक्षण और अंग की शिथिलता का कारण बनता है। इस रासायनिक तत्व को मूत्रवर्धक के लंबे समय तक उपयोग से या केवल शुद्ध (आसुत) पानी पीने से, पसीने और निर्जलीकरण के साथ धोया जा सकता है। सोडियम की कमी के लक्षण प्यास, शुष्क त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली, उल्टी और मतली, खराब भूख, बिगड़ा हुआ चेतना और उदासीनता, क्षिप्रहृदयता, और पूर्ण गुर्दा समारोह की समाप्ति है।
सोडियम में उच्च खाद्य पदार्थ
प्रश्न में रासायनिक तत्व के शरीर में बहुत अधिक या बहुत कम सामग्री से बचने के लिए, आपको यह जानना होगा कि किस भोजन में यह सबसे अधिक है। सबसे पहले, यह ऊपर वर्णित रसोई नमक है। यह चालीस प्रतिशत सोडियम है। यह समुद्री नमक भी हो सकता है। इसके अलावा, यह धातु सोया और सोया सॉस में पाई जाती है। समुद्री भोजन में बड़ी मात्रा में सोडियम पाया जाता है। ये समुद्री शैवाल, अधिकांश मछली प्रजातियां, झींगा, ऑक्टोपस, केकड़ा मांस, कैवियार, क्रेफ़िश इत्यादि हैं। इनमें सोडियम सामग्री इस तथ्य के कारण है कि ये जीव विभिन्न धातुओं के नमक की उच्च सांद्रता के साथ नमकीन वातावरण में रहते हैं। शरीर का सामान्य कामकाज।
इस धातु और इसके कुछ यौगिकों का उपयोग
उद्योग में सोडियम का उपयोग बहुत बहुमुखी है। सबसे पहले, इस पदार्थ का उपयोग रासायनिक उद्योग में किया जाता है। यहां प्रश्न में धातु के हाइड्रॉक्साइड, उसके फ्लोराइड, सल्फेट्स और नाइट्रेट्स जैसे पदार्थ प्राप्त करना आवश्यक है। इसके अलावा, इसका उपयोग एक शक्तिशाली कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है - शुद्ध धातुओं को उनके लवण से अलग करने के लिए। इस उद्देश्य के लिए एक विशेष तकनीकी सोडियम है। इसके गुण GOST 3273-75 में दर्ज हैं। उपर्युक्त प्रबल अपचायक गुणों के कारण धातु विज्ञान में सोडियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
इसके अलावा, इस रासायनिक तत्व का उपयोग फैमेसेवेटिक उद्योग में होता है, जहां इसके ब्रोमाइड को प्राप्त करने की सबसे अधिक आवश्यकता होती है, जो कई शामक और अवसादरोधी दवाओं के मुख्य घटकों में से एक है। इसके अलावा, गैस डिस्चार्ज लैंप के निर्माण में सोडियम का उपयोग किया जा सकता है - ये चमकीले पीले प्रकाश के स्रोत होंगे। एक रासायनिक यौगिक जैसे सोडियम क्लोरेट (NaClO 3) युवा पौधों को नष्ट कर देता है, इसलिए इसका उपयोग बाद वाले के अतिवृद्धि को रोकने के लिए रेलवे पटरियों से हटाने के लिए किया जाता है। सोने के खनन उद्योग में सोडियम साइनाइड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इसकी सहायता से यह धातु चट्टानों से प्राप्त होती है।
सोडियम कैसे प्राप्त होता है
कार्बन के साथ प्रश्न में धातु के कार्बोनेट की प्रतिक्रिया सबसे आम तरीका है। ऐसा करने के लिए, दो संकेतित पदार्थों को लगभग एक हजार डिग्री सेल्सियस के तापमान पर गर्म करना आवश्यक है। परिणामस्वरूप, दो ऐसे रासायनिक यौगिक सोडियम और धूआं गैस के रूप में बनते हैं। जब सोडियम कार्बोनेट का एक मोल कार्बन के दो मोल के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो वांछित धातु के दो मोल और कार्बन मोनोऑक्साइड के तीन मोल प्राप्त होते हैं। दी गई प्रतिक्रिया का समीकरण निम्नानुसार लिखा जा सकता है: NaCO 3 + 2C = 2Na + 3CO। इसी प्रकार यह रासायनिक तत्व इसके अन्य यौगिकों से प्राप्त किया जा सकता है।
गुणात्मक प्रतिक्रियाएं
सोडियम + की उपस्थिति, किसी भी अन्य धनायन या आयनों की तरह, विशेष रासायनिक जोड़तोड़ द्वारा निर्धारित की जा सकती है। सोडियम आयन के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया दहन है - यदि मौजूद है, तो लौ पीली हो जाएगी।
आप प्रकृति में प्रश्न में रासायनिक तत्व कहां पा सकते हैं
सबसे पहले, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, यह जानवरों और पौधों की कोशिकाओं दोनों के घटकों में से एक है। इसकी उच्च सांद्रता समुद्री जल में भी देखी जाती है। इसके अलावा कुछ खनिजों में सोडियम पाया जाता है। यह, उदाहरण के लिए, सिल्विनाइट है, इसका सूत्र NaCl है। KCl, साथ ही कार्नेलाइट, जिसका सूत्र KCl.MgCl 2 .6H 2 O है। उनमें से पहले में बारी-बारी से रंगीन भागों के साथ एक अमानवीय संरचना है, इसके रंग में नारंगी, गुलाबी, नीला, लाल पाया जा सकता है। यह खनिज पानी में पूरी तरह से घुलनशील है। गठन और अशुद्धियों के स्थान के आधार पर कार्नेलाइट के अलग-अलग रंग भी हो सकते हैं। यह लाल, पीला, सफेद, हल्का नीला और पारदर्शी हो सकता है। इसमें मंद चमक होती है, प्रकाश की किरणें इसमें प्रबल रूप से अपवर्तित होती हैं। ये दो खनिज धातुओं को प्राप्त करने के लिए कच्चे माल के रूप में काम करते हैं जो उनकी संरचना का हिस्सा हैं: सोडियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम।
वैज्ञानिकों का मानना है कि इस लेख में हमने जिस धातु पर विचार किया है, वह प्रकृति में सबसे प्रचुर मात्रा में से एक है, क्योंकि इसका पृथ्वी की पपड़ी में ढाई प्रतिशत हिस्सा है।
परिभाषा
सोडियम- आवर्त सारणी का ग्यारहवाँ तत्व। पदनाम - लैटिन "नेट्रियम" से ना। तीसरी अवधि में स्थित, आइए समूह। धातुओं को संदर्भित करता है। परमाणु चार्ज 11 है।
सोडियम पृथ्वी पर सबसे प्रचुर तत्वों में से एक है। यह सूर्य के वातावरण और इंटरस्टेलर स्पेस में पाया जाता है। सबसे महत्वपूर्ण सोडियम खनिज: NaCl (हलाइट), Na 2 SO 4 × 10H 2) (मिराबलाइट), Na 3 AlF 6 (क्रायोलाइट), Na 2 B 4 O 7 × 10H 2) (बोरेक्स), आदि। की सामग्री जलमंडल में सोडियम लवण (लगभग 1.5 × 10 16 टन)।
सोडियम यौगिक बाद के मामले में मुख्य रूप से NaCl के रूप में पौधों और जानवरों के जीवों में प्रवेश करते हैं। मानव रक्त में, Na + आयन 0.32%, हड्डियों में - 0.6%, मांसपेशियों के ऊतकों में - 0.6-1.5% होते हैं।
एक साधारण पदार्थ के रूप में, सोडियम एक चांदी-सफेद धातु है (चित्र 1)। यह इतना मुलायम होता है कि इसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। हवा में आसानी से ऑक्सीकृत होने के कारण सोडियम मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे जमा हो जाता है।
चावल। 1. सोडियम। दिखावट।
सोडियम का परमाणु और आणविक भार
परिभाषा
पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार (M r)एक संख्या है जो दर्शाती है कि किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है, और किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान(ए आर) - किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है।
चूंकि मुक्त अवस्था में सोडियम मोनोएटोमिक Na अणुओं के रूप में मौजूद होता है, इसलिए इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान के मान मेल खाते हैं। वे 22.9898 के बराबर हैं।
सोडियम समस्थानिक
बीस सोडियम समस्थानिकों को 18 से 37 तक द्रव्यमान संख्या के साथ जाना जाता है, जिनमें से सबसे अधिक स्थिर 23 Na है जिसका आधा जीवन एक मिनट से भी कम है।
सोडियम आयन
सोडियम परमाणु के बाह्य ऊर्जा स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन होता है, जो संयोजकता है:
1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1.
रासायनिक अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप, सोडियम अपना एकमात्र संयोजकता इलेक्ट्रॉन दान करता है, अर्थात्। इसका दाता है, और एक सकारात्मक चार्ज आयन में बदल जाता है:
ना 0 -1e → ना +।
सोडियम अणु और परमाणु
मुक्त अवस्था में सोडियम मोनोआटोमिक Na अणुओं के रूप में मौजूद होता है। यहाँ कुछ गुण हैं जो सोडियम परमाणु और अणु की विशेषता रखते हैं:
सोडियम मिश्र धातु
सोडियम अनुप्रयोग के सबसे महत्वपूर्ण क्षेत्र परमाणु ऊर्जा इंजीनियरिंग, धातु विज्ञान और कार्बनिक संश्लेषण उद्योग हैं। परमाणु ऊर्जा उद्योग में, सोडियम और पोटेशियम के साथ इसके मिश्र धातु का उपयोग तरल धातु शीतलक के रूप में किया जाता है। पोटेशियम के साथ सोडियम का एक मिश्र धातु, जिसमें कैडियम का 77.2% (द्रव्यमान) होता है, एक विस्तृत तापमान सीमा में तरल अवस्था में होता है, इसमें उच्च गर्मी हस्तांतरण गुणांक होता है और यह सामान्य या ऊंचे तापमान पर अधिकांश संरचनात्मक सामग्रियों के साथ बातचीत नहीं करता है।
सोडियम का उपयोग सीसा मिश्र धातुओं को सख्त करने के लिए एक योज्य के रूप में किया जाता है।
पारा के साथ, सोडियम एक कठोर मिश्र धातु बनाता है - सोडियम अमलगम, जिसे कभी-कभी शुद्ध धातु के बजाय नरम कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।
समस्या समाधान के उदाहरण
उदाहरण 1
| व्यायाम | उन अभिक्रिया समीकरणों को लिखिए जिनसे आप निम्नलिखित परिवर्तन कर सकते हैं: ना 2 ओ → NaCl → NaOH → Na। |
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| उत्तर | सोडियम ऑक्साइड से उसी धातु का क्लोराइड प्राप्त करने के लिए उसे अम्ल में घोलना आवश्यक है: Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O। उसी धातु के क्लोराइड से सोडियम हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करने के लिए, इसे पानी में घोलना आवश्यक है, हालांकि, यह याद रखना चाहिए कि इस मामले में हाइड्रोलिसिस आगे नहीं बढ़ता है: NaCl + H 2 O → NaOH + HCl। क्षार के इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन होने पर संबंधित हाइड्रॉक्साइड से सोडियम प्राप्त करना संभव है: NaOH ना + + सीएल -; के (-): ना + + ई → ना 0: ए (+): 4OH - - 4e → 2H 2 O + O 2। शरीर में सोडियम का सबसे महत्वपूर्ण कार्य शरीर में सोडियम का सबसे महत्वपूर्ण जीवन-सहायक कार्य सामान्य आसमाटिक दबाव बनाए रखना है। मुद्दा यह है कि कोशिका झिल्ली के माध्यम से विभिन्न अणुओं के प्रवेश के लिए, अंतरकोशिकीय द्रव में और कोशिका के अंदर ही दबाव को नियंत्रित करना आवश्यक है। इस दबाव के प्रभाव में, पोषक तत्वों के अणु अंदर घुस जाते हैं, और जब दबाव बदलता है, तो कोशिका के अपशिष्ट उत्पाद बाहर निकल जाते हैं। सोडियम आयन द्रव दबाव में उतार-चढ़ाव को नियंत्रित करते हैं। शरीर में सभी सोडियम में से, इस पदार्थ का लगभग आधा अंतरकोशिकीय द्रव में निहित है। लगभग 10% इंट्रासेल्युलर सामग्री के लिए जिम्मेदार है, और बाकी हड्डी के ऊतकों और उपास्थि की संरचना में शामिल है। सोडियम न केवल शरीर में पानी की गति को नियंत्रित करने में सक्षम है, बल्कि कोशिकाओं और ऊतकों के निर्जलीकरण को रोकने के लिए इसे बनाए रखने में भी सक्षम है। इसीलिए इस तत्व की अधिकता के साथ फुफ्फुस प्रकट होता है। सोडियम वैसोप्रेसिन हार्मोन के संश्लेषण में भाग लेता है, जो कोशिकाओं में द्रव की मात्रा बढ़ाता है और रक्त वाहिकाओं को संकुचित करता है। और नैट्रियूरेटिक पेप्टाइड्स - संवहनी दीवारों को आराम देते हुए, शरीर से अतिरिक्त तरल पदार्थ को निकालना। हार्मोन एड्रेनालाईन का संश्लेषण भी सोडियम द्वारा नियंत्रित होता है। सोडियम का एक अन्य महत्वपूर्ण कार्य यह है कि यह कोशिका झिल्ली में नलिकाओं के निर्माण में भाग लेता है, जिसके माध्यम से इसे आवश्यक पदार्थ कोशिका में प्रवेश करते हैं। वह ऊर्जा के साथ आपूर्ति करने के लिए कोशिकाओं में ग्लूकोज के प्रवेश के लिए भी जिम्मेदार है। संवहनी दीवारों का स्वर और न्यूरोमस्कुलर फाइबर की उत्तेजना इस पर निर्भर करती है। सोडियम के बिना, पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उत्पादन बाधित हो जाएगा, जिसका अर्थ है कि सभी पाचन प्रक्रियाएं। यह तत्व पाचन एंजाइमों के उत्पादन को सक्रिय करता है, कई एंजाइम - विशेष प्रोटीन जो शरीर में महत्वपूर्ण रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए जिम्मेदार होते हैं (उदाहरण के लिए, अग्नाशय एंजाइमों का उत्पादन, यकृत में फैटी एसिड)। शरीर में पीएच संतुलन बनाए रखने के लिए सोडियम की क्षारीय प्रकृति महत्वपूर्ण है। गुर्दे के उत्सर्जी कार्य को सुचारू रूप से करने के लिए सोडियम एक आवश्यक तत्व है। सोडियम के लाभ रक्तचाप में उतार-चढ़ाव के कारण विकसित होने वाले रोग सीधे शरीर में सोडियम के स्तर से संबंधित होते हैं। चूंकि यह तत्व रक्त वाहिकाओं की ऐंठन और शिथिलता के लिए जिम्मेदार है, इसकी कमी से हाइपोटेंशन हो सकता है, और अधिकता धमनी उच्च रक्तचाप को भड़का सकती है। शरीर में सोडियम के असंतुलन का परिणाम एनजाइना पेक्टोरिस, बिगड़ा हुआ गुर्दे का कार्य, चयापचय विफलता और पाचन संबंधी समस्याएं हो सकता है। अतिरिक्त सोडियम लाल रक्त कोशिकाओं के आसंजन को सक्रिय कर सकता है, जिससे रक्त के थक्के बनने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है। रक्त में लंबे समय तक सोडियम की अधिकता से न्यूरोसिस, ऑस्टियोपोरोसिस, यूरोलिथियासिस और डायबिटीज मेलिटस का खतरा काफी बढ़ जाता है। शरीर के लिए सोडियम के लाभ सीधे इसके गुणों और कार्यों से संबंधित हैं:
सोडियम क्लोराइड व्यापक रूप से एक जीवाणुरोधी एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। यह टूथपेस्ट और माउथवॉश में शामिल है। सोडियम लॉरिल सल्फेट और सोडियम लॉरथ सल्फेट शैंपू, शॉवर जैल और अन्य स्वच्छता उत्पादों के महत्वपूर्ण घटक हैं जिनमें सर्फेक्टेंट और रोगाणुरोधी दोनों गुण होते हैं। साबुन में आमतौर पर सोडियम लवण और फैटी एसिड के यौगिक होते हैं - स्टीयरिक, लॉरिक और पामिटिक। सोडियम के लाभों के बारे में बोलते हुए, त्वचा को हाइड्रेट रखकर उसकी युवावस्था को बनाए रखने में इसकी भागीदारी को याद नहीं किया जा सकता है। Hyaluronic एसिड सोडियम नमक मॉइस्चराइजिंग और एंटी-एजिंग कॉस्मेटिक्स में सबसे लोकप्रिय अवयवों में से एक है। इसके अणु छोटे होते हैं और डर्मिस में प्रवेश करने में सक्षम होते हैं, न केवल पानी के अणुओं को आकर्षित करके त्वचा को मॉइस्चराइज़ करते हैं, बल्कि अपने स्वयं के हयालूरोनिक एसिड के उत्पादन के लिए जिम्मेदार एंजाइमों को भी उत्तेजित करते हैं। एस्कॉर्बिल सोडियम फॉस्फेट एक एंटीऑक्सिडेंट पदार्थ है जो प्रोटीन के संश्लेषण (उदाहरण के लिए, कोलेजन) के लिए जिम्मेदार एंजाइमों को उत्तेजित करने और मेलेनिन के उत्पादन को रोकने में सक्षम है (और इसलिए हाइपरपिग्मेंटेशन की उपस्थिति)। "स्वादिष्ट" और "हानिरहित": खाद्य पदार्थों से सोडियम का सही संतुलन हमारा शरीर अपने आप सोडियम नहीं बनाता है। इस तत्व की पूरी मात्रा, जिसके बिना जीवन असंभव है, भोजन के साथ बाहर से आता है। सोडियम प्रकृति में इतना व्यापक है कि नियमित संतुलित आहार के साथ, यह सभी अंगों और प्रणालियों के कामकाज के लिए पर्याप्त है। अपने शरीर को सोडियम की आपूर्ति करने का सबसे आसान तरीका है एक चम्मच नमक खाना या सोडियम क्लोराइड के साथ मिनरल वाटर पीना (उदाहरण के लिए, "बोरजोमी" - लेबल पर सोडियम का स्तर दर्शाया गया है)। लेकिन परंपरागत रूप से हमें सोडियम ठोस भोजन - ब्रेड, पनीर, नमकीन मछली, मांस उत्पाद, नमकीन सब्जियां और अचार से मिलता है समुद्र और समुद्री जल के निवासी - मसल्स, झींगे, झींगा मछली, केकड़े, समुद्री क्रेफ़िश - सोडियम सामग्री में चैंपियन माने जाते हैं। समुद्री शैवाल और सोया सॉस में बहुत सारा सोडियम। आम खाद्य पदार्थों में अनुमानित सोडियम स्तर (मिलीग्राम प्रति 100 ग्राम)
कुछ अध्ययनों से पता चला है कि डेयरी उत्पादों की दैनिक खपत (प्रति दिन कम से कम 600 ग्राम) की संस्कृति वाले जातीय समूहों में, शरीर में सोडियम की अधिकता से जुड़े धमनी उच्च रक्तचाप अक्सर कम विकसित होते हैं। सोडियम किसी भी खाद्य और पेय से खाद्य योजकों के साथ प्राप्त किया जा सकता है - मोनोसोडियम ग्लूटामेट, सोडियम नाइट्राइट, सोडियम बेंजोएट, आदि। किसी भी डिब्बाबंद भोजन में सोडियम के साथ टेबल नमक और खाद्य योजक दोनों होते हैं। भोजन के साथ शरीर में प्रवेश करने पर, सोडियम आंशिक रूप से पेट में पहले से ही अवशोषित होने लगता है, लेकिन इसका मुख्य भाग छोटी आंत में अवशोषित हो जाता है। तत्व की अधिकता मुख्य रूप से मूत्र में उत्सर्जित होती है (95% सोडियम गुर्दे द्वारा उत्सर्जित होता है) और मल, हालांकि अत्यधिक पसीने के साथ, त्वचा के माध्यम से उत्सर्जन सोडियम हानि का एक महत्वपूर्ण कारक बन सकता है। सोडियम अवशोषण को ऐसे आहार से प्रभावित किया जा सकता है जिसमें मुख्य रूप से प्रोटीन खाद्य पदार्थ या नमकीन खाद्य पदार्थ होते हैं। वे तत्व विटामिन के और विटामिन डी के आत्मसात में सुधार करते हैं। मेनू में पर्याप्त मात्रा में पशु उत्पाद रक्त में पोटेशियम और सोडियम के संतुलन को बनाए रखने में मदद करेंगे। सोडियम के साथ अधिक खाद्य पदार्थ, तेजी से मैग्नीशियम और कैल्शियम शरीर से निकल जाते हैं। अन्य पोषक तत्वों के साथ सोडियम की अच्छी संगतता इस तत्व की क्षारीय प्रकृति पर आधारित है। पोषण विशेषज्ञों के अनुसार, आहार में उच्च सोडियम सामग्री (उदाहरण के लिए, सब्जियां, फल) वाले खाद्य पदार्थों को अम्लीय वातावरण बनाने वाले खाद्य पदार्थों के साथ मिलाने की सलाह दी जाती है - फास्फोरस, क्लोरीन, सल्फर की उच्च सामग्री के साथ (उदाहरण के लिए, मछली, अंडे)। खाद्य पदार्थों में सोडियम को संरक्षित करने के लिए, खाना पकाने से पहले उन्हें लंबे समय तक भिगोएँ या डीफ़्रॉस्ट न करें, क्योंकि सोडियम आसानी से पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और खो जाता है। सोडियम को शॉर्ट बेकिंग या स्टू के साथ सबसे अच्छा संरक्षित किया जाता है, क्योंकि यह उच्च तापमान पर प्रतिक्रिया नहीं करता है, और उत्पादों को पकाते समय शोरबा में चला जाता है। जब प्रकाश में खुला रखा जाता है, तो खाद्य पदार्थ सोडियम खो देते हैं, जो हवा में ऑक्सीकरण करता है। सोडियम की दर का निर्धारण करने के लिए बहुत अधिक या थोड़ा होना बेहतर है खाद्य पदार्थों से सोडियम प्राप्त करने में आसानी और आहार परिवर्तन के माध्यम से शरीर में इसकी सामग्री को सही करने की संभावना को देखते हुए, तत्व के दैनिक सेवन की अलग-अलग व्याख्याएं हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, अमेरिकन हार्ट एसोसिएशन वयस्कों के लिए न्यूनतम आवश्यक खुराक 500 मिलीग्राम / दिन और अधिकतम - 1500 मिलीग्राम मानता है। धमनी उच्च रक्तचाप की रोकथाम पर एक रूसी अध्ययन ने स्पष्ट रूप से दिखाया है कि दैनिक सोडियम सेवन 52 मिमीोल / दिन (लगभग 2.5 ग्राम) से अधिक नहीं इस बीमारी के विकास के खिलाफ एक गारंटी है। 100-120 मिमीोल / दिन (लगभग 5.5 ग्राम) से अधिक की खपत से आवश्यक धमनी उच्च रक्तचाप का खतरा बढ़ जाता है (औसत सोडियम सेवन, उदाहरण के लिए, मस्कोवाइट्स में 161 मिमीोल / दिन है)। विश्व स्वास्थ्य संगठन (डब्ल्यूएचओ) के अनुसार, स्ट्रोक के जोखिम को कम करने और उच्च रक्तचाप से जुड़े हृदय रोग को रोकने के लिए, भोजन के साथ प्रति दिन 2 ग्राम सोडियम (5 ग्राम नमक) से अधिक नहीं लेने की सलाह दी जाती है। सोडियम सेवन के सांकेतिक मानदंड (मिलीग्राम / दिन) ज़ोरदार शारीरिक श्रम करने वाले लोगों के लिए, व्यायाम के दौरान एथलीटों के लिए, गर्म मौसम से बहुत पसीना आने वाले या मूत्रवर्धक लेने वालों के लिए सोडियम सेवन दर बढ़ जाती है। गंभीर उल्टी और दस्त के साथ, भोजन की विषाक्तता के लिए अतिरिक्त सोडियम की आवश्यकता होती है। अनौपचारिक गणनाएं भी हैं - प्रति दिन 1 लीटर पानी पीने के लिए, आप 1 ग्राम नमक (आधा चम्मच) खा सकते हैं। उसी समय, आपको भोजन में सोडियम सामग्री, सूप और अन्य तैयार भोजन में नमक जोड़ने के बारे में याद रखना होगा और इस राशि को ध्यान में रखना होगा। इस तरह के लेखांकन की जटिलता का कारण यह है कि आधुनिक लोगों में सोडियम की अधिकता कमी से कहीं अधिक आम है। आहार में नमक के दुरुपयोग के कारण शरीर में अतिरिक्त सोडियम विकसित होता है, और इसके कारण भी हो सकते हैं:
सोडियम ओवरडोज का कारण मधुमेह मेलिटस और एड्रेनल हार्मोन (कुशिंग सिंड्रोम) का अत्यधिक उत्पादन, खराब पानी-नमक चयापचय है। सोडियम ओवरडोज का खतरा यह है कि यह शरीर से पोटेशियम के उत्सर्जन को तेज करता है, और पोटेशियम मस्तिष्क को ऑक्सीजन की आपूर्ति करने, हृदय गति और गुर्दे के उत्सर्जन कार्यों को सामान्य करने के लिए जिम्मेदार है। हाइपरनाट्रेमिया आक्षेप, बढ़ी हुई उत्तेजना, धड़कन, बुखार, गंभीर एडिमा द्वारा प्रकट होता है, क्योंकि गुर्दे अतिरिक्त सोडियम के उत्सर्जन का सामना नहीं कर सकते हैं। शरीर का वजन नाटकीय रूप से बढ़ जाता है, रक्तचाप बढ़ जाता है और स्ट्रोक का खतरा काफी बढ़ जाता है। सोडियम असंतुलन के खतरे सोडियम में असंतुलन से गंभीर स्वास्थ्य परिणाम हो सकते हैं - तंत्रिका और हृदय प्रणाली के कामकाज में असामान्यताएं पैदा करना, पाचन को बाधित करना, गुर्दे की शिथिलता, संचार संबंधी विकार और फेफड़ों में द्रव संचय का कारण बनना। कुछ अध्ययनों से पता चला है कि आहार में उच्च सोडियम से मोतियाबिंद (आंखों के दबाव में वृद्धि के कारण) विकसित होने का खतरा होता है, नमक से इनकार करने से इंसुलिन उत्पादन में कमी आती है और हार्मोन रेनिन के संश्लेषण में वृद्धि होती है, जो अचानक स्ट्रोक की घटना को प्रभावित करती है और हार्ट अटैक। शरीर में सोडियम असंतुलन का प्रकट होना
सोडियम की कमी के लक्षणों को बाह्य तरल पदार्थ में इसकी मात्रा में कमी से समझाया गया है। लंबे समय तक सोडियम की कमी का मुख्य खतरा यह है कि शरीर में नाइट्रोजन यौगिक जमा होने लगते हैं, जिसके गंभीर परिणाम हो सकते हैं और मृत्यु भी हो सकती है। सोडियम की कमी के विकास में योगदान करने वाले कारक:
पोटेशियम में उच्च खाद्य पदार्थ खाने से सोडियम का उत्सर्जन भी तेज हो जाता है और इसलिए आहार समायोजन की आवश्यकता होती है।
सोडियम की कमी की भरपाई लंबे समय तक शरीर खुद ही हड्डी के ऊतकों से निकालकर कर सकता है। हालांकि, बार-बार संक्रमण, उदासीनता और थकान में वृद्धि, चलते समय असंतुलन, भूख में कमी और भोजन का स्वाद, अस्पष्टीकृत वजन घटाने - ये सभी संकेत सोडियम की कमी के विकास का संकेत दे सकते हैं। यदि आप कार्रवाई नहीं करते हैं, तो प्रोटीन का तीव्र टूटना, आसमाटिक दबाव का उल्लंघन और अवशिष्ट नाइट्रोजन में वृद्धि शुरू हो सकती है। ऐसे में बड़ी मात्रा में साफ पानी पीने से भी मौत हो सकती है। शरीर में सोडियम के स्तर में तेज कमी के साथ, आक्षेप विकसित हो सकता है, और अधिकता अंतरिक्ष में अभिविन्यास के नुकसान को भड़का सकती है। आहार और पीने के आहार में बदलाव करके सोडियम असंतुलन को ठीक किया जाता है। यदि सोडियम की कमी कम है, तो आपको शरीर में तत्व की कमी को पूरा करने के लिए कम पानी पीने और सोडियम में उच्च खाद्य पदार्थों (उदाहरण के लिए, समुद्री भोजन, समुद्री शैवाल) के पक्ष में आहार को संशोधित करने की आवश्यकता है। यदि बहुत अधिक सोडियम है - आपको सबसे पहले, आहार में नमक को सीमित करने की आवश्यकता है। अधिक गंभीर मामलों में, डॉक्टर सोडियम की कमी के मामले में सिफारिश कर सकते हैं - दवाएं जो द्रव रिलीज को बढ़ावा देती हैं, या इसके विपरीत, एक तत्व की अधिकता के साथ - रक्त में सोडियम को बनाए रखने वाली दवाओं को रद्द करने के लिए। अतिरिक्त सोडियम के गंभीर मामलों में, खारा समाधान का अंतःशिरा प्रशासन आवश्यक हो सकता है, इसके बाद हाइपोनेट्रेमिया के जोखिम को रोकने के लिए सोडियम क्लोराइड समाधान का उपयोग किया जा सकता है। सोडियम सामग्री वाली दवाएं शरीर में कई प्रक्रियाओं पर सोडियम के प्रभाव ने दवाओं की एक विस्तृत श्रृंखला को जन्म दिया है जो विभिन्न विकृति के लिए उपयोग की जाती हैं। आइए उनमें से कुछ पर विचार करें, विशेष रूप से अक्सर उपयोग किए जाने वाले। सोडियम क्लोराइड (सोडियम क्लोराइड)। गंभीर जलन के साथ गंभीर उल्टी, गंभीर दस्त, प्रचुर मात्रा में पेशाब या पसीने में वृद्धि के साथ प्रयोग किया जाता है। यह पाउडर, टैबलेट और ampoules में उपलब्ध है, लेकिन इसे अक्सर अंतःशिरा प्रशासन के लिए उपयोग किया जाता है। सोडियम बाइकार्बोनेट (सोडियम बाइकार्बोनेट)। इसका उपयोग शरीर के नशा, संक्रामक रोगों और एसिड न्यूट्रलाइज़र (पेट की बढ़ी हुई अम्लता सहित) के रूप में भी किया जाता है। एसिडोसिस या संक्रमण के साथ, यह गोलियों में, नशा के साथ - अंतःशिरा में निर्धारित किया जाता है। स्टामाटाइटिस के मामले में या यदि एसिड श्लेष्म झिल्ली पर मिलता है - धोने के लिए एक समाधान के रूप में। सोडियम बोरेट (बोरैक्स)। बाहरी उपयोग के लिए एक एंटीसेप्टिक, मलहम के रूप में उपलब्ध, समाधान धोने। सोडियम सल्फेट (ग्लॉबर का नमक)। रेचक के रूप में उपयोग किया जाता है: एक गिलास पानी में एक वयस्क के लिए 15 ग्राम घोलें, यह 4 घंटे में काम करना शुरू कर देगा। सोडियम थायोसल्फेट (सोडियम सल्फेट)। इसका उपयोग एक डिसेन्सिटाइज़र और विरोधी भड़काऊ एजेंट के रूप में किया जाता है: एलर्जी, नसों का दर्द, गठिया के लिए - अंतःशिरा, खुजली के साथ - बाहरी रूप से लोशन के समाधान के रूप में। सोडियम नाइट्राइट (सोडियम नाइट्राइट)। इसका उपयोग एनजाइना पेक्टोरिस, सेरेब्रोवास्कुलर ऐंठन के लिए वासोडिलेटर के रूप में किया जाता है। यह एक समाधान के रूप में निर्मित होता है जिसका उपयोग इंजेक्शन के लिए या अंदर किया जा सकता है - 0.1 ग्राम दिन में 2-3 बार। मेटामिज़ोल सोडियम। इसका एक एनाल्जेसिक प्रभाव होता है, इसका उपयोग तीव्र श्वसन संक्रमण और एक ज्वरनाशक एजेंट के रूप में किया जाता है। गोलियों और ampoules में उपलब्ध है। सोडियम फ्लोराइड। यह दंत चिकित्सा में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, क्योंकि इसमें दंत ऊतकों के पुनर्जनन और दाँत तामचीनी की परिपक्वता को प्रभावित करने की क्षमता होती है, और इसमें रोगाणुरोधी प्रभाव होता है। इसका उपयोग इंजेक्शन और सामयिक दोनों रूपों में किया जाता है - समाधान, रिन्स और यहां तक कि औषधीय टूथपेस्ट के हिस्से के रूप में भी। सोडियम ऑक्सीब्यूटाइरेट। इसका शामक और मांसपेशियों को आराम देने वाला प्रभाव होता है, बड़ी खुराक में यह नींद की स्थिति पैदा कर सकता है, मस्तिष्क और हृदय के ऊतकों में चयापचय प्रक्रियाओं को सक्रिय करता है। पाउडर के रूप में उपलब्ध है। सोडियम सामग्री वाली लगभग सभी दवाओं के अलग-अलग दुष्प्रभाव होते हैं, इसलिए उनके उपयोग पर डॉक्टर की सहमति होनी चाहिए। अपने स्वास्थ्य को नुकसान न पहुँचाने के लिए हमें प्रतिदिन कितना नमक खाना चाहिए? आप कैसे पता लगाते हैं कि किराना स्टोर में नमक कहाँ पाया जाता है और यह सोडियम सप्लीमेंट्स में कैसे छिपा है? नमक के रूप में आने पर शरीर के लिए सोडियम का छिपा हुआ खतरा क्या है? इन और अन्य सवालों के जवाब के लिए नीचे दिया गया वीडियो देखें।
सोडियम —तत्त्वपहले समूह का मुख्य उपसमूह, परमाणु संख्या 11 के साथ DI मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की तीसरी अवधि। इसे प्रतीक Na (lat। Natrium) द्वारा नामित किया गया है। साधारण पदार्थ सोडियम (CAS संख्या: 7440-23-5) एक नरम, चांदी-सफेद क्षार धातु है। पानी में, सोडियम लगभग लिथियम के समान व्यवहार करता है: प्रतिक्रिया हाइड्रोजन के हिंसक विकास के साथ आगे बढ़ती है, समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनता है। इतिहास और नाम की उत्पत्तिसोडियम (या बल्कि, इसके यौगिकों) का उपयोग प्राचीन काल से किया जाता रहा है। उदाहरण के लिए, सोडा (नैट्रॉन), जो मिस्र में नैट्रॉन झीलों के पानी में स्वाभाविक रूप से होता है। प्राचीन मिस्रवासियों ने प्राकृतिक सोडा का उपयोग उत्सर्जन, ब्लीचिंग कैनवास, खाना पकाने, पेंट और ग्लेज़ बनाने के लिए किया था। प्लिनी द एल्डर लिखते हैं कि नाइल डेल्टा में, सोडा (इसमें अशुद्धियों का पर्याप्त अनुपात था) नदी के पानी से अलग किया गया था। कोयले के मिश्रण, भूरे या काले रंग के रंग के कारण वह बड़े टुकड़ों के रूप में बिक्री पर चली गई। सोडियम पहली बार अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी ने 1807 में ठोस NaOH के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया था। "सोडियम" (नेट्रियम) नाम अरबी भाषा से आया है नटरुणग्रीक में - नाइट्रोन और मूल रूप से इसे प्राकृतिक सोडा कहा जाता है। तत्व को पहले सोडियम कहा जाता था। प्राप्तसोडियम प्राप्त करने का पहला तरीका कमी प्रतिक्रिया थी सोडियम कार्बोनेटएक लोहे के कंटेनर में इन पदार्थों के एक करीबी मिश्रण को 1000 ° C तक गर्म करने पर कोयला: ना 2 CO 3 + 2C = 2Na + 3CO फिर सोडियम के उत्पादन का एक और तरीका सामने आया - पिघला हुआ सोडियम हाइड्रॉक्साइड या सोडियम क्लोराइड का इलेक्ट्रोलिसिस। भौतिक गुणधात्विक सोडियम मिट्टी के तेल में संग्रहित लौ के माध्यम से सोडियम का गुणात्मक निर्धारण - "सोडियम डी-लाइन" के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम का चमकीला पीला रंग, 588.9950 और 589.5924 एनएम को दोगुना करता है। सोडियम एक चांदी-सफेद धातु है, पतली परतों में एक बैंगनी रंग के साथ, प्लास्टिक, यहां तक कि नरम (आसानी से चाकू से काटा जाता है), सोडियम ग्लिस्टेंस का एक ताजा कट। सोडियम की विद्युत चालकता और तापीय चालकता काफी अधिक है, घनत्व 0.96842 g / cm³ (19.7 ° C पर) है, गलनांक 97.86 ° C है, और क्वथनांक 883.15 ° C है। रासायनिक गुणएक क्षार धातु, हवा में आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती है। हवा में ऑक्सीजन से बचाने के लिए, धातु सोडियम को एक परत के नीचे जमा किया जाता है मिटटी तेल... सोडियम . से कम सक्रिय होता है लिथियम, के साथ नाइट्रोजनगर्म होने पर ही प्रतिक्रिया करता है: 2Na + 3N 2 = 2NaN 3 ऑक्सीजन की अधिकता से सोडियम परॉक्साइड बनता है 2ना + ओ 2 = ना 2 ओ 2 आवेदनधातु विज्ञान सहित धातु सोडियम का व्यापक रूप से प्रारंभिक रसायन विज्ञान और उद्योग में एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। सोडियम का उपयोग अत्यधिक ऊर्जा-गहन सोडियम-सल्फर बैटरी के निर्माण में किया जाता है। इसका उपयोग ट्रक के निकास वाल्व में हीट सिंक के रूप में भी किया जाता है। कभी-कभी, धातु सोडियम का उपयोग बहुत अधिक धाराओं के लिए डिज़ाइन किए गए विद्युत तारों के लिए सामग्री के रूप में किया जाता है। पोटेशियम के साथ-साथ मिश्रधातु रूबिडियम और सीज़ियमएक अत्यधिक कुशल गर्मी वाहक के रूप में उपयोग किया जाता है। विशेष रूप से, 12% सोडियम की संरचना वाला एक मिश्र धातु, पोटैशियम 47 %, सीज़ियम 41% में −78 डिग्री सेल्सियस का रिकॉर्ड कम गलनांक होता है और इसे आयन रॉकेट इंजन के लिए काम करने वाले तरल पदार्थ और परमाणु ऊर्जा संयंत्रों के लिए शीतलक के रूप में प्रस्तावित किया गया था। सोडियम का उपयोग उच्च और निम्न दबाव डिस्चार्ज लैंप (HLPD और LHPD) में भी किया जाता है। स्ट्रीट लाइटिंग में डीएनएट प्रकार (आर्क सोडियम ट्यूबलर) के एनएलवीडी लैंप का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। वे एक चमकदार पीली रोशनी देते हैं। एचपीएस लैंप का सेवा जीवन 12-24 हजार घंटे है। इसलिए, DNaT प्रकार के गैस-डिस्चार्ज लैंप शहरी, वास्तुशिल्प और औद्योगिक प्रकाश व्यवस्था के लिए अपरिहार्य हैं। लैंप डीएनएस, डीएनएएमटी (आर्क सोडियम मैट), डीएनएजेड (आर्क सोडियम मिरर) और डीएनएएटीबीआर (बुध के बिना आर्क सोडियम ट्यूबलर) भी हैं। धात्विक सोडियम का उपयोग कार्बनिक पदार्थों के गुणात्मक विश्लेषण में किया जाता है। सोडियम और परीक्षण पदार्थ का एक मिश्र धातु निष्प्रभावी हो जाता है इथेनॉल,कुछ मिलीलीटर आसुत जल मिलाएं और 3 भागों में विभाजित करें, जे. लासेन द्वारा परीक्षण (1843), जिसका उद्देश्य नाइट्रोजन, सल्फर और हैलोजन (बीलस्टीन परीक्षण) का निर्धारण करना है। - सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) - सबसे पुराना इस्तेमाल किया जाने वाला स्वाद और संरक्षण एजेंट। जैविक भूमिकाशरीर में सोडियम ज्यादातर कोशिकाओं के बाहर पाया जाता है (साइटोप्लाज्म की तुलना में लगभग 15 गुना अधिक)। यह अंतर सोडियम-पोटेशियम पंप द्वारा बनाए रखा जाता है, जो सेल में प्रवेश करने वाले सोडियम को पंप करता है। के साथ साथपोटैशियमसोडियम के निम्नलिखित कार्य हैं: सोडियम लगभग सभी खाद्य पदार्थों में पाया जाता है, हालांकि शरीर को इसका अधिकांश हिस्सा टेबल सॉल्ट से मिलता है। अवशोषण मुख्य रूप से पेट और छोटी आंत में होता है। विटामिन डी सोडियम अवशोषण में सुधार करता है, हालांकि, अत्यधिक नमकीन और प्रोटीन युक्त खाद्य पदार्थ सामान्य अवशोषण में बाधा डालते हैं। भोजन के साथ अंतर्ग्रहण सोडियम की मात्रा मूत्र में सोडियम की मात्रा को दर्शाती है। सोडियम से भरपूर खाद्य पदार्थों को त्वरित उत्सर्जन की विशेषता है। सोडियम की कमी खाना संतुलित भोजनमनुष्य नहीं होते हैं, हालांकि, शाकाहारी भोजन से कुछ समस्याएं उत्पन्न हो सकती हैं। अस्थायी कमी मूत्रवर्धक, दस्त, अत्यधिक पसीना, या अधिक पानी के सेवन के कारण हो सकती है। सोडियम की कमी के लक्षणों में वजन कम होना, उल्टी, गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट में गैस और बिगड़ा हुआ अवशोषण शामिल हैं। अमीनो एसिड और मोनोसेकेराइड... लंबे समय तक कमी से मांसपेशियों में ऐंठन और नसों का दर्द होता है। सोडियम की अधिकता से पैरों और चेहरे पर सूजन आ जाती है, साथ ही मूत्र में पोटेशियम का उत्सर्जन भी बढ़ जाता है। गुर्दे द्वारा संसाधित किए जा सकने वाले नमक की अधिकतम मात्रा लगभग 20-30 ग्राम है, एक बड़ी मात्रा पहले से ही जीवन के लिए खतरा है। सोडियम यौगिकसोडियम, नैट्रियम, ना (11) 18वीं सदी के अंत में। क्लैप्रोथ ने खनिज क्षार (नैट्रॉन), या सोडियम और वनस्पति क्षार (काली) के लिए नैट्रॉन नाम की शुरुआत की, लैवोज़ियर ने क्षार को "सरल निकायों की तालिका" में नहीं रखा, यह इंगित करते हुए कि ये शायद जटिल पदार्थ हैं कि जब कुछ विघटित हो जाएगा। दरअसल, 1807 में, डेवी ने थोड़ा सिक्त ठोस क्षार के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा मुक्त धातु - पोटेशियम और सोडियम प्राप्त किया, उन्हें पोटेशियम और सोडियम कहा। अगले वर्ष, प्रसिद्ध एनल्स ऑफ फिजिक्स के प्रकाशक हिल्बर्ट ने नई धातुओं को पोटेशियम और सोडियम (नैट्रोनियम) कहने का प्रस्ताव रखा; बर्ज़ेलियस ने बाद के नाम को "सोडियम" (नेट्रियम) में संक्षिप्त कर दिया। XIX सदी की शुरुआत में। रूस में सोडियम को सोडियम कहा जाता था (द्वीगुब्स्की, 182i; सोलोविएव, 1824); स्ट्राखोव ने सोद (1825) नाम का प्रस्ताव रखा। सोडियम लवण कहा जाता था, उदाहरण के लिए, सल्फेट सोडा, हाइड्रोक्लोरिक सोडा और साथ ही एसिटिक सोडा (द्वीगुब्स्की, 1828)। हेस ने बर्जेलियस के उदाहरण का अनुसरण करते हुए सोडियम नाम की शुरुआत की। सोडियम और इसके यौगिक प्राचीन काल से लोगों से परिचित हैं। संभवतः सबसे लोकप्रिय और प्रसिद्ध यौगिक सोडियम क्लोराइड है, जिसे टेबल नमक के रूप में जाना जाता है। टेबल नमक लगभग किसी भी व्यंजन का एक अनिवार्य घटक है। वैज्ञानिकों के अनुसार, लोगों ने कई सदियों पहले टेबल सॉल्ट खाना शुरू किया था। एक अन्य लोकप्रिय यौगिक सोडियम कार्बोनेट है। सोडियम कार्बोनेट एक नियमित बेकिंग सोडा है जिसे आप किसी भी किराने की दुकान में पा सकते हैं। इस पदार्थ का उपयोग लोगों द्वारा लंबे समय से डिटर्जेंट के रूप में भी किया जाता रहा है। इस प्रकार, लोगों ने कई दसियों और सैकड़ों वर्षों से हर दिन सोडियम और इसके यौगिकों का सामना किया है। उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले मिश्र धातुओं और यौगिकों को बनाने के लिए सोडियम धातु और गैर-धातु दोनों तत्वों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। आइए इस धातु के गुणों और विशेषताओं पर करीब से नज़र डालें। सोडियम विशेषताभौतिक गुण
सोडियम एक नरम तन्य धातु है जिसे चाकू से बहुत आसानी से काटा जा सकता है। इसमें एक चांदी का सफेद रंग और एक विशिष्ट धातु चमक है। धातु गर्मी और विद्युत प्रवाह को अच्छी तरह से संचालित करती है। सोडियम परमाणु एक धात्विक बंधन से बंधे होते हैं। रासायनिक गुण
सोडियम परमाणु, अन्य रासायनिक तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करते समय, आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं। इस मामले में, सोडियम परमाणु सकारात्मक चार्ज के साथ आयनों में परिवर्तित हो जाते हैं।
प्रकृति में सोडियम ढूँढना
सोडियम पृथ्वी पर सातवां सबसे प्रचुर तत्व है। सोडियम भी पांचवीं सबसे आम धातु है। धातुओं में सोडियम की तुलना में केवल एल्यूमीनियम, लोहा, कैल्शियम और मैग्नीशियम अधिक पाए जाते हैं। सोडियम अपने शुद्ध रूप में प्रकृति में नहीं पाया जाता है। इसका कारण सोडियम की उच्च प्रतिक्रियाशीलता है। तत्व प्राकृतिक रूप से क्लोराइड, कार्बोनेट, नाइट्रेट, सल्फेट और अन्य लवणों के रूप में पाया जाता है। प्रकृति में सोडियम कहाँ पाया जाता है? सबसे पहले, पृथ्वी की पपड़ी में काफी उच्च सोडियम सामग्री दर्ज की जाती है। पदार्थ का अनुपात लगभग 2.6% है। दूसरे, प्राचीन समुद्रों के वाष्पीकरण के स्थानों में सोडियम और इसके यौगिक बड़ी मात्रा में पाए जाते हैं।
सोडियम और उसके यौगिकों के संचय का दूसरा स्थान समुद्र का पानी है। वैज्ञानिकों ने गणना की है कि महासागरों में सारा नमक लगभग 19 मिलियन क्यूबिक किलोमीटर है। साथ ही जीवित चीजों में सोडियम कम मात्रा में पाया जाता है। इसके अलावा, जानवरों में सोडियम की मात्रा पौधों की तुलना में थोड़ी अधिक होती है। जीवित जीवों में सोडियम आयन एक आवश्यक कार्य करते हैं: वे तंत्रिका आवेगों के संचरण को बढ़ावा देते हैं। उद्योग में सोडियम का उपयोग
सोडियम का व्यापक रूप से कई उद्योगों में उपयोग किया जाता है: रासायनिक, धातुकर्म, परमाणु, भोजन, प्रकाश और अन्य उद्योग। रासायनिक उद्योग में, सोडियम का उपयोग विभिन्न डिटर्जेंट और सफाई एजेंटों, उर्वरकों और एंटीसेप्टिक्स के उत्पादन के लिए किया जाता है। धातु विज्ञान में, सोडियम का उपयोग थोरियम, यूरेनियम, टाइटेनियम, ज़िरकोनियम और अन्य यौगिकों जैसे अन्य पदार्थों के उत्पादन में किया जाता है। ऐसी प्रतिक्रियाओं में सोडियम एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है। परमाणु ऊर्जा इंजीनियरिंग में भी सोडियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। सोडियम और इसके मिश्र धातुओं का उपयोग ऊष्मा वाहक के रूप में किया जाता है। प्रकाश उद्योग में, सोडियम का व्यापक रूप से चमड़े के प्रसंस्करण के लिए उपयोग किया जाता है। खाद्य उद्योग में सोडियम एक आवश्यक घटक है। सोडियम क्लोराइड, जिसे टेबल नमक के रूप में जाना जाता है, शायद सबसे आम आहार पूरक है जो किसी भी भोजन में आवश्यक है। | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
