KİMYA Birleşik Devlet Sınavına HAZIRLANIYORUZ http://maratakm.
AHMETOV M. A. DERS 3. GÖREVLERİN CEVAPLARI.
Başka bir ders seçin
Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi. Atom yarıçapları, kimyasal elementler sistemindeki periyodik değişimleri. Elementlerin ve bileşiklerinin kimyasal özelliklerinde dönemlere ve gruplara göre değişim modelleri.
1. Aşağıdaki N, Al, Si, C kimyasal elementlerini artan atom yarıçaplarına göre sıralayın.
CEVAP:
NVeCaynı dönemde yer almaktadır. Sağda yer alanN. Bu, nitrojenin karbondan daha az olduğu anlamına gelir.
C veSiaynı grupta yer almaktadır. Fakat C'den yüksektir. Yani C, C'den küçüktür.Si.
SiVeAlüçte bir periyotta yer alır, ancak sağdaSi, AraçSidaha azAl
Artan atom boyutlarının sırası aşağıdaki gibi olacaktır:N, C, Si, Al
2. Hangi kimyasal elementler (fosfor veya oksijen) daha belirgin metalik olmayan özellikler sergiliyor? Neden?
CEVAP:
Oksijen, periyodik element tablosunda daha üstte ve sağda yer aldığından daha belirgin metalik olmayan özellikler sergiler.
3. Ana alt grubun IV. Grubundaki hidroksitlerin özellikleri yukarıdan aşağıya doğru hareket ederken nasıl değişir?
CEVAP:
Hidroksitlerin özellikleri asidik ila bazik arasında değişir. Bu yüzdenH2 CO3 – karbonik asit, adından da anlaşılacağı gibi, asidik özellikler sergiler vekurşun(AH)2 – taban.
TESTLERE CEVAPLAR
A1. Elementlerin atomlarının çekirdeğinin yükündeki artışa göre grup VIIA'nın metal olmayan oksijensiz asitlerinin gücü
|
artışlar |
|
|
azalır |
|
|
değişmez |
|
|
periyodik olarak değişir |
CEVAP 1
Asitlerden bahsediyoruz.HF, HC1, HBr, MERHABA. SıraylaF, Cl, kardeşim, BENatomların boyutunda bir artış olur. Sonuç olarak, nükleer mesafe artarH– F, H– Cl, H– kardeşim, H– BEN. Ve eğer öyleyse, bu bağ enerjisinin zayıfladığı anlamına gelir. Ve bir proton sulu çözeltilerde daha kolay uzaklaştırılır
A2. Element, bir hidrojen bileşiğinde ve daha yüksek bir oksitte aynı değerlik değerine sahiptir.
|
germanyum |
|
CEVAP: 2
Tabii ki 4. gruba ait bir elementten bahsediyoruz (bkz. nokta. c-mu elementleri)
A3. Basit maddeler artan metalik özelliklerine göre hangi seride düzenlenmiştir?
CEVAP 1
Bir grup elementte metalik özelliklerin yukarıdan aşağıya doğru arttığı bilinmektedir.
A4. Na ® Mg ® Al ® Si serisinde
|
Atomlardaki enerji düzeylerinin sayısı artar |
|
|
Elementlerin metalik özellikleri geliştirildi |
|
|
elementlerin en yüksek oksidasyon durumu azalır |
|
|
elementlerin metalik özelliklerini zayıflatmak |
CEVAP: 4
Soldan sağa doğru olan dönemde metalik olmayan özellikler artar, metalik özellikler zayıflar.
A5. Elementler için karbon alt grubu atom numarasının artmasıyla azalır
CEVAP: 4.
Elektronegatiflik, kimyasal bir bağ oluştururken elektronları kendine doğru kaydırma yeteneğidir. Elektronegatiflik neredeyse doğrudan metalik olmayan özelliklerle ilgilidir. Metalik olmayan özellikler azalır ve elektronegatiflik azalır
A6. Element dizisinde: nitrojen – oksijen – flor
artışlar
CEVAP: 3
Dış elektronların sayısı grup numarasına eşittir
A7. Kimyasal elementler serisinde:
bor – karbon – nitrojen
artışlar
CEVAP:2
Dış katmandaki elektronların sayısı, ( hariç) en yüksek oksidasyon durumuna eşittir.F, Ö)
A8. Hangi element silikondan daha belirgin metalik olmayan özelliklere sahiptir?
CEVAP 1
Karbon, silikonla aynı grupta yer alır, yalnızca daha yüksektir.
A9. Kimyasal elementler seri halinde atom yarıçaplarına göre artan sırada düzenlenmiştir:
CEVAP: 2
Kimyasal element gruplarında atom yarıçapı yukarıdan aşağıya doğru artar.
A10. Atomun en belirgin metalik özellikleri şunlardır:
1) lityum 2) sodyum
3) potasyum 4) kalsiyum
CEVAP: 3
Bu elementler arasında potasyum altta ve solda yer alır.
A11. En belirgin asidik özellikler şunlardır:
Cevap: 4 (bkz. A1 cevabı)
A12. SiO2 ® P2O5 ® SO3 serisindeki oksitlerin asit özellikleri
1) zayıflamak
2) yoğunlaştırmak
3) değişme
4) periyodik olarak değiştirin
CEVAP: 2
Oksitlerin asidik özellikleri, metalik olmayan özellikleri gibi, periyotlarda soldan sağa doğru artar.
A13. Atomların nükleer yükünün artmasıyla birlikte serideki oksitlerin asidik özellikleri
N2O5 ® P2O5 ® As2O5 ® Sb2O5
1) zayıflamak
2) yoğunlaştırmak
3) değişme
4) periyodik olarak değiştirin
CEVAP 1
Yukarıdan aşağıya doğru gruplarda metalik olmayanlar gibi asidik özellikler zayıflar.
A14. Artan atom numarasına sahip VIA grubu elementlerinin hidrojen bileşiklerinin asidik özellikleri
1) yoğunlaştırmak
2) zayıflamak
3) değişmeden kal
4) periyodik olarak değiştirin
CEVAP: 3
Hidrojen bileşiklerinin asidik özellikleri bağlanma enerjisiyle ilgilidir.H- El. Bu enerji yukarıdan aşağıya doğru zayıflar, bu da asidik özelliklerin artması anlamına gelir.
A15. Na ® K ® Rb ® Cs serisinde elektron bağışlama yeteneği
1) zayıflatır
2) yoğunlaşır
3) değişmez
4) periyodik olarak değişir
CEVAP: 2
Bu seride elektron katmanlarının sayısı ve elektronların çekirdeğe olan uzaklığı artar, dolayısıyla dış elektron verme yeteneği artar.
A16. Al ®Si ®P ®S serisinde
1) atomlardaki elektronik katmanların sayısı artar
2) metalik olmayan özellikler geliştirildi
3) Atom çekirdeğindeki proton sayısı azalır
4) atom yarıçapı artışı
CEVAP: 2
Nükleer yükün arttığı dönemde metalik olmayan özellikler artar
A17. Periyodik tablonun ana alt gruplarında kimyasal elementlerin atomlarının indirgeme yeteneği artar.
CEVAP 1
Elektronik seviyelerin sayısı arttıkça dış elektronların çekirdekten uzaklığı ve perdelenmesi artar. Sonuç olarak geri dönme yetenekleri (onarıcı özellikler) artar.
A18. Modern kavramlara göre, kimyasal elementlerin özellikleri periyodik olarak aşağıdakilere bağlıdır:
CEVAP: 3
A19. Aynı sayıda değerlik elektronuna sahip kimyasal elementlerin atomları düzenlenmiştir
|
çapraz olarak |
|
|
bir grupta |
|
|
bir alt grupta |
|
|
bir dönemde |
CEVAP: 2
A20. Seri numarası 114 olan bir elemanın aşağıdakine benzer özelliklere sahip olması gerekir:
CEVAP: 3. Bu elementin yeri kurşunun işgal ettiği hücreye karşılık gelen bir hücredeVIgrup
A21. Periyodik olarak kimyasal elementlerin indirgeyici özellikleri sağdan sola doğru
|
arttırmak |
|
|
azaltmak |
|
|
değiştirme |
|
|
periyodik olarak değiştir |
CEVAP 1
Nükleer yük azalır.
A22. O – S – Se – Te serisinde sırasıyla elektronegatiflik ve iyonlaşma enerjisi
|
artar, artar |
|
|
artar, azalır |
|
|
azalır, azalır |
|
|
azalır, artar |
CEVAP: 3
Dolu elektron katmanlarının sayısı arttıkça elektronegatiflik azalır. İyonlaşma enerjisi, bir atomdan bir elektronu çıkarmak için gereken enerjidir. O da azalır
A23. Kimyasal elementlerin işaretleri artan atom yarıçaplarına göre hangi seride düzenlenmiştir?
3. Periyodik kanun ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi
3.4. Maddelerin özelliklerinde periyodik değişiklikler
Basit ve karmaşık maddelerin aşağıdaki özellikleri periyodik olarak değişir:
- basit maddelerin yapısı (başlangıçta moleküler olmayan, örneğin Li'den C'ye ve daha sonra moleküler: N2 - Ne);
- Basit maddelerin erime ve kaynama sıcaklıkları: periyot boyunca soldan sağa hareket ederken, başlangıçta genel olarak t pl ve t bp artar (elmas en dirençli maddedir) ve sonra azalır, bu da basit maddelerin yapısı (yukarıya bakınız);
- Basit maddelerin metalik ve metalik olmayan özellikleri. Dönem boyunca, Z arttıkça, atomların elektron verme yeteneği azalır (E ve artar), buna göre basit maddelerin metalik özellikleri zayıflar (atomların E avg'si arttığından metalik olmayan özellikler artar). A gruplarında yukarıdan aşağıya doğru aksine basit maddelerin metalik özellikleri artar, metalik olmayan özellikleri zayıflar;
- oksitlerin ve hidroksitlerin bileşimi ve asit-baz özellikleri (Tablo 3.1–3.2).
Tablo 3.1
A grubu elementlerin yüksek oksitlerinin ve en basit hidrojen bileşiklerinin bileşimi
Tablodan da anlaşılacağı üzere. Şekil 3.1'de, yüksek oksitlerin bileşimi, atomun kovalansındaki (oksidasyon durumu) kademeli artışa göre düzgün bir şekilde değişir.
Bir periyotta atom çekirdeğinin yükü arttıkça oksitlerin ve hidroksitlerin temel özellikleri zayıflar, asidik özellikleri artar. Her dönemde bazik oksit ve hidroksitlerden asidik olanlara geçiş, amfoterik oksitler ve hidroksitler yoluyla kademeli olarak gerçekleşir. Örnek olarak tabloda. Şekil 3.2, 3. periyottaki elementlerin oksit ve hidroksitlerinin özelliklerindeki değişimi göstermektedir.
Tablo 3.2
3. periyot elementlerinin oluşturduğu oksitler ve hidroksitler ve sınıflandırılması
A gruplarında atom çekirdeğinin yükü arttıkça oksitlerin ve hidroksitlerin temel özellikleri artar. Örneğin, grup IIA için elimizde:
1. BeO, Be(OH) 2 - amfoterik (zayıf bazik ve asidik özellikler).
2. MgO, Mg(OH) 2 - zayıf, temel özellikler.
3. CaO, Ca(OH) 2 - belirgin temel özellikler (alkaliler).
4. SrO, Sr(OH) 2 - belirgin temel özellikler (alkaliler).
5. BaO, Ba(OH) 2 - belirgin temel özellikler (alkaliler).
6. RaO, Ra(OH) 2 - belirgin temel özellikler (alkaliler).
Aynı eğilimler diğer grupların elementleri için de izlenebilmektedir (ikili hidrojen bileşiklerinin bileşimi ve asit-baz özellikleri için Tablo 3.1'e bakınız). Genel olarak, dönem boyunca atom numarasının artmasıyla birlikte, hidrojen bileşiklerinin temel özellikleri zayıflar ve çözeltilerinin asidik özellikleri artar: sodyum hidrit suda çözünür ve bir alkali oluşturur:
NaH + H20 = NaOH + H2,
ve H2S ve HCl'nin sulu çözeltileri asitlerdir; hidroklorik asit daha güçlüdür.
1. A gruplarında atom çekirdeğinin yükü arttıkça oksijensiz asitlerin kuvveti de artar.
2. Hidrojen bileşiklerinde, bir moleküldeki (veya formül birimindeki) hidrojen atomlarının sayısı önce 1'den 4'e çıkar (grup IA-IVA), sonra 4'ten 1'e düşer (grup IVA-VIIA).
3. Ortam koşullarında uçucudur (gaz halinde). yalnızca IVA-VIIA gruplarındaki elementlerin hidrojen bileşikleridir (H 2 O ve HF hariç)
Kimyasal elementlerin atomlarının ve bunların bileşiklerinin özelliklerindeki değişikliklerde açıklanan eğilimler tabloda özetlenmiştir. 3.3
Tablo 3.3
Atom çekirdeğinin yükünün artmasıyla elementlerin atomlarının ve bunların bileşiklerinin özelliklerindeki değişiklikler
| Özellikler | Trend değişikliği | |
|---|---|---|
| dönemlerde | A gruplarında | |
| Atom yarıçapı | Azalır | Büyüyor |
| İyonlaşma enerjisi | Artan | Azalır |
| Elektron ilgisi | Artan | Azalır |
| Atomların azaltıcı (metalik) özellikleri | Zayıflamak | Yoğunlaştırıcı |
| Atomların oksitleyici (metalik olmayan) özellikleri | Yoğunlaştırıcı | Zayıflamak |
| Elektronegatiflik | Artan | Azalır |
| Maksimum oksidasyon durumu | Artan | Devamlı |
| Oksitlerin asidik özellikleri | Yoğunlaştırıcı | Zayıflamak |
| Hidroksitlerin asidik özellikleri | Yoğunlaştırıcı | Zayıflamak |
| Hidrojen bileşiklerinin asidik özellikleri | Yoğunlaştırıcı | Yoğunlaştırıcı |
| Basit maddelerin metalik özellikleri | Zayıflamak | Yoğunlaştırıcı |
| Basit maddelerin metalik olmayan özellikleri | Yoğunlaştırıcı | Zayıflamak |
Örnek 3.3. En belirgin asidik özelliklere sahip oksit formülünü belirtin:
Çözüm. Oksitlerin asidik özellikleri periyot boyunca soldan sağa doğru artar ve A grubu boyunca yukarıdan aşağıya doğru zayıflar. Bunu dikkate alarak, asidik özelliklerin en çok Cl2O7 oksitte belirgin olduğu sonucuna vardık.
Cevap: 4).
Örnek 3.4. E 2− element anyonu bir argon atomunun elektronik konfigürasyonuna sahiptir. Bir elementin atomundaki en yüksek oksidin formülünü belirtin:
Çözüm. Argon atomunun elektronik konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6'dır, dolayısıyla E atomunun elektronik konfigürasyonu (E atomu, E 2− iyonundan 2 elektron daha az içerir) 1s 2 2s 2 2p 6 3s'dir. 2 3p 4, bu da kükürt atomuna karşılık gelir. Kükürt elementi VIA grubundadır, bu grubun elementlerinin en yüksek oksidinin formülü EO3'tür.
Cevap 1).
Örnek 3.5. Atomu üç elektron katmanına sahip olan ve EN 2 (H 2 E) bileşiminin uçucu (v.u.) bir bileşiğini oluşturan elementin sembolünü belirtin:
Çözüm. EN 2 (H2 E) bileşiminin hidrojen bileşikleri, IIA ve VIA gruplarının elementlerinin atomlarını oluşturur, ancak sıfır koşullarda uçucudur. kükürt içeren grup VIA elementlerinin bileşikleridir.
Cevap: 3).
Oksitlerin ve hidroksitlerin asit-baz özelliklerindeki değişikliklerdeki karakteristik eğilimler, oksitlerin ve hidroksitlerin yapısının aşağıdaki basitleştirilmiş diyagramlarının analizine dayanarak anlaşılabilir (Şekil 3.1).
Basitleştirilmiş bir reaksiyon şemasından
bundan, oksidin su ile bir baz oluşturmak için etkileşiminin verimliliğinin (Coulomb yasasına göre) E n + iyonu üzerindeki yükün artmasıyla arttığı sonucu çıkar. Bu yükün büyüklüğü elementlerin metalik özellikleri arttıkça artar. dönem boyunca sağdan sola ve grup genelinde yukarıdan aşağıya. Elementlerin temel özellikleri bu sırayla artar.
Pirinç. 3.1. Oksitlerin (a) ve hidroksitlerin (b) yapısının şeması
Hidroksitlerin asit-baz özelliklerinde açıklanan değişikliklerin altında yatan nedenleri ele alalım.
+n elementinin oksidasyon durumunda bir artış ve E n + iyonunun yarıçapında bir azalma ile (bu tam olarak bir elementin atomunun çekirdeğinin yükünde soldan sağa bir artışla gözlemlenen şeydir) periyodu), E-O bağı güçlendirilir ve O-H bağı zayıflar; asit türüne göre hidroksitin ayrışması süreci daha olası hale gelir.
Grupta yukarıdan aşağıya doğru E n + yarıçapı artar, ancak n + değeri değişmez, bunun sonucunda E-O bağının gücü azalır, kırılması kolaylaşır ve ayrışma süreci gerçekleşir. ana türe göre hidroksit daha olası hale gelir.
Anorganik bileşiklerin ana sınıflarının genel özellikleri. “Değişim reaksiyonlarının” ortaya çıkması için koşullar.
1. Hidrojen bileşiklerinin asit-baz özellikleri.
A) Suyun kendi kendine iyonlaşma yeteneğini yorumlayın (denklem, KW). Moleküllerin yapısına (polarlaşabilirliklerine) dayanarak, karşılık gelen metan (CH4), amonyak (NH3), hidrojen florür (HF) ve hidrojen klorür çözeltilerinin sudaki çözünürlük ve asit-baz özelliklerindeki değişim modellerini açıklayın. (HCl). Gerekli denklemleri oluşturunuz.
B) Katyonların H–O bağı üzerindeki polarizasyon etkisi kavramını kullanarak ve ayrıca hidrokso gruplarının sayısını da hesaba katarak, LiOH–Be(OH) 2 –H 3 hidroksitlerinin asit-baz özelliklerindeki değişim modelini açıklayın. BO 3 –H2CO3 –HNO3 –H3PO4 –H2SO4 –(H2SeO4)–HClO4. Önerilen maddeler için ayrışma denklemleri oluşturun.
2. Zorunlu ve isteğe bağlı(özel olanlar dahil) asit ve bazların reaksiyonları.
A) Aşağıdaki maddelerden (çözeltiler) hangisi %20 nitrik, sülfürik ve asetik asit çözeltileri ile reaksiyona girebilir: KOH, NH3 çözeltileri, H2S; Zn(OH)2, H3PO2; BaCl 2 ve kristal Cu, Ca3(PO4)2.
B) Aşağıdaki maddelerden (çözeltilerden) hangisi% 20'lik potasyum hidroksit ve amonyak çözeltileri ile reaksiyona girebilir: H2SO4, CH3COOH çözeltileri; Zn(OH)2, Al(OH)3; MgCl 2 ve kristal Ag2O, AgCl.
Deneyin her iki versiyonunda da, etkileşimi açık olmayan denklemlerin yazılmasını gerektirecek maddelerin formülleri kalın harflerle vurgulanmıştır.
Görev yalnızca teorik bir tartışmayı içeriyor, ancak... Reaksiyon denklemleri, iyonik form da dahil olmak üzere önceden düşünülmeli ve yazılmalıdır.
3. Tuzlarla değişim reaksiyonlarının koşulları.
Önerilen reaktifler kullanılarak hangi değişim reaksiyonları gerçekleştirilebilir: seyreltik çözeltiler MnSO4, Ba(NO3)2, doymuş çözüm SrSO 4, kristal CuS Ve FeS HC1, C02 ve NH3'ün konsantre çözeltilerinin yanı sıra. Tuzun katılımını gerektiren reaksiyonların gerçekleştirilme olasılığını düşünün. Karşılık gelen değişim dengelerinin sabitlerini hesaplayarak tekliflerinizi gerekçelendirin. Olası reaksiyon belirtilerini göz önünde bulundurun.
Suda az çözünen maddelerin reaktif olarak kullanılması durumunda (bu durumda CuS ve FeS), bu durumda bunları içeren reaksiyonlara mutlaka çözünmenin eşlik etmesi gerektiği unutulmamalıdır; bu tür reaksiyonların ürünleri çökelmeye neden olmamalıdır. Örneğin, bir FeCO3 çökeltisi elde etme umuduyla FeS ↓ ve H2C03'ün reaksiyonunu düşünmek okuma yazma bilmez.
ile reaksiyonlar zengin çözüm SrSO 4 kullanılmasını önermekçökelti üzerinde çözüm ve tortunun kendisi değil.
4. Çözeltilerin pH'ının tuzların bileşimine bağımlılığı.
Önerilen tuzların iyonlarının hidrolize edilebilirliğini belirleyin (NH4NO3, KCl, CH3COONa, Na2C03, AlCl3, CH3COONH4),
· bir iyonun hidrolizi için denklemler oluşturmak (tuzun hem katyonu hem de anyonu hidrolizde yer alıyorsa iyonlar); hidroliz sabitini hesaplayın ( İLE G (Al 3+) ~10 -5'e eşit olsun).
moleküler formda bir denklem yazın
(baskın iyonik reaksiyona dayalı moleküler bir denklem yapın ).
· Tuzları hidrolizlenebilirliğin artma sırasına göre düzenleyiniz.
Hidrolize edilebilirliği deneysel olarak test edin. Bunu yapmak için, karşılık gelen çözeltinin ~1 ml'sini temiz bir test tüpüne dökün, bir cam çubuğu bu çözeltiyle nemlendirin ve çözeltiyi gösterge kağıdına uygulayın. Çözeltinin yaklaşık pH değerini tahmin etmek için renk skalasını kullanın. Neden iki durumda pH nötr bir ortama karşılık geliyor?
5. Orta ve asidik tuzların çözeltilerindeki ortam.
Potasyum orto-, hidro- ve dihidrojen fosfat (K 3 PO 4, K 2 HPO 4, KN 2 PO 4) çözeltilerinde ortamı etkileyen baskın iyonik reaksiyonlar için denklemler yazın. Asidik tuz çözeltilerinde, hidroliz reaksiyonlarına ek olarak, H 2 PO 4 - ve HPO 4 2 - anyonlarının ayrışmasının da meydana geldiği unutulmamalıdır. Ortam baskın reaksiyona göre belirlenecektir. Hidroliz ve anyonların ayrışması gibi rakip reaksiyonların sabitlerini karşılaştırın ve pH (7'den fazla veya az) hakkında bir sonuca varın. Ön analizin sonuçlarını gerçek pH değeriyle karşılaştırın (evrensel bir gösterge kullanarak belirleyin).
Deney 3, 4, 5'e hazırlanmak için referans verileri
Asidik özellikler, belirli bir ortamda en belirgin olanlardır. Bunların çok çeşitli çeşitleri var. Alkollerin ve diğer bileşiklerin asidik özelliklerini, yalnızca içlerindeki karşılık gelen ortamın içeriğini belirlemek için değil, belirleyebilmek de gereklidir. Bu aynı zamanda çalışılan maddenin tanınması açısından da önemlidir.
Asidik özellikler için birçok test vardır. En temel olanı, hidrojen içeriğine pembe veya kırmızıya dönerek tepki veren bir gösterge - turnusol kağıdı maddesine daldırmadır. Üstelik daha doygun bir renk, daha güçlü bir asidi gösterir. Ve tam tersi.
Negatif iyonların ve dolayısıyla atomun yarıçapının artmasıyla birlikte asidik özellikler de artar. Bu, hidrojen parçacıklarının daha kolay uzaklaştırılmasını sağlar. Bu kalite güçlü asitlerin karakteristik bir özelliğidir.
En karakteristik asidik özellikler vardır. Bunlar şunları içerir:
Ayrışma (bir hidrojen katyonunun ortadan kaldırılması);
Ayrışma (sıcaklık ve oksijenin etkisi altında suyun oluşumu);
Hidroksitlerle etkileşim (su ve tuz oluşumuyla sonuçlanan);
Oksitlerle etkileşim (sonuç olarak tuz ve su da oluşur);
Aktivite serisinde hidrojenden önce gelen metallerle etkileşim (bazen gazın salınmasıyla tuz ve su oluşur);
Tuzlarla etkileşim (sadece asit, tuzu oluşturan asitten daha güçlüyse).
Kimyagerler sıklıkla kendi asitlerini üretmek zorunda kalırlar. Bunları kaldırmanın iki yolu vardır. Bunlardan biri asit oksidin suyla karıştırılmasıdır. Bu yöntem en sık kullanılır. İkincisi ise güçlü bir asidin daha zayıf bir tuzla etkileşimidir. Biraz daha az sıklıkla kullanılır.
Asidik özelliklerin birçoğunda ortaya çıktığı bilinmektedir.K'ye bağlı olarak az çok ifade edilebilirler. Alkollerin özellikleri, alkaliler ve metallerle etkileşime girdiğinde bir hidrojen katyonunu çıkarma yeteneğinde kendini gösterir.
Alkolatlar - alkol tuzları - suyun etkisi altında hidrolize olabilir ve metal hidroksit ile alkolü serbest bırakabilir. Bu durum, bu maddelerin asidik özelliklerinin suya göre daha zayıf olduğunu kanıtlar. Sonuç olarak, çevre onlarda daha güçlü bir şekilde ifade edilir.
Fenolün asidik özellikleri, OH bileşiğinin artan polaritesi nedeniyle çok daha güçlüdür. Bu nedenle bu madde alkali toprak ve alkali metallerin hidroksitleriyle de reaksiyona girebilir. Sonuç olarak tuzlar oluşur - fenolatlar. Fenolün tanımlanması için, maddenin mavi-mor bir renk kazandığı (III) ile birlikte kullanılması en etkilidir.
Dolayısıyla, farklı bileşiklerdeki asidik özellikler aynı şekilde, ancak çekirdeklerin yapısına ve hidrojen bağlarının polaritesine bağlı olarak farklı yoğunluklarda kendini gösterir. Bir maddenin ortamını ve bileşimini belirlemeye yardımcı olurlar. Bu özelliklerin yanı sıra, ilkinin zayıflamasıyla artan temel özellikler de vardır.
Tüm bu özellikler çoğu karmaşık maddede görülür ve etrafımızdaki dünyanın önemli bir bölümünü oluşturur. Sonuçta, sadece doğada değil, canlı organizmalarda da birçok süreç onlar aracılığıyla gerçekleşiyor. Bu nedenle asidik özellikler son derece önemlidir; onlar olmasaydı yeryüzünde yaşam mümkün olmazdı.
Oksijenle birlikte ametaller asidik oksitler oluşturur. Bazı oksitlerde grup numarasına eşit maksimum oksidasyon durumu sergilerler (örneğin SO2, N2O5), diğerlerinde ise daha düşüktür (örneğin SO2, N2O3). Asit oksitler asitlere karşılık gelir ve bir ametalin iki oksijen asidinden daha yüksek oksidasyon durumu sergileyen daha güçlüdür. Örneğin nitrik asit HNO3, nitröz asit HNO2'den daha güçlüdür ve sülfürik asit H2SO4, sülfürik asit H2SO3'ten daha güçlüdür.
Metal olmayan oksijen bileşiklerinin özellikleri:
Daha yüksek oksitlerin (yani belirli bir grubun en yüksek oksidasyon durumuna sahip bir elementini içeren oksitler) özellikleri, soldan sağa doğru periyotlarda kademeli olarak bazikten asidik hale gelir.
Yukarıdan aşağıya doğru gruplarda yüksek oksitlerin asidik özellikleri giderek zayıflar. Bu, bu oksitlere karşılık gelen asitlerin özelliklerine göre değerlendirilebilir.
Karşılık gelen elementlerin yüksek oksitlerinin asidik özelliklerinin soldan sağa doğru periyotlarda artması, bu elementlerin iyonlarının pozitif yükünün kademeli olarak artmasıyla açıklanmaktadır.
Periyodik kimyasal elementler sisteminin ana alt gruplarında, yüksek metal olmayan oksitlerin asidik özellikleri yukarıdan aşağıya doğru azalır.
Periyodik kimyasal element sisteminin gruplarına göre hidrojen bileşiklerinin genel formülleri Tablo No. 3'te verilmiştir.
Tablo No.3
Metallerle birlikte hidrojen, moleküler olmayan yapıya sahip katı maddeler olan uçucu olmayan bileşikleri (bazı istisnalar dışında) oluşturur. Bu nedenle erime noktaları nispeten yüksektir.
Metal olmayanlarla hidrojen, moleküler yapıya sahip uçucu bileşikler oluşturur. Normal koşullar altında bunlar gazlar veya uçucu sıvılardır.
Soldan sağa doğru periyotlarda ametallerin sulu çözeltilerindeki uçucu hidrojen bileşiklerinin asidik özellikleri artar. Bu, oksijen iyonlarının serbest elektron çiftlerine sahip olması ve hidrojen iyonlarının serbest bir yörüngeye sahip olmasıyla açıklanır, o zaman şuna benzeyen bir işlem meydana gelir:
H2O + HF H3O + F
Sulu bir çözeltideki hidrojen florür, pozitif hidrojen iyonlarını uzaklaştırır; asidik özellikler gösterir. Bu süreç başka bir durumla da kolaylaştırılır: oksijen iyonunun yalnız bir elektron çifti vardır ve hidrojen iyonunun, bir donör-alıcı bağının oluşması nedeniyle serbest bir yörüngesi vardır.
Amonyak suda çözündüğünde tam tersi bir süreç meydana gelir. Azot iyonları yalnız bir elektron çiftine sahip olduğundan ve hidrojen iyonları serbest bir yörüngeye sahip olduğundan, ek bir bağ ortaya çıkar ve amonyum iyonları NH4+ ve hidroksit iyonları OH- oluşur. Sonuç olarak çözüm temel özellikleri kazanır. Bu süreç aşağıdaki formülle ifade edilebilir:
H2O + NH3 NH4 + OH
Sulu bir çözeltideki amonyak molekülleri pozitif hidrojen iyonlarını bağlar; amonyak temel özellikler sergiler.
Şimdi sulu bir çözeltideki florin hidrojen bileşiğinin - hidrojen florür HF - neden bir asit olduğuna, ancak hidroklorik asitten daha zayıf olduğuna bakalım. Bu, flor iyonlarının yarıçaplarının, klor iyonlarının yarıçaplarından çok daha küçük olmasıyla açıklanmaktadır. Bu nedenle flor iyonları, hidrojen iyonlarını klor iyonlarından çok daha güçlü bir şekilde çeker. Bu bağlamda, hidroflorik asidin ayrışma derecesi, hidroklorik asitten çok daha azdır, yani. hidroflorik asit, hidroklorik asitten daha zayıftır.
Verilen örneklerden aşağıdaki genel sonuçlar çıkarılabilir:
Soldan sağa doğru periyotlarda element iyonlarının pozitif yükü artar. Bu bağlamda, sulu çözeltilerdeki elementlerin uçucu hidrojen bileşiklerinin asidik özellikleri arttırılmaktadır.
Yukarıdan aşağıya doğru gruplarda negatif yüklü anyonlar, pozitif yüklü H+ hidrojen iyonlarını gittikçe daha az çeker. Bu sayede H+ hidrojen iyonlarının eliminasyon süreci kolaylaşır ve hidrojen bileşiklerinin asidik özellikleri artar.
Sulu çözeltilerde asidik özelliklere sahip olan ametallerin hidrojen bileşikleri alkalilerle reaksiyona girer. Sulu çözeltilerde bazik özelliklere sahip olan ametallerin hidrojen bileşikleri asitlerle reaksiyona girer.
Metal olmayan grupların hidrojen bileşiklerinin oksidatif aktivitesi yukarıdan aşağıya doğru büyük ölçüde artar. Örneğin, florinin hidrojen bileşiği HF'den kimyasal olarak oksitlenmesi imkansızdır, ancak klor, çeşitli oksitleyici maddeler kullanılarak hidrojen bileşiği HCl'den oksitlenebilir. Bu, yukarıdan aşağıya doğru gruplarda atom yarıçaplarının keskin bir şekilde artması ve dolayısıyla elektron transferinin kolaylaşmasıyla açıklanmaktadır.