पृथ्वी पर व्यापक रूप से फैले सिलिकॉन यौगिकों के बारे में मनुष्य पाषाण युग से ही जानता है। श्रम और शिकार के लिए पत्थर के औजारों का उपयोग कई सहस्राब्दियों तक जारी रहा। उनके प्रसंस्करण से जुड़े सिलिकॉन यौगिकों का उपयोग - ग्लास उत्पादन - लगभग 3000 ईसा पूर्व शुरू हुआ। इ। (प्राचीन मिस्र में)। सबसे पहला ज्ञात सिलिकॉन यौगिक SiO2 ऑक्साइड (सिलिका) है। 18वीं शताब्दी में, सिलिका को एक साधारण ठोस माना जाता था और इसे "पृथ्वी" कहा जाता था (जैसा कि इसके नाम से पता चलता है)। सिलिका की संरचना की जटिलता I. Ya. Berzelius द्वारा स्थापित की गई थी। पहली बार, 1825 में, उन्होंने सिलिकॉन फ्लोराइड SiF 4 से मौलिक सिलिकॉन प्राप्त किया, बाद वाले को पोटेशियम धातु से कम किया। नए तत्व को "सिलिकॉन" नाम दिया गया (लैटिन सिलेक्स - फ्लिंट से)। रूसी नाम 1834 में जी.आई. हेस द्वारा पेश किया गया था।

प्रकृति में सिलिकॉन का वितरण.सिलिकॉन पृथ्वी की पपड़ी में (ऑक्सीजन के बाद) दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है, स्थलमंडल में इसकी औसत सामग्री 29.5% (द्रव्यमान द्वारा) है। पृथ्वी की पपड़ी में सिलिकॉन वही प्राथमिक भूमिका निभाता है जो पशु और पौधे जगत में कार्बन निभाता है। सिलिकॉन की भू-रसायन विज्ञान के लिए ऑक्सीजन के साथ इसका अत्यंत मजबूत संबंध महत्वपूर्ण है। स्थलमंडल का लगभग 12% खनिज क्वार्ट्ज और इसकी किस्मों के रूप में सिलिका SiO2 है। स्थलमंडल का 75% भाग विभिन्न सिलिकेट्स और एल्युमिनोसिलिकेट्स (फेल्डस्पार, माइकास, एम्फिबोल्स, आदि) से बना है। सिलिका युक्त खनिजों की कुल संख्या 400 से अधिक है।

मैग्मैटिक प्रक्रियाओं के दौरान, सिलिकॉन का कमजोर विभेदन होता है: यह ग्रैनिटोइड्स (32.3%) और अल्ट्राबेसिक चट्टानों (19%) दोनों में जमा होता है। उच्च तापमान और उच्च दबाव पर, SiO2 की घुलनशीलता बढ़ जाती है। जल वाष्प के साथ इसका प्रवासन भी संभव है, इसलिए हाइड्रोथर्मल नसों के पेगमाटाइट्स को क्वार्ट्ज की महत्वपूर्ण सांद्रता की विशेषता होती है, जो अक्सर अयस्क तत्वों (सोना-क्वार्ट्ज, क्वार्ट्ज-कैसिटराइट और अन्य नसों) से जुड़ा होता है।

सिलिकॉन के भौतिक गुण.सिलिकॉन धात्विक चमक के साथ गहरे भूरे रंग के क्रिस्टल बनाता है, जिसमें एक चेहरा-केंद्रित घन हीरा-प्रकार की जाली होती है, जिसकी अवधि a = 5.431 Å होती है, और घनत्व 2.33 ग्राम/सेमी 3 होता है। बहुत उच्च दबाव पर, 2.55 ग्राम/सेमी 3 के घनत्व के साथ एक नया (स्पष्ट रूप से हेक्सागोनल) संशोधन प्राप्त किया गया था। सिलिकॉन 1417°C पर पिघलता है और 2600°C पर उबलता है। विशिष्ट ताप क्षमता (20-100 डिग्री सेल्सियस पर) 800 जे/(किलो के), या 0.191 कैलोरी/(जी डिग्री); शुद्धतम नमूनों के लिए भी तापीय चालकता स्थिर नहीं है और सीमा (25 डिग्री सेल्सियस) 84-126 डब्ल्यू/(एम के), या 0.20-0.30 कैलोरी/(सेमी सेकंड डिग्री) में है। रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक 2.33·10 -6 K -1 है, 120 K से नीचे यह ऋणात्मक हो जाता है। सिलिकॉन लंबी-तरंग अवरक्त किरणों के लिए पारदर्शी है; अपवर्तक सूचकांक (λ = 6 µm के लिए) 3.42; ढांकता हुआ स्थिरांक 11.7. सिलिकॉन प्रतिचुंबकीय है, परमाणु चुंबकीय संवेदनशीलता -0.13-10 -6 है। मोह्स 7.0 के अनुसार सिलिकॉन कठोरता, ब्रिनेल 2.4 जीएन/एम2 (240 किग्रा/एमएम2), लोचदार मापांक 109 जीएन/एम2 (10,890 किग्रा/एमएम2), संपीड़न गुणांक 0.325·10 -6 सेमी2/किग्रा। सिलिकॉन भंगुर पदार्थ है; ध्यान देने योग्य प्लास्टिक विरूपण 800 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर शुरू होता है।

सिलिकॉन एक अर्धचालक है जिसके कई उपयोग हैं। सिलिकॉन के विद्युत गुण अशुद्धियों पर बहुत निर्भर हैं। कमरे के तापमान पर सिलिकॉन की अपनी विशिष्ट वॉल्यूमेट्रिक विद्युत प्रतिरोधकता 2.3·10 3 ओम·एम (2.3·10 5 ओम·सेमी) मानी जाती है।

पी-प्रकार की चालकता (बी, अल, इन या गा एडिटिव्स) और एन-टाइप (पी, बीआई, एएस या एसबी एडिटिव्स) के साथ सेमीकंडक्टर सिलिकॉन का प्रतिरोध काफी कम होता है। विद्युत रूप से मापा गया बैंड गैप 0 K पर 1.21 eV है और 300 K पर घटकर 1.119 eV हो जाता है।

सिलिकॉन के रासायनिक गुण.मेंडेलीव की आवर्त सारणी में सिलिकॉन की स्थिति के अनुसार, सिलिकॉन परमाणु के 14 इलेक्ट्रॉनों को तीन कोशों में वितरित किया जाता है: पहले में (नाभिक से) 2 इलेक्ट्रॉन, दूसरे में 8, तीसरे में (वैलेंस) 4; इलेक्ट्रॉन शैल विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2। अनुक्रमिक आयनीकरण क्षमता (ईवी): 8.149; 16.34; 33.46 और 45.13. परमाणु त्रिज्या 1.33Å, सहसंयोजक त्रिज्या 1.17Å, आयनिक त्रिज्या Si 4+ 0.39Å, Si 4- 1.98Å।

यौगिकों में, सिलिकॉन (कार्बन के समान) 4-वैलेंट है। हालाँकि, कार्बन के विपरीत, सिलिकॉन, 4 की समन्वय संख्या के साथ, 6 की समन्वय संख्या प्रदर्शित करता है, जिसे इसके परमाणु की बड़ी मात्रा द्वारा समझाया गया है (ऐसे यौगिकों का एक उदाहरण 2- समूह वाले सिलिकोफ्लोराइड्स हैं)।

अन्य परमाणुओं के साथ सिलिकॉन परमाणु का रासायनिक बंधन आमतौर पर हाइब्रिड एसपी 3 ऑर्बिटल्स के माध्यम से किया जाता है, लेकिन इसके पांच (रिक्त) 3 डी ऑर्बिटल्स में से दो को शामिल करना भी संभव है, खासकर जब सिलिकॉन छह-समन्वित होता है। 1.8 (कार्बन के लिए 2.5 बनाम; नाइट्रोजन के लिए 3.0, आदि) के कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान के साथ, गैर-धातुओं वाले यौगिकों में सिलिकॉन इलेक्ट्रोपोसिटिव है, और ये यौगिक प्रकृति में ध्रुवीय हैं। ऑक्सीजन के साथ Si-O की उच्च बंधन ऊर्जा, 464 kJ/mol (111 kcal/mol) के बराबर, इसके ऑक्सीजन यौगिकों (SiO 2 और सिलिकेट्स) की स्थिरता निर्धारित करती है। सी-सी बांड ऊर्जा कम है, 176 केजे/मोल (42 किलोकैलोरी/मोल); कार्बन के विपरीत, सिलिकॉन की विशेषता सी परमाणुओं के बीच लंबी श्रृंखलाओं और दोहरे बंधनों का निर्माण नहीं है। हवा में, एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म के निर्माण के कारण सिलिकॉन ऊंचे तापमान पर भी स्थिर रहता है। ऑक्सीजन में यह 400 डिग्री सेल्सियस से शुरू होकर ऑक्सीकरण करता है, जिससे सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) SiO 2 बनता है। सिलिकॉन (II) ऑक्साइड SiO भी जाना जाता है, जो गैस के रूप में उच्च तापमान पर स्थिर होता है; तेजी से ठंडा करने के परिणामस्वरूप, एक ठोस उत्पाद प्राप्त किया जा सकता है जो आसानी से Si और SiO2 के पतले मिश्रण में विघटित हो जाता है। सिलिकॉन एसिड के प्रति प्रतिरोधी है और केवल नाइट्रिक और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के मिश्रण में घुलता है; हाइड्रोजन के निकलने के साथ गर्म क्षारीय घोल में आसानी से घुल जाता है। सिलिकॉन कमरे के तापमान पर फ्लोरीन के साथ और गर्म होने पर अन्य हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करके सामान्य सूत्र SiX 4 के यौगिक बनाता है। हाइड्रोजन सिलिकॉन के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करता है, और हाइड्रोसिलिकस (सिलेन) सिलिकाइड्स के अपघटन द्वारा प्राप्त किए जाते हैं (नीचे देखें)। हाइड्रोजन सिलिकोन को SiH 4 से Si 8 H 18 तक जाना जाता है (संरचना संतृप्त हाइड्रोकार्बन के समान है)। सिलिकॉन ऑक्सीजन युक्त सिलेन के 2 समूह बनाता है - सिलोक्सेन और सिलोक्सेन। सिलिकॉन 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। Si3N4 नाइट्राइड, जो 1200 डिग्री सेल्सियस पर भी हवा में ऑक्सीकरण नहीं करता है, एसिड (नाइट्रिक एसिड को छोड़कर) और क्षार के साथ-साथ पिघली हुई धातुओं और स्लैग के लिए प्रतिरोधी है। महत्व, जो इसे रासायनिक उद्योग, अपवर्तक और अन्य के उत्पादन के लिए एक मूल्यवान सामग्री बनाता है। कार्बन (सिलिकॉन कार्बाइड SiC) और बोरान (SiB 3, SiB 6, SiB 12) के साथ सिलिकॉन यौगिकों को उच्च कठोरता, साथ ही थर्मल और रासायनिक प्रतिरोध की विशेषता है। गर्म होने पर, सिलिकॉन ऑर्गेनोक्लोरिन यौगिकों (उदाहरण के लिए, सीएच 3 सीएल) के साथ प्रतिक्रिया करता है (उदाहरण के लिए, सी (सीएच 3) 3 सीएल) बनाने के लिए ऑर्गेनोक्लोरिन यौगिकों (उदाहरण के लिए, सी (सीएच 3) 3 सीएल) के साथ, जो संश्लेषण के लिए उपयोग किया जाता है। असंख्य ऑर्गेनोसिलिकॉन यौगिक।

सिलिकॉन लगभग सभी धातुओं के साथ यौगिक बनाता है - सिलिसाइड्स (केवल Bi, Tl, Pb, Hg वाले यौगिक नहीं पाए गए हैं)। 250 से अधिक सिलिसाइड प्राप्त किए गए हैं, जिनकी संरचना (MeSi, MeSi 2, Me 5 Si 3, Me 3 Si, Me 2 Si और अन्य) आमतौर पर शास्त्रीय संयोजकता के अनुरूप नहीं होती है। सिलिसाइड दुर्दम्य और कठोर होते हैं; फेरोसिलिकॉन (विशेष मिश्र धातुओं के गलाने में एक कम करने वाला एजेंट, फेरोअलॉय देखें) और मोलिब्डेनम सिलिसाइड MoSi 2 (इलेक्ट्रिक भट्टी हीटर, गैस टरबाइन ब्लेड, आदि) सबसे बड़े व्यावहारिक महत्व के हैं।

सिलिकॉन प्राप्त करना.ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड के बीच सिलिका SiO2 की कमी से विद्युत चाप में तकनीकी शुद्धता (95-98%) का सिलिकॉन प्राप्त होता है। अर्धचालक प्रौद्योगिकी के विकास के संबंध में, शुद्ध और अत्यधिक शुद्ध सिलिकॉन के उत्पादन के लिए तरीके विकसित किए गए हैं, इसके लिए शुद्धतम प्रारंभिक सिलिकॉन यौगिकों के प्रारंभिक संश्लेषण की आवश्यकता होती है, जिसमें से सिलिकॉन को कमी या थर्मल अपघटन द्वारा निकाला जाता है।

शुद्ध अर्धचालक सिलिकॉन दो रूपों में प्राप्त होता है: पॉलीक्रिस्टलाइन (जस्ता या हाइड्रोजन के साथ SiCl 4 या SiHCl 3 की कमी, SiI 4 और SiH 4 का थर्मल अपघटन) और एकल क्रिस्टल (क्रूसिबल-मुक्त क्षेत्र पिघलने और एक क्रिस्टल को "खींचने" से) पिघला हुआ सिलिकॉन - Czochralski विधि)।

सिलिकॉन का अनुप्रयोग.अर्धचालक उपकरणों (ट्रांजिस्टर, थर्मिस्टर, पावर रेक्टिफायर, थाइरिस्टर; अंतरिक्ष यान में उपयोग किए जाने वाले सौर फोटोकल्स, आदि) के निर्माण के लिए सामग्री के रूप में विशेष रूप से डोप किए गए सिलिकॉन का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। चूँकि सिलिकॉन 1 से 9 माइक्रोन तक की तरंग दैर्ध्य वाली किरणों के लिए पारदर्शी है, इसका उपयोग अवरक्त प्रकाशिकी में किया जाता है,

सिलिकॉन में विविध और विस्तारित अनुप्रयोग हैं। धातु विज्ञान में, सिलिकॉन का उपयोग पिघली हुई धातुओं (डीऑक्सीडेशन) में घुली ऑक्सीजन को हटाने के लिए किया जाता है। सिलिकॉन बड़ी संख्या में लौह और अलौह धातुओं की मिश्रधातुओं का एक घटक है। आमतौर पर, सिलिकॉन मिश्रधातुओं को संक्षारण प्रतिरोध बढ़ाता है, उनके कास्टिंग गुणों में सुधार करता है और यांत्रिक शक्ति बढ़ाता है; हालाँकि, उच्च स्तर पर सिलिकॉन भंगुरता का कारण बन सकता है। सिलिकॉन युक्त लोहा, तांबा और एल्यूमीनियम मिश्र धातु सबसे महत्वपूर्ण हैं। सिलिकॉन की बढ़ती मात्रा का उपयोग ऑर्गेनोसिलिकॉन यौगिकों और सिलिकाइड्स के संश्लेषण के लिए किया जाता है। सिलिका और कई सिलिकेट (मिट्टी, फेल्डस्पार, अभ्रक, तालक, आदि) कांच, सीमेंट, सिरेमिक, विद्युत और अन्य उद्योगों द्वारा संसाधित किए जाते हैं।

सिलिकॉन शरीर में विभिन्न यौगिकों के रूप में पाया जाता है, जो मुख्य रूप से कठोर कंकाल भागों और ऊतकों के निर्माण में शामिल होता है। कुछ समुद्री पौधे (उदाहरण के लिए, डायटम) और जानवर (उदाहरण के लिए, सिलिसियस स्पंज, रेडिओलेरियन) विशेष रूप से बड़ी मात्रा में सिलिकॉन जमा कर सकते हैं, जब वे समुद्र तल पर मर जाते हैं तो सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड के मोटे जमाव का निर्माण करते हैं। ठंडे समुद्रों और झीलों में, सिलिकॉन से समृद्ध बायोजेनिक सिल्ट उष्णकटिबंधीय क्षेत्रों में प्रबल होते हैं; समुद्र - कम सिलिकॉन सामग्री के साथ कैलकेरियस सिल्ट। स्थलीय पौधों में, अनाज, सेज, ताड़ और हॉर्सटेल में बहुत सारा सिलिकॉन जमा होता है। कशेरुकियों में राख पदार्थों में सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड की मात्रा 0.1-0.5% होती है। सिलिकॉन घने संयोजी ऊतक, गुर्दे और अग्न्याशय में सबसे बड़ी मात्रा में पाया जाता है। दैनिक मानव आहार में 1 ग्राम तक सिलिकॉन होता है। जब हवा में सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड धूल की मात्रा अधिक होती है, तो यह मानव फेफड़ों में प्रवेश करती है और एक बीमारी का कारण बनती है - सिलिकोसिस।

शरीर में सिलिकॉन.सिलिकॉन शरीर में विभिन्न यौगिकों के रूप में पाया जाता है, जो मुख्य रूप से कठोर कंकाल भागों और ऊतकों के निर्माण में शामिल होता है। कुछ समुद्री पौधे (उदाहरण के लिए, डायटम) और जानवर (उदाहरण के लिए, सिलिसियस स्पंज, रेडिओलेरियन) विशेष रूप से बड़ी मात्रा में सिलिकॉन जमा कर सकते हैं, जब वे समुद्र तल पर मर जाते हैं तो सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड के मोटे जमाव का निर्माण करते हैं। ठंडे समुद्रों और झीलों में, सिलिकॉन से समृद्ध बायोजेनिक सिल्ट उष्णकटिबंधीय क्षेत्रों में प्रबल होते हैं; समुद्र - कम सिलिकॉन सामग्री के साथ कैलकेरियस सिल्ट। स्थलीय पौधों में, अनाज, सेज, ताड़ और हॉर्सटेल में बहुत सारा सिलिकॉन जमा होता है। कशेरुकियों में राख पदार्थों में सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड की मात्रा 0.1-0.5% होती है। सिलिकॉन घने संयोजी ऊतक, गुर्दे और अग्न्याशय में सबसे बड़ी मात्रा में पाया जाता है। दैनिक मानव आहार में 1 ग्राम तक सिलिकॉन होता है। जब हवा में सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड धूल की मात्रा अधिक हो जाती है, तो यह मानव फेफड़ों में प्रवेश करती है और सिलिकोसिस रोग का कारण बनती है।

भौतिक गुण। सिलिकॉन नाजुक है. 800°C से ऊपर गर्म करने पर इसकी लचीलापन बढ़ जाती है। यह एसिड के प्रति प्रतिरोधी है। अम्लीय वातावरण में, यह एक अघुलनशील ऑक्साइड फिल्म से ढका होता है और निष्क्रिय होता है।

सूक्ष्म तत्व अवरक्त विकिरण के लिए पारदर्शी है, जो 1.1 माइक्रोन की तरंग दैर्ध्य से शुरू होता है।

रासायनिक गुण। सिलिकॉन इंटरैक्ट करता है:

कम करने वाले गुणों की अभिव्यक्ति के साथ हैलोजन (फ्लोरीन) के साथ: Si + 2F2 = SiF4। यह 300°C पर हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ, 500°C पर हाइड्रोजन ब्रोमाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है;
400-600°C तक गर्म करने पर क्लोरीन के साथ: Si + 2Cl2 = SiCl4;
400-600°C तक गर्म करने पर ऑक्सीजन के साथ: Si + O2 = SiO2;
अन्य अधातुओं के साथ। 2000 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, यह कार्बन (Si + C = SiC) और बोरान (Si + 3B = B3Si) के साथ प्रतिक्रिया करता है;
1000°C के तापमान पर नाइट्रोजन के साथ: 3Si + 2N2 = Si3N4;
धातुओं के साथ सिलिकाइड बनाने के लिए: 2Ca + Si = Ca2Si;
एसिड के साथ - केवल हाइड्रोफ्लोरोइक और नाइट्रिक एसिड के मिश्रण के साथ: 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2 + 4NO + 8H2O;
क्षार के साथ. सिलिकॉन घुल जाता है और सिलिकेट और हाइड्रोजन बनते हैं: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2।

हाइड्रोजन के साथ क्रिया नहीं करता.

विटामिन और खनिजों के साथ शरीर में परस्पर क्रिया

सिलिकॉन विटामिन के साथ परस्पर क्रिया करता है, और। खट्टे फलों और हरी सब्जियों के साथ अनाज का संयोजन सबसे स्वास्थ्यप्रद माना जाता है।

सिलिकॉन मुक्त कणों के खिलाफ लड़ाई में शामिल है। भारी धातुओं (सीसा) के साथ बातचीत करके, सूक्ष्म तत्व स्थिर यौगिक बनाता है। वे जननांग प्रणाली द्वारा उत्सर्जित होते हैं। यही बात अपशिष्ट और विषैले पदार्थों के साथ भी होती है।

सिलिकॉन आयरन (Fe) और कैल्शियम (Ca), कोबाल्ट (Cb), मैंगनीज (Mn), फ्लोरीन (F) के अवशोषण में सुधार करता है।

संयोजी ऊतक में सिलिकॉन सांद्रता में कमी से संवहनी क्षति, एथेरोस्क्लेरोसिस और हड्डी के ऊतकों की शक्ति में कमी आती है।

विभिन्न रोगों की घटना और पाठ्यक्रम में सिलिकॉन की भूमिका

शरीर में सिलिकॉन की कमी से रक्त में कोलेस्ट्रॉल की मात्रा बढ़ जाती है। इस वजह से, कोलेस्ट्रॉल प्लाक बन जाते हैं और बहिर्वाह बिगड़ जाता है।

प्रतिदिन 20 मिलीग्राम से कम सिलिकॉन का सेवन करने पर प्रतिरक्षा प्रणाली कमजोर हो जाती है। एलर्जी संबंधी चकत्ते दिखाई देते हैं, त्वचा शुष्क और परतदार हो जाती है और फंगस विकसित हो जाता है।

बाल पतले हो जाते हैं, सिर की त्वचा परतदार और खुजलीदार हो जाती है। नाखून की प्लेटें विकृत हो जाती हैं।

मस्तिष्क में ख़राब रक्त प्रवाह और ऑक्सीजन संतृप्ति के कारण प्रदर्शन और मानसिक स्थिति ख़राब हो जाती है।

जब शरीर में सिलिकॉन की मात्रा घटकर 1.2-1.6% हो जाती है, तो यह स्ट्रोक, दिल का दौरा, मधुमेह, हेपेटाइटिस वायरस और ऑन्कोलॉजी की घटना से भरा होता है।

सिलिकॉन की अधिकता से मूत्र पथ और जोड़ों में लवण का जमाव, फाइब्रोसिस और रक्त वाहिकाओं की विकृति हो जाती है। सबसे खराब स्थिति में, यकृत बड़ा हो जाता है, अंग सूज जाते हैं, त्वचा नीली हो जाती है और सांस लेने में तकलीफ होने लगती है।

सिलिकॉन की कार्यात्मक क्षमता

शरीर में सिलिकॉन का मुख्य कार्य हड्डी, उपास्थि ऊतक और रक्त वाहिकाओं की दीवारों का निर्माण है। 90% खनिज संयोजी और हड्डी के ऊतकों, लिम्फ नोड्स, थायरॉयड ग्रंथि, बाल और त्वचा में पाया जाता है। हालाँकि, रासायनिक तत्व की कार्यात्मक क्षमता यहीं तक सीमित नहीं है। सिलिकॉन के लिए धन्यवाद:

हड्डियाँ और स्नायुबंधन मजबूत होते हैं। पहले में जितने अधिक खनिज होंगे, वह उतना ही मजबूत होगा। हड्डी के ऊतकों में सिलिकॉन सांद्रता में कमी ऑस्टियोपोरोसिस और एथेरोस्क्लेरोसिस से भरी होती है। उपास्थि ऊतक के लिए, ग्लाइकोसामिनोग्लाइकेन्स का संश्लेषण महत्वपूर्ण है;
इंटरवर्टेब्रल डिस्क के अध: पतन को रोका जाता है। उत्तरार्द्ध में उपास्थि ऊतक की प्लेटें होती हैं। सिलिकॉन जितना कम होगा, प्लेट उतनी ही तेजी से खराब होगी। यदि इसमें दरार बन जाए तो मस्तिष्कमेरु द्रव का रिसाव शुरू हो जाएगा। यह उभार और हर्निया से भरा है;
हड्डी के ऊतकों को बहाल किया जाता है। हड्डियाँ, स्नायुबंधन और टेंडन एक साथ विकसित होना बहुत मुश्किल होता है और इसमें लंबा समय लगता है;
त्वचा, नाखून और बालों की स्थिति में सुधार होता है। इनमें रासायनिक तत्व की उच्चतम सांद्रता होती है। सूखी और परतदार त्वचा, भंगुर और बेजान बाल, छिलते नाखून सिलिकॉन की कमी के संकेत हैं;
चयापचय स्थिर हो जाता है। सिलिकॉन के लिए धन्यवाद, 70% रासायनिक तत्वों में से तीन चौथाई अवशोषित होते हैं। खनिज प्रोटीन और कार्बोहाइड्रेट चयापचय में शामिल है;
रोग प्रतिरोधक क्षमता मजबूत होती है. सिलिकॉन के लिए धन्यवाद, फागोसाइटोसिस तेज हो जाता है - प्रतिरक्षा प्रणाली की विशेष कोशिकाओं का निर्माण। उनका मुख्य कार्य विदेशी प्रोटीन संरचनाओं का टूटना है। यदि कोई वायरल संक्रमण शरीर में प्रवेश करता है, तो फागोसाइट्स दुश्मन को घेर लेते हैं और उन्हें नष्ट कर देते हैं;
भारी धातुएँ और विषाक्त पदार्थ दूर हो जाते हैं। सिलिकॉन ऑक्साइड उनके साथ प्रतिक्रिया करता है, उन्हें शरीर के लिए तटस्थ यौगिकों में परिवर्तित करता है, जो मूत्र में उत्सर्जित होते हैं;
रक्त वाहिकाओं की दीवारें, हृदय वाल्व और जठरांत्र संबंधी मार्ग की परत मजबूत होती हैं। संवहनी दीवार का आधार इलास्टिन है, जिसे सिलिकॉन की मदद से संश्लेषित किया जाता है;
संवहनी दीवारों की पारगम्यता कम हो जाती है, वैरिकाज़ नसों, थ्रोम्बोफ्लिबिटिस और वास्कुलिटिस के लक्षण कम हो जाते हैं;
कैंसर रोगों से बचाव होता है। सिलिकॉन के साथ बातचीत करने पर विटामिन सी, ए, ई के एंटीऑक्सीडेंट गुण बढ़ जाते हैं। शरीर के लिए मुक्त कणों से लड़ना आसान होता है;
मस्तिष्क संबंधी रोगों से बचाव होता है। सिलिकॉन की कमी से, रक्त वाहिकाओं की दीवारें नरम हो जाती हैं और मस्तिष्क तक रक्त का परिवहन ठीक से नहीं हो पाता है, जिससे हाइपोक्सिया - ऑक्सीजन की कमी हो जाती है, जिसके कारण मस्तिष्क पूरी क्षमता से काम नहीं कर पाता है। मस्तिष्क के न्यूरॉन्स सिलिकॉन के बिना न तो आदेश दे सकते हैं और न ही प्राप्त कर सकते हैं। नतीजतन, मोटर कौशल क्षीण हो जाते हैं, रक्त वाहिकाएं सिकुड़ जाती हैं, सिरदर्द और चक्कर आते हैं और स्वास्थ्य बिगड़ जाता है।

सिलिकॉन के स्रोत

वर्ग	उत्पाद	अनुमानित सिलिकॉन सामग्री
वनस्पति तेल	देवदार, तिल, सरसों, बादाम, जैतून, मूंगफली, कद्दू, सन, सोया
पशु तेल	मेमना, गोमांस, सूअर की चर्बी, चरबी, मार्जरीन, मक्खन: फ़्लाउंडर, हलिबूट, चिनूक सैल्मन	मामूली, प्रसंस्करण के बाद कोई सिलिकॉन नहीं
रस	अंगूर, नाशपाती, क्रैनबेरी	एक गिलास में - एक सूक्ष्म तत्व की दैनिक आवश्यकता का 24%
पागल	अखरोट, हेज़लनट, पिस्ता, सूरजमुखी के बीज	मुट्ठी भर नट्स में दैनिक मूल्य का 12 से 100% तक होता है। सबसे अधिक सिलिकॉन अखरोट और हेज़लनट्स में होता है (50 ग्राम में 100%), सबसे कम पिस्ता में (50 ग्राम में 25%)
अनाज	ब्राउन चावल, दलिया, बाजरा, गेहूं की भूसी, मक्का, जौ	दलिया की एक सर्विंग (200 ग्राम) में सिलिकॉन की दैनिक आवश्यकता होती है
सब्ज़ियाँ	सफेद पत्तागोभी, प्याज, अजवाइन, खीरा, गाजर, पालक, आलू, मूली, चुकंदर। और टमाटर, मिर्च, रूबर्ब भी; फलियाँ, हरी फलियाँ और सोयाबीन
फल और जामुन	खुबानी, केले, सेब; स्ट्रॉबेरी, चेरी, बेर	200 ग्राम फलों में दैनिक आवश्यकता का 40% तक सिलिकॉन होता है, और उतनी ही मात्रा में जामुन में 30% तक होता है
सूखे मेवे	खजूर, अंजीर, किशमिश
डेरी	खट्टा दूध, केफिर, अंडे
मांस और समुद्री भोजन	चिकन, गोमांस; समुद्री शैवाल, समुद्री शैवाल

ब्राउन चावल - 1240;
दलिया - 1000;
बाजरा - 754;
जौ - 600;
सोयाबीन - 177;
एक प्रकार का अनाज - 120;
सेम - 92;
मटर - 83;
जेरूसलम आटिचोक - 80;
मकई - 60;
हेज़लनट्स - 51;
पालक - 42;
रियाज़ेंका - 34;
अजमोद - 31;
फूलगोभी - 24;
हरी पत्ती का सलाद - 18;
आड़ू - 10;
हनीसकल - 10.

सलाह! क्या आप अपने शरीर में शीघ्रता से सिलिकॉन भंडार की भरपाई करना चाहते हैं? साइड डिश के साथ मांस के बारे में भूल जाओ। मांस, हालांकि इसमें पर्याप्त मात्रा में सिलिकॉन (प्रति 100 ग्राम 30-50 मिलीग्राम) होता है, अन्य उत्पादों से इसके अवशोषण में हस्तक्षेप करता है। अलग पोषण इसके विपरीत है। भूरे चावल, जौ, बाजरा, बाजरा, एक प्रकार का अनाज को सब्जियों और फलों के साथ मिलाएं। खुबानी, नाशपाती और चेरी पर "उपवास" के दिन व्यवस्थित करें

अन्य पोषक तत्वों के साथ संयोजन

सिलिकॉन को एल्युमीनियम के साथ मिलाने से बचें। उत्तरार्द्ध की क्रिया सिलिकॉन की क्रिया के विपरीत है।

सिलिकॉन, अन्य सूक्ष्म तत्वों के साथ, कोलेजन और इलास्टिन के संश्लेषण में रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, जो त्वचा, बाल और नाखूनों के संयोजी ऊतक का हिस्सा हैं।

सिलिकॉन विटामिन सी, ए, ई के एंटीऑक्सीडेंट गुणों को बढ़ाता है। ये कैंसर पैदा करने वाले मुक्त कणों से लड़ते हैं।

कैंसर से बचाव के लिए निम्नलिखित खाद्य पदार्थों का एक साथ सेवन करें (तालिका में वर्णित)

विटामिन ए से भरपूर खाद्य पदार्थ:	विटामिन सी से भरपूर खाद्य पदार्थ:	विटामिन ई से भरपूर खाद्य पदार्थ:
गाजर, अजमोद, शर्बत और रोवन; ताजी हरी मटर, पालक; मटर, सलाद; कद्दू, टमाटर, आड़ू, खुबानी; सफेद पत्तागोभी, हरी फलियाँ, नीले प्लम, ब्लैकबेरी; लाल मिर्च, आलू, हरा प्याज; गुलाब के कूल्हे, समुद्री हिरन का सींग, आलूबुखारा; दाल, सोयाबीन, सेब; खरबूजे; बिछुआ, पुदीना	समुद्री हिरन का सींग जामुन, स्ट्रॉबेरी, काले करंट; खट्टे फल, सहिजन; स्ट्रॉबेरी, अनानास; केला, चेरी; सफेद गोभी, ब्रोकोली, ब्रसेल्स स्प्राउट्स, अचार; हरे युवा प्याज; रसभरी, आम; हरी मिर्च, मूली, पालक	गोभी, टमाटर, अजवाइन की जड़, कद्दू; साग, मीठी मिर्च, मटर; गाजर, मक्का; रसभरी, ब्लूबेरी, विभिन्न सूखे मेवे; काले करंट, गुलाब के कूल्हे (ताजा), आलूबुखारा; तिल, खसखस, जौ, जई, फलियाँ

सिलिकॉन ऑक्साइड शरीर में भारी धातुओं (सीसा) और विषाक्त पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया करता है। रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, स्थिर यौगिक बनते हैं, जो गुर्दे द्वारा शरीर से उत्सर्जित होते हैं।

दैनिक मानदंड

सिलिकॉन का दैनिक सेवन (नीचे दिया गया है) की गणना केवल वयस्कों के लिए की जाती है। बच्चों और किशोरों के लिए सिलिकॉन सेवन का ऊपरी अनुमेय स्तर स्थापित नहीं किया गया है।

6 महीने से कम और 7 महीने के बाद के बच्चे - अनुपस्थित।

1 से 13 वर्ष तक - अनुपस्थित।
किशोर (पुरुष एवं महिला)-अनुपस्थित।
वयस्क - 20-50 मिलीग्राम।

सिलिकॉन युक्त दवाओं (एटॉक्सिल) का उपयोग करते समय, 7 वर्ष से अधिक उम्र के बच्चों और वयस्कों में दैनिक खुराक 12 ग्राम है। दवा की अधिकतम खुराक 24 ग्राम है। एक वर्ष से 7 वर्ष तक के बच्चों के लिए - शरीर के वजन के प्रति किलोग्राम 150-200 मिलीग्राम दवा।

सिलिकॉन की कमी और अधिकता

सिलिकॉन की कमी निम्न कारणों से हो सकती है:

शरीर में सिलिकॉन की कमी निम्नलिखित स्थितियों के कारण खतरनाक है:

रक्त में कोलेस्ट्रॉल की उच्च सांद्रता। कोलेस्ट्रॉल रक्त वाहिकाओं को अवरुद्ध कर देता है (ज़ोलेस्टेरॉल "प्लाक" बनता है), रक्त अधिक चिपचिपा हो जाता है और इसका बहिर्वाह बिगड़ जाता है;
फंगल रोगों की प्रवृत्ति। जितना कम सिलिकॉन होगा, प्रतिरक्षा प्रणाली उतनी ही कमजोर होगी। जब कोई वायरल संक्रमण शरीर में प्रवेश करता है, तो फागोसाइट्स (प्रतिरक्षा प्रणाली की विशेष कोशिकाएं) अपर्याप्त मात्रा में उत्पन्न होती हैं;
रूसी, बालों का झड़ना और पतला होना। बालों और त्वचा की लोच इलास्टिन और कोलेजन का गुण है, जो सिलिकॉन के कारण संश्लेषित होते हैं। इसकी कमी त्वचा, बालों और नाखूनों की स्थिति को प्रभावित करती है;
मिजाज। न केवल प्रदर्शन, बल्कि किसी व्यक्ति की मानसिक स्थिति भी मस्तिष्क की ऑक्सीजन संतृप्ति पर निर्भर करती है। रक्त वाहिका की दीवारों के कमजोर होने के कारण मस्तिष्क तक रक्त का प्रवाह ठीक से नहीं हो पाता है। सामान्य मानसिक ऑपरेशन करने के लिए पर्याप्त ऑक्सीजन नहीं है। मूड में बदलाव और प्रदर्शन में गिरावट सिलिकॉन की कमी का परिणाम है। मौसम बदलने पर भी यही होता है;
हृदय रोग। कारण वही है - कमजोर संवहनी दीवारें;
मधुमेह इसका कारण रक्त में ग्लूकोज की मात्रा में वृद्धि और शरीर द्वारा इसे कम करने में असमर्थता है।

1.2 से 4.7% तक - स्ट्रोक और दिल का दौरा;
1.4% या उससे कम - मधुमेह मेलिटस;
1.6% या उससे कम - हेपेटाइटिस वायरस;
1.3% - कैंसर.

सलाह! सिलिकॉन सभी प्रकार के विनिमय में शामिल है। रक्त वाहिकाओं की दीवारों में संग्रहीत, सूक्ष्म तत्व उन्हें रक्त प्लाज्मा में वसा के प्रवेश से बचाता है और रक्तप्रवाह को अवरुद्ध करता है

अपने आहार में सिलिकॉन युक्त खाद्य पदार्थों की मात्रा बढ़ाएँ:

शारीरिक और भावनात्मक थकान. नाश्ते के लिए अनाज परोसना, दोपहर के भोजन के लिए हरी सलाद की एक बड़ी प्लेट और सोने से पहले एक गिलास किण्वित बेक्ड दूध या केफिर ऊर्जा को बढ़ावा देने की गारंटी देता है;
गर्भावस्था और स्तनपान शिशु और मां की रोग प्रतिरोधक क्षमता सही आहार पर निर्भर करती है। प्रति दिन 20-50 मिलीग्राम सिलिकॉन हड्डियों को मजबूत और त्वचा को लोचदार बनाएगा;
प्रतियोगिताओं की तैयारी. जितनी अधिक ऊर्जा की खपत होगी, आहार में उतने ही अधिक सिलिकॉन युक्त उत्पाद होने चाहिए। वे भंगुर हड्डियों और मोच वाले स्नायुबंधन और टेंडन को रोकेंगे;
तरुणाई। घुटनों में दर्द (श्लैटर रोग) आम है। अस्थि कोशिकाएं संयोजी ऊतक कोशिकाओं की तुलना में तेजी से विभाजित होती हैं। उत्तरार्द्ध न केवल हड्डी को शारीरिक रूप से सही स्थिति में रखता है, बल्कि यांत्रिक क्षति से भी बचाता है। क्रैनबेरी, अखरोट और नाशपाती किशोरों के लिए बेहतरीन स्नैक्स हैं।

यदि आपकी त्वचा, बाल और नाखूनों की स्थिति असंतोषजनक है, तो अनाज और जूस का सेवन करें। कल के लिए अंगूर का रस, दोपहर के भोजन के लिए क्रैनबेरी का रस और रात के खाने के लिए नाशपाती का रस लोचदार और कसी हुई त्वचा के लिए पहला कदम है।

अतिरिक्त सिलिकॉन के खतरे क्या हैं?

आहार में अतिरिक्त सिलिकॉन के कारण बीमार होना असंभव है, लेकिन मिट्टी या पानी में उच्च सिलिकॉन सामग्री वाले क्षेत्रों के निवासियों को जोखिम होता है।

शरीर में सिलिकॉन की उच्च सांद्रता के कारण:

मूत्र पथ, जोड़ों और अन्य अंगों में लवण जमा हो जाते हैं;
फाइब्रोसिस रक्त वाहिकाओं और पूरे शरीर में विकसित होता है। लक्षण: हल्के परिश्रम के साथ तेजी से सांस लेना, महत्वपूर्ण क्षमता में कमी, निम्न रक्तचाप;
दायां वेंट्रिकल फैलता है और हाइपरट्रॉफी ("कोर पल्मोनेल");
जिगर बड़ा हो जाता है, हाथ-पैर सूज जाते हैं, त्वचा नीली पड़ जाती है;
चिड़चिड़ापन बढ़ जाता है, एस्थेनिक सिंड्रोम विकसित होता है;
ऊपरी श्वसन पथ के रोगों का खतरा बढ़ जाता है। इनमें सबसे आम है सिलिकोसिस। यह रोग सिलिकॉन डाइऑक्साइड युक्त धूल के साँस द्वारा अंदर जाने के कारण विकसित होता है और जीर्ण रूप में होता है। जैसे-जैसे बीमारी बढ़ती है, रोगी के फेफड़ों में संयोजी ऊतक बढ़ने लगते हैं। सामान्य गैस विनिमय बाधित हो जाता है, और इसकी पृष्ठभूमि पर तपेदिक, वातस्फीति या फेफड़ों का कैंसर विकसित होता है।

जोखिम में खदानों, फाउंड्रीज़ के श्रमिक और दुर्दम्य सामग्री और सिरेमिक उत्पादों के निर्माता हैं। सांस लेने में कठिनाई, सांस लेने में तकलीफ और खांसी से इस बीमारी का संकेत मिलता है। शारीरिक गतिविधि से लक्षण बिगड़ जाते हैं। चीनी मिट्टी के बरतन और मिट्टी के बर्तन, कांच का उत्पादन, अलौह और कीमती धातु अयस्कों का भंडार, कास्टिंग की सैंडब्लास्टिंग संभावित खतरनाक वस्तुएं हैं।

सिलिकॉन की अधिकता शरीर के तापमान में कमी और वृद्धि, अवसाद, सामान्य थकान और उनींदापन से संकेतित होती है।

ऐसे लक्षणों के लिए अपने आहार में गाजर, चुकंदर, आलू, जेरूसलम आटिचोक, साथ ही खुबानी, चेरी, केला और स्ट्रॉबेरी शामिल करें।

सिलिकॉन युक्त तैयारी

इस तथ्य के बावजूद कि वयस्क शरीर में 1-2 ग्राम सिलिकॉन होता है, एक अतिरिक्त भाग नुकसान नहीं पहुंचाएगा। एक वयस्क प्रतिदिन भोजन और पानी के साथ लगभग 3.5 मिलीग्राम सिलिकॉन का सेवन करता है। एक वयस्क बेसल चयापचय पर तीन गुना अधिक खर्च करता है - लगभग 9 मिलीग्राम। सिलिकॉन की बढ़ती खपत का कारण खराब पारिस्थितिकी, ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाएं हैं जो मुक्त कणों के निर्माण को भड़काती हैं और तनाव हैं। आप अकेले सिलिकॉन युक्त उत्पादों से काम नहीं चला सकते - दवाओं या औषधीय पौधों का स्टॉक कर लें।

सिलिकॉन सामग्री के लिए रिकॉर्ड धारक जुनिपर, हॉर्सटेल, टैन्सी, वर्मवुड और जिन्कगो बिलोबा हैं। और फ़ील्ड कैमोमाइल, थाइम, चीनी अखरोट और नीलगिरी भी।

आप सिलिकॉन पानी से सिलिकॉन की कमी को पूरा कर सकते हैं। सूक्ष्म तत्व के गुणों में से एक पानी के अणुओं की संरचना है। ऐसा पानी रोगजनक सूक्ष्मजीवों, प्रोटोजोआ, कवक, विषाक्त पदार्थों और विदेशी रासायनिक तत्वों के जीवन के लिए उपयुक्त नहीं है।

सिलिकॉन पानी स्वाद और ताज़गी में पिघले पानी जैसा होता है।

घर पर पानी को सिलिकॉन से शुद्ध और समृद्ध करने के लिए, आपको यह करना होगा:

किसी फार्मेसी स्टोर से चकमक पत्थर खरीदें - जितना छोटा उतना बेहतर (चकमक पत्थर और पानी के बीच संपर्क का क्षेत्र जितना बड़ा);
50 ग्राम पत्थर प्रति 3 लीटर पानी की दर से पानी में डालें;
कमरे के तापमान पर एक कांच के कंटेनर में पानी को 3-4 दिनों के लिए किसी अंधेरी जगह पर रखें। जितनी देर तक पानी डाला जाता है, चिकित्सीय प्रभाव उतना ही अधिक स्पष्ट होता है;
तैयार पानी को दूसरे कंटेनर में डालें, निचली परत 3-4 सेमी गहरी छोड़ दें (विषाक्त पदार्थों के संचय के कारण इसका उपयोग नहीं किया जा सकता है)।
एक एयरटाइट कंटेनर में पानी डेढ़ साल तक जमा रहता है।
एथेरोस्क्लेरोसिस, उच्च रक्तचाप और यूरोलिथियासिस, त्वचा रोगविज्ञान और मधुमेह, संक्रामक और ऑन्कोलॉजिकल रोगों, वैरिकाज़ नसों और यहां तक कि न्यूरोसाइकिएट्रिक रोगों को रोकने के लिए आप किसी भी मात्रा में सिलिकॉन पानी पी सकते हैं।

एटॉक्सिल। एटॉक्सिल का सक्रिय घटक सिलिकॉन डाइऑक्साइड है।

रिलीज़ फ़ॉर्म:

निलंबन तैयार करने के लिए पाउडर;
दवा की 12 ग्राम की बोतलें;
दवा की 10 मिलीग्राम की बोतलें;
2 ग्राम के पाउच बैग, प्रति पैक 20 पाउच।

औषधीय प्रभाव. एक एंटरोसॉर्बेंट के रूप में कार्य करता है, इसमें घाव भरने वाला, एंटीएलर्जिक, रोगाणुरोधी, बैक्टीरियोस्टेटिक और विषहरण प्रभाव होता है।

जठरांत्र संबंधी मार्ग के अंगों में, दवा बहिर्जात और अंतर्जात विषाक्त पदार्थों (जीवाणु और खाद्य एलर्जी, सूक्ष्मजीवों के एंडोटॉक्सिन, विषाक्त पदार्थ) को अवशोषित करती है और उन्हें हटा देती है।

रक्त, लसीका और ऊतकों से पाचन तंत्र में विषाक्त पदार्थों के परिवहन को तेज करता है।

संकेत: डायरिया, साल्मोनेलोसिस, वायरल हेपेटाइटिस ए और बी, एलर्जी रोग (डायथेसिस, एटोपिक डर्मेटाइटिस), जलन, ट्रॉफिक अल्सर, प्यूरुलेंट घाव।

इसका उपयोग गुर्दे की बीमारियों, एंटरोकोलाइटिस, विषाक्त हेपेटाइटिस, यकृत सिरोसिस, हेपाटोकोलेस्टाइटिस, दवा और शराब नशा, त्वचा रोग (एक्जिमा, जिल्द की सूजन, न्यूरोडर्माेटाइटिस), प्युलुलेंट-सेप्टिक प्रक्रियाओं के दौरान नशा और जलने की बीमारी के लिए किया जाता है।

का उपयोग कैसे करें:

बोतल। पाउडर की बोतल (शीशी) खोलें, साफ पीने के पानी में 250 मिलीलीटर के निशान तक डालें, चिकना होने तक हिलाएं।
पाउच बैग. 100-150 मिलीलीटर स्वच्छ पेयजल में 1-2 पाउच घोलें। भोजन या दवा से एक घंटा पहले लें।

तीव्र आंत्र संक्रमण के उपचार की अवधि 3-5 दिन है। थेरेपी का कोर्स 15 दिनों तक का है। वायरल हेपेटाइटिस का इलाज करते समय - 7-10 दिन।

दुष्प्रभाव प्रभाव: कब्ज.

मतभेद: ग्रहणी और गैस्ट्रिक अल्सर का तेज होना, बड़ी और छोटी आंतों की श्लेष्मा झिल्ली का क्षरण और अल्सर, आंतों में रुकावट, सिलिकॉन डाइऑक्साइड के प्रति अतिसंवेदनशीलता।

यह दवा एक वर्ष से कम उम्र के बच्चों, गर्भवती या स्तनपान कराने वाली महिलाओं के लिए निर्धारित नहीं है।

दवाओं के साथ परस्पर क्रिया:

एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड (एस्पिरिन) के साथ - प्लेटलेट पृथक्करण में वृद्धि;
सिम्वास्टैटिन और निकोटिनिक एसिड के साथ - लिपिड स्पेक्ट्रम संकेतकों के एथेरोजेनिक अंशों के रक्त में कमी और लिपोप्रोटीन वीपी और कोलेस्ट्रॉल के स्तर में वृद्धि;
एंटीसेप्टिक्स (ट्राइफुरन, फुरासिलिन, क्लोरहेक्सिडिन, बिफुरन, आदि) के साथ - प्युलुलेंट-भड़काऊ प्रक्रियाओं के लिए चिकित्सा की प्रभावशीलता में वृद्धि।

सिलिकॉन (Si) –आवर्त सारणी के मुख्य उपसमूह के आवर्त 3, समूह IV में है। भौतिक गुण:सिलिकॉन दो संशोधनों में मौजूद है: अनाकार और क्रिस्टलीय। अनाकार सिलिकॉन एक भूरे रंग का पाउडर है जिसका घनत्व 2.33 ग्राम/सेमी3 है, जो धातु के पिघलने में घुलनशील है। क्रिस्टलीय सिलिकॉन गहरे भूरे रंग के क्रिस्टल होते हैं जो फौलादी चमक वाले, कठोर और भंगुर होते हैं, जिनका घनत्व 2.4 ग्राम/सेमी3 होता है। सिलिकॉन में तीन समस्थानिक होते हैं: Si (28), Si (29), Si (30)।

रासायनिक गुण:इलेक्ट्रोनिक विन्यास: 1s22s22p63 एस 23पी2 . सिलिकॉन एक अधातु है। बाहरी ऊर्जा स्तर पर, सिलिकॉन में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इसकी ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करते हैं: +4, -4, -2। संयोजकता - 2.4. अनाकार सिलिकॉन में क्रिस्टलीय सिलिकॉन की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशीलता होती है। सामान्य परिस्थितियों में, यह फ्लोरीन के साथ परस्पर क्रिया करता है: Si + 2F2 = SiF4। 1000 डिग्री सेल्सियस पर Si गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है: CL2, N2, C, S।

एसिड में से, सिलिकॉन केवल नाइट्रिक और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के मिश्रण के साथ प्रतिक्रिया करता है:

यह धातुओं के संबंध में अलग तरह से व्यवहार करता है: पिघले हुए Zn, Al, Sn, Pb में यह अच्छी तरह से घुल जाता है, लेकिन उनके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है; सिलिकॉन अन्य धातुओं के पिघलने के साथ - Mg, Cu, Fe के साथ क्रिया करके सिलिकाइड बनाता है: Si + 2Mg = Mg2Si। सिलिकॉन ऑक्सीजन में जलता है: Si + O2 = SiO2 (रेत)।

सिलिकॉन डाइऑक्साइड या सिलिका- स्थिर कनेक्शन सी, प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित। यह क्षार और मूल ऑक्साइड के साथ संलयन करके प्रतिक्रिया करता है, जिससे सिलिकिक एसिड लवण - सिलिकेट बनता है। रसीद:उद्योग में, अपने शुद्ध रूप में सिलिकॉन विद्युत भट्टियों में कोक के साथ सिलिकॉन डाइऑक्साइड को कम करके प्राप्त किया जाता है: SiO2 + 2C = Si + 2CO?

प्रयोगशाला में, मैग्नीशियम या एल्यूमीनियम के साथ सफेद रेत को कैल्सीनेशन करके सिलिकॉन प्राप्त किया जाता है:

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si.

3SiO2 + 4Al = Al2O3 + 3Si.

सिलिकॉन अम्ल बनाता है:एच 2 SiO3 - मेटा-सिलिकिक एसिड;एच 2 Si2O5 डाइमिथैसिलिक एसिड है।

प्रकृति में ढूँढना:क्वार्टज़ खनिज - SiO2. क्वार्ट्ज क्रिस्टल एक षट्कोणीय प्रिज्म के आकार के, रंगहीन और पारदर्शी होते हैं और रॉक क्रिस्टल कहलाते हैं। नीलम अशुद्धियों के साथ बैंगनी रंग का एक रॉक क्रिस्टल है; धुएँ के रंग का पुखराज भूरे रंग का होता है; एगेट और जैस्पर क्वार्ट्ज की क्रिस्टलीय किस्में हैं। अनाकार सिलिका कम आम है और ओपल खनिज - SiO2 nH2O के रूप में मौजूद है। डायटोमाइट, त्रिपोली या डायटोमेसियस अर्थ (डायटोमेसियस अर्थ) अनाकार सिलिकॉन के मिट्टी के रूप हैं।

42. कोलॉइडी विलयन की अवधारणा

कोलाइडल समाधान- अत्यधिक परिक्षिप्त दो-चरण प्रणाली, जिसमें एक परिक्षेपण माध्यम और एक परिक्षिप्त चरण शामिल है। कण आकार वास्तविक समाधान, निलंबन और इमल्शन के बीच मध्यवर्ती होते हैं। यू कोलाइडल कणआणविक या आयनिक संरचना.

प्राथमिक कणों की आंतरिक संरचना तीन प्रकार की होती है।

1. सस्पेंसोइड्स (या अपरिवर्तनीय कोलाइड्स)- विषम प्रणालियाँ, जिनके गुण विकसित इंटरफ़ेज़ सतह द्वारा निर्धारित किए जा सकते हैं। निलंबन की तुलना में, वे अधिक फैले हुए हैं। वे फैलाव स्टेबलाइजर के बिना लंबे समय तक मौजूद नहीं रह सकते। वे कहते हैं अपरिवर्तनीय कोलाइड्सइस तथ्य के कारण कि उनके तलछट वाष्पीकरण के बाद दोबारा सॉल नहीं बनाते हैं। उनकी सांद्रता कम है - 0.1%। वे परिक्षिप्त माध्यम की श्यानता से थोड़ा भिन्न होते हैं।

सस्पेंसॉइड्स प्राप्त किए जा सकते हैं:

1) फैलाव के तरीके (बड़े पिंडों को कुचलना);

2) संक्षेपण विधियाँ (विनिमय प्रतिक्रियाओं, हाइड्रोलिसिस, आदि का उपयोग करके अघुलनशील यौगिकों का उत्पादन)।

निलंबन में फैलाव में सहज कमी मुक्त सतह ऊर्जा पर निर्भर करती है। लंबे समय तक चलने वाला निलंबन प्राप्त करने के लिए, इसे स्थिर करने के लिए स्थितियाँ आवश्यक हैं।

स्थिर फैलाव प्रणाली:

1) फैलाव माध्यम;

2) परिक्षिप्त चरण;

3) सिस्टम स्टेबलाइजर को फैलाना।

स्टेबलाइज़र आयनिक, आणविक हो सकता है, लेकिन अक्सर उच्च-आणविक हो सकता है।

सुरक्षात्मक कोलाइड्स- उच्च-आणविक यौगिक जो स्थिरीकरण के लिए जोड़े जाते हैं (प्रोटीन, पेप्टाइड्स, पॉलीविनाइल अल्कोहल, आदि)।

2. साहचर्य (या माइक्रेलर कोलाइड्स) -सेमीकोलॉइड्स जो तब उत्पन्न होते हैं जब कम आणविक भार वाले पदार्थों के हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स (डिफिलिक अणुओं) से युक्त अणुओं की पर्याप्त सांद्रता होती है जब वे अणुओं (मिसेल) के समुच्चय में जुड़ते हैं। मिसेल्सडिटर्जेंट (साबुन), कार्बनिक रंगों के जलीय घोल में बनते हैं।

3. आणविक कोलाइड (प्रतिवर्ती या लियोफिलिक कोलाइड) -उच्च आणविक भार वाले प्राकृतिक और सिंथेटिक उच्च आणविक भार वाले पदार्थ। इनके अणुओं का आकार कोलाइडल कणों (मैक्रोमोलेक्यूल्स) जैसा होता है।

उच्च आणविक भार वाले यौगिकों के कोलाइड के तनु विलयन सजातीय विलयन होते हैं। अत्यधिक तनु करने पर ये विलयन तनु विलयन के नियमों का पालन करते हैं।

गैर-ध्रुवीय मैक्रोमोलेक्यूल्स हाइड्रोकार्बन में घुल जाते हैं, ध्रुवीय वाले - ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में।

प्रतिवर्ती कोलाइड्स- पदार्थ, जिनका सूखा अवशेष, विलायक का एक नया भाग जोड़ने पर, समाधान में वापस चला जाता है।

सिलिकॉन की खोज और प्राप्ति 1823 में स्वीडिश रसायनज्ञ जेन्स जैकब बर्ज़ेलियस ने की थी।

पृथ्वी की पपड़ी में ऑक्सीजन (द्रव्यमान के अनुसार 27.6%) के बाद दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है। यौगिकों में पाया जाता है।

जमीनी अवस्था में सिलिकॉन परमाणु की संरचना

1s 2 2s 2 2p 6 3एस 2 3पी 2

उत्तेजित अवस्था में सिलिकॉन परमाणु की संरचना

1s 2 2s 2 2p 6 3एस 1 3पी 3

ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: +4, -4.

सिलिकॉन की एलोट्रॉपी

अनाकार और क्रिस्टलीय सिलिकॉन ज्ञात हैं।

पॉलीक्रिस्टलाइन सिलिकॉन

क्रिस्टल - धात्विक चमक, उच्च कठोरता, नाजुक, अर्धचालक के साथ गहरे भूरे रंग का पदार्थ; ρ = 2.33 ग्राम/सेमी 3, टी°पीएल। =1415°C; उबालना. = 2680°C.

इसकी संरचना हीरे जैसी होती है और यह मजबूत सहसंयोजक बंधन बनाता है। जड़.

बेढब - भूरा पाउडर, हीड्रोस्कोपिक, हीरे जैसी संरचना, ρ = 2 ग्राम/सेमी 3, अधिक प्रतिक्रियाशील।

सिलिकॉन प्राप्त करना

1) उद्योग – कोयले को रेत के साथ गर्म करना:

2C + SiO 2 t ˚ → Si + 2CO

2) प्रयोगशाला – रेत को मैग्नीशियम के साथ गर्म करना:

2Mg + SiO 2 t ˚ → Si + 2MgO प्रयोग

रासायनिक गुण

एक विशिष्ट अधातु, अक्रिय।

एक कम करने वाले एजेंट के रूप में:

1)ऑक्सीजन के साथ

Si 0 + O 2 t ˚ → Si +4 O 2

2) फ्लोरीन के साथ (बिना गर्म किये)

Si 0 + 2F 2 →SiF 4

3) कार्बन के साथ

Si 0 + C t ˚ → Si +4 C

(SiC - कार्बोरंडम - कठोर; इंगित करने और पीसने के लिए उपयोग किया जाता है)

4) हाइड्रोजन के साथ क्रिया नहीं करता।

सिलेन (SiH 4) एसिड के साथ धातु सिलिकाइड्स के अपघटन से प्राप्त होता है:

Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 → SiH 4 + 2MgSO 4

5) अम्ल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता (टीकेवल हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड के साथ सी+4 एचएफ= सीआईएफ 4 +2 एच 2 )

केवल नाइट्रिक और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के मिश्रण में घुलता है:

3Si + 4HNO3 + 18HF →3H2 + 4NO + 8H2O

6) क्षार के साथ (गर्म होने पर):

ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में:

7) धातुओं के साथ (सिलिसाइड्स बनते हैं):

Si 0 + 2Mg t ˚ →Mg 2 Si -4

इलेक्ट्रॉनिक्स में अर्धचालक के रूप में सिलिकॉन का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। मिश्रधातुओं में सिलिकॉन मिलाने से उनका संक्षारण प्रतिरोध बढ़ जाता है। सिलिकेट्स, एल्युमिनोसिलिकेट्स और सिलिका कांच और सिरेमिक के उत्पादन के साथ-साथ निर्माण उद्योग के लिए मुख्य कच्चे माल हैं।
प्रौद्योगिकी में सिलिकॉन
सिलिकॉन और उसके यौगिकों का अनुप्रयोग

सिलेन - SiH 4

भौतिक गुण: रंगहीन गैस, जहरीली, म.प्र. = -185°C, t°उबालें। = -112°C.

सिलिकिक एसिड की तैयारी

सिलिकेट्स पर प्रबल अम्लों का प्रभाव - Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

रासायनिक गुण:

गर्म करने पर, यह विघटित हो जाता है: H 2 SiO 3 t ˚ → H 2 O + SiO 2

सिलिकिक एसिड लवण - सिलिकेट.

1) अम्ल के साथ

Na 2 SiO 3 +H 2 O+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 SiO 3

2) नमक के साथ

Na 2 SiO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaSiO 3 ↓

3) खनिज बनाने वाले सिलिकेट प्राकृतिक परिस्थितियों में पानी और कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) - चट्टानों के अपक्षय के प्रभाव में नष्ट हो जाते हैं:

(K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2)(फेल्डस्पार) + CO 2 + 2H 2 O → (Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O)(काओलिनाइट (मिट्टी)) + 4SiO 2 (सिलिका (रेत)) + K2CO3

सिलिकॉन यौगिकों का अनुप्रयोग

प्राकृतिक सिलिकॉन यौगिक - रेत (SiO2) और सिलिकेट का उपयोग सिरेमिक, कांच और सीमेंट के उत्पादन के लिए किया जाता है।

मिट्टी के पात्र

चीनी मिटटी= काओलिन + मिट्टी + क्वार्ट्ज + फेल्डस्पार। चीनी मिट्टी के बरतन का जन्मस्थान चीन है, जहां चीनी मिट्टी के बरतन को 220 में पहले से ही जाना जाता था। 1746 में, रूस में चीनी मिट्टी के बरतन उत्पादन की स्थापना की गई थी।

फ़ाइनेस -फ़ेंज़ा के इतालवी शहर के नाम से। जहां 14वीं और 15वीं शताब्दी में सिरेमिक शिल्प कौशल का विकास हुआ था। मिट्टी के बर्तन अपनी उच्च मिट्टी सामग्री (85%) और कम फायरिंग तापमान में चीनी मिट्टी के बरतन से भिन्न होते हैं।

तत्व विशेषताएँ

14 सी 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 2

आइसोटोप: 28 सी (92.27%); 29 सी (4.68%); 30 सी (3.05%)

सिलिकॉन पृथ्वी की पपड़ी में ऑक्सीजन (द्रव्यमान के अनुसार 27.6%) के बाद दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है। यह प्रकृति में स्वतंत्र अवस्था में नहीं पाया जाता है; यह मुख्यतः SiO2 या सिलिकेट के रूप में पाया जाता है।

सी यौगिक विषैले होते हैं; SiO2 और अन्य सिलिकॉन यौगिकों (उदाहरण के लिए, एस्बेस्टस) के छोटे कणों के साँस लेने से एक खतरनाक बीमारी होती है - सिलिकोसिस

जमीनी अवस्था में, सिलिकॉन परमाणु की संयोजकता = II होती है, और उत्तेजित अवस्था में = IV होती है।

Si की सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था +4 है। धातुओं के साथ यौगिकों में (सिलिसाइड्स) एस.ओ. -4.

सिलिकॉन प्राप्त करने की विधियाँ

सबसे आम प्राकृतिक सिलिकॉन यौगिक सिलिका (सिलिकॉन डाइऑक्साइड) SiO2 है। यह सिलिकॉन उत्पादन के लिए मुख्य कच्चा माल है।

1) 1800'C पर चाप भट्टियों में कार्बन के साथ SiO2 की कमी: SiO2 + 2C = Si + 2CO

2) किसी तकनीकी उत्पाद से उच्च शुद्धता वाली सी योजना के अनुसार प्राप्त की जाती है:

ए) सी → सीसीएल 2 → सी

बी) सी → एमजी 2 सी → सीएच 4 → सी

सिलिकॉन के भौतिक गुण. सिलिकॉन के एलोट्रोपिक संशोधन

1) क्रिस्टलीय सिलिकॉन - धात्विक चमक वाला एक सिल्वर-ग्रे पदार्थ, एक हीरे के प्रकार की क्रिस्टल जाली; एमपी। 1415"C, क्वथनांक 3249"C, घनत्व 2.33 ग्राम/सेमी3; एक अर्धचालक है.

2) अनाकार सिलिकॉन - भूरा पाउडर।

सिलिकॉन के रासायनिक गुण

अधिकांश प्रतिक्रियाओं में, Si एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है:

कम तापमान पर, सिलिकॉन रासायनिक रूप से निष्क्रिय होता है, गर्म होने पर इसकी प्रतिक्रियाशीलता तेजी से बढ़ जाती है।

1. 400°C से अधिक तापमान पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Si + O 2 = SiO 2 सिलिकॉन ऑक्साइड

2. कमरे के तापमान पर पहले से ही फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Si + 2F 2 = SiF 4 सिलिकॉन टेट्राफ्लोराइड

3. अन्य हैलोजन के साथ अभिक्रिया = 300 - 500°C तापमान पर होती है

Si + 2Hal 2 = SiHal 4

4. 600°C पर सल्फर वाष्प के साथ यह डाइसल्फ़ाइड बनाता है:

5. नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया 1000°C से ऊपर होती है:

3Si + 2N 2 = Si 3 N 4 सिलिकॉन नाइट्राइड

6. तापमान = 1150°C पर कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

SiO2 + 3С = SiС + 2СО

कार्बोरंडम कठोरता में हीरे के करीब है।

7. सिलिकॉन हाइड्रोजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करता है।

8. सिलिकॉन एसिड के प्रति प्रतिरोधी है। केवल नाइट्रिक और हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक) एसिड के मिश्रण के साथ परस्पर क्रिया करता है:

3Si + 12HF + 4HNO 3 = 3SiF 4 + 4NO + 8H 2 O

9. क्षार विलयन के साथ प्रतिक्रिया करके सिलिकेट बनाता है और हाइड्रोजन छोड़ता है:

Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2

10. सिलिकॉन के अपचायक गुणों का उपयोग धातुओं को उनके ऑक्साइड से अलग करने के लिए किया जाता है:

2MgO = Si = 2Mg + SiO 2

धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं में, Si एक ऑक्सीकरण एजेंट है:

सिलिकॉन एस-धातुओं और अधिकांश डी-धातुओं के साथ सिलिकाइड बनाता है।

किसी धातु के सिलिसाइड्स की संरचना भिन्न हो सकती है। (उदाहरण के लिए, FeSi और FeSi 2; Ni 2 Si और NiSi 2।) सबसे प्रसिद्ध सिलिकाइड्स में से एक मैग्नीशियम सिलिसाइड है, जिसे सरल पदार्थों के सीधे संपर्क से प्राप्त किया जा सकता है:

2एमजी + सी = एमजी 2 सी

सिलेन (मोनोसिलेन) SiH 4

सिलेन्स (हाइड्रोजन सिलिकस) Si n H 2n + 2, (cf. अल्केन्स), जहां n = 1-8। सिलेन अल्केन्स के एनालॉग हैं; वे -सी-सी-श्रृंखला की अस्थिरता में उनसे भिन्न होते हैं।

मोनोसिलेन SiH 4 एक अप्रिय गंध वाली रंगहीन गैस है; इथेनॉल, गैसोलीन में घुलनशील।

प्राप्त करने की विधियाँ:

1. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ मैग्नीशियम सिलिसाइड का अपघटन: Mg 2 Si + 4HCI = 2MgCI 2 + SiH 4

2. लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड के साथ Si हैलाइडों की कमी: SiCl 4 + LiAlH 4 = SiH 4 + LiCl + AlCl 3

रासायनिक गुण।

सिलाने एक प्रबल अपचायक है।

1.SiH 4 बहुत कम तापमान पर भी ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत होता है:

SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

2. SiH 4 आसानी से हाइड्रोलाइज्ड हो जाता है, खासकर क्षारीय वातावरण में:

SiH 4 + 2H 2 O = SiO 2 + 4H 2

SiH 4 + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 4H 2

सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड (सिलिका) SiO2

सिलिका विभिन्न रूपों में मौजूद है: क्रिस्टलीय, अनाकार और कांचयुक्त। सबसे आम क्रिस्टलीय रूप क्वार्ट्ज है। जब क्वार्ट्ज चट्टानें नष्ट हो जाती हैं, तो क्वार्ट्ज रेत का निर्माण होता है। क्वार्ट्ज एकल क्रिस्टल पारदर्शी, रंगहीन (रॉक क्रिस्टल) या विभिन्न रंगों (नीलम, एगेट, जैस्पर, आदि) की अशुद्धियों से रंगे होते हैं।

अनाकार SiO 2 ओपल खनिज के रूप में पाया जाता है: सिलिका जेल कृत्रिम रूप से उत्पादित होता है, जिसमें SiO 2 के कोलाइडल कण होते हैं और यह एक बहुत अच्छा अवशोषक होता है। ग्लासी SiO2 को क्वार्ट्ज ग्लास के रूप में जाना जाता है।

भौतिक गुण

SiO2 पानी में बहुत कम घुलता है, और कार्बनिक सॉल्वैंट्स में भी व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है। सिलिका एक ढांकता हुआ है.

रासायनिक गुण

1. SiO2 एक अम्लीय ऑक्साइड है, इसलिए अनाकार सिलिका क्षार के जलीय घोल में धीरे-धीरे घुल जाता है:

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

2. SiO2 गर्म होने पर मूल ऑक्साइड के साथ भी परस्पर क्रिया करता है:

SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3;

SiO2 + CaO = CaSiO3

3. एक गैर-वाष्पशील ऑक्साइड होने के कारण, SiO 2 कार्बन डाइऑक्साइड को Na 2 CO 3 (संलयन के दौरान) से विस्थापित करता है:

SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4. सिलिका हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे हाइड्रोफ्लोरोसिलिकिक एसिड H 2 SiF 6 बनता है:

SiO 2 + 6HF = H 2 SiF 6 + 2H 2 O

5. 250 - 400°C पर, SiO 2 गैसीय HF और F 2 के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे टेट्राफ्लोरोसिलेन (सिलिकॉन टेट्राफ्लोराइड) बनता है:

SiO 2 + 4HF (गैस) = SiF 4 + 2H 2 O

SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2

सिलिकिक एसिड

ज्ञात:

ऑर्थोसिलिकिक एसिड H 4 SiO 4 ;

मेटासिलिकॉन (सिलिकिक) एसिड H 2 SiO 3 ;

डि- और पॉलीसिलिक एसिड।

सभी सिलिकिक एसिड पानी में थोड़ा घुलनशील होते हैं और आसानी से कोलाइडल घोल बनाते हैं।

प्राप्ति के तरीके

1. क्षार धातु सिलिकेट्स के घोल से एसिड के साथ वर्षा:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl

2. क्लोरोसिलेन का हाइड्रोलिसिस: SiCl 4 + 4H 2 O = H 4 SiO 4 + 4HCl

रासायनिक गुण

सिलिकिक एसिड बहुत कमजोर एसिड (कार्बोनिक एसिड से कमजोर) होते हैं।

गर्म होने पर, वे अंतिम उत्पाद के रूप में सिलिका बनाने के लिए निर्जलित होते हैं।

H 4 SiO 4 → H 2 SiO 3 → SiO 2

सिलिकेट्स - सिलिकिक एसिड के लवण

चूंकि सिलिकिक एसिड बेहद कमजोर होते हैं, जलीय घोल में उनके लवण अत्यधिक हाइड्रोलाइज्ड होते हैं:

Na 2 SiO 3 + H 2 O = NaHSiO 3 + NaOH

SiO 3 2- + H 2 O = HSiO 3 - + OH - (क्षारीय माध्यम)

इसी कारण से, जब कार्बन डाइऑक्साइड को सिलिकेट समाधानों से गुजारा जाता है, तो सिलिकिक एसिड उनसे विस्थापित हो जाता है:

K 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + K 2 CO 3

SiO 3 + CO 2 + H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + CO 3

इस प्रतिक्रिया को सिलिकेट आयनों की गुणात्मक प्रतिक्रिया माना जा सकता है।

सिलिकेट्स में केवल Na 2 SiO 3 और K 2 SiO 3 अत्यधिक घुलनशील होते हैं, जिन्हें घुलनशील ग्लास कहा जाता है, और उनके जलीय घोल को तरल ग्लास कहा जाता है।

काँच

साधारण खिड़की के शीशे की संरचना Na 2 O CaO 6 SiO 2 है, यानी यह सोडियम और कैल्शियम सिलिकेट का मिश्रण है। यह Na 2 CO 3 सोडा, CaCO 3 चूना पत्थर और SiO 2 रेत को मिलाकर प्राप्त किया जाता है;

Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 6SiO 2 = Na 2 O CaO 6SiO 2 + 2СO 2

सीमेंट

एक पाउडर जैसा बंधनकारी पदार्थ, जो पानी के साथ क्रिया करके एक प्लास्टिक द्रव्यमान बनाता है जो समय के साथ एक ठोस, पत्थर जैसे शरीर में बदल जाता है; मुख्य निर्माण सामग्री.

सबसे आम पोर्टलैंड सीमेंट की रासायनिक संरचना (वजन के अनुसार% में) 20 - 23% SiO 2 है; 62 - 76% CaO; 4 - 7% अल 2 ओ 3; 2-5% Fe 2 O 3; 1-5% एमजीओ.