Tiriamasis darbas: Cheminis elementas - rutenis.

rutenis

RUTENIS[тэ́], -я; m. Cheminis elementas (Ru), kietas pilkšvai baltas metalas (įeina į daugelį lydinių, naudojamas papuošalams, laboratoriniams stiklams gaminti ir kt.).

◁ Rutenis, th, th.

(lot. rutenis), periodinės sistemos VIII grupės cheminis elementas, priklauso platinos metalams. Pavadintas iš vėlyvosios lotynų kalbos Ruthenia – Rusija (atrado K. K. Klausas). Tankis 12,45 g / cm 3, t pl 2334 °C, t rulonas 4077 °C. Aukšto kietumo ir atsparumo dilimui lydinių dalis; daugelio cheminių reakcijų katalizatorius.

RUTENIS (lot. ruthenium, iš lotyniško Rusijos pavadinimo Ruthenia), Ru (skaityti "rutenis"), cheminis elementas, kurio atominis skaičius 44, atominė masė 101,07. Natūralų rutenį sudaro septyni stabilūs izotopai: 96 Ru (5,7% masės), 98 Ru (2,2%), 99 Ru (12,8%), 100 Ru (12,7%), 102 Ru (31 , 3%) ir 104 Ru ( 18,3 proc.). Dviejų išorinių elektroninių sluoksnių konfigūracija 4 s 2 p 6 d 7 5s 1 ... Oksidacijos būsenos +3, +4, +6 ir +8 (III, IV, VI ir VIII valentai).
Jis yra VIIIB grupėje, 5 periodinės sistemos periode. Rutenio-rodžio triados dalis (cm. RODIS)- paladis (cm. PALLADIUM (cheminis elementas)) ir yra platinos cheminis analogas (cm. PLATINA).
Atomo spindulys 0,134 nm, jonų spindulys: Ru 3+ - 0,082 nm (koordinacijos numeris 6), Ru 4+ - 0,076 nm (6), Ru 5+ - 0,071 nm (6), Ru 7+ - 0,052 nm (4), Ru 8+ – 0,050 nm (4). Nuosekliosios jonizacijos energijos yra 7,366, 16,76, 28,47 eV. Paulingo elektronegatyvumas (cm. POLING Linus) 1,42.
Atradimų istorija
1844 m. Kazanės universitete K. K. Klausas iš Uralo vietinės platinos išskyrė 6 g anksčiau nežinomo metalo. Jis nustatė jo atominę masę, ištyrė chemines savybes ir suteikė pavadinimą.
Buvimas gamtoje
Rutenis yra retas mikroelementas. Žemės plutoje yra mažiau nei 5 · 10 -7%. Kartu su platinos metalais. Jis sudaro du savo itin retus mineralus – lauritą RuS 2 ir rutenarsenidą RuAs. Jis yra kaip priemaiša kai kuriose polimetalinėse rūdose, pavyzdžiui, chalkopirite (cm. HALKOPIRITAS).
Priėmimas
Rutenio šaltinis – likučiai, susidarę išvalius platiną arba dumblą, susidarantį po elektrocheminio Cu rafinavimo (cm. VARIS) ir Ni (cm. NIKELIS)... Šios medžiagos pirmiausia oksiduojamos, naudojant bario peroksidus Ba 2 O 2 arba natrio Na 2 O 2. Gautas lydinys ištirpinamas vandenyje ir tirpalas apdorojamas stipriu oksidatoriumi – dujiniu chloru.
Susidaręs lakusis rutenio oksidas RuO 4 distiliuojamas iš tirpalo kaitinant. Distiliuotas tetroksidas paimamas į druskos rūgštį ir iš gauto tirpalo nusodinamas amonio chloro rutenatas (NH 4) 2. Nuosėdos kalcinuojamos. RuO 2, susidaręs po deginimo, vandeniliu redukuojamas į laisvą metalą (cm. VANDENILIO).
Fizinės ir cheminės savybės
Rutenis yra blizgus, sidabrinis metalas.
Turi šešiakampę kristalinę gardelę, gardelės parametrus a= 0,27054 nm, Su= 0,42825 nm. Tankis 12,45 kg / dm 3. Rutenio lydymosi temperatūra 2250 °C, virimo temperatūra apytiksl. 4900°C.
Pagal chemines savybes tai yra tipiškas platinos metalas. Standartinis Ru 2+ / Ru 0 poros elektrodų potencialas yra +0,45 V. Kompaktiškas rutenis neoksiduoja atmosferos deguonies, kai šildomas iki 930 °C, ir nereaguoja su stiprių mineralinių rūgščių ir šarmų tirpalais. Rutenio milteliai kaitinant reaguoja su deguonimi ir susidaro rutenio dioksidas RuO 2. Su daugeliu metalų rutenis sudaro lydinius, su kai kuriais metalais – intermetalinius junginius.
Yra žinomi keli rutenio oksidai. K 2 RuO 4 sąveika su kalio hidroksidu KOH ir dujiniu chloru, taip pat kalio permanganato KMnO 4 ar kitų stiprių oksidantų veikimas K 2 RuO 4 sukelia labai lakų tetroksidą RuO 4. Šio oksido aukso geltonumo kristalų lydymosi temperatūra yra + 25,5 ° C, virimo temperatūra yra + 27 ° C. Kaitinamas virš 100 ° C, jis suyra pašalindamas deguonį.
Deginant rutenio druską, tokią kaip (NH 4) 2 arba rutenio hidroksidą Ru (OH) 4 ore, gaunami tamsiai mėlyni rutenio dioksido RuO 2 milteliai. Jis netirpus vandenyje, rūgštyse ir šarmuose. Susiliejus su baziniais oksidais, tokiais kaip SrO, BaO, PbO ir kt., susidaro rutenatai SrRuO 3, BaRuO 3 ir PbRuO 3.
Sudėtinių junginių susidarymas būdingas ruteniui esant skirtingoms oksidacijos būsenoms. Ilgai kaitinant trivalenčių rutenio junginių tirpalus amoniako aplinkoje, išgaunant rutenį iš natūralių medžiagų susidaro Cl 6 kompozicijos „raudonoji rutenio druska“. Kai kurie rutenio kompleksai leidžia chemiškai surišti net tokią chemiškai inertišką medžiagą kaip atmosferos azotas. 1962 m. buvo gautas kompleksinis rutenio junginys su molekuliniu azotu, jo sudėtis: [(NO) (NH 3) 4 RuN 2 Ru (NH 3) 4 (NO)] Cl 6. Vėliau buvo susintetinti paprastesni rutenio kompleksai su molekuliniu azotu, pavyzdžiui, Cl 2. Apdorojant apšvitintą branduolinį kurą, rutenis dažniausiai išgaunamas kompleksinio junginio pavidalu, kurio sudėtis · H 2 O.
Taikymas
Rutenis yra lydinių su platina ir iridžiu, naudojamų stiklo pluošto ir viskozės štampams gaminti, dalis. Aukštos kokybės plunksnakočiams gaminti naudojamas rutenio lydinys su iridžiu, osmiu ir volframu. Matavimo prietaisų kontaktams sudaryti naudojami korozijai atsparūs rutenio, platinos ir Pd lydiniai. Daugelis rutenio lydinių – su lantanu, ceriu, skandinavija, itriu – yra superlaidūs.
Metalinis rutenis ir jo lydiniai su paladžiu naudojami kaip hidrinimo ir dehidrinimo reakcijų katalizatoriai. Rutenio druska (Cl 6 4H 2 O) naudojama histologiniams tyrimams medicinoje ir kaip porceliano dažymo medžiaga.
Fiziologinis veiksmas
Lakieji ir tirpūs rutenio junginiai sukelia alergiją, dirgina gleivines, išopėja. MPC RuO 2 aerozolio kiekiui darbo patalpų ore 1 mg / m 3.

enciklopedinis žodynas. 2009 .

Pažiūrėkite, kas yra „rutenis“ kituose žodynuose:

Metalas, rastas platinos rūdoje. Užsienio žodžių žodynas, įtrauktas į rusų kalbą. Chudinov AN, 1910. RUTHENIUM novolatinsk. Šiek tiek tyrinėtas metalas, kuris lydi platiną. 25 000 svetimžodžių, įtrauktų į ... ... Rusų kalbos svetimžodžių žodynas

- (Rutenis), Ru, periodinės sistemos VIII grupės cheminis elementas, atominis skaičius 44, atominė masė 101,07; reiškia platinos metalus. Atrado rusų chemikas K.K. Klausas 1884 m. Šiuolaikinė enciklopedija

- (lot. rutenis) Ru, Mendelejevo periodinės sistemos VIII grupės cheminis elementas, atominis skaičius 44, atominė masė 101,07, reiškia platinos metalus. Pavadinimas nuo vėlyvojo lat. Rutenija Rusija (atrado K. K. Klausas). Tankis 12,37 ...... Didysis enciklopedinis žodynas

Rutenis (Ruthenium, Ru) yra cheminis elementas, esantis 44 periodinėje lentelėje.

Šio elemento atradimo istorija prasidėjo Rusijoje, kai XIX amžiaus 20-ajame dešimtmetyje Urale buvo aptikti platinos telkiniai. Žinia apie šį atradimą greitai pasklido po pasaulį ir sukėlė daug nerimo bei jaudulio tarptautinėje rinkoje. Tarp užsienio spekuliantų sklandė gandai apie siaubingus grynuolius, apie platininį smėlį, kurį platinos ieškotojai semia tiesiai kastuvais. Platinos indėliai iš tiesų pasirodė turtingi, o grafas Kankrinas, tuo metu buvęs Rusijos finansų ministru, davė įsakymą kaldinti platinines monetas. Monetos pradėtos kaldinti 3,6 ir 12 rublių nominalais. Išleista 1 400 000 platininių monetų, už kurias buvo sunaudota daugiau nei 20 tonų vietinės platinos.

Kankrino įsakymo dėl monetų kaldinimo metais Jurjevo universiteto profesorius Ozannas, tirdamas Uralo platinos pavyzdžius, padarė išvadą, kad kartu su platina yra trys nauji metalai. Vieną jų Ozanas pavadino daugianariu, antrąjį - daugianariu, o trečią lotyniško pavadinimo garbei.Rusijai suteikė pavadinimą - rutenis. Chemikai Ozano „Atradimą" sutiko nepatikliai. Ypač protestavo švedų chemikas Berzelius, kurio autoritetas tuo metu buvo tikrai pasaulinis. Tarp Ozanos ir Berzelio kilusį ginčą įsipareigojo išspręsti Kazanės universiteto chemijos profesorius K. K. Klausas. Gavęs savo žinioje nedidelį kiekį platininių monetų kaldinimo liekanų, Klausas jose aptiko naują metalą, kuriam pasiliko Ozano pasiūlytą rutenio pavadinimą. 1844 m. rugsėjo 13 d. Klausas Mokslų akademijoje padarė pranešimą apie naująjį elementą ir jo savybes. 1845 m. Klauso pranešimas „Uralo platinos rūdos ir rutenio metalo liekanų cheminiai tyrimai“ buvo išleistas atskira knyga. „... Nedidelis ištirtos medžiagos kiekis – ne daugiau kaip šeši gramai visiškai gryno metalo – neleido man tęsti tyrimų“, – savo knygoje rašė Klausas. Tačiau gauti duomenys apie naujojo metalo savybes Klausui leido tvirtai deklaruoti naujo cheminio elemento atradimą.

Norėdamas supažindinti užsienio mokslininkus su naujo elemento atradimu, Klausas nusiuntė Berzeliui metalo pavyzdį. Berzelio atsakymas buvo švelniai tariant keistas. Turėdamas naują daiktą su išsamiu savybių aprašymu, jis nesutiko su Klauso nuomone. Berzelius pareiškė, kad metalas, kurį jis gavo iš Klauso, buvo „nešvaraus iridžio pavyzdys“, seniai žinomas elementas. Vėliau Berzelius buvo priverstas pripažinti savo klaidą.

Atskleistas elementas buvo toliau nuodugniai ištirtas. Rutenio cheminių savybių tyrimas parodė daugybę įdomių jo cheminių junginių savybių. Tačiau tai, kad žemės plutoje nėra reikšmingų šio metalo atsargų (randama laurite, retame minerale, Borneo saloje), sunkumai išgauti ir atskirti platiną nuo kitų palydovų vis dar trukdo naudoti rutenį. Kai tik geologai kai kuriose menkai ištirtose vietose ar giliuose žemės plutos sluoksniuose aptiks reikšmingų šio elemento telkinių, elementas rutenis užims deramą vietą žmonių praktikoje. Visose knygose apie rutenį kalbama labai mažai: jis yra labai retas ir todėl nerado pakankamai pritaikymo. Grynas rutenis naudojamas termoporų gamyboje, taip pat kaip amoniako sintezės katalizatorius. Lydiniuose rutenis naudojamas papuošaluose, kai kurios druskos naudojamos laboratorinėje technologijoje gaminant mikroskopinius preparatus.

Savo išvaizda rutenis yra metalas, panašus į geležį, kietas, atsparus ugniai, sunkiai tirpstantis regio vandenyje ir pasižymintis stipriomis katalizinėmis savybėmis.

Rusiškas metalas. Rutenio pavadinimas neatsitiktinai sutampa su šalies pavadinimu. 44-asis periodinės lentelės elementas pirmą kartą buvo aptiktas Uralo kalnuose. XIX amžiaus XX dešimtmetyje jie ten rado.

Ozainas, Jurjevo universiteto profesorius, ėmėsi mėginių tyrimo. Būtent jis platinos luituose atrado naują metalą ir suteikė jam lotynišką pavadinimą.

Senovės kalboje rutenija reiškia Rusiją. Mokslų akademija paskelbė apie atradimą 1844 m. Nuo to laiko praėjo beveik 2 šimtmečiai. Užteko nuodugniai išstudijuoti rutenis.

Cheminės ir fizinės rutenio savybės

Būdamas platinoidas, elementas rutenis laikomas kilniu. Brangusis metalas yra gražus ir kietas. Jei auksui ir sidabrui skiriami 4 balai, tai ruteniui – 6,5. Tai yra, elemento kietumas yra artimas kvarcui, kurio atstovai yra ametistas, kalnų krištolas, rauchtopazas.

Rutenio kietumas derinamas su trapumu. metalas lengvai susmulkinamas grūstuve, byra į miltelius. Smūgio metu užpildai taip pat sulūžs, krisdami iš aukščio. Tokio kritimo pagreitis nebus didelis, nes visi platinoidai rutenis yra lengviausias... Metalo tankis yra mažesnis nei 13 gramų kubiniame centimetre.

Prastai atsparus smūgiams, rutenis gerai atlaiko šilumą. Metalas lydosi 2334 laipsnių Celsijaus temperatūroje. Skystis nėra vienintelis šildymo rezultatas.

Jei veiksite elektros lanku arba kaitinsite elementą ore, jis pereis į dujinę būseną. Prieš tai yra rutenio tetroksidas. Auksinės spalvos adatos greitai tirpsta, skleisdamos ozono kvapą.

Jei tetroksidas paverčiamas skysčiu, o ne dujomis, bet koks kontaktas su organinėmis medžiagomis gali sukelti sprogimą. Pramonininkai dažnai tai provokuoja, nes ryšio pobūdis leidžia pasirinkti absoliučiai grynas rutenis.

Rutenio oksidas susidaro ne žemesnėje kaip 930 laipsnių temperatūroje. Tai įrodo metalo kilnumą. Jis nepadengtas apnašomis, nerūdija. Elementas paprastai laikomas inertišku.

Jis reaguoja tik nestandartinėmis sąlygomis. Esant įprastoms sąlygoms, platinoidas netirpus net regio vandenyje. Medžiagą ima ne tik atskiros rūgštys ir šarmai, bet ir jų mišiniai.

44-asis elementas sąveikauja su kitais metalais, kai įkaista iki bent 400 laipsnių Celsijaus. Tomis pačiomis sąlygomis prasideda reakcija su chloru, nitratais ir šarmais.

Rutenis yra cheminis elementas galintis būti katalizatoriumi. Tai yra, metalas pagreitina arba sulėtina reakcijas tarp kitų medžiagų. Tiesa, dėl inertiškumo elemento katalizinės savybės pasireiškia selektyviai. Gebėjimas tapti superlaidininku yra pastovus rutenio kokybė... Nulinis atsparumas srovei yra medžiagos kaitinimo rezultatas.

Chemikų studijų objektas dažnai yra garai. rutenis-osmis... Taip pat įdomu palyginti su rodiu ir geležimi. 44-asis elementas savo savybėmis panašus į šiuos metalus. Tačiau dėl vieno rutenio savybių jis yra unikalus.

Platinoidas vienu metu gali būti 8 valencijose, nuolat jas keičiant. Valencija yra atomo gebėjimas sudaryti tam tikrą skaičių ryšių su kitais atomais. Paaiškėja, rutenis gali prisitvirtinti nuo 1 iki 8.

Rutenio taikymas

Metalas turi šviesų ir malonų melsvai pilką atspalvį. Elementas yra kilnus ir nesioksiduoja. Tai traukia. Tačiau gryno rutenio produktų nėra. Pirma, elemento yra nedaug, išskyrus Rusiją, jis buvo rastas tik Borneo saloje.

Antra, platinoidas yra trapus, todėl naudojamas tik kaip brangus. Jie tampa kietesni ir patvaresni. Priedas, kaip taisyklė, yra tik platinos lydiniuose ir tik gerai žinomų prekių ženklų gaminiuose.

Priežastis yra didelė rutenio kaina ir sudėtingas darbas su juo dėl jo ypatingo atsparumo ugniai. Kita vertus, tik 0,1% 44-ojo elemento padidina titano papuošalų atsparumą korozijai, prideda 1 stiprumo ar platinos balą.

Rutenis yra priedas, galintis suteikti juodą spalvą. Individualios spalvos lydinys yra mados šurmulys. Jie tamsėja auksu ir rodžiu, tačiau atspalvis nėra toks prisotintas kaip rutenio ligatūros atveju. Brangaus prašmatnumo mėgėjai už neįprastus papuošalus pasiruošę mokėti papildomai.

Rutenio dažikliai, tiksliau, jo junginiai, tapo ir stiklo pramonėje. Junginiai su 44-uoju metalu dedami į kai kuriuos elitinius emalius. Yra net fluorescencinės dangos. Savo švytėjimą jie skolingi tik 44-ojo elemento junginiams.

Vieną iš dažiklių priėmė medicina. Rutenio raudonasis gali išskirti audinius, kai jie tiriami, pavyzdžiui, mikroskopu. Naujausia plėtra yra naviko dažymas. Tai leidžia chirurgams matyti kiekvieną paveiktą ląstelę.

Gydytojai rutenį naudoja ne tik kaip priemonę ligotiems audiniams aptikti, bet ir kaip vaistą. Preparatai, kurių pagrindą sudaro 44-asis elementas, yra skirti kovai su tuberkulioze ir daugeliu infekcijų, pažeidžiančių odą.

Be rutenio kosmoso pramonė neaplenkiama. Žemės palydovų kuro elementai tiesiogine prasme yra brangūs. Jie sudaryti iš 44-ojo metalo ir platinos lydinio.

Tik tokia kompozicija atsparumo ugniai požiūriu gali atlaikyti apkrovas orbitoje. Dėl rutenio atsparumo karščiui jis tapo žaliava termoporoms. Jie naudojami matuojant aukštą temperatūrą.

Elektronika naudoja gryną rutenio formulė... Metalas padengiamas plonu sluoksniu kaip antikorozinė danga, pavyzdžiui, ant. Purškimas daro juos taip pat chemiškai nepažeidžiamus ir sumažina mechaninį susidėvėjimą.

Rutenio kasyba

Pasaulio metalo atsargos siekia tik 5000 tonų. Šiuo atveju rutenis yra atliekos. Tai reiškia, kad elementas nėra kasamas atskirai, o izoliuojamas nuo platinos gamybos liekanų.

Skirti 44-ąją metalo ir nuo branduolinės medžiagos dalijimosi fragmentų. Tarp jų yra plutonis, toris, uranas. Sudegusio branduolinio kuro liekanose kiekvienoje tonoje galima rasti 250 gramų rutenio.

Nuotraukoje pavaizduota lydinio apyrankė, kurioje yra rutenio

Jei pasitelksime neutroninį apšvitą, 44-ąjį elementą galima gauti iš technecio-99. Tai vienas iš branduolinių metalo izomerų. Jis retai naudojamas kaip žaliava ruteniui išgauti, nes jis pats yra naudingas žmonijai. 99-asis technecis vadinamas medicininiu radioizotopu. Jis yra daugelio diagnostinių procedūrų pagrindas.

Rutenio kaina

2016 m. sausio mėn gramas rutenio jie prašo apie 115 rublių. Tai yra spalvotųjų metalų biržų, ypač Londono vertybinių popierių biržos, duomenys. Pasirodo, 44-asis elementas yra brangesnis, bet pigesnis už kitus tauriuosius metalus. Taigi, už gramą aukso reikia sumokėti daugiau nei 2700 rublių. Osmis kainuoja 1000. 300 rublių daugiau.

Rutenio kainos pasiekė aukščiausią tašką 2008 m. Tada už 1 gramą jie prašė daugiau nei 800 rublių. Tai yra, per pastaruosius 4 metus pardavėjų užklausos išaugo 25 kartus. Pavyzdys paimtas per pastaruosius 20 prekybos metų. Kaina siekė beveik 300 rublių 2010 m.

Visą likusį laiką brangių žaliavų kaina svyravo apie 100-200 rublių. Nepaisant to, medžiaga yra įtraukta į brangiausių metalų dešimtuką ir užima 8 arba 9 pozicijas. Atsižvelgiant į tai, kad elementą perka daugiausia pramonininkai, jų užsakymų apimtys yra toli gražu ne gramai ir toli gražu ne šimtai rublių.

Sergejeva Jekaterina

Rutenio atradimo istorija ir jo savybės.

Parsisiųsti:

Peržiūra:

"Kazanės cheminis elementas (rutenis)"

Sergejeva Jekaterina Jurievna

GAOU SPO "Čistopolio politechnikos kolegija"

Ionycheva vadovas A.L.

ANOTACIJA

Šiame darbe domėjausi cheminio elemento rutenio, kurį Kazanės universiteto chemijos laboratorijoje atrado Karlas Karlovičius Klausas ir pelnytai gali būti vadinamas Kazanės cheminiu elementu, atradimo istorija, savybėmis ir galimomis taikymo sritimis. 2011 m., UNESCO paskelbti chemijos metais, Kazanės ir Tatarstano Respublikos studentai turėtų prisiminti šį aiškiai neįprastą įvykį daugiau nei 1000 metų trunkančioje Kazanės miesto istorijoje. ir KK Klausas, vienintelis Rusijoje, atradęs natūralų cheminį elementą, juolab kad jis teisėtai laikomas vienu iš Kazanės chemijos mokyklos įkūrėjų.

Ši tema mums pasirodė įdomi ir aktuali dar ir dėl to

Rutenis yra vienas iš platinos metalų atstovų, tačiau buvo atrastas naujausias. Rutenio atradimas sukėlė didelių sunkumų.

Norint Klauso laikais atrasti naują platinos grupės elementą – rutenį, reikėjo turėti ekstremalų stebėjimą, įžvalgą, sunkų darbą, atkaklumą ir subtilų eksperimentinį meną. Visas šias savybes aukštu laipsniu pasižymėjo Klausas, vienas pirmųjų ryškių chemijos mokslo atstovų tuo metu jauname Kazanės universitete.

Nagrinėdami problemą, naudojome interneto šaltinio medžiagą: svetainę „Chemijos pasaulis“, Vikižodyną, Populiariąją cheminių elementų biblioteką, „Mokslo“ leidyklą, 2011 m.

Gamtos mokslų savaitę surengėme (be kitų renginių) mokslinę praktinę konferenciją „Didieji mokslininkai chemikai ir jų atradimai“, kurioje buvo pristatyti moksliniai darbai ir nemažai pranešimų, kurie tapo gera pagalba darbe. mokytojų ir mokinių susidomėjimo chemijos ir kitų gamtos disciplinų studijomis.

Kazanės cheminis elementas (rutenis)

„Norint Klauso laikais atrasti naują platinos grupės elementą – rutenį, reikėjo turėti nepaprastą pastabumą, įžvalgą, darbštumą, atkaklumą ir subtilų eksperimentinį meną. Visas šias savybes aukštu laipsniu pasižymėjo Klausas, vienas pirmųjų puikių chemijos mokslo atstovų tuo metu jauname Kazanės universitete.

Akademikas A.E. Arbuzovas

Rutenio atradimo istorija

Rutenis yra pirmasis cheminis elementas, kurį atrado rusų chemikas Karlas Karlovičius Klausas. Paskutinis tarp jų buvo atrastas platinos metalų atstovas rutenis.

Tyrimą atliko pagal tautybę lenkas A. Snyadeckis ir rusų mokslininkas K.K. Klausas. Mokslininkui labai padėjo E.F. Kankrinas, kuris tuomet buvo finansų ministras

K.K. Klausas

Tada jis pateikė Klausui neapdorotos platinos liekanų, iš kurių mokslininkas išskyrė platiną, taip pat kitus metalus: rodį, paladį, iridį ir osmį. Be šių metalų, jis išskyrė ir kitų mišinį, kuriame, anot Klauso, turėjo būti nauja, dar nežinoma medžiaga. Chemikas pakartojo G.V. eksperimentus. Ozanne'as, o tada, sukūręs savo eksperimentinį planą, gavo naują cheminį elementą rutenį. Ir vėl išsiuntė laišką I. Berzelliui, tačiau jis, kaip ir pirmą kartą, nesutiko su Klauso argumentais. Tačiau rusų chemikas nepaisė Bercelio argumentų ir įrodė, kad atrado naują platinos grupės cheminį elementą. Ir 1845 m. Berzellius pripažino rutenio atradimą.

Rusijos garbei pavadintas cheminiu elementu (lotyniškas Rusijos-Rutenijos pavadinimas)

Finansų ministerijos prašymu, Kazanės universiteto profesorius Karlas Karlovičius Klausas 1841 metais pradėjo ieškoti būdo, kaip apdoroti Sankt Peterburgo monetų kalykloje sukauptas platinos rūdų liekanas, siekdamas pilnesnio platinos išgavimo. Metais anksčiau rektoriaus Lobačevskio pastangomis chemijos laboratorijai iškilo atskiras dviejų aukštų pastatas su didžiuliu rūsiu, aprūpintas moderniausia įranga.

Klausas nustatė platinos rūdos likučių sudėtį ir sukūrė grynų platinos metalų atskyrimo ir gavimo metodus. Klausas turėjo įveikti išskirtinius eksperimentinius sunkumus, atsižvelgiant į to meto žinių lygį. Be to, darbas buvo pavojingas sveikatai, nes apdorojant rūdas susidarė itin toksiškos medžiagos.

Tarp izoliuotų komponentų Klausas atrado anksčiau nežinomą metalą. Jis ištyrė tiek paties metalo, tiek jo junginių savybes, ypač kruopščiai nustatė jo atominę masę, parengė jo išskyrimo ir valymo metodus. 1844 m. Klausas paskelbė savo rezultatus, naują cheminį elementą rutenį pavadinęs Rusijos vardu. Pasaulio mokslo bendruomenė iš pradžių suabejojo ​​šį atradimą, nuo tada daugelis elementų buvo klaidingai „atrasta“.

Tik 1846 m., kai Klausas paskelbė naują darbą apie tolesnį rutenio tyrimą, jo atradimą pripažino visi. Netrukus Rusijos mokslų akademijos Kazanės profesorius buvo apdovanotas Demidovo premija už tyrimus platinos metalų srityje. Jos 10 000 rublių vertė tuomet buvo daug didesnė už dabartinę Nobelio premiją.

Kazanės universiteto chemijos laboratorija, kurioje Klausas dirbo 1842 m. Po šimto metų šiame kambaryje pradėjo dirbti būsimas Kurchatovo institutas.

Gaunamas rutenis

Platinos metalų atskyrimas ir gryno pavidalo gavimas (rafinavimas) yra labai sudėtinga užduotis, reikalaujanti daug darbo, laiko, brangių reagentų, taip pat didelių įgūdžių.Šiuo metu sulfidinės vario-nikelio rūdos yra pagrindinis jų šaltinis. platinos metalų gamyba. Dėl jų sudėtingo apdorojimo išlydomi vadinamieji „šiurkštūs“ metalai – užterštas nikelis ir varis. Elektrolitinio rafinavimo metu taurieji metalai kaupiasi anodo dumblo pavidalu, kuris siunčiamas rafinuoti.

Reikšmingas rutenio šaltinis jo gavybai yra jo atskyrimas nuo branduolinių medžiagų (plutonio, urano, torio) dalijimosi fragmentų, kur jo kiekis siekia 250 gramų tonoje „sudegusio“ branduolinio kuro.

Fizinės rutenio savybės.

Pagal atsparumą ugniai (temp. 2250 °C) rutenis nusileidžia tik keliems elementams – reniui, osmiui, volframui.

Vertingiausios rutenio savybės yra atsparumas ugniai, kietumas, cheminis atsparumas, gebėjimas pagreitinti tam tikras chemines reakcijas. Labiausiai būdingi junginiai, kurių valentingumas 3+, 4+ ir 8+. Linkęs susidaryti sudėtingiems junginiams. Jis naudojamas kaip katalizatorius lydiniuose su platinos metalais, kaip aštrių taškų medžiaga, kontaktams, elektrodams ir papuošalams.

Cheminės rutenio savybės.

Rutenis ir osmis yra trapūs ir labai kieti. Veikiami deguonies ir stiprių oksidatorių, susidaro oksidai RuO4 ir OsO4. Tai lydieji geltoni kristalai. Abiejų junginių garai turi aštrų, nemalonų kvapą ir yra labai toksiški. Abu junginiai lengvai atsisako deguonies, redukuodami į RuO2 ir OsO2 arba į metalus. Su šarmais RuO4 suteikia druskų (rutenatų). Rutenio tyrimai šiandien chemikams kelia tris iššūkius:

1 iššūkis: kaip atsikratyti rutenio?

Rutenis turi daug vertingų ir įdomių savybių. Daugeliu mechaninių, elektrinių ir cheminių savybių jis konkuruoja su daugeliu metalų ir net platina bei auksu. Tačiau, skirtingai nei šie metalai, rutenis yra labai trapus, todėl iš jo dar nebuvo įmanoma pagaminti jokių gaminių. 1 užduotis buvo skirta atominės inžinerijos mokslininkams.

Radioaktyvieji rutenio izotopai gamtoje neegzistuoja, tačiau jie susidaro dėl urano ir plutonio branduolių dalijimosi atominių elektrinių reaktoriuose, povandeniniuose laivuose, laivuose, sprogstant atominėms bomboms. Teoriniu požiūriu šis faktas tikrai įdomus. Jis turi net ypatingą „uždegimą“: išsipildė alchemikų svajonė – netaurieji metalai virto tauriu. Iš tiesų, šiandien plutonio gamybos įrenginiai išmeta dešimtis kilogramų tauriojo metalo rutenio. Tačiau praktinė šio proceso žala branduolinei technologijai neatsipirktų, net jei būtų galima naudingai panaudoti visą branduoliniuose reaktoriuose gautą rutenį.

Kodėl rutenis toks kenksmingas?

Vienas iš pagrindinių branduolinio kuro privalumų yra jo atkuriamumas. Kaip žinia, branduoliniuose reaktoriuose „deginant“ urano blokus susidaro naujas branduolinis kuras – plutonis. Tuo pačiu metu susidaro „pelenai“ – urano branduolių dalijimosi fragmentai, įskaitant rutenio izotopus. Pelenai natūraliai turi būti pašalinti.

Rutenis pradeda palaipsniui migruoti į žemę, sukeldamas radioaktyviosios taršos pavojų dideliais atstumais nuo rezervuaro. Tas pats atsitinka, kai fragmentai yra užkasami kasyklose dideliame gylyje. Radioaktyvusis rutenis, kuris (vandenyje tirpių nitrozo junginių pavidalu) yra itin judrus, tiksliau – migruojantis, su gruntiniu vandeniu gali nukeliauti labai toli.

Daug dėmesio kovai su radioaktyviuoju rutenu skiria fizikai, chemikai, technologai, o ypač radiochemikai. I ir II tarptautinėse konferencijose dėl taikaus atominės energijos naudojimo Ženevoje šiai problemai buvo skirta keletas pranešimų. Tačiau kovą su rutenu laikyti sėkminga vis dar nėra pagrindo ir, matyt, chemikai turės daug dirbti, kad ši problema būtų perkelta į galutinai išspręstų kategoriją.

2 užduotis: tolesnis rutenio ir jo junginių chemijos tyrimas.

Nepaprastas problemos Nr.1 ​​aktualumas verčia tyrėjus vis giliau skverbtis į rutenio ir jo junginių chemiją.

Rutenis yra retas elementas, kurio jo nėra. Vienintelis žinomas mineralas, susidarantis natūraliomis sąlygomis. Tai Laurite RuS 2 - labai kieta, sunki juoda medžiaga, kuri gamtoje yra itin reta. Kai kuriuose kituose natūraliuose junginiuose rutenis yra tik izomorfinė priemaiša, kurios kiekis, kaip taisyklė, neviršija dešimtųjų procentų. Mažos rutenio junginių priemaišos buvo aptiktos Kanados Sedberio telkinio vario-nikelio rūdose, o vėliau ir kitose kasyklose.

Viena iš ryškiausių rutenio cheminių savybių yra daugybė jo valentinių būsenų. Lengvas rutenio perėjimas iš vienos valentinės būsenos į kitą ir šių būsenų gausa lemia itin sudėtingą ir originalią rutenio chemiją, kurioje vis dar yra daug tuščių dėmių.

Sovietų mokslininkas Sergejus Michailovičius Starostinas visą savo gyvenimą paskyrė rutenio ir jo junginių chemijos tyrimams. Būtent jis nustatė, kad didžiuliai sunkumai, kylantys atskiriant rutenį nuo plutonio ir urano, yra susiję su rutenio nitrozo kompleksų susidarymu ir savybėmis.

Kai kurie mokslininkai teigia, kad rutenio nitrozo kompleksų pagrindu bus galima išskirti neorganinius polimerus.

Prieš kelis dešimtmečius sudėtingi rutenio junginiai buvo svarbūs chemijos teorijai ir tapo puikiu modeliu, su kuriuo Werneris sukūrė savo garsiąją koordinavimo teoriją. Gali būti, kad rutenio polimeriniai junginiai taps modeliu kuriant neorganinių polimerų teoriją.

3 iššūkis: rutenio naudojimas

Kur naudojamas rutenis ir kokios jo panaudojimo perspektyvos?

Rutenis, kaip ir platina bei paladis, turi katalizinių savybių, tačiau dažnai nuo jų skiriasi didesniu selektyvumu ir selektyvumu. Metalinis rutenis ir jo lydiniai naudojami heterogeninei katalizei. Veiksmingiausi katalizatoriai gaunami remiant rutenį ant įvairių atramų su labai išvystytais paviršiais. Daugeliu atvejų jis naudojamas kartu su platina, siekiant padidinti jos katalizinį aktyvumą. Rodžio, rutenio ir platinos lydinys pagreitina amoniako oksidaciją gaminant azoto rūgštį. Rutenis naudojamas sintetinti vandenilio cianido rūgštį iš amoniako ir metano, gauti sočiųjų angliavandenilių iš vandenilio ir anglies monoksido. Užsienyje patentuotas etileno polimerizacijos rutenio katalizatoriuje būdas.

Rutenio katalizatoriai įgijo didelę reikšmę reaguojant į glicerolio ir kitų polihidroksilių alkoholių gavimą iš celiuliozės hidrinimo būdu.

Rutenio organiniai metalo junginiai naudojami homogeninėje katalizėje įvairioms hidrinimo reakcijoms, o savo selektyvumu ir kataliziniu aktyvumu jie nenusileidžia pripažintiems rodžio katalizatoriams.

Pagrindinis rutenio katalizatoriaus pranašumas yra didelis selektyvumas. Būtent ji leidžia chemikams naudoti rutenį įvairių organinių ir neorganinių produktų sintezei. Rutenio katalizatorius pradeda rimtai konkuruoti su platina, iridžiu ir rodžiu.

Elemento Nr. 44 galimybė metalurgijoje yra šiek tiek mažesnė, tačiau jis naudojamas ir šioje pramonėje. Maži rutenio priedai paprastai padidina lydinio atsparumą korozijai, stiprumą ir kietumą. Dažniausiai jis įvedamas į metalus, iš kurių gaminami elektrotechnikos ir radijo įrangos kontaktai. Rutenio ir platinos lydinys buvo pritaikytas kai kurių Amerikos dirbtinių žemės palydovų kuro elementuose. Rutenio lydiniai su lantanu, ceriu, skandžiu, itriu turi superlaidumą. Termoporos, pagamintos iš iridžio-rutenio lydinio, matuoja aukščiausią temperatūrą.

Daug galima tikėtis iš rutenio dangų naudojimo plonu sluoksniu (plėvele) ant įvairių medžiagų ir gaminių. Tokia plėvelė žymiai pakeičia gaminių savybes ir kokybę, padidina jų cheminį ir mechaninį atsparumą, daro juos atsparius korozijai, smarkiai pagerina elektrines savybes ir kt. Pastaraisiais metais plonos dangos iš tauriųjų metalų, įskaitant rutenį, tampa vis svarbesnės įvairiose elektronikos, radijo ir elektrotechnikos srityse, chemijos pramonėje, taip pat juvelyrikos srityje.

Įdomi metalinio rutenio savybė – adsorbuoti ir perduoti vandenilį – gali būti sėkmingai panaudota išgaunant vandenilį iš dujų mišinio ir išgaunant itin gryną vandenilį.

Daugelis rutenio junginių turi naudingų savybių. Kai kurie iš jų naudojami kaip stiklo priedai, o emaliai – kaip patvarūs dažai; rutenio chloridai, pavyzdžiui, padidina luminolio liuminescenciją, rutenio poliaminai pasižymi fluorescencinėmis savybėmis, druska Na2 · 2H2O yra pjezoelektrinė, RuO4 yra stipriausias oksidatorius. Daugelis rutenio junginių yra biologiškai aktyvūs.

„Amžina“ plunksna

Plunksnakočių antgaliai nuolat trinasi į popierių ir todėl nusišlifuoja. Kad antgalis būtų tikrai „amžinas“, antgalis yra lituojamas. Kai kuriuose amžinųjų plunksnų lydiniuose yra rutenio. Be jo, šiuose lydiniuose yra volframo, kobalto, boro.

Rutenis taip pat naudojamas kompaso adatinių guolių lydinių gamyboje. Šie lydiniai turi būti kieti, tvirti ir elastingi. Iš natūralių mineralų tokias savybes turi labai retas osmosinis iridis. Dirbtinės kompaso adatų medžiagos, kartu su osmiu ir iridžiu, o kartais ir kitais metalais, apima 44 elementą – rutenį.

Yra kontaktas!

Elektros inžinerijoje varis jau seniai naudojamas kontaktams. Tai ideali medžiaga didelėms srovėms perduoti. Ką daryti, jei po tam tikro laiko kontaktai yra padengti vario oksidu? Jas galima nuvalyti švitriniu popieriumi ir jie vėl spindės kaip nauji. Kitoks reikalas silpnos srovės technologijoje. Čia bet kokia oksido plėvelė ant kontakto gali sutrikdyti visos sistemos darbą. Todėl mažų srovių kontaktai yra pagaminti iš paladžio arba sidabro-paladžio lydinio. Tačiau šios medžiagos neturi pakankamai mechaninio stiprumo. Pridėjus prie lydinių nedidelio rutenio kiekio (1 ... 5%), kontaktai tampa kietesni ir tvirtesni. Tas pats pasakytina apie slankiuosius kontaktus, kurie turi gerai atsispirti dilimui.

Rutenio raudona.

Taip vadinamas neorganinis dažiklis, kuris yra sudėtingas rutenio amonio chloridas.Rutenis raudonasis naudojamas anatomijos ir histologijos (gyvų audinių mokslo) tyrimams. Šių dažų tirpalas, praskiedus 1:5000, nudažo pektino medžiagas ir kai kuriuos audinius rausvais ir raudonais tonais. Dėl to tyrėjas gali atskirti šias medžiagas iš kitų ir geriau išanalizuoti pro mikroskopą žiūrimą pjūvį.

Rutenio naudojimas grafenui auginti.

Brukhaveno nacionalinės laboratorijos (JAV) mokslininkai įrodė, kad epitaksinio grafeno augimo metu Ru (0001) paviršiuje susidaro makroskopinės grafeno sritys. Šiuo atveju augimas vyksta sluoksnis po sluoksnio ir nors pirmasis sluoksnis yra stipriai surištas su substratu, antrasis praktiškai su juo nesąveikauja ir išlaiko visas unikalias grafeno savybes.
Sintezė pagrįsta tuo, kad anglies tirpumas rutenyje labai priklauso nuo temperatūros. 1150 ° C temperatūroje rutenis yra prisotintas anglies, o temperatūrai nukritus iki 825 ° C, anglis išeina į paviršių, todėl susidaro didesnės nei 100 μm grafeno salelės. Salos auga ir susilieja, po to prasideda antrojo sluoksnio augimas.

Peržiūra:

Norėdami naudoti pristatymų peržiūrą, susikurkite sau Google paskyrą (paskyrą) ir prisijunkite prie jos: https://accounts.google.com

Skaidrių antraštės:

Kazanės cheminis elementas - rutenis.

Darbo tikslas: Ištirti rutenio atradimo istoriją Ištirti elemento savybes ir pagrindines taikymo sritis

Rutenis yra pirmasis cheminis elementas, kurį atrado rusų chemikas Karlas Karlovičius Klausas. Paskutinis tarp jų buvo atrastas platinos metalų atstovas rutenis. K.K. Klausas

Kazanės universiteto chemijos laboratorija, kurioje Klausas dirbo 1842 m. Po šimto metų šiame kambaryje pradėjo dirbti būsimas Kurchatovo institutas.

Rutenis (lot. Ruthenium), Ru, Mendelejevo periodinės sistemos VIII grupės cheminis elementas, atominis skaičius 44, atominė masė 101,07; vienas iš platinos metalų. Cheminis elementas pavadintas Rusijos garbei (lotyniškas Rusijos pavadinimas yra Ruthenia)

Rutenis yra lengviausias ir mažiausiai „kilnus“ iš visų platinos grupės metalų. Tai galbūt pats „daugiavalentinis“ elementas (žinomos devynios valentinės būsenos). Nepaisant daugiau nei pusę amžiaus trukusios studijų istorijos, šiuolaikiniams chemikams jis vis dar kelia daug klausimų ir problemų. Taigi, kas iš tikrųjų yra rutenis kaip cheminis elementas? Pradžiai – nedidelė ekskursija į istoriją.

Paslaptingas ir turtingas

Rutenio atradimo pavadinimas ir istorija yra neatsiejamai susiję su Rusija. Pačioje XX amžiaus pradžioje pasaulio bendruomenę sujaudino ir trikdė žinia, kad Rusijos imperijoje buvo aptikti turtingiausi platinos telkiniai. Sklido gandai, kad Urale šį taurųjį metalą galima išgauti paprastu kastuvu. Turtingų indėlių atradimo faktą netrukus patvirtino ir tai, kad Rusijos finansų ministras E.F.Kankrinas išsiuntė Sankt Peterburgo monetų kalyklai imperatoriaus dekretą dėl monetų kaldinimo iš platinos. Vėlesniais metais į apyvartą buvo išleista apie pusantro milijono monetų (3,6 ir 12 rublių), kurioms pagaminti buvo išleista 20 tonų tauriojo metalo.

„Atradimas“ Ozanne

Uralo tauriosios rūdos sudėties tyrimo ėmėsi Dorpat-Yurievsky (dabar Tartus) universiteto profesorius Gottfriedas Ozanne'as. Jis padarė išvadą, kad platiną lydi trys nežinomi metalai – daugianario, daugianario ir rutenio, kuriuos pavadino pats Ozannas. Beje, trečiąją jis pavadino Rusijos garbei (iš lot. Ruthenia).

Ozanne kolegos visoje Europoje, vadovaujami autoritetingiausio švedų chemiko Jenso Berzelius, labai kritiškai vertino profesoriaus žinią. Bandydamas pasiteisinti, mokslininkas pakartojo eilę savo eksperimentų, tačiau ankstesnių rezultatų pasiekti nepavyko.

Po dviejų dešimtmečių Ozanne'o darbais susidomėjo chemijos profesorius Karlas Karlovičius Klaussas (Kazanės universitetas). Jis gavo iždo sekretoriaus leidimą iš monetų kalyklos laboratorijos gauti kelis svarus likusių monetų pakartotiniam tyrimui.

Rusų akademikas A. E. Arbuzovas savo raštuose pažymėjo, kad tam, kad tais laikais atrastų naują elementą, chemikui reikėjo ypatingo kruopštumo ir atkaklumo, stebėjimo ir įžvalgos, o svarbiausia – subtilios eksperimentinės nuojautos. Visos aukščiau išvardintos savybės buvo aukščiausio lygio, būdingos jaunajam Karlui Klaussui.

Praktinės reikšmės turėjo ir mokslininko tyrimai – papildomas grynos platinos išgavimas iš rūdos likučių. Sukūręs savo eksperimentinį planą, Klaussas sulydė rūdos medžiagą su nitratais ir išgavo tirpius elementus: osmį, iridį, paladį. Netirpi dalis buvo veikiama koncentruotų rūgščių mišiniu („aqua regia“) ir distiliuojama. Geležies hidroksido nuosėdose jis atrado nežinomo metalo buvimą ir išskyrė jį pirmiausia sulfido pavidalu, o paskui gryna forma (apie 6 gramus). Profesorius pasiliko Ozano pasiūlytą elemento pavadinimą – rutenis.

Atidarykite ir įrodykite

Tačiau, kaip paaiškėjo, cheminio elemento rutenio atradimo istorija tik prasidėjo. Po tyrimų rezultatų paskelbimo 1844 m. Klaussas sulaukė kritikos krušos. Nežinomo Kazanės mokslininko išvadas skeptiškai sutiko didžiausi pasaulio chemikai. Net naujojo elemento pavyzdžio atsiuntimas Berzeliui situacijos neišgelbėjo. Anot švedų meistro, Clausso rutenis buvo tik „nešvaraus iridžio pavyzdys“.

Tik išskirtinės Karlo Karlovičiaus, kaip analitinio chemiko ir eksperimentuotojo, savybės bei daugybė papildomų tyrimų leido mokslininkui įrodyti savo argumentus. 1846 m. ​​atradimas gavo oficialų pripažinimą ir patvirtinimą. Už savo darbą Klausas buvo apdovanotas Rusijos mokslų akademijos Demidovo premija 10 tūkstančių rublių. Kazanės profesoriaus talento ir užsispyrimo dėka rutenis, pirmasis Rusijoje atrastas elementas (ir, deja, vienintelis Rusijos chemijos mokyklos elementas, dabar yra vienintelis) papildė platinoidų gretas.

Tolesnis tyrimas

Naudojimo sritys

Nors rutenyje yra visos tauriojo metalo savybės, elementas nebuvo plačiai naudojamas juvelyrikos pramonėje. Jis naudojamas tik lydiniams sustiprinti ir brangiems papuošalams padaryti patvaresnius.

Pagal sunaudoto rutenio kiekį pramonės sektoriai išsidėstė tokia tvarka:

1. Elektroninė.
2. Elektrocheminė.
3. Cheminis.

Elemento katalizinės savybės yra labai paklausios. Jis naudojamas vandenilio cianido ir azoto rūgščių sintezei, sočiųjų angliavandenilių gamyboje, glicerolio ir etileno polimerizacijoje. Metalurgijos pramonėje rutenio priedai naudojami siekiant padidinti antikorozines savybes, suteikti lydiniams stiprumą, cheminį ir mechaninį atsparumą. Radioaktyvieji rutenio izotopai dažnai padeda mokslininkams atlikti mokslinius tyrimus.

Daugelis elemento junginių taip pat buvo naudojami kaip geri oksidatoriai ir dažikliai. Visų pirma, liuminescencijai sustiprinti naudojami chloridai.

Biologinė reikšmė

Rutenis turi savybę kauptis gyvų audinių ląstelėse, daugiausia raumenų (vienintelis iš platinos grupės metalų). Gali išprovokuoti alerginių reakcijų vystymąsi, neigiamai paveikti akių ir viršutinių kvėpavimo takų gleivinę.

Medicinoje taurusis metalas naudojamas kaip priemonė atpažinti sergančius audinius. Jo pagrindu pagaminti vaistai vartojami tuberkuliozei ir įvairioms žmogaus odą pažeidžiančioms infekcijoms gydyti. Dėl šios priežasties rutenio gebėjimo sudaryti stiprius nitrozo kompleksus panaudojimas kovojant su ligomis, susijusiomis su per didele nitratų koncentracija žmogaus organizme (hipertenzija, artritu, septiniu šoku ir epilepsija), atrodo daug žadantis.

Kas kaltas?

Visai neseniai Vakarų Europos mokslininkai rimtai sutrikdė visuomenę pranešimu, kad žemyne ​​auga rutenio radioaktyvaus izotopo Ru 106 kiekis, kurio savaiminį susidarymą atmosferoje ekspertai visiškai atmeta. Kaip ir avarinis išmetimas iš atominės elektrinės, nuo tada ore būtų cezio ir jodo radionuklidų, ko nepatvirtina eksperimentiniai duomenys. Šio izotopo poveikis žmogaus organizmui, kaip ir bet kuris kitas radioaktyvus elementas, lemia audinių ir organų švitinimą, onkologinių ligų vystymąsi. Galimi taršos šaltiniai, anot Vakarų žiniasklaidos, yra Rusijoje, Ukrainoje ar Kazachstane.

Atsakydamas „Rosatom“ Komunikacijos skyriaus atstovas teigė, kad visos valstybinės korporacijos įmonės dirbo ir dirba įprastais režimais. Tarptautinė atominės energijos agentūra (TATENA) savo išvadoje, remdamasi savo pačios stebėsenos duomenimis, visus kaltinimus Rusijos Federacijai pavadino nepagrįstais.