Apžvelgta ir patvirtinta MSUTU filialo Kalugoje Technikos ir gamtos mokslų katedros posėdyje
Protokolas iš „___“ _____________ 200_
Galva skyrius Glukhova N.A.
Vyresnioji mokytoja Krivova Yu.S.
Recenzentas: Žemės ūkio mokslų kandidatė, docentė Korobkova O.I.
Aiškinamasis raštas
Darbo sąsiuvinys skirtas disciplinos „Analitinė chemija“ laboratoriniams darbams atlikti ir žinių patikrinimui savarankiškai, aptariamos šios temos: „Titravimas“, „Fotokolorimetrija“, „Refraktometrija“ ir „Potenciometrija“.
Mokinių taip pat prašoma atsakyti į testo klausimus. Atsakydamas į testo klausimą, mokinys atsakymo lape turi įrašyti teisingą atsakymą. Esant nepatenkinamiems rezultatams, studentai turi perskaityti medžiagą naudodamiesi literatūra.
Atlikdami eksperimentą, mokiniai turi užsirašyti pastebėjimus, atlikto darbo skaičiavimus į sąsiuvinius, sudaryti grafikus, diagramas ir reakcijų bei išvadų lygtis.
Laboratorinis darbas Nr.1
Pirminio etaloninio oksalo rūgšties H tirpalo paruošimas 2 C 2 O 4 2H 2 O
Standartinis tirpalas ruošiamas iš chemiškai grynos oksalo rūgšties. Oksalo rūgšties ekvivalento molinė masė apskaičiuojama pagal reakciją su natrio hidroksidu pagal lygtį:
H 2 C 2 O 4 + 2NaOH = Na 2 C 2 O 4 + 2H 2 O
H 2 C 2 O 4 + 2OH – = C 2 O 4 – + 2H 2 O
Iš lygties seka:
Mėginys pirminiam etaloniniam tirpalui ruošti apskaičiuojamas pagal formulę:
Progresas
Apskaičiuota oksalo rūgšties dalis pasveriama dėžėje, pirmiausia ant techninių svarstyklių, o paskui tiksliai ant analitinių svarstyklių. Mėginys kiekybiškai perpilamas per piltuvą į matavimo kolbą, ištirpinamas distiliuotame vandenyje, įpilama vandens iki žymės ir gerai išmaišoma.
2. Darbo protokolas
1.1. Tuščio butelio svoris ant techninių svarstyklių
1.2. Tuščio butelio svoris ant analitinio svarstyklių
1.3. Svėrimo buteliuko svoris su pritvirtinimu prie techninių svarstyklių
1.4. Svėrimo butelio svoris sveriamas ant analitinių svarstyklių
1.5. Prikabinimo svoris
3. Darbo rezultatų skaičiavimas
3.1. 2 C 2 O 4 2H 2 O
3.2. Titro H 2 C 2 O 4 2H 2 O apskaičiavimas
3.3. Pataisos koeficiento apskaičiavimas
Išvada: paruoštas pirminio etalono H tirpalas 2 C 2 O 4 2H 2 O tiksliai pasveriant K = _____ iki 0,1 n. sprendimas.
Laboratorinis darbas Nr.2
Sieros rūgšties kiekio nustatymas
Reagentai : oksalo rūgštis H 2 C 2 O 4 2H 2 APIE; 0,1 N tirpalas (pirminis standartas).
Natrio hidroksidas NaOH (arba kalio KOH); 0,1 N tirpalas (antrinis standartas, titruojantis).
Indikatorius yra fenolftaleinas.
I. NaOH tirpalo koncentracijos nustatymas
NaOH koncentracija (C, T) nustatoma naudojant pirminį etaloninį pradinės medžiagos, pavyzdžiui, oksalo rūgšties, tirpalą.
Progresas
Biuretė kruopščiai nuplaunama vandeniu ir nuplaunama paruoštu NaOH tirpalu; tada, padėję po ja stiklinę, atidarykite spaustuką ir ištrauktą biuretės galiuką užpildykite tirpalu, kad jame neliktų oro burbuliukų. Nustatykite NaOH lygį biuretėje į nulį.
Matavimo pipetė išskalaujama etaloniniu oksalo rūgšties tirpalu, po to 10 ml jos išmatuojama ir supilama į kūginę kolbą; įlašinti 2-3 lašus fenolftaleino ir nuolat maišant titruoti su NaOH tirpalu, kol atsiras šviesiai rausva spalva, kuri neišnyksta apie 30 sekundžių.
Šiuo atveju reakcija vyksta pagal lygtį:
H 2 C 2 O 4 + NaOH = Na 2 C 2 O 4 + 2H 2 O
Titruojama mažiausiai tris kartus, kol gaunami vienodi rezultatai (+/- 0,1 ml).
2. Darbo protokolas
2.1. Titravimui paimto oksalo rūgšties tirpalo tūris
2.2. Šarminio tirpalo tūris, sunaudotas pirmam titravimui
2.3. Šarminio tirpalo tūris, sunaudotas antrajam titravimui
2.4. Šarminio tirpalo tūris, sunaudotas trečiam titravimui
2.5. Vidutinis šarmo tirpalo tūris
3. Darbo rezultatų skaičiavimas
3.1. Šarminio ekvivalento molinės koncentracijos apskaičiavimas:
3.2. Natrio hidroksido titro apskaičiavimas:
3.3. Pataisos koeficiento apskaičiavimas:
Išvada: tiksli NaOH koncentracija buvo nustatyta, kai K = _____ iki 0,1 N.
II. Sieros rūgšties kiekio tirpale nustatymas
Progresas
Gautas analizuoto sieros rūgšties tirpalo tūris matavimo kolboje pripildytas iki žymės distiliuotu vandeniu ir gerai išmaišomas. Matavimo pipetė išskalaujama paruoštu sieros rūgšties tirpalu, 10 ml šio tirpalo supilama į kūginę kolbą ir įlašinami 2-3 lašai fenolftaleino.
Titrantas - natrio hidroksido NaOH tirpalas - pilamas į biuretę ir tirpalo lygis nustatomas iki nulio, užpildant biuretės galiuką. Sieros rūgšties tirpalas titruojamas maišant su NaOH tirpalu, kol atsiranda ir neišnyksta per 30 sekundžių. šviesiai rausvos spalvos. Titravimas kartojamas 2–3 kartus.
2. Darbo protokolas
2.1. Tirpalo tūris H 2 SO 4 paimtas titruoti.
2.2. Pirmajam titravimui sunaudotas NaOH tirpalo tūris
2.3. Antrajam titravimui sunaudotas NaOH tirpalo tūris
2.4. Trečiajam titravimui sunaudotas NaOH tirpalo tūris
2.5. Vidutinis šarmo tirpalo tūris
3. Darbo rezultatų skaičiavimas
3.1. H ekvivalento molinės koncentracijos apskaičiavimas 2 SO 4
3.2. Sieros rūgšties natrio hidroksido titro apskaičiavimas
3.3. Turinys (masė) H 2 SO 4 matavimo kolbos tūryje:
Išvada:
Laboratorinis darbas Nr.3
Fotokolorimetrinis geležies nustatymas vynuose naudojant kalio tiocianatą
Progresas
1. Tirpalų, kurių geležies koncentracija žinoma, ruošimas
Norėdami sudaryti graduotą grafiką, į keturias 100 cm matavimo kolbas įpilkite 5, 10, 15, 20 cm HNO 3, 6 lašai po 30% H 2 O 2, po 40 cm 3 5% KSCN tirpalo ir praskieskite distiliuotu vandeniu iki žymės.
2. Tirpalų optinio tankio nustatymas
Praėjus 30 minučių po cheminių reakcijų, išmatuokite kiekvieno tirpalo absorbciją, naudodami prietaisą su žaliu filtru kiuvetėse, kurių sluoksnio storis 10mm. Fono tirpalas pilamas į vieną kiuvetę, o tirpalas, kuriame yra 100 μg geležies, pilamas į kitą kiuvetę ir matuojama absorbcija (optinis tankis).
Kiekvienas nustatymas turi būti kartojamas 3 kartus. Toliau, pakeitus tirpalą antroje kiuvetėje, sugeriamumas nustatomas tirpalams, kuriuose geležies kiekis yra 200, 300, 400 μg.
Nustatymo rezultatai įrašyti 1 lentelėje.
1 lentelė.
Paimtas standartinis tirpalas, cm 3 | standartinis tirpalas, µg |
vidutinis |
0,02 | 0,02 | 0,02 | 0,02 |
0,05 | 0,05 | 0,05 | 0,05 |
0,11 | 0,11 | 0,11 | 0,11 |
0,17 | 0,17 | 0,17 | 0,17 |
3. Kalibravimo kreivės sudarymas
Remiantis gautais duomenimis, sudaroma kalibravimo kreivė. Geležies kiekis mikrogramais pavaizduotas ant abscisių ašies, o A – ant ordinačių ašies.
Vyno analizė
4. Vyno tirpalo paruošimas
Norėdami nustatyti geležį, paruoškite vyno tirpalą. 100 cm matavimo kolboje 3 paimkite 20 cm 3 vyno, 2 cm 3 HNO 3, 6 lašus 30% H 2 O 2 , 40 cm 5 % KSCN tirpalo ir kolbos turinį iki žymės pripildykite distiliuotu vandeniu. Tada A – išmatuojamas tiriamo vyno sugeriamumas ir pagal kalibravimo kreivę ("C" μg) nustatomas geležies kiekis tirpale.
5. Geležies kiekio vyne nustatymas
Išvada:
Laboratorinis darbas Nr.4
Cukraus nustatymas refraktometriniu metodu (instrukcijos)
Metodas susideda iš refraktometrinio cukraus nustatymo kavos ir kakavos tirpale, iš anksto nusodinant pieno baltymus.
Prietaisai: universalus refraktometras RLU.
Patiekalai: stiklinė, mėgintuvėliai.
Reagentai: 12% acto rūgšties tirpalas, filtravimo popierius.
Progresas
Į stiklinę įpilkite 10 ml kavos arba kakavos. Baltymams nusodinti įlašinkite 6 lašus 12% acto rūgšties (prieš susiformuojant dideliems dribsniams, pH turi būti 5). Tirpalas filtruojamas per sausą klostuotą filtrą į sausą mėgintuvėlį. Tada filtrato lūžio rodiklis nustatomas ties 20 O C. Nustatymas atliekamas bent du kartus. Skaičiavimams naudojamas aritmetinis vidurkis. Tuo pačiu metu nustatomas distiliuoto vandens lūžio rodiklis.
Skaičiavimas
Skaičiavimo formulė:
C% – cukraus kiekis %.
n – tiriamojo tirpalo lūžio rodiklis
n′ – distiliuoto vandens lūžio rodiklis
K yra lūžio rodiklio perskaičiavimo į cukraus kiekį koeficientas.
1000 yra daugiklis rezultatui išreikšti sveikuoju skaičiumi.
Išvada:
Laboratorinis darbas Nr.5
Sausosios medžiagos sultyse nustatymas
Prietaisai: refraktometras IRF - 22.
Patiekalai: 1. 100 cm talpos stiklinė.
2. Stiklo strypas.
3. Pipete.
4. Mėgintuvėliai.
1. Prietaiso paruošimas (nulio taško patikrinimas)
Prieš pradėdami dirbti, atidarykite matavimo galvutės prizmes. Darbiniai paviršiai nuplaunami distiliuotu vandeniu ir išdžiovinami filtravimo popieriumi. Patikrinkite, ar teisingai sumontuotos distiliuoto vandens svarstyklės n= 1,3330.
Norėdami tai padaryti, ant matavimo prizmės stikline lazdele užlašinkite 2–3 lašus distiliuoto vandens ir atsargiai nuleiskite ant jos apšvietimo prizmę. Sukant veidrodį šviesos srautas iš šviesos šaltinio nukreipiamas į apšvietimo prizmės langelį ir per okuliarą stebimas tolygiai apšviesto lauko atsiradimas.
Tada atsargiai pasukdami rankeną, tiksliai sulygiuokite sąsają su teleskopo skersiniu ir paimkite ataskaitą lūžio rodiklio skalėje. Kairėje skalėje lūžio rodiklis turi būti 1,333, o dešinėje skalėje sausumo procentas turi būti 0 (nulis).
2. Darbo eiga
Ant matavimo prizmės užlašinkite du ar tris lašus tiriamo sulčių tirpalo ir atsargiai išlyginkite. Pasiekite aiškią šviesos ir šešėlio ribą: jei pastebimas spektras, jį reikia pašalinti sukant kompensatorių. Tada chiaroscuro riba sulygiuojama su plaukų linija ir skalėje matuojamas lūžio rodiklis. Tada šviesos ir šešėlio riba perkeliama ir vėl sujungiama bei išmatuojamas lūžio rodiklis. Taigi atliekami 3-5 rodmenys, po kurių randamas aritmetinis vidurkis. Darbo pabaigoje prizmių darbiniai paviršiai kruopščiai nušluostomi, nuplaunami spiritu ir vėl nušluostomi.
Gautą rezultatą lyginame su lūžio rodiklių lentele ir sausųjų medžiagų kiekiu standartiniuose tirpaluose.
Išvada:
Laboratorinis darbas Nr.6
Sulčių, vyno, miltų košės aktyvaus rūgštingumo nustatymas
Maisto technologijai didelę reikšmę turi vynų ir sulčių rūgštingumo nustatymas potenciometriniu metodu.
Visos rūgštys vandeniniuose tirpaluose suyra (disocijuoja) į vandenilio jonus ir rūgšties liekaną. Taigi stiprios rūgštys (H 2 SO 4 , HCI) disocijuoja beveik visiškai su dideliu disociacijos laipsniu, o silpni (vyno, citrinos, obuolių, acto ir kt.) – labai mažai, dažnai išreiškiami disociacijos konstanta.
Stiprių rūgščių vandeniniuose tirpaluose disociacija yra praktiškai negrįžtama:
HCI ↔ Н + + Сl - arba Н 2 О + H + → Н з О +
α (disociacijos laipsnis) = (suirusių molekulių skaičius ∙ 100%) / bendras molekulių skaičius
Silpnųjų rūgščių disociacija yra grįžtama (pusiausvyra):
CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO -
Skirtingai nei bendras titruojamas rūgštingumas, kurį sukelia stiprus ir silpnas rūgščių buvimas vyne, sultyse,aktyvus rūgštingumasišreiškiamas tik stiprių disocijuotų rūgščių koncentracija ir tiesiogiai nustatomas kaip objekto pH.
Aktyvi stipriųjų rūgščių koncentracija, išreikšta pH, vyno ir sulčių rūgštingumo laipsniui („rūgštingumo stiprumui“) įtakoja daug daugiau nei net didelis silpnų rūgščių kiekis.
Iš silpnųjų rūgščių (citrinų, obuolių ir kt.) vyno rūgštis turi didžiausią rūgštingumą.
Vyno pH, kuris išreiškia jo aktyvų rūgštingumą, nustatomas pagal potenciometro (pH matuoklio) LPU rodmenis – 01.
Potenciometras yra įtrauktas į bendrą grandinę su stiklo elektrodais (1 rūšis) ir sidabro chloridu (2 tipai), panardintus į tiriamo vyno mėginį.
1. Darbo eiga
Prietaisai: potenciometras (pH matuoklis) LPU - 01, sidabro chlorido (palyginimas) ir stiklo (indikatoriaus) elektrodai. Indai: 50 cm stiklas 3 , matavimo cilindras 50 cm 3 .
Reagentai: buferinis tirpalas, pH = 4,01
2. Prietaiso paruošimas
Įjunkite pH matuoklį perjungimo jungikliu „Z“ ir po 30 minučių įšilimo sureguliuokite pH skalę (viršutinė prietaiso skalė), naudodami buferinį tirpalą, kurio pH yra apie 4 (rūgštiniam diapazonui).
3. Nustatymo technika
Elektrodai nuplaunami distiliuotu vandeniu, jo pėdsakai pašalinami filtravimo popieriumi ir elektrodai panardinami į stiklinę 50 cm 3 su standartiniu buferiniu tirpalu; jungiklis "darbo tipai" yra nustatytas į "pH" padėtį, matavimo diapazono jungiklis nustatytas į pH diapazoną 2-6.
Naudodami rankenėlę „Reguliavimas buferiniu tirpalu“ nustatykite skalės rodyklę į standartinio buferinio tirpalo pH vertę (pvz., pH = 4,01) ir patikrinkite rodmenų stabilumą 2–14 pH diapazone.
Tada išpilkite buferinį tirpalą, nuplaukite elektrodus ir stiklinę distiliuotu vandeniu, nuplaukite juos tiriamo vyno mėginiu, užpilkite 25 cm. 3 vyno į taurę ir panardinkite elektrodus. Pirmiausia nustatykite matavimo ribų jungiklį į platų pH matavimo diapazoną nuo 2 - 14, apytiksliai įvertinkite pH reikšmę pagal rodyklės parodymus ir jungikliu nustačius siaurą pH diapazoną 2 - 6, užfiksuojama tiksli pH reikšmė.
Išvada:
Savikontrolės testas šia tema:
I variantas I lygis
1. Kokie jonai gali būti tirpale vienu metu:
1.Fe 2+ ir CI - 2. Fe 2+ ir OH - 3. Fe 3+ ir 3- 4. Fe 3+ ir SO 4 2-
2. Kokia medžiaga pavers Bi (OH) 2 NO 3 iki vidutinės druskos:
1. NaOH 2. HNO 3 3. Ca(NO 3 ) 2 4. KOH
3. Nurodykite druską, kurios vandeninio tirpalo reakcija yra neutrali:
1. NH 4 CI 2. CH 3 COONa 3. MgCl 2 4. NaCl
4. Tirpale hidroksido jonų koncentracija lygi 10-8 mol jonų/l.
Kokia šio sprendimo priemonė:
1. nesikeis 2. sumažės 3. padidės
6. Silpno bazinio katijono ir silpno rūgšties anijono suformuoto druskos tirpalo pH bus:
1. pH > 7 2. pH
7. Vandenilio chlorido rūgšties tirpalo pH yra 2, kokia šio tirpalo molinė koncentracija:
1. 0,01 mol/dm 3 2. 0,02 mol/dm 3 3. 0,2 mol/dm 3
8. Silpnos rūgšties tirpalo pH apskaičiuojamas pagal formulę:
1. pH = - log C rūgštus. 2. pH = 14 – lg C bazė. 3. pH = ½ pK rūgšties – ½ lg rūgšties.
9. Buferinis tirpalas yra konjuguota pora. Įpilkite druskos į acetato buferinį tirpalą:
1. NH 4 CI 2. CH 3 COONa 3. Na 2 HPO 4
10. Į tirpalą, kuriame yra Pb(NO 3) 2 pridėta K 2 S ir KOH yra tos pačios koncentracijos. Kurios nuosėdos iškrenta pirmiausia?
1. PbS (PR PbS = 8,7 10 -29 ) 2. Pb(OH) 2 (PR Pb(OH) 2 = 2,1 10 -14)
I variantas II lygis
11. Kurios medžiagų poros reaguos vandeniniuose tirpaluose:
1. BaCI 2 ir CuSO 4 2. KCI ir CuSO 4 3. MgCl 2 ir CuSO 4 4. MgSO 4 ir Ba(NO 3 ) 2
12. 0,01 N KOH tirpalo pH yra:
1. 2 2. 10 3. 12
13. Tirpalas, kuriame yra 0,1 mol/l bario jonų ir 0,001 mol/l kalcio jonų, buvo veikiamas sieros rūgšties tirpalo pertekliumi. Kuri druska susidaro pirmiausia? (PR BaSO 4 = 1,8 10 -10 PR CaSO 4 = 3,7 10 -5)
1. BaSO 4 2. CaSO 4
14. Ar susidaro BaCO nuosėdų? 3 , jei bario jonų koncentracija 5,1 10-3 mol/l, o karbonato jonų koncentracija 6,22 10-3 mol/l (PR BaCO 3 = 4,9 · 10 -9 ).
1. taip 2. ne
15. Apskaičiuokite pH tirpalo, kurio 1 litre yra 1,00 g druskos rūgšties. sprendimas.
1. 0,27 2. 0,57 3. 1 4. 1,43
Savikontrolės testas šia tema:
„Analitinės chemijos teoriniai pagrindai“
II variantas I lygis
1. Kokiu atveju vyks reakcija tarp jonų:
1. Ba 2+ ir CI - 2. Ba 2+ ir SO 4 2- 3. Ba2+ ir ne3 -
2. Kokia medžiaga galima konvertuoti AI (OH)CI2 iki vidutinės druskos:
1. NaOH 2. NaCl 3. Al(OH)3 4.HCl
3. Nurodykite druską, kurios tirpalas yra šarminis:
1. Cu(NR3 ) 2 2. NaCl 3. Na2 S 4. ZnCl2
4. Tirpale vandenilio jonų koncentracija = 10-8 mol-jonas/l.
Kokia šio sprendimo priemonė:
1. neutralus 2. šarminis 3. rūgštus
5. Į vandenį įpilama rūgšties arba šarmo tirpalo, jei pH tapo > 7.
1. rūgštys 2. šarmai
6. Silpnos rūgšties anijono ir stiprios bazės katijono suformuoto druskos tirpalo pH bus:
1. pH > 7 2. pH = 7 3. pH
7. Kalio hidroksido tirpalo pH yra 3. Kokia šio tirpalo molinė koncentracija:
1. 0,001 mol/dm3 2. 0,003 mol/dm3 3. 0,030 mol/dm3
8. Silpnos bazės tirpalo pOH apskaičiuojamas pagal formules:
1. pH = 14 – log Ckačiukas2. pOH = ½ pKpagrindinis– ½ lg Сpagrindinis3. pOH = - log Cpagrindinis
9. Buferiniai tirpalai – tai tirpalai, kurių pH praktiškai nesikeičia praskiedus ir įdėjus nedidelį kiekį rūgščių ir šarmų. Nurodykite amonio buferinio tirpalo pH:
1. pH = 7 2. pH = 4,7 3. pH = 9,3
10. Į tirpalą, kuriame yra FeSO4 , pridėta tokios pat koncentracijos natrio sulfato ir natrio hidroksido. Kurios nuosėdos iškrenta pirmiausia?eilė:
LEIDYBA TSTU
Rusijos Federacijos švietimo ministerija
Tambovo valstybinis technikos universitetas
M. I. Lebedeva, B. I. Isaeva, I. V. Jakunina
ANALITINĖS CHEMIJOS PRAKTIKA
Patvirtino Universiteto akademinė taryba
Leidykla TSTU
REGISTRUOTOJAI:
vardo TSU Neorganinės ir fizikinės chemijos katedros chemijos mokslų kandidatas, docentas. G. R. Deržavina,
A. I. Riaguzovas
chemijos mokslų kandidatas, TSTU docentas
O. A. Korčagina
L33 Lebedeva M. I., Isaeva B. I., Yakunina I. V. Analitinės chemijos seminaras / Bendra redakcija. M. I. Lebedeva. Tambovas: Tamb leidykla. valstybė tech. Univ., 2002. 80 p.
ISBN 5-8265-0167-7
Seminare pateikiamas teorinis kokybinės ir kiekybinės analizės metodų įvadas, palengvinantis medžiagos įsisavinimą, detalus laboratorinių darbų atlikimo metodų aprašymas. Kiekvienos laboratorijos pabaigoje pateikiami peržiūros klausimai.
Skirta ne chemijos specialybių studentams.
ISBN 5-8265-0167-7 |
Lebedeva M. I., Isaeva B. I., |
Yakunina I. V., 2002 m |
|
Tambovo valstija |
|
Technikos universitetas (TSTU), 2002 m |
MOKYMASIS LIDINIS
LEBEDEVA Marija Ivanovna, ISAEVA Bella Ivanovna, YAKUNINA Irina Vladimirovna
ANALITINĖS CHEMIJOS PRAKTIKA
Redaktorius T. M. Glinkina
Kompiuterių prototipų kūrimo inžinierius M. N. Ryžkova
LR Nr.020851 09.27.99 LR Nr.020079 04.28.97
Pasirašyta publikavimui 2002 m. kovo 11 d.
Times New Roman šriftas. Formatas 60 × 84 / 16.
Ofsetinis popierius. Ofsetinė spauda. Tūris: 4,65 įprastiniai vienetai orkaitė l.; 4,5 akademinių publikacijų l. Tiražas 200 egz. 155 p
Tambovo valstybinio technikos universiteto leidybos ir spausdinimo centras
392000, Tambovas, Sovetskaja, 106, 14 pastatas
ĮVADAS
Aplinkos monitoringo pagrindas yra įvairių chemijos mokslų derinys, kurių kiekvienas reikalauja cheminės analizės rezultatų, nes cheminė tarša yra pagrindinis neigiamo antropogeninio poveikio gamtai veiksnys. Analitinės chemijos tikslas – nustatyti teršalų koncentraciją įvairiuose gamtos objektuose. Tai įvairios sudėties natūralūs ir nuotekos, dugno nuosėdos, krituliai, oras, dirvožemis, biologiniai objektai.
Analitinė chemija – tai mokslas apie cheminių junginių identifikavimo metodus, medžiagų cheminės sudėties ir jų struktūros nustatymo principus ir metodus. Tai mokslinis cheminės analizės pagrindas.
Cheminė analizė – tai eksperimentinis duomenų apie objektų sudėtį ir savybes gavimas.
Šią koncepciją pirmasis moksliškai pagrindė R. Boyle'as knygoje „The Skeptical Chemist“ (1661) ir įvedė terminą „analizė“.
Analitinė chemija remiasi žiniomis, įgytomis studijuojant kursus: neorganinę, organinę, fizikinę chemiją, fiziką ir matematiką.
Analitinės chemijos studijų tikslas – įsisavinti šiuolaikinius medžiagų analizės metodus ir jų taikymą sprendžiant šalies ekonomikos problemas. Kruopštus ir nuolatinis gamybinių ir aplinkosaugos objektų stebėjimas pagrįstas analitinės chemijos pasiekimais. V. Ostwaldas rašė: „Analitinė chemija, arba menas atpažinti medžiagas ar jų sudedamąsias dalis, užima ypatingą vietą tarp mokslinės chemijos taikymo sričių, nes klausimai, į kuriuos galima atsakyti, visada iškyla bandant atkurti cheminius procesus. moksliniams ar techniniams tikslams. Dėl šios reikšmės analitinė chemija jau seniai buvo susirūpinta savimi...“
Šis vadovėlis sudarytas atsižvelgiant į Tambovo valstybinio technikos universiteto specialybių analitinės chemijos ir fizikinių bei cheminių analizės metodų standartus ir mokymo programas.
Ilgą laiką analitinėje chemijoje dominavo vadinamieji „klasikiniai“ analizės metodai. Analizė buvo vertinama kaip „menas“ ir labai priklausė nuo eksperimentuotojo „rankų“. Technologijų pažanga reikalavo greitesnių, paprastesnių analizės metodų. Šiuo metu dauguma masinių cheminių analizių atliekamos naudojant pusiau automatinius ir automatinius prietaisus. Tuo pačiu metu įrangos kainą kompensuoja didelis jos efektyvumas.
Šiuo metu būtina naudoti galingus, informatyvius ir jautrius analizės metodus, kad būtų galima kontroliuoti koncentraciją žemiau DLK. Iš tiesų, ką reiškia norminis „dedamosios dalies nebuvimas“? Galbūt jo koncentracija tokia maža, kad jos negalima nustatyti naudojant tradicinį metodą, bet vis tiek tai reikia padaryti. tikrai, aplinkos apsauga− analitinės chemijos iššūkis. Iš esmės svarbu, kad teršalų nustatymo analizės metodais riba būtų ne mažesnė kaip 0,5 MAC.
1 ANALITINĖ CHEMIJA KAIP MOKSLAS
1.1 Cheminė analizė
Visuose gamybos etapuose, techninė kontrolė, t.y. technologinio proceso metu atliekami gaminių kokybės kontrolės darbai, siekiant išvengti defektų ir gaminti gaminius, atitinkančius specifikacijas ir GOST.
Techninė analizė skirstoma į bendrąją – visose įmonėse rastų medžiagų analizę (H 2 O, kuro, tepalų analizė) ir specialiąją – medžiagų, rastų tik
duota įmonė (žaliavos, tarpiniai produktai, gamybos atliekos, galutinis produktas).
Šiuo tikslu tūkstančiai analitinių chemikų kasdien atlieka milijonus analizių pagal atitinkamą tarptautinį GOST.
Analizės procedūra – detalus analitinių reakcijų atlikimo aprašymas, nurodant jų įgyvendinimo sąlygas . Jo užduotis – įvaldyti eksperimentinius įgūdžius ir analitinių reakcijų esmę.
Analitinės chemijos metodai remiasi įvairiais principais.
1.1.1 Analizės metodų klasifikacija
1 Pagal analizės objektus− neorganiniai ir organiniai.
2 Pagal paskirtį – kokybinė ir kiekybinė.
Nagrinėjamas kokybinės analizės pradininkas Anglų mokslininkas Robertas Boyle'as kurie pirmą kartą aprašė aptikimo būdus SO 2 4 − ir Cl − jonai su Ba 2 + ir Ag + jonų pagalba, ir taip pat taikė
organiniai dažikliai kaip indikatoriai (lakmusas).
Tačiau analitinė chemija į mokslą pradėjo vystytis po to, kai M. V. Lomonosovas atrado medžiagų masės tvermės cheminėse reakcijose dėsnį ir svarstyklių panaudojimą cheminėje praktikoje.
Taigi M.V.Lomonosovas yra kiekybinės analizės pradininkas.
Kiekybinė analizė leidžia nustatyti kiekybinius ryšius tarp tam tikro junginio ar medžiagų mišinio sudedamųjų dalių. Priešingai nei kokybinė analizė, kiekybinė analizė leidžia nustatyti atskirų analitės komponentų kiekį arba bendrą analitės kiekį tiriamame objekte.
Kokybinės ir kiekybinės analizės metodai, leidžiantys nustatyti atskirų elementų kiekį analizuojamoje medžiagoje, vadinami. elementinė analizė; funkcines grupes – funkcinė analizė; atskiri cheminiai junginiai, kuriems būdinga tam tikra molekulinė masė, − molekulinė analizė.
Įvairių cheminių, fizikinių ir fizikinių ir cheminių metodų rinkinys, skirtas atskirti ir nustatyti heterogeninių sistemų atskirus struktūrinius (fazinius) komponentus, besiskiriančius savybėmis ir fizine struktūra bei apribotus vienas nuo kito sąsajomis, vadinamas visuma.
fazės analizė.
3 Pagal vykdymo būdą− cheminiai, fiziniai ir fizikiniai bei cheminiai metodai.
4 Pagal mėginio masę - makro - (0,1 ... 1,0 g); pusiau mikro – (0,01 ... 0,10 g); mikro − (0,001 ... 0,010 g);
ultramikroanalizė − (< 0,001 г).
1.1.2 Analitinės reakcijos atlikimo metodai
Analizės metodai yra pagrįsti gavimu ir matavimu analitinis signalas, tie. bet koks cheminių ir fizikinių medžiagos savybių pasireiškimas dėl cheminės reakcijos.
Analitinės reakcijos gali būti atliekamos „sausais“ arba „šlapiais“ metodais. Taigi liepsnos dažymo reakcijos (Na + - geltona; Sr 2 + - raudona; Ba 2 + - žalia), spalvotų borakso „perliukų“ susidarymas vyksta „sausu“ būdu.
2B 4O 7 |
||||||||
– įvairių spalvų „perliukai“. |
||||||||
Ni2+ |
||||||||
Dažniausiai analitinės reakcijos atliekamos tirpaluose. Tiriamas objektas (atskira medžiaga arba medžiagų mišinys) gali būti bet kokios agregacijos būsenos (kietos, skystos, dujinės). Tiriamas objektas vadinamas mėginiu arba mėginiu. Tas pats elementas mėginyje gali būti skirtingų cheminių formų. Pavyzdžiui: S 0, S 2 −, SO 2 4 −, SO 3 2 − ir kt. Priklausomai
priklausomai nuo analizės tikslo ir tikslo, perkėlus mėginį į tirpalą, elementinė analizė(bendrojo sieros kiekio nustatymas) arba fazinė analizė (sieros kiekio nustatymas kiekvienoje fazėje arba atskirose jos cheminėse formose).
Atliekant tam tikrą analitinę reakciją, būtina griežtai laikytis tam tikrų jos atsiradimo sąlygų (temperatūra, tirpalo pH, koncentracija), kad ji vyktų greitai ir būtų pakankamai žema aptikimo riba.
1.1.3 Kokybinės analizės metodų signalai
1 Nuosėdų susidarymas arba ištirpimas
Hg2 + + 2J− →↓ HgJ2 ; |
HgJ2 + 2KJ− → K2 [HgJ4]. |
2 Tirpalo spalvos atsiradimas, pasikeitimas, išnykimas (spalvinės reakcijos)
Mn2 + → MnO− 4 →↓ MnO2 4 − .
naudota spalva violetinė žalia
3 Dujų išleidimas
SO3 2 − + 2H+ → SO2 + H2 O .
4 Griežtai apibrėžtos formos kristalų susidarymo reakcijos (mikrokristaloskopinės reakcijos)
Kristalų tipas
5 Liepsnos spalvos reakcijos.
1.1.4. Analitinių reakcijų klasifikacija
Visos analitinės reakcijos gali būti klasifikuojamos pagal paskirtį arba objektų, kuriems šios reakcijos naudojamos, diapazoną.
1 Grupinės reakcijos, kai tas pats reagentas reaguoja su jonų grupe, duodamas tą patį signalą. Taigi, norėdami atskirti jonų grupę (Ag +, Pb 2 +, Hg 2 2 +), jie reaguoja su Cl − jonais, todėl susidaro baltos nuosėdos, AgCl, PbCl 2, Hg 2 Cl 2.
2 Atrankinės (selektyvinės) reakcijos. Pavyzdys: krakmolo jodo reakcija. Šiems tikslams naudojami organiniai reagentai. Pavyzdys: dimetilglioksimas + Ni 2 + → susidaro raudonai raudonos nikelio dimetilglioksimato nuosėdos.
Keičiant analitinės reakcijos sąlygas, neselektyvios reakcijos gali būti paverstos selektyviomis. Pavyzdys: jei reakcijos Ag + , Pb 2 + , Hg 2 2 + + Cl - vyksta kaitinant, tai PbCl 2 nevyksta
nusėda, nes gerai tirpsta karštame vandenyje.
3 Kompleksinės reakcijos, naudojami trukdančių jonų maskavimui. Pavyzdys: Norint aptikti Co 2 + esant Fe 3 + naudojant KSCN, reakcija vykdoma dalyvaujant F − jonams. Šiuo atveju Fe 3 + + 4F − → [FeF 4 ] − , KH = 10-16, o KH [ Fe (SCN) 4 ] − ≈ 10 − 5, todėl Fe 3 + jonai yra kompleksuoti ir netrukdo Co 2 + -jonų nustatymas.
1.1.5 Analitinėje chemijoje naudojamos reakcijos
1 Hidrolizė (katijonu, anijonu, katijonu ir anijonu)
Al3 + + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H+ ;
CO3 2 − + HOH ↔ HCO3 − + OH− ;
Fe3 + + (NH4) 2 S + HOH → Fe (OH) 3 + ….
2 Oksidacijos-redukcijos reakcijos
MnSO4 + K2 S2 O8 + H2 O Ag + → HMnO4 + KHSO4 + H2 SO4.
3 Kompleksinės reakcijos
CuSO4 + 4NH4 OH → [ Cu (NH3 ) 4 ] SO4 + 4H2 O .
4 Kritulių reakcijos Ba 2 + + SO 2 4 − →↓ BaSO 4 .
1.1.6 Analitinė katijonų ir anijonų klasifikacija
1.1 lentelė
Analitinis |
||||||||||||||||
Grupinis reagentas |
||||||||||||||||
Rūgštis-bazė |
||||||||||||||||
K+, Na+, NH4+ |
||||||||||||||||
Ba2+, Sr2+, Ca2+ |
H2SO4 |
MeSO4 ↓ |
||||||||||||||
Al3+, Cr3+, Zn2+, |
NaOH pvz. |
MeOn − |
||||||||||||||
Sn (II, IV), As (III, V) |
NH4OH pvz. |
Me(OH)m ↓ |
||||||||||||||
Lentelės tęsinys. 1.1 |
||||||||||||||||
Mg2+, Mn2+, Fe2+, |
||||||||||||||||
Fe3+, Bi3+, Sb (III, V), |
NaOH pvz. |
Me(OH)m ↓ |
||||||||||||||
(Zn2+) |
NH4OH pvz. |
|||||||||||||||
Cu2+, Cd2+, Co2+, |
Me(OH)m ↓ |
|||||||||||||||
Ni2+, Hg2+ |
NaOH pvz. |
|||||||||||||||
Ag+, Pb2+, Hg2 2+ |
Vyrai Clm ↓ |
|||||||||||||||
Vandenilio sulfidas |
||||||||||||||||
K+, Na+, NH4+, Mg2+ |
||||||||||||||||
(NH4 )2 CO3 + NH4 OH + |
||||||||||||||||
NH4Cl, |
MeCO3 ↓ |
|||||||||||||||
pH ~ 9 |
||||||||||||||||
Zn2+, Al3+, Cr3+ |
(NH4 )2 S + NH4 OH + |
Me(OH)m ↓ |
||||||||||||||
NH4Cl, pH ~ 9 |
||||||||||||||||
Fe3+ |
MeS ↓ |
||
Cu2+ , Cd2+ , Br3+ , Sn |
|||
(II, IV) Hg2+ , As (III, |
H2S → HCl, |
MeS ↓ |
|
pH ~ 0,5 |
|||
Ag+ , Pb2+ , Hg2 2+ |
MnClm ↓ |
Anijonų klasifikacija
Grupinis reagentas – BaCl2.
I grupė - tirpios bario druskos: Cl-, Br-, I-, NO3 -, S2-, CH3 COO-, SCN-, 4-, 3-, BrO3 -, CN-, ClO3 -, ClO4 -.
II grupė – mažai tirpios bario druskos: F-, CO3 2-, SO4 2-, SO3 2-, S2 O3 2-, SiO3 2-, CrO4 2-, PO4 3-.
1.1.7 Analizės schema nežinomai medžiagai identifikuoti
1 Sausųjų medžiagų dažymas
juoda: FeS, PbS, Ag2 S, HgS, NiS, CoS, CuO, MnO2 ir kt.;
oranžinė: Cr2 O7 2- ir kt.;
geltona: CrO4 2-, HgO, CdS; raudona: Fe(SCN)3, Co2+;
mėlyna: Cu2+.
2 Liepsnos spalva.
3 Kristalizacijos vandens bandymas.
4 Rūgščių poveikis sausai druskai (dujoms?).
5 Tirpiklio pasirinkimas (kambario temperatūroje, kaitinant) H 2 O, CH3 COOH, HCl, H2 SO4
, „Aqua regia“, susiliejimas su Na 2 CO3 ir vėlesnis išplovimas.
Reikia atsiminti, kad beveik visi nitratai, visos kalio, natrio ir amonio druskos yra tirpūs vandenyje!
6 Tirpalo pH stebėjimas (tik vandenyje tirpiems objektams).
7 Preliminarūs testai (Fe 2+, Fe3+, NH4+).
8 Katijonų ir anijonų grupės aptikimas.
9 Katijonų aptikimas.
10 Anijonų aptikimas.
Laboratorinis darbas Nr.1
KATIONŲ IR ANIONŲ APtikimo tirpale REAKCIJOS
Darbo tikslas: kokybinės reakcijos įvairių jonų aptikimui, siekiant vėliau juos atpažinti iš mišinio.
Prietaisai ir reagentai: stendas su mėgintuvėliais, stiklinis strypas su lituota platinos viela, spiritinė lempa, kalio, natrio, stroncio, bario druskos ir kt.
1 eksperimentas. K+ jonų nustatymas
a) Į neutralų arba acto rūgšties kalio druskos tirpalą įpilkite vienodo tūrio natrio heksanitrokobaltato tirpalo ir stikline lazdele patrinkite mėgintuvėlio sieneles. Tokiu atveju iškrenta geltonos kristalinės dvigubos natrio-kalio heksa-nitrokobaltato druskos nuosėdos:
2KCl + Na3 → ↓ K2 Na + 2NaCl;
2K+ + Na+ + -3 → ↓ K2 Na.
Reakciją patartina atlikti esant pH = 3, o tai atitinka praskiestus acto rūgšties tirpalus; pH jokiu būdu neturi būti didesnis nei 7.
b) Įkaitinkite stiklinį strypą su įlituota platinos viela, pamerkite į kalio chlorido tirpalą arba įberkite šiek tiek kietos druskos. Įdėkite vielą kartu su lašeliu tirpalo arba kalio druskos dalelėmis į bespalvę alkoholio lempos liepsną. Liepsna taps būdinga purpurine spalva.
Patirtis 2. Na+ jonų nustatymas
a) Į neutralų natrio druskos tirpalą įpilkite vienodo tūrio K tirpalo ir stikline lazdele patrinkite mėgintuvėlio sieneles. Susidarys baltos kristalinės nuosėdos:
NaCl + K → ↓ Na + KCl;
Na+ + - → ↓ Na .
Reakcija turi būti vykdoma griežtai neutralioje aplinkoje.
b) Lakieji natrio junginiai nuspalvina liepsną būdinga geltona spalva (žr. 1b eksperimentą). Patirtis 3. Ca2+ jonų nustatymas
Į mėgintuvėlį supilkite kalcio druskos tirpalą ir įpilkite acto rūgšties, kol reakcija taps rūgšti (2 - 3 cm3). Patikrinkite terpės reakciją naudodami metilraudoną. Lašelis po lašo įlašinkite amonio oksalato tirpalą. Šiuo atveju iš koncentruoto tirpalo ir iš praskiesto tirpalo palaipsniui nusėda baltos kristalinės kalcio oksalato nuosėdos:
CaCl2 + (NH4 )2 C2 O4 → ↓ CaC2 O4 + 2NH4 Cl;
Ca2+ + C2 O4 2- → ↓ CaC2 O4 .
Magnio, bario ir stroncio jonai trukdo šiai reakcijai aptikti kalcio jonus, nes jie taip pat sudaro blogai tirpias atitinkamų oksalatų nuosėdas.
Patirtis 4. Sr2+ jonų aptikimas
a) Į mėgintuvėlį įpilkite 2–5 cm3 stroncio druskos tirpalo ir įlašinkite tokį pat kiekį amonio sulfato arba sieros rūgšties tirpalo. Dėl to susidarys baltos stroncio sulfato nuosėdos:
SrCl2 + (NH4 )2 SO4 → ↓ SrSO4 + 2 NH4 Cl;
Sr2+ + SO4 2- → ↓ SrSO4 .
Gipso vanduo gali būti naudojamas kaip reagentas. Šią reakciją reikia atlikti kaitinant prisotintu nuosėdų tirpalu.
b) Lakiosios stroncio druskos nuspalvina liepsną karmino raudonumu (1b eksperimentas). Patirtis 5. Ba2+ jonų nustatymas
a) Į mėgintuvėlį su bario druskos tirpalu įpilkite 2–3 cm3 kalio chromato arba dichromato tirpalo. |
|
Mėgintuvėlį pašildykite vandens vonioje. Tokiu atveju susidaro geltonos kristalinės nuosėdos: |
|
BaCl2 + K2 CrO4 → ↓ BaCrO4 + 2KCl; |
|
Ba2+ + CrO4 2- → ↓ BaCrO4 , |
|
2BaCl2 + K2 Cr2 O7 + H2 O → ↓ 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl; |
|
2Ba2+ + Cr2 O7 2- + H2 O → ↓ 2BaCrO4 + 2H+ .
Reakcija turi būti atliekama šiek tiek rūgščioje aplinkoje, kai pH = 3 ... 5. Nusodinant rūgščioje aplinkoje kalio dichromato tirpalu, rekomenduojama pridėti natrio acetato. Katijonų Ag+, Pb2+, Co2+, Bl3+, Cd2+ neturėtų būti, nes jie trukdo nustatymui.
b) Bario druskos nuspalvina liepsną geltonai žaliai (žr. 1b eksperimentą). Patirtis 6. Cu2+ jonų nustatymas
a) Į mėgintuvėlį su vario (II) sulfato tirpalu įpilkite praskiesto amoniako tirpalo perteklių. Taip susidaro tirpus sudėtingas mėlynai violetinės spalvos junginys.
CuSO4 5H2 O + 4NH3 = SO4 H2 O + 4H2 O.
b) Į mėgintuvėlį įpilkite 1 - 2 cm3 vario (II) druskos tirpalo ir įlašinkite kelis lašus vandenilio sulfido vandens, amonio sulfido arba natrio tirpalo. Taip susidaro juodos vario sulfido nuosėdos.
CuSO4 + H2 S = = = ↓ CuS + H2 SO4 ;
Analitinė chemija
LABORATORIJOS PRAKTIKA
Minsko BSTU 2012 m
Švietimo įstaiga
„BALTARUSIJOS VALSTYBĖ
TECHNOLOGIJOS UNIVERSITETAS“
Analitinė chemija
LABORATORIJOS PRAKTIKA
– elektroniniai padalinių leidiniai;
– padalinio edukacinis ir metodinis vadovas bei jo elektroninė versija;
2)atlikti laboratorinius darbus ir surašyti atliktų laboratorinių darbų ataskaitas:
– šis laboratorinio seminaro leidimas ir jo elektroninė versija;
– katedros tobulinimas „Elektroninis analitinės chemijos darbo žurnalas“;
– laboratorinės dirbtuvės;
3)skaičiavimo uždaviniams spręsti:
– probleminės knygos;
– edukacinis ir metodinis vadovas;
– katedros edukacinio ir metodinio vadovo elektroninė versija;
– elektroninis katedros leidinys;
4) norėdami rasti informacinę informaciją:
- žinynas;
– padalinio informacinis leidinys ir jo elektroninė versija;
5) probleminei užduočiai atlikti:
– skyriaus leidinys ir jo elektroninė versija;
– laboratorinės dirbtuvės;
6)kompiuterių programos, pristatymai ir vaizdo įrašai:
| vardas | Tikslas |
| Programinė įranga „AH ir FHMA seminaras“ | Kompiuterinis cheminės analizės rezultatų apdorojimas (žr. naudojimo instrukcijas) |
| Programinė įranga „Rūgščių-šarmų titravimo kreivių skaičiavimas“ | Įvairių protolitų ir jų mišinių rūgščių-šarmų titravimo kreivių kompiuteriniam skaičiavimui (žr. naudojimo instrukciją) |
| „Šiuolaikinė svėrimo įranga“, „Šiuolaikinė titravimo įranga“, „Titravimo procesas“ ir kt. | Iliustracinė ir daugialypės terpės medžiaga apie discipliną |
| Chemijos asistentas ver. 3.0. Skaičiuoklė chemikams | Cheminiams analitiniams skaičiavimams |
| „ChemLab“ („Model Science Software Inc.“) | Už virtualių laboratorinių darbų atlikimą |
| Programa, skirta kompiuterio testavimui |
|
Šiame leidinyje naudojami šie dalykai pavadinimai:
KOKYBINĖ ANALIZĖ
Atliekant kokybinę analizę neorganinės jo medžiagos perkeliamos į tirpalą ir tada aptinkamos jų sudedamosios dalys katijonai Ir anijonai. Kad būtų lengviau atlikti analizę, katijonai ir anijonai skirstomi į analitinės grupės, kurie apima panašias chemines ir analitines savybes turinčius jonus. Laboratoriniuose darbuose naudojamų katijonų ir anijonų klasifikacijos pateiktos lentelėje. 4–5. Klasifikacijos turi didelę reikšmę, kai sisteminė analizė sudėtingas mišinys. Šiuo atveju jonai iš jo išskiriami ne pavieniui, o ištisomis grupėmis, naudojant grupės reagentai.
Sistemingas analizės kursas reiškia nuosekliai atliekant šiuos veiksmus:
jonų atskyrimas į grupes naudojant grupinius reagentus;
trukdančių jonų atskyrimas kiekvienoje grupėje;
jonų aptikimas naudojant būdingas reakcijas.
4 lentelė
Vardas: Analitinės chemijos pagrindai. Praktinis vadovas
Zolotovas Yu.A.
Išleidimo metai: 2001
Dydis: 9,29 MB
Formatas: djvu
Kalba: rusų
"Analitinės chemijos pagrindai. Praktinis vadovas", kurį redagavo Zolotovas Yu.A., yra papildomas dviejų šio autoriaus knygų apie analitinę chemiją vadovas. Knygoje yra nedidelė teorinė dalis. Aprašomos analizės galimybės ir jos metodai. Vadove pateikiami praktiniai dalyko kurso darbai. Farmacijos studentams.
Vardas: Farmacinė analizė
Bezugliy P.O.
Išleidimo metai: 2001
Dydis: 2,82 MB
Formatas: pdf
Kalba: ukrainiečių
Apibūdinimas: Vadovėlyje „Farmacinė analizė“, kurį redagavo P.O.Bezugly, įvairiais būdais nagrinėjami vaistų farmacinės analizės metodai, naudojant fizikinius, cheminius ir cheminius metodus. P... Atsisiųsti knygą nemokamai
Vardas: Analitinė chemija diagramose ir lentelėse
Bolotovas V.V., Žukova T.V., Mikitenko E.E.
Išleidimo metai: 2002
Dydis: 1,21 MB
Formatas: pdf
Kalba: rusų
Apibūdinimas: Vadove „Analitinė chemija diagramose ir lentelėse“, kurį redagavo V. V. Bolotovas ir kt., nagrinėjami praktiniai kiekybinės ir kokybinės analizės klausimai. Medžiaga apie gauti... Atsisiųsti knygą nemokamai
Vardas: Paskaitų konspektas apie analitinę chemiją (kiekybinė analizė)
Išleidimo metai: 2002
Dydis: 1,47 MB
Formatas: pdf
Kalba: rusų
Apibūdinimas: Praktiniame vadove „Analitinės chemijos paskaitų konspektas (kiekybinė analizė)“, kurį redagavo V.V.Bolotova, paskaitų medžiagos forma nagrinėjami naudojamų cheminių medžiagų kiekybinės analizės pagrindai... Atsisiųskite knygą nemokamai
Vardas: Paskaitų konspektas apie analitinę chemiją (kokybinė analizė)
Bolotovas V.V., Dynnik E.V., Žukova T.V.
Išleidimo metai: 2002
Dydis: 1,56 MB
Formatas: pdf
Kalba: rusų
Apibūdinimas: Praktiniame vadove „Analitinės chemijos paskaitų konspektas (kokybinė analizė)“, kurį redagavo V.V.Bolotova, paskaitų medžiagos forma nagrinėjami naudojamos cheminės medžiagos kokybinės analizės pagrindai... Atsisiųskite knygą nemokamai
Vardas: Analitinė chemija. Problemos ir požiūriai. 2 tomas
Kellner R., Merme J.
Išleidimo metai: 2004
Dydis: 8,45 MB
Formatas: djvu
Kalba: rusų
Apibūdinimas: Praktiniame vadove "Analitinė chemija. Problemos ir požiūriai", kurį redagavo Kellner R. ir kt., nagrinėjami dabartiniai chemijos ir farmacijos analitikos klausimai. Knyga susideda iš dviejų tomų. Antrasis... Atsisiųsti knygą nemokamai
Vardas: Analitinė chemija. Problemos ir požiūriai. 1 tomas
Kellner R., Merme J.
Išleidimo metai: 2004
Dydis: 11,62 MB
Formatas: djvu
Kalba: rusų
Apibūdinimas: Praktiniame vadove "Analitinė chemija. Problemos ir požiūriai", kurį redagavo Kellner R. ir kt., nagrinėjami dabartiniai chemijos ir farmacijos analitikos klausimai. Knyga susideda iš dviejų tomų. Pirmoji soda... Atsisiųsti knygą nemokamai
Vardas: Analitinė chemija. Seminaras
Išleidimo metai: 2009
Dydis: 11,45 MB
Formatas: pdf
Kalba: rusų
Apibūdinimas: Yu.Ya.Kharitonov ir kt. redaguotame vadovėlyje "Analitinė chemija. Seminaras" nagrinėjami įvairių cheminių elementų (anijonų, kačių... Atsisiųskite knygą nemokamai) kokybinės analizės ypatybių ir tipų duomenys.
Vardas: Analitinės chemijos pavyzdžiai ir problemos
Kharitonov Yu.Ya., Grigorieva V.Yu.
Išleidimo metai: 2008
Dydis: 145,97 MB
Formatas: pdf
Kalba: rusų
Apibūdinimas: Vadovėlyje „Analitinės chemijos pavyzdžiai ir problemos“, kurį redagavo Kharitonov Yu.Ya. ir kt., nagrinėjamos teminės problemos analitinės chemijos kurso temomis. Yra problemų su sprendimais...