Скоростта на химическа реакция- промяна в количеството на едно от реагиращите вещества за единица време в единица реакционно пространство.

Следните фактори влияят върху скоростта на химическата реакция:

естеството на реагентите;
концентрация на реагенти;
контактна повърхност на реагентите (при хетерогенни реакции);
температура;
действието на катализаторите.

Теория на активните сблъсъципозволява да се обясни влиянието на някои фактори върху скоростта на химичната реакция. Основните положения на тази теория:

Реакциите възникват, когато се сблъскат частици от реагенти, които имат определена енергия.
Колкото повече реагентни частици, колкото по-близо са те една до друга, толкова по-вероятно е те да се сблъскат и да реагират.
Само ефективни сблъсъци водят до реакцията, т.е. тези, при които "старите връзки" са разрушени или отслабени и следователно могат да се образуват "нови". За да направите това, частиците трябва да имат достатъчно енергия.
Минималната излишна енергия, необходима за ефективен сблъсък на реагентни частици се нарича енергия на активиране Ea.
Активността на химикалите се проявява в ниската енергия на активиране на реакциите, в които участват. Колкото по-ниска е енергията на активиране, толкова по-висока е скоростта на реакцията.Например при реакции между катиони и аниони енергията на активиране е много ниска, така че такива реакции протичат почти мигновено.

Влияние на концентрацията на реагентите върху скоростта на реакцията

С увеличаване на концентрацията на реагентите скоростта на реакцията се увеличава. За да влязат в реакция, две химически частици трябва да се доближат една до друга, така че скоростта на реакцията зависи от броя на сблъсъците между тях. Увеличаването на броя на частиците в даден обем води до по-чести сблъсъци и до увеличаване на скоростта на реакцията.

Увеличаването на налягането или намаляването на обема, зает от сместа, ще доведе до увеличаване на скоростта на реакцията, протичаща в газовата фаза.

Въз основа на експериментални данни през 1867 г. норвежките учени К. Гулдберг и П. Вааге и независимо от тях през 1865 г. руският учен Н.И. Бекетов формулира основния закон на химическата кинетика, който установява зависимост на скоростта на реакцията от концентрациите на реагиращите вещества -

Закон за масовото действие (LMA):

Скоростта на химичната реакция е пропорционална на произведението от концентрациите на реагентите, взети на степени, равни на техните коефициенти в уравнението на реакцията. („действаща маса“ е синоним на съвременното понятие за „концентрация“)

аА +bB =cC +дд,където ке константата на скоростта на реакцията

ZDM се извършва само за елементарни химични реакции, протичащи в един етап. Ако реакцията протича последователно през няколко етапа, тогава общата скорост на целия процес се определя от най-бавната му част.

Изрази за скорости на различни видове реакции

ZDM се отнася до хомогенни реакции. Ако реакцията е хетерогенна (реагентите са в различни агрегатни състояния), тогава в уравнението на MDM влизат само течни или само газообразни реагенти, а твърдите се изключват, засягайки само константата на скоростта k.

Реакционна молекулярносте минималният брой молекули, участващи в елементарен химичен процес. По молекулярност елементарните химични реакции се делят на молекулярни (A →) и бимолекулни (A + B →); тримолекулярните реакции са изключително редки.

Скорост на хетерогенни реакции

Зависи от повърхност на контакт на веществата, т.е. за степента на смилане на веществата, пълнотата на смесване на реагентите.
Пример е изгарянето на дърва. Цял дънер гори относително бавно във въздуха. Ако увеличите повърхността на контакт на дървото с въздуха, разделяйки трупа на чипове, скоростта на изгаряне ще се увеличи.
Пирофорното желязо се излива върху лист филтърна хартия. По време на падането частиците на желязото се нагорещяват и запалват хартията.

Ефектът на температурата върху скоростта на реакцията

През 19 век холандският учен Van't Hoff експериментално открива, че когато температурата се повиши с 10 ° C, скоростта на много реакции се увеличава 2-4 пъти.

Правилото на Вант Хоф

За всеки 10 ◦ C повишаване на температурата скоростта на реакцията се увеличава с коефициент 2-4.

Тук γ (гръцка буква "гама") - така нареченият температурен коефициент или коефициент на Van't Hoff, приема стойности от 2 до 4.

За всяка конкретна реакция температурният коефициент се определя емпирично. Показва точно колко пъти скоростта на дадена химическа реакция (и нейната скоростна константа) се увеличава с всеки 10 градуса повишаване на температурата.

Правилото на van't Hoff се използва за приближаване на промяната в константата на скоростта на реакция с повишаване или намаляване на температурата. По-точна връзка между скоростната константа и температурата е установена от шведския химик Сванте Арениус:

Как Повече ▼ E специфична реакция, на по-малко(при дадена температура) ще бъде константата на скоростта k (и скоростта) на тази реакция. Увеличаването на T води до увеличаване на константата на скоростта; това се обяснява с факта, че повишаването на температурата води до бързо увеличаване на броя на "енергийните" молекули, способни да преодолеят активационната бариера E a .

Влияние на катализатора върху скоростта на реакцията

Възможно е да се промени скоростта на реакцията чрез използване на специални вещества, които променят механизма на реакцията и я насочват по енергийно по-благоприятен път с по-ниска енергия на активиране.

Катализатори- Това са вещества, които участват в химична реакция и увеличават нейната скорост, но в края на реакцията остават непроменени качествено и количествено.

Инхибитори- Вещества, които забавят химичните реакции.

Промяната на скоростта на химическа реакция или нейната посока с помощта на катализатор се нарича катализа .

Механизмите на химичните трансформации и техните скорости се изследват от химичната кинетика. Химичните процеси протичат във времето с различна скорост. Някои се случват бързо, почти мигновено, докато други отнемат много време.

Във връзка с

Скоростна реакция- скоростта, с която се изразходват реагентите (концентрацията им намалява) или се образуват реакционни продукти за единица обем.

Фактори, които могат да повлияят на скоростта на химическа реакция

Следните фактори могат да повлияят на това колко бързо настъпва химическо взаимодействие:

концентрация на вещества;
естеството на реагентите;
температура;
наличието на катализатор;
налягане (за реакции в газообразна среда).

По този начин, чрез промяна на определени условия за протичането на химичния процес, е възможно да се повлияе колко бързо ще продължи процесът.

В процеса на химично взаимодействие частиците на реагиращите вещества се сблъскват помежду си. Броят на такива съвпадения е пропорционален на броя на частиците вещества в обема на реакционната смес и следователно пропорционален на моларните концентрации на реагентите.

Закон за действащите масиописва зависимостта на скоростта на реакцията от моларните концентрации на реагиращите вещества.

За елементарна реакция (A + B → ...) този закон се изразява с формулата:

υ \u003d k ∙С A ∙С B,

където k е скоростната константа; C A и C B са молните концентрации на реагентите, A и B.

Ако едно от реагиращите вещества е в твърдо състояние, тогава взаимодействието възниква на границата и следователно концентрацията на твърдото вещество не е включена в уравнението на кинетичния закон на действащите маси. За да се разбере физическото значение на константата на скоростта, е необходимо да се вземе C, A и C B равни на 1. Тогава става ясно, че константата на скоростта е равна на скоростта на реакцията при концентрации на реагента, равни на единица.

Естеството на реагентите

Тъй като химичните връзки на реагиращите вещества се разрушават в процеса на взаимодействие и се образуват нови връзки на реакционните продукти, естеството на връзките, участващи в реакцията на съединенията, и структурата на молекулите на реагиращите вещества ще играят роля важна роля.

Повърхностна площ на контакт на реагентите

Такава характеристика като повърхността на контакт на твърди реагенти, понякога доста значително, влияе върху хода на реакцията. Смилането на твърдо вещество ви позволява да увеличите повърхността на контакт на реагентите и по този начин да ускорите процеса. Площта на контакт на разтворените вещества лесно се увеличава от разтварянето на веществото.

Реакционна температура

С повишаване на температурата енергията на сблъскващите се частици ще се увеличава, очевидно е, че с повишаване на температурата самият химичен процес ще се ускори. Ясен пример за това как повишаването на температурата влияе върху процеса на взаимодействие на веществата може да се счита за данните, дадени в таблицата.

Таблица 1. Ефект от промяната на температурата върху скоростта на образуване на вода (О 2 +2Н 2 →2Н 2 О)

За количествено описание на това как температурата може да повлияе на скоростта на взаимодействие на веществата, се използва правилото на Van't Hoff. Правилото на Van't Hoff е, че когато температурата се повиши с 10 градуса, има ускорение от 2-4 пъти.

Математическата формула, описваща правилото на Van't Hoff е, както следва:

Където γ е температурният коефициент на скоростта на химическата реакция (γ = 2−4).

Но уравнението на Арениус описва температурната зависимост на скоростната константа много по-точно:

Където R е универсалната газова константа, A е фактор, определен от вида на реакцията, E, A е енергията на активиране.

Енергията на активиране е енергията, която една молекула трябва да придобие, за да се осъществи химическа трансформация. Тоест, това е вид енергийна бариера, която ще трябва да бъде преодоляна от молекули, сблъскващи се в реакционния обем, за да се преразпределят връзките.

Енергията на активиране не зависи от външни фактори, а зависи от естеството на веществото. Стойността на енергията на активиране до 40 - 50 kJ / mol позволява на веществата да реагират помежду си доста активно. Ако енергията на активиране надвишава 120 kJ/mol, тогава веществата (при обикновени температури) ще реагират много бавно. Промяната в температурата води до промяна в броя на активните молекули, тоест молекули, които са достигнали енергия, по-голяма от енергията на активиране, и следователно са способни на химични трансформации.

Действие на катализатора

Катализаторът е вещество, което може да ускори даден процес, но не е част от неговите продукти. Катализата (ускоряване на хода на химическа трансформация) се разделя на · хомогенна, · хетерогенна. Ако реагентите и катализаторът са в едно и също агрегатно състояние, тогава катализата се нарича хомогенна, ако в различни състояния, тогава хетерогенна. Механизмите на действие на катализаторите са разнообразни и доста сложни. Освен това трябва да се отбележи, че катализаторите се характеризират със селективност на действие. Тоест, същият катализатор, ускорявайки една реакция, може да не промени скоростта на друга по никакъв начин.

налягане

Ако газообразните вещества участват в трансформацията, тогава скоростта на процеса ще бъде повлияна от промяна в налягането в системата . Това се случва, защоточе за газообразните реагенти промяната в налягането води до промяна в концентрацията.

Експериментално определяне на скоростта на химична реакция

Възможно е да се определи скоростта на химическа трансформация експериментално, като се получат данни за това как се променя концентрацията на реагиращите вещества или продукти за единица време. Методите за получаване на такива данни се разделят на

химикал,
физични и химични.

Химичните методи са доста прости, достъпни и точни. С тяхна помощ скоростта се определя чрез директно измерване на концентрацията или количеството на вещество от реагенти или продукти. В случай на бавна реакция се вземат проби, за да се следи как се изразходва реагента. След това се определя съдържанието на реагента в пробата. Чрез вземане на проби на редовни интервали е възможно да се получат данни за промяната в количеството на веществото по време на взаимодействието. Най-често използваните видове анализи са титриметрия и гравиметрия.

Ако реакцията протича бързо, тогава, за да се вземе проба, тя трябва да бъде спряна. Това може да стане чрез охлаждане рязко отстраняване на катализатора, също така е възможно да се разреди или прехвърли един от реагентите в нереактивно състояние.

Методите за физико-химичен анализ в съвременната експериментална кинетика се използват по-често от химичните. С тяхна помощ можете да наблюдавате промяната в концентрациите на веществата в реално време. Не е необходимо да се спира реакцията и да се вземат проби.

Физико-химичните методи се основават на измерване на физическо свойство, което зависи от количественото съдържание на определено съединение в системата и се променя с времето. Например, ако в реакцията участват газове, тогава налягането може да бъде такова свойство. Измерват се също електрическата проводимост, показателят на пречупване и абсорбционните спектри на веществата.

Въпрос 1. Какви вещества се наричат катализатори?

Веществата, които променят скоростта на химическата реакция и остават непроменени в края й, се наричат катализатори.

Въпрос 2. Каква роля играят ензимите в клетката?

Ензимите са биологични катализатори, които ускоряват химичните реакции в жива клетка. Молекулите на някои ензими се състоят само от протеини, други включват протеинови и непротеинови съединения (органични - коензим или неорганични - йони на различни метали). Ензимите са строго специфични: всеки ензим катализира определен тип реакции, в които участват определени видове субстратни молекули.

Въпрос 3. От какви фактори може да зависи скоростта на ензимните реакции?

Скоростта на ензимните реакции зависи до голяма степен от концентрацията на ензима, естеството на веществото, температурата, налягането и реакцията на средата (киселинна или алкална).

За много ензими при определени условия, например в присъствието на молекули на определени вещества, конфигурацията на активния център се променя, което им позволява да осигурят най-голяма ензимна активност.

Въпрос 4. Защо повечето ензими губят своите каталитични свойства при високи температури?

Високата температура на околната среда, като правило, причинява денатурация на протеина, т.е. нарушаване на естествената му структура. Следователно при високи температури повечето ензими губят своите каталитични свойства.

Въпрос 5. Защо липсата на витамини може да причини смущения в жизнените процеси на организма?

Много витамини са част от ензимите. Следователно липсата на витамини в организма води до отслабване на активността на ензимите в клетките и следователно може да причини смущения в жизнените процеси.

1.8. Биологични катализатори

4,3 (86,15%) 52 гласа

Тази страница търсеше:

каква роля играят ензимите в клетката
какви вещества се наричат катализатори
защо повечето ензими при висока температура
Какви фактори влияят върху скоростта на ензимните реакции?
Защо повечето ензими губят свойствата си при високи температури?

Скоростна реакциясе определя от промяната в моларната концентрация на един от реагентите:

V \u003d ± ((C 2 - C 1) / (t 2 - t 1)) = ± (DC / Dt)

Където C 1 и C 2 са моларните концентрации на веществата в моменти t 1 и t 2, съответно (знак (+) - ако скоростта се определя от реакционния продукт, знак (-) - от оригиналното вещество).

Реакциите възникват, когато молекулите на реагентите се сблъскат. Неговата скорост се определя от броя на сблъсъците и вероятността те да доведат до трансформация. Броят на сблъсъците се определя от концентрациите на реагиращите вещества, а вероятността за реакция се определя от енергията на сблъскващите се молекули.
Фактори, влияещи върху скоростта на химичните реакции.
1. Естеството на реагентите. Важна роля играе естеството на химичните връзки и структурата на молекулите на реагентите. Реакциите протичат в посока разрушаване на по-слаби връзки и образуване на вещества с по-силни връзки. По този начин са необходими високи енергии за разрушаване на връзките в молекулите на H 2 и N 2; такива молекули не са много реактивни. За разрушаване на връзките в силно полярни молекули (HCl, H 2 O) е необходима по-малко енергия и скоростта на реакцията е много по-висока. Реакциите между йони в електролитни разтвори протичат почти мигновено.
Примери
Флуорът реагира експлозивно с водород при стайна температура; бромът реагира с водород бавно дори при нагряване.
Калциевият оксид реагира енергично с вода, отделяйки топлина; меден оксид - не реагира.

2. Концентрация. С увеличаване на концентрацията (броя на частиците на единица обем) сблъсъците на реагентни молекули се случват по-често - скоростта на реакцията се увеличава.
Законът за активните маси (K. Guldberg, P. Waage, 1867)
Скоростта на химическата реакция е право пропорционална на продукта от концентрациите на реагентите.

AA + bB + . . . ® . . .

[A] a [B] b . . .

Константата на скоростта на реакцията k зависи от естеството на реагентите, температурата и катализатора, но не зависи от концентрациите на реагентите.
Физическият смисъл на скоростната константа е, че тя е равна на скоростта на реакцията при единични концентрации на реагентите.
За хетерогенни реакции концентрацията на твърдата фаза не се включва в експресията на скоростта на реакцията.

3. Температура. За всеки 10°C повишаване на температурата скоростта на реакцията се увеличава с коефициент 2-4 (правилото на Van't Hoff). С повишаване на температурата от t 1 до t 2 промяната в скоростта на реакцията може да се изчисли по формулата:

		(t 2 - t 1) / 10
Vt 2 / Vt 1	= g

(където Vt 2 и Vt 1 са скоростите на реакцията при температури t 2 и t 1, съответно; g е температурният коефициент на тази реакция).
Правилото на Van't Hoff е приложимо само в тесен температурен диапазон. По-точно е уравнението на Арениус:

e-Ea/RT

където
А е константа в зависимост от естеството на реагентите;
R е универсалната газова константа;

Ea е енергията на активиране, т.е. енергията, която трябва да притежават сблъскващите се молекули, за да може сблъсъкът да доведе до химическа трансформация.
Енергийна диаграма на химическа реакция.


екзотермична реакция	Ендотермична реакция

A - реагенти, B - активиран комплекс (преходно състояние), C - продукти.
Колкото по-висока е енергията на активиране Ea, толкова повече скоростта на реакцията се увеличава с повишаване на температурата.

4. Контактната повърхност на реагентите. За хетерогенни системи (когато веществата са в различни агрегатни състояния), колкото по-голяма е контактната повърхност, толкова по-бързо протича реакцията. Повърхността на твърдите вещества може да се увеличи чрез смилането им, а на разтворимите вещества чрез разтварянето им.

5. Катализа. Веществата, които участват в реакциите и увеличават нейната скорост, оставайки непроменени до края на реакцията, се наричат катализатори. Механизмът на действие на катализаторите е свързан с намаляване на енергията на активиране на реакцията поради образуването на междинни съединения. В хомогенна катализареагентите и катализаторът представляват една фаза (те са в едно и също агрегатно състояние), с хетерогенна катализа- различни фази (те са в различни агрегатни състояния). В някои случаи ходът на нежелани химични процеси може да бъде драстично забавен чрез добавяне на инхибитори към реакционната среда (феноменът отрицателен катализ").

раздели: Химия

Целта на урока

образователен:продължете формирането на концепцията за "скорост на химичните реакции", изведете формули за изчисляване на скоростта на хомогенни и хетерогенни реакции, помислете от кои фактори зависи скоростта на химичните реакции;
развиващи се:научете се да обработвате и анализирате експериментални данни; да може да установи връзката между скоростта на химичните реакции и външните фактори;
образователен:да продължи развитието на комуникативните умения в хода на работа по двойки и колективна работа; да насочи вниманието на учениците към важността на знанията за скоростта на химичните реакции, протичащи в ежедневието (корозия на метала, вкисване на млякото, гниене и др.)

Учебни помагала: D.мултимедиен проектор, компютър, слайдове по основните въпроси на урока, CD-ROM "Кирил и Методий", таблици по масите, протоколи от лабораторни работи, лабораторно оборудване и реактиви;

Методи на преподаване:репродуктивни, изследователски, частично търсещи;

Форма на организация на часовете:разговор, практическа работа, самостоятелна работа, тестване;

Форма на организация на работа на студентите:фронтални, индивидуални, групови, колективни.

1. Организация на класа

Класна готовност за работа.

2. Подготовка за основния етап от овладяване на учебния материал. Активиране на основни знания и умения(Слайд 1, вижте презентацията за урока).

Темата на урока е „Скорост на химичните реакции. Фактори, влияещи върху скоростта на химическа реакция.

Задача: да разберете каква е скоростта на химичната реакция и от какви фактори зависи тя. В хода на урока ще се запознаем с теорията на въпроса по горната тема. На практика ще потвърдим някои от нашите теоретични предположения.

Прогнозна активност на учениците

Активната работа на учениците показва тяхната готовност за възприемане на темата на урока. Учениците се нуждаят от знания за скоростта на химична реакция от курса за 9. клас (вътрепредметна комуникация).

Нека обсъдим следните въпроси (първо, слайд 2):

Защо са ни необходими знания за скоростта на химичните реакции?
Какви примери могат да потвърдят, че химичните реакции протичат с различна скорост?
Как се определя скоростта на механичното движение? Каква е единицата за тази скорост?
Как се определя скоростта на химичната реакция?
Какви условия трябва да се създадат, за да започне химическа реакция?

Помислете за два примера (експериментът се провежда от учителя).

На масата има две епруветки, в едната е алкален разтвор (KOH), в другата е пирон; Добавете разтвор на CuSO4 към двете епруветки. какво виждаме?

Прогнозна активност на учениците

Използвайки примери, учениците преценяват скоростта на реакциите и правят подходящи заключения. Записване на дъската на извършените реакции (двама ученици).

В първата епруветка реакцията настъпи моментално, във втората - все още няма видими промени.

Съставете уравненията на реакцията (двама ученици пишат уравнения на дъската):

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Какъв извод можем да направим от проведените реакции? Защо едната реакция е мигновена, а другата бавна? За да направите това, е необходимо да запомните, че има химични реакции, които протичат в целия обем на реакционното пространство (в газове или разтвори), и има други, които протичат само на контактната повърхност на веществата (изгаряне на твърдо вещество в газ, взаимодействие на метал с киселина, сол на по-малко активен метал).

Прогнозна активност на учениците

Въз основа на резултатите от демонстрирания експеримент учениците заключават:реакция 1 е хомогенна, а реакцията

2 - хетерогенен.

Скоростите на тези реакции ще бъдат математически определени по различни начини.

Изучаването на скоростите и механизмите на химичните реакции се нарича химическа кинетика.

3. Усвояване на нови знания и начини на действие(Слайд 3)

Скоростта на реакцията се определя от промяната в количеството на веществото за единица време

В блок V

(за хомогенни)

За единица контактна повърхност на вещества S (за хетерогенни)

Очевидно при това определение стойността на скоростта на реакцията не зависи от обема в хомогенна система и от площта на контакт на реагентите - в хетерогенна.

Прогнозна активност на учениците

Активни действия на учениците с обекта на изследване. Въвеждане на таблицата в тетрадка.

От това следват две важни точки (слайд 4):

2) изчислената стойност на скоростта ще зависи от това от какво вещество се определя, а изборът на последното зависи от удобството и лекотата на измерване на неговото количество.

Например, за реакцията 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O: υ (за H 2) = 2 υ (за O 2) = υ (за H 2 O)

4. Затвърждаване на първични знания за скоростта на химична реакция

За да консолидираме разглеждания материал, ще решим проблема с изчислението.

Прогнозна активност на учениците

Първично разбиране на придобитите знания за скоростта на реакцията. Правилността на решението на проблема.

Задача (слайд 5).Химическата реакция протича в разтвор съгласно уравнението: A + B = C. Начални концентрации: вещества A - 0,80 mol / l, вещества B - 1,00 mol / l. След 20 минути концентрацията на вещество А намалява до 0,74 mol/L. Определете: а) средната скорост на реакцията за този период от време;

б) концентрацията на вещество С след 20 минути. Решение (Приложение 4, слайд 6).

5. Усвояване на нови знания и начини на действие(извършване на лабораторна работа в хода на повторение и изучаване на нов материал, стъпка по стъпка, Приложение 2).

Знаем, че различни фактори влияят върху скоростта на химическата реакция. Който?

Прогнозна активност на учениците

Разчитане на знанията от 8-9 клас, писане в тетрадка в хода на изучаване на материала. Списък (слайд 7):

Естеството на реагентите;

температура;

Концентрацията на реагентите;

Действието на катализаторите;

Контактна повърхност на реагентите (при хетерогенни реакции).

Влиянието на всички тези фактори върху скоростта на реакцията може да се обясни с помощта на проста теория - теория на сблъсъка (слайд 8).Основната му идея е следната: реакциите възникват, когато се сблъскат частици от реагенти, които имат определена енергия.

От това можем да направим следните изводи:

Колкото повече реагентни частици, колкото по-близо са те една до друга, толкова по-вероятно е те да се сблъскат и да реагират.
Доведе само до реакция ефективни сблъсъци,тези. тези, при които "старите връзки" са разрушени или отслабени и следователно могат да се образуват "нови". Но за това частиците трябва да имат достатъчно енергия.

Минималната излишна енергия (над средната енергия на частиците в системата), необходима за ефективен сблъсък на частици в системата), необходима за ефективно сблъсък на реагентите частици се наричаактивираща енергия Ено.

Прогнозна активност на учениците

Разбиране на концепцията и записване на определението в тетрадка.

По този начин по пътя на всички частици, които влизат в реакцията, има някаква енергийна бариера, равна на енергията на активиране. Ако е малък, значи има много частици, които успешно го преодоляват. При голяма енергийна бариера е необходима допълнителна енергия за преодоляването й, понякога е достатъчен добър „тласък“. Паля спиртната лампа - давам допълнителна енергия Ено,необходими за преодоляване на енергийната бариера в реакцията на взаимодействието на алкохолни молекули с кислородни молекули.

Обмисли фактори, които влияят на скоростта на реакцията.

1) Естеството на реагентите(слайд 9) Под природата на реагиращите вещества се разбира техният състав, структура, взаимно влияние на атомите в неорганични и органични вещества.

Големината на енергията на активиране на веществата е фактор, чрез който се влияе върху влиянието на естеството на реагиращите вещества върху скоростта на реакцията.

Брифинг.

Самоформулиране на заключения (Приложение 3 у дома)