अम्ल और लवण सूत्र। सबसे महत्वपूर्ण अम्ल और लवण के नाम और सूत्र

एनोक्सिक:	क्षारकता	नमक का नाम
एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)	अकेले आधार का	क्लोराइड
एचबीआर - हाइड्रोब्रोमिक	अकेले आधार का	ब्रोमाइड
HI - हाइड्रोआयोडाइड	अकेले आधार का	योडिद
एचएफ - हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)	अकेले आधार का	फ्लोराइड
एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड	द्विक्षारकीय	सल्फाइड
ऑक्सीजन युक्त:
एचएनओ 3 - नाइट्रोजन	अकेले आधार का	नाइट्रेट
एच 2 एसओ 3 - सल्फरस	द्विक्षारकीय	सल्फाइट
एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक	द्विक्षारकीय	सल्फेट
एच 2 सीओ 3 - कोयला	द्विक्षारकीय	कार्बोनेट
एच 2 एसआईओ 3 - सिलिकॉन	द्विक्षारकीय	सिलिकेट
एच 3 पीओ 4 - ऑर्थोफोस्फोरिक	त्रिपक्षीय	orthophosphate

नमक -जटिल पदार्थ जिनमें धातु के परमाणु और अम्ल अवशेष होते हैं। यह अकार्बनिक यौगिकों का सबसे असंख्य वर्ग है।

वर्गीकरण।रचना और गुणों से: मध्यम, खट्टा, मूल, दोहरा, मिश्रित, जटिल

मध्यम लवणधातु परमाणुओं के साथ एक पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

अलग होने पर, केवल धातु के धनायन (या NH 4 +) उत्पन्न होते हैं। उदाहरण के लिए:

ना 2 SO 4 ® 2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

अम्ल लवणधातु परमाणुओं के लिए एक पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

अलग होने पर, वे धातु के उद्धरण (एनएच 4 +), हाइड्रोजन आयन और एसिड अवशेष के आयन देते हैं, उदाहरण के लिए:

नाहको 3 ® ना + + एचसीओ « एच + + सीओ ।

मूल लवण OH समूहों के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं - अम्लीय अवशेषों के लिए संगत आधार।

पृथक्करण पर, धातु के धनायन, हाइड्रॉक्सिल आयन और एक एसिड अवशेष उत्पन्न होते हैं।

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl -।

दोहरा लवणदो धातु धनायन होते हैं और पृथक्करण पर दो धनायन और एक ऋणायन देते हैं।

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

जटिल लवणजटिल धनायन या आयन होते हैं।

Br® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

ना ® ना + + - « ना + + एजी + + 2 सीएन -

यौगिकों के विभिन्न वर्गों के बीच आनुवंशिक संबंध

प्रायोगिक भाग

उपकरण और बर्तन: टेस्ट ट्यूब, वॉशर, स्पिरिट लैंप के साथ तिपाई।

अभिकर्मक और सामग्री: लाल फास्फोरस, जिंक ऑक्साइड, Zn दाने, बुझा हुआ चूना पाउडर Ca (OH) 2, 1 mol / dm 3 NaOH के घोल, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HCl, H 2 SO 4, यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर, समाधान फिनोलफथेलिन, मिथाइल ऑरेंज, आसुत जल।

कार्य आदेश

1. जिंक ऑक्साइड को दो परखनली में डालें; एक में एक अम्ल विलयन (HCl या H 2 SO 4), दूसरे में क्षार विलयन (NaOH या KOH) मिलाएं और अल्कोहल के दीपक पर हल्का गर्म करें।

अवलोकन:क्या जिंक ऑक्साइड अम्ल और क्षार के घोल में घुलता है?

समीकरण लिखें

जाँच - परिणाम: 1. ZnO किस प्रकार के ऑक्साइड से संबंधित है?

2. उभयधर्मी ऑक्साइड में क्या गुण होते हैं?

हाइड्रोक्साइड की तैयारी और गुण

2.1. यूनिवर्सल इंडिकेटर स्ट्रिप की नोक को क्षार घोल (NaOH या KOH) में डुबोएं। मानक रंग चार्ट के साथ संकेतक पट्टी के प्राप्त रंग की तुलना करें।

अवलोकन:समाधान का पीएच मान रिकॉर्ड करें।

2.2. चार परखनलियाँ लें, पहले में ZnSO 4 घोल का 1 मिली, दूसरे में СuSO 4, तीसरे में AlCl 3, चौथे में FeCl 3 डालें। प्रत्येक ट्यूब में NaOH समाधान का 1 मिलीलीटर जोड़ें। होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए अवलोकन और समीकरण लिखें।

अवलोकन:क्या लवण के घोल में क्षार मिलाने पर अवक्षेपण होता है? अवक्षेप का रंग निर्दिष्ट करें।

समीकरण लिखेंचल रही प्रतिक्रियाएं (आणविक और आयनिक रूप में)।

जाँच - परिणाम:धातु हाइड्रॉक्साइड कैसे प्राप्त किए जा सकते हैं?

2.3. प्रयोग 2.2 में प्राप्त अवक्षेपों के आधे को अन्य परखनलियों में स्थानांतरित करें । अवक्षेप के एक भाग पर, दूसरे पर H 2 SO 4 के घोल से क्रिया करें - NaOH के घोल के साथ।

अवलोकन:क्या अवक्षेपण में क्षार और अम्ल मिलाने पर अवक्षेपण घुल जाता है?

समीकरण लिखेंचल रही प्रतिक्रियाएं (आणविक और आयनिक रूप में)।

जाँच - परिणाम: 1. Zn (OH) 2, Al (OH) 3, Сu (OH) 2, Fe (OH) 3 किस प्रकार के हाइड्रॉक्साइड हैं?

2. उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड में क्या गुण होते हैं?

लवण प्राप्त करना।

3.1. एक परखनली में 2 मिली CuSO 4 घोल डालें और साफ किए गए नाखून को इस घोल में डालें। (प्रतिक्रिया धीमी है, नाखून की सतह पर परिवर्तन 5-10 मिनट के बाद दिखाई देते हैं)।

अवलोकन:क्या नाखून की सतह में कोई बदलाव आया है? क्या जमा किया जा रहा है?

रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए एक समीकरण लिखिए।

जाँच - परिणाम:धातुओं के कई तनावों को ध्यान में रखते हुए, लवण प्राप्त करने की विधि का संकेत दें।

3.2. एक टेस्ट ट्यूब में एक जिंक ग्रेन्युल रखें और एचसीएल समाधान जोड़ें।

अवलोकन:क्या कोई गैस विकास है?

एक समीकरण लिखें

जाँच - परिणाम:लवण प्राप्त करने की इस विधि की व्याख्या करें?

3.3. एक परखनली में बुझे हुए चूने Ca (OH) 2 का थोड़ा सा पाउडर डालें और HCl का घोल डालें।

अवलोकन:क्या गैस का विकास हुआ है?

एक समीकरण लिखेंचल रही प्रतिक्रिया (आणविक और आयनिक रूप में)।

निष्कर्ष: 1. हाइड्रॉक्साइड और अम्ल की परस्पर क्रिया किस प्रकार की प्रतिक्रिया है?

2. इस प्रतिक्रिया के उत्पाद कौन से पदार्थ हैं?

3.5. नमक के 1 मिलीलीटर घोल को दो परखनली में डालें: पहले में - कॉपर सल्फेट, दूसरे में - कोबाल्ट क्लोराइड। दोनों ट्यूबों में जोड़ें बूँद बूँद करकेवर्षा बनने तक सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल। फिर दोनों परखनलियों में क्षार की अधिकता डालें।

अवलोकन:अभिक्रियाओं में अवक्षेप के रंग परिवर्तन को इंगित करें।

एक समीकरण लिखेंचल रही प्रतिक्रिया (आणविक और आयनिक रूप में)।

निष्कर्ष: 1. क्षारक लवण किन अभिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनते हैं?

2. मूल लवण को मध्यम लवण में कैसे बदला जा सकता है?

नियंत्रण कार्य:

1. सूचीबद्ध पदार्थों से, लवण, क्षार, अम्ल के सूत्र लिखें: Ca (OH) 2, Ca (NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, कोह
जेडएन (ओएच) 2, एनएच 3, ना 2 सीओ 3, के 3 पीओ 4।

2. सूचीबद्ध पदार्थों एच 2 एसओ 4, एच 3 एएसओ 3, बीआई (ओएच) 3, एच 2 एमएनओ 4, एसएन (ओएच) 2, केओएच, एच 3 पीओ 4, एच 2 सीओओ 3, से संबंधित ऑक्साइड सूत्रों को निर्दिष्ट करें। जीई (ओएच) 4।

3. कौन से हाइड्रॉक्साइड उभयचर हैं? एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड और जिंक हाइड्रॉक्साइड की उभयचरता को दर्शाने वाले अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

4. निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक जोड़े में परस्पर क्रिया करेगा: P 2 O 5, NaOH, ZnO, AgNO 3, Na 2 CO 3, Cr(OH) 3, H 2 SO 4। संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाएं।

प्रयोगशाला कार्य संख्या 2 (4 घंटे)

विषय:धनायनों और आयनों का गुणात्मक विश्लेषण

लक्ष्य:धनायनों और आयनों के लिए गुणात्मक और समूह प्रतिक्रियाओं को अंजाम देने की तकनीक में महारत हासिल करने के लिए।

सैद्धांतिक भाग

गुणात्मक विश्लेषण का मुख्य कार्य विभिन्न वस्तुओं (जैविक सामग्री, दवाओं, भोजन, पर्यावरणीय वस्तुओं) में पाए जाने वाले पदार्थों की रासायनिक संरचना को स्थापित करना है। इस पत्र में, हम अकार्बनिक पदार्थों के गुणात्मक विश्लेषण पर विचार करते हैं जो इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, अर्थात, वास्तव में, आयनों का गुणात्मक विश्लेषण। होने वाले आयनों की समग्रता से, चिकित्सा और जैविक शब्दों में सबसे महत्वपूर्ण का चयन किया गया: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO, सीओ, आदि)। इनमें से कई आयन विभिन्न दवाओं और खाद्य पदार्थों में पाए जाते हैं।

गुणात्मक विश्लेषण में, सभी संभावित प्रतिक्रियाओं का उपयोग नहीं किया जाता है, लेकिन केवल वे जो एक विशिष्ट विश्लेषणात्मक प्रभाव के साथ होते हैं। सबसे आम विश्लेषणात्मक प्रभाव हैं: एक नए रंग की उपस्थिति, गैस की रिहाई, एक अवक्षेप का निर्माण।

गुणात्मक विश्लेषण के लिए दो मौलिक रूप से भिन्न दृष्टिकोण हैं: भिन्नात्मक और व्यवस्थित . एक व्यवस्थित विश्लेषण में, समूह अभिकर्मकों का उपयोग आवश्यक रूप से मौजूद आयनों को अलग-अलग समूहों में और कुछ मामलों में उपसमूहों में अलग करने के लिए किया जाता है। ऐसा करने के लिए, कुछ आयनों को अघुलनशील यौगिकों की संरचना में स्थानांतरित कर दिया जाता है, और कुछ आयनों को समाधान में छोड़ दिया जाता है। अवक्षेप को विलयन से अलग करने के बाद, उनका अलग से विश्लेषण किया जाता है।

उदाहरण के लिए, विलयन में A1 3+, Fe 3+ और Ni 2+ आयन होते हैं। यदि यह घोल क्षार की अधिकता के संपर्क में आता है, तो Fe (OH) 3 और Ni (OH) 2 का अवक्षेप बनता है, और आयन [A1 (OH) 4] - घोल में रहते हैं। लोहे और निकल के हाइड्रॉक्साइड युक्त अवक्षेप, जब अमोनिया के साथ इलाज किया जाता है, तो 2+ के घोल में संक्रमण के कारण आंशिक रूप से घुल जाएगा। इस प्रकार, दो अभिकर्मकों - क्षार और अमोनिया की सहायता से, दो समाधान प्राप्त किए गए: एक में [A1(OH) 4 ] - आयन थे, दूसरे में 2+ आयन और Fe(OH) 3 का अवक्षेप था। अभिलक्षणिक अभिक्रियाओं की सहायता से विलयनों और अवक्षेप में कुछ आयनों की उपस्थिति, जिन्हें पहले भंग किया जाना चाहिए, सिद्ध किया जाता है।

व्यवस्थित विश्लेषण का उपयोग मुख्य रूप से जटिल बहुघटक मिश्रणों में आयनों का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह बहुत समय लेने वाला है, लेकिन इसका लाभ एक स्पष्ट योजना (पद्धति) में फिट होने वाले सभी कार्यों की आसान औपचारिकता में निहित है।

भिन्नात्मक विश्लेषण के लिए केवल अभिलक्षणिक अभिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है। जाहिर है, अन्य आयनों की उपस्थिति प्रतिक्रिया के परिणामों (एक दूसरे के ऊपर रंग लगाने, अवांछित वर्षा की वर्षा, आदि) के परिणामों को महत्वपूर्ण रूप से विकृत कर सकती है। इससे बचने के लिए, आंशिक विश्लेषण मुख्य रूप से अत्यधिक विशिष्ट प्रतिक्रियाओं का उपयोग करता है जो कम संख्या में आयनों के साथ एक विश्लेषणात्मक प्रभाव देते हैं। सफल प्रतिक्रियाओं के लिए, कुछ शर्तों, विशेष रूप से, पीएच को बनाए रखना बहुत महत्वपूर्ण है। बहुत बार, भिन्नात्मक विश्लेषण में, किसी को मास्किंग का सहारा लेना पड़ता है, अर्थात, आयनों को ऐसे यौगिकों में बदलना जो चयनित अभिकर्मक के साथ एक विश्लेषणात्मक प्रभाव पैदा करने में सक्षम नहीं हैं। उदाहरण के लिए, निकेल आयन का पता लगाने के लिए डाइमिथाइलग्लॉक्साइम का उपयोग किया जाता है। इस अभिकर्मक के साथ एक समान विश्लेषणात्मक प्रभाव Fe 2+ आयन देता है। Ni 2+ का पता लगाने के लिए, Fe 2+ आयन को स्थिर फ्लोराइड कॉम्प्लेक्स 4- में परिवर्तित किया जाता है या Fe 3+ में ऑक्सीकृत किया जाता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ।

सरल मिश्रण में आयनों का पता लगाने के लिए भिन्नात्मक विश्लेषण का उपयोग किया जाता है। विश्लेषण का समय काफी कम हो गया है, हालांकि, प्रयोगकर्ता को रासायनिक प्रतिक्रियाओं के पैटर्न का गहन ज्ञान होना आवश्यक है, क्योंकि देखे गए विश्लेषणात्मक की प्रकृति पर आयनों के पारस्परिक प्रभाव के सभी संभावित मामलों को ध्यान में रखना काफी मुश्किल है। एक विशेष तकनीक में प्रभाव।

विश्लेषणात्मक अभ्यास में, तथाकथित भिन्नात्मक व्यवस्थित तरीका। इस दृष्टिकोण के साथ, समूह अभिकर्मकों की न्यूनतम संख्या का उपयोग किया जाता है, जिससे सामान्य शब्दों में विश्लेषण की रणनीति को रेखांकित करना संभव हो जाता है, जिसे बाद में भिन्नात्मक विधि द्वारा किया जाता है।

विश्लेषणात्मक प्रतिक्रियाओं को करने की तकनीक के अनुसार, प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है: तलछटी; माइक्रोक्रिस्टलोस्कोपिक; गैसीय उत्पादों की रिहाई के साथ; कागज पर किया गया; निष्कर्षण; समाधान में रंगीन; लौ का रंग।

तलछटी प्रतिक्रियाओं को अंजाम देते समय, अवक्षेप (क्रिस्टलीय, अनाकार) के रंग और प्रकृति पर ध्यान दिया जाना चाहिए, यदि आवश्यक हो, तो अतिरिक्त परीक्षण किए जाते हैं: मजबूत और कमजोर एसिड, क्षार और अमोनिया में घुलनशीलता के लिए अवक्षेप की जाँच की जाती है, और एक अतिरिक्त अभिकर्मक का। गैस के विकास के साथ प्रतिक्रियाएं करते समय, इसका रंग और गंध नोट किया जाता है। कुछ मामलों में, अतिरिक्त परीक्षण किए जाते हैं।

उदाहरण के लिए, यदि यह मान लिया जाए कि विकसित गैस कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) है, तो इसे चूने के पानी की अधिकता से गुजारा जाता है।

भिन्नात्मक और व्यवस्थित विश्लेषण में, प्रतिक्रियाओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जिसके दौरान एक नया रंग दिखाई देता है, अक्सर ये जटिल प्रतिक्रियाएं या रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं होती हैं।

कुछ मामलों में, ऐसी प्रतिक्रियाओं को कागज़ पर (ड्रॉप रिएक्शन) करना सुविधाजनक होता है। अभिकर्मक जो सामान्य परिस्थितियों में विघटित नहीं होते हैं, उन्हें कागज पर अग्रिम रूप से लागू किया जाता है। तो, हाइड्रोजन सल्फाइड या सल्फाइड आयनों का पता लगाने के लिए, लेड नाइट्रेट के साथ लगाए गए कागज का उपयोग किया जाता है [सीसा (II) सल्फाइड के गठन के कारण कालापन होता है]। स्टार्च आयोडीन पेपर का उपयोग करके कई ऑक्सीकरण एजेंटों का पता लगाया जाता है, i. कागज पोटेशियम आयोडाइड और स्टार्च के समाधान के साथ गर्भवती। ज्यादातर मामलों में, प्रतिक्रिया के दौरान कागज पर आवश्यक अभिकर्मकों को लागू किया जाता है, उदाहरण के लिए, A1 3+ आयन के लिए एलिज़रीन, Cu 2+ आयन के लिए कप्रॉन, आदि। रंग बढ़ाने के लिए, कभी-कभी कार्बनिक विलायक में निष्कर्षण का उपयोग किया जाता है। . ज्वाला रंग प्रतिक्रियाओं का उपयोग प्रारंभिक परीक्षणों के लिए किया जाता है।

अम्ल	अम्ल अवशेष
सूत्र	नाम	सूत्र	नाम
एचबीआर	Hydrobromic	ब्र-	ब्रोमाइड
एचबीआरओ 3	ब्रोमिन	भाई 3 -	ब्रोमेट
एचसीएन	हाइड्रोसायनिक (हाइड्रोसायनिक)	सीएन-	साइनाइड
एचसीएल	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)	सीएल-	क्लोराइड
एचसीएलओ	हाइपोक्लोरस	क्लो-	हाइपोक्लोराइट
एचसीएलओ 2	क्लोराइड	क्लो 2 -	क्लोराइट
एचसीएलओ 3	क्लोरीन	क्लो 3 -	क्लोरट
एचसीएलओ 4	क्लोराइड	क्लो 4 -	perchlorate
H2CO3	कोयला	एचसीओ 3 -	बिकारबोनिट
सीओ 3 2-	कार्बोनेट
एच 2 सी 2 ओ 4	ऑक्सालिक	सी 2 ओ 4 2-	ऑक्सालेट
CH3COOH	खट्टा	सीएच 3 सीओओ -	एसीटेट
H2CrO4	क्रोम	सीआरओ 4 2-	क्रोमेट
H2Cr2O7	डाइक्रोम	Cr2O72-	डाइक्रोमेट
एचएफ	हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)	एफ-	फ्लोराइड
नमस्ते	हाइड्रोआयोडिक	मैं-	योडिद
एचआईओ 3	आयोडीन	आईओ3 -	आयोडेट
H2MnO4	मैंगनीज	एमएनओ 4 2-	मैंगनेट
एचएमएनओ 4	मैंगनीज	एमएनओ 4 -	परमैंगनेट
एचएनओ 2	नाइट्रोजन का	नंबर 2 -	नाइट्राट
एचएनओ3	नाइट्रिक	क्रम 3 -	नाइट्रेट
H3PO3	फ़ास्फ़रोस	पीओ 3 3-	फ़ासफ़ोरस एसिड से बना हुआ लवण
H3PO4	फॉस्फोरिक	पीओ 4 3-	फास्फेट
एचएससीएन	थायोसाइनेट (थियोसाइनेट)	एससीएन-	थायोसाइनेट (थियोसाइनेट)
एच 2 एस	हाइड्रोजन सल्फाइड	एस 2-	सल्फाइड
H2SO3	नारकीय	एसओ 3 2-	सल्फाइट
H2SO4	गंधक का	एसओ 4 2-	सल्फेट

अंत ऐप।

नामों में सबसे अधिक प्रयोग होने वाले उपसर्ग

संदर्भ मूल्यों का इंटरपोलेशन

कभी-कभी घनत्व या एकाग्रता के मूल्य का पता लगाना आवश्यक होता है जो संदर्भ तालिकाओं में इंगित नहीं किया जाता है। वांछित पैरामीटर प्रक्षेप द्वारा पाया जा सकता है।

उदाहरण

एचसीएल विलयन तैयार करने के लिए प्रयोगशाला में उपलब्ध अम्ल लिया गया, जिसका घनत्व एक हाइड्रोमीटर द्वारा निर्धारित किया गया। यह 1.082 g/cm 3 के बराबर निकला।

संदर्भ तालिका के अनुसार, हम पाते हैं कि 1.080 के घनत्व वाले एसिड का द्रव्यमान अंश 16.74% और 1.085 - 17.45% है। मौजूदा घोल में अम्ल का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, हम प्रक्षेप के सूत्र का उपयोग करते हैं:

%,

जहां सूचकांक 1 अधिक तनु विलयन को संदर्भित करता है, और 2 - अधिक केंद्रित।

प्राक्कथन ………………………………………………………3

1. विश्लेषण के अनुमापांक विधियों की मूल अवधारणा………7

2. अनुमापन की विधियाँ और विधियाँ………………………………9

3. समकक्षों के दाढ़ द्रव्यमान की गणना ………………… 16

4. समाधानों की मात्रात्मक संरचना को व्यक्त करने के तरीके

अनुमापांक में ……………………………………………..21

4.1. अभिव्यक्ति के तरीकों पर विशिष्ट समस्याओं का समाधान

समाधान की मात्रात्मक संरचना……………………25

4.1.1. ज्ञात द्रव्यमान और घोल के आयतन के अनुसार घोल की सांद्रता की गणना ………………………………… ..26

4.1.1.1. स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य...29

4.1.2. एक एकाग्रता का दूसरे में परिवर्तन ……….30

4.1.2.1. स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य...34

5. समाधान तैयार करने के तरीके…………………………36

5.1. समाधान तैयार करने के लिए विशिष्ट समस्याओं का समाधान

विभिन्न तरीकों से …………………………………..39

5.2. स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य……………….48

6. अनुमापांक विश्लेषण के परिणामों की गणना ………….51

6.1. प्रत्यक्ष और प्रतिस्थापन के परिणामों की गणना

अनुमापन ……………………………………………………51

6.2. पीछे अनुमापन परिणामों की गणना………………56

7. उदासीनीकरण विधि (अम्ल-क्षार अनुमापन)……59

7.1 विशिष्ट समस्याओं को हल करने के उदाहरण………………………..68

7.1.1. प्रत्यक्ष और प्रतिस्थापन अनुमापन ………68

7.1.1.1. स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य…73

7.1.2. पीछे अनुमापन ……………………………..76

7.1.2.1. स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य…77

8. रेडॉक्स विधि (रेडॉक्सिमेट्री) ………… 80

8.1. स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य……………….89

8.1.1. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं……..89

8.1.2. अनुमापन परिणामों की गणना ………………… 90

8.1.2.1. प्रतिस्थापन अनुमापन ……………… 90

8.1.2.2. प्रत्यक्ष और पीछे अनुमापन…………..92

9. जटिल गठन की विधि; कॉम्प्लेक्सोमेट्री ……………… 94

9.1. विशिष्ट समस्याओं को हल करने के उदाहरण………………………102

9.2. स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य………………104

10. जमा करने की विधि………………………………………………106

10.1. विशिष्ट समस्याओं को हल करने के उदाहरण…………………….110

10.2 स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य…………….114

11. अनुमापांक के लिए व्यक्तिगत कार्य

विश्लेषण के तरीके …………………………………………………… 117

11.1. एक व्यक्तिगत कार्य के कार्यान्वयन की योजना…………117

11.2. व्यक्तिगत कार्यों के प्रकार……………….123

कार्यों के उत्तर …………………………………………………………… 124

प्रतीक ………………………………………… 127

परिशिष्ट …………………………………………………………128

शैक्षिक संस्करण

विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्र

अम्ल सूत्र	अम्लों के नाम	संबंधित लवणों के नाम
एचसीएलओ 4	क्लोराइड	परक्लोरेट्स
एचसीएलओ 3	क्लोरीन	क्लोरेट्स
एचसीएलओ 2	क्लोराइड	क्लोराइट्स
एचसीएलओ	हाइपोक्लोरस	हाइपोक्लोराइट्स
H5IO6	आयोडीन	समय-समय पर
एचआईओ 3	आयोडीन	आयोडेट्स
H2SO4	गंधक का	सल्फेट्स
H2SO3	नारकीय	सल्फाइट्स
H2S2O3	थायोसल्फ्यूरिक	थायोसल्फेट्स
H2S4O6	टेट्राथियोनिक	टेट्राथियोनेट्स
एचएनओ3	नाइट्रिक	नाइट्रेट
एचएनओ 2	नाइट्रोजन का	नाइट्राइट
H3PO4	ऑर्थोफॉस्फोरिक	ऑर्थोफोस्फेट्स
एचपीओ 3	मेटाफॉस्फोरिक	मेटाफोस्फेट्स
H3PO3	फ़ास्फ़रोस	फास्फाइट्स
H3PO2	फ़ास्फ़रोस	हाइपोफॉस्फाइट्स
H2CO3	कोयला	कार्बोनेट्स
H2SiO3	सिलिकॉन	सिलिकेट
एचएमएनओ 4	मैंगनीज	परमैंगनेट
H2MnO4	मैंगनीज	मैंगनेट
H2CrO4	क्रोम	क्रोमेट्स
H2Cr2O7	डाइक्रोम	डाइक्रोमेट्स
एचएफ	हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)	फ्लोराइड
एचसीएल	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)	क्लोराइड
एचबीआर	Hydrobromic	समन्वय से युक्त
नमस्ते	हाइड्रोआयोडिक	आयोडाइड्स
एच 2 एस	हाइड्रोजन सल्फाइड	सल्फाइड
एचसीएन	हाइड्रोसायनिक	साइनाइड्स
HOCN	सियानिक	साइनेट्स

मैं आपको विशिष्ट उदाहरणों के साथ संक्षेप में याद दिलाता हूं कि लवणों का सही नाम कैसे रखा जाना चाहिए।

उदाहरण 1. नमक K 2 SO 4 शेष सल्फ्यूरिक एसिड (SO 4) और धातु K से बनता है। सल्फ्यूरिक एसिड के लवण सल्फेट कहलाते हैं। के 2 एसओ 4 - पोटेशियम सल्फेट।

उदाहरण 2. FeCl 3 - नमक की संरचना में लोहा और बाकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड (Cl) शामिल हैं। नमक का नाम: लोहा (III) क्लोराइड। कृपया ध्यान दें: इस मामले में, हमें न केवल धातु का नाम देना है, बल्कि इसकी संयोजकता (III) को भी इंगित करना है। पिछले उदाहरण में, यह आवश्यक नहीं था, क्योंकि सोडियम की संयोजकता स्थिर होती है।

महत्वपूर्ण : नमक के नाम पर धातु की संयोजकता तभी दर्शाई जानी चाहिए जब इस धातु की संयोजकता परिवर्तनशील हो !

उदाहरण 3. बा (ClO) 2 - नमक की संरचना में बेरियम और शेष हाइपोक्लोरस एसिड (ClO) शामिल हैं। नमक का नाम: बेरियम हाइपोक्लोराइट। इसके सभी यौगिकों में बा धातु की संयोजकता दो होती है, इसे इंगित करना आवश्यक नहीं है।

उदाहरण 4. (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7। NH 4 समूह को अमोनियम कहा जाता है, इस समूह की संयोजकता स्थिर होती है। नमक का नाम: अमोनियम डाइक्रोमेट (बाइक्रोमेट)।

उपरोक्त उदाहरणों में, हम केवल तथाकथित से मिले। मध्यम या सामान्य लवण। यहाँ अम्ल, क्षारक, द्वि और जटिल लवण, कार्बनिक अम्लों के लवणों की चर्चा नहीं की जाएगी।

यदि आप न केवल नमक के नामकरण में रुचि रखते हैं, बल्कि उनकी तैयारी और रासायनिक गुणों के तरीकों में भी रुचि रखते हैं, तो मेरा सुझाव है कि आप रसायन विज्ञान पर संदर्भ पुस्तक के संबंधित अनुभाग देखें: "

एसिड जटिल पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में एसिड अवशेष से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु (धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित होने में सक्षम) होते हैं।

सामान्य विशेषताएँ

एसिड को ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त, साथ ही कार्बनिक और अकार्बनिक में वर्गीकृत किया जाता है।

चावल। 1. अम्लों का वर्गीकरण - एनोक्सिक और ऑक्सीजन युक्त।

हाइड्रोजन हैलाइड या हाइड्रोजन सल्फाइड जैसे बाइनरी यौगिकों के पानी में एनोक्सिक एसिड समाधान होते हैं। समाधान में, हाइड्रोजन और एक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व के बीच ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन द्विध्रुवीय पानी के अणुओं की क्रिया से ध्रुवीकृत होता है, और अणु आयनों में टूट जाते हैं। पदार्थ में हाइड्रोजन आयनों की उपस्थिति और आपको इन बाइनरी यौगिक एसिड के जलीय घोल को कॉल करने की अनुमति देता है।

अंत -नया जोड़कर अम्लों का नाम द्विआधारी यौगिक के नाम पर रखा गया है। उदाहरण के लिए, एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड है। एसिड आयन को एंडिंग-आईडी जोड़कर तत्व के नाम से पुकारा जाता है, उदाहरण के लिए, Cl - क्लोराइड।

ऑक्सीजन युक्त एसिड (ऑक्सोएसिड)- ये एसिड हाइड्रॉक्साइड हैं जो एसिड प्रकार के अनुसार, यानी प्रोटोलिथ के रूप में अलग हो जाते हैं। उनका सामान्य सूत्र E (OH) mOn है, जहाँ E एक अधातु या उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में चर संयोजकता वाली धातु है। बशर्ते कि n 0 है, तो एसिड कमजोर है (H 2 BO 3 - बोरिक), यदि n \u003d 1, तो एसिड या तो कमजोर है या मध्यम शक्ति (H 3 PO 4 - ऑर्थोफोस्फोरिक) है, यदि n से अधिक है या 2 के बराबर, तो अम्ल को प्रबल माना जाता है (H2SO4)।

चावल। 2. सल्फ्यूरिक अम्ल।

एसिड हाइड्रॉक्साइड एसिड ऑक्साइड या एसिड एनहाइड्राइड के अनुरूप होते हैं, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड SO 3 से मेल खाता है।

एसिड के रासायनिक गुण

एसिड में कई गुण होते हैं जो उन्हें लवण और अन्य रासायनिक तत्वों से अलग करते हैं:

• संकेतकों पर कार्रवाई।कैसे एसिड प्रोटोलाइट्स एच + आयन बनाने के लिए अलग हो जाते हैं, जो संकेतकों का रंग बदलते हैं: एक बैंगनी लिटमस समाधान लाल हो जाता है, और एक नारंगी मिथाइल नारंगी समाधान गुलाबी हो जाता है। पॉलीबेसिक एसिड चरणों में अलग हो जाते हैं, और प्रत्येक बाद का चरण पिछले एक की तुलना में अधिक कठिन होता है, क्योंकि दूसरे और तीसरे चरण में तेजी से कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स अलग हो जाते हैं:

एच 2 एसओ 4 \u003d एच + + एचएसओ 4 -

संकेतक का रंग इस बात पर निर्भर करता है कि एसिड केंद्रित है या पतला है। इसलिए, उदाहरण के लिए, जब लिटमस को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में उतारा जाता है, तो संकेतक लाल हो जाता है, लेकिन तनु सल्फ्यूरिक एसिड में, रंग नहीं बदलता है।

• निराकरण प्रतिक्रिया, अर्थात्, क्षारों के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया, जिसके परिणामस्वरूप नमक और पानी का निर्माण होता है, हमेशा तब होता है जब अभिकर्मकों में से कम से कम एक मजबूत (क्षार या अम्ल) हो। एसिड कमजोर होने पर प्रतिक्रिया नहीं जाती है, आधार अघुलनशील है। उदाहरण के लिए, कोई प्रतिक्रिया नहीं है:

H 2 SiO 3 (कमजोर, पानी में अघुलनशील एसिड) + Cu (OH) 2 - कोई प्रतिक्रिया नहीं

लेकिन अन्य मामलों में, इन अभिकर्मकों के साथ उदासीनीकरण प्रतिक्रिया होती है:

एच 2 सिओ 3 + 2 केओएच (क्षार) \u003d के 2 एसआईओ 3 + 2 एच 2 ओ

• मूल और उभयधर्मी आक्साइड के साथ बातचीत:

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

• धातुओं के साथ अम्लों की परस्पर क्रियाहाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की एक श्रृंखला में खड़े होने से एक प्रक्रिया होती है जिसमें नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है। यदि अम्ल पर्याप्त प्रबल हो तो यह अभिक्रिया आसान होती है।

नाइट्रिक एसिड और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड हाइड्रोजन को नहीं, बल्कि केंद्रीय परमाणु को कम करके धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

एमजी + एच 2 एसओ 4 + एमजीएसओ 4 + एच 2

• लवणों के साथ अम्लों की परस्पर क्रियातब होता है जब परिणाम एक कमजोर एसिड होता है। यदि अम्ल के साथ अभिक्रिया करने वाला लवण जल में विलेय है, तो अघुलनशील लवण बनने पर भी अभिक्रिया आगे बढ़ेगी:

Na 2 SiO 3 (एक कमजोर एसिड का घुलनशील नमक) + 2HCl (मजबूत एसिड) \u003d H 2 SiO 3 (कमजोर अघुलनशील एसिड) + 2NaCl (घुलनशील नमक)

उद्योग में कई अम्लों का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, मांस और मछली उत्पादों के संरक्षण के लिए एसिटिक एसिड आवश्यक है।

	टाइटल
	धातु एल्यूमीनियम	मेटालुमिनेट
	मेटाआर्सेनिक	मेटाअर्सनेट
	ओर्थोआर्सेनिक	ऑर्थोअर्सनेट
	मेटाआर्सेनिक	मेटाअरसेनाइट
	ओर्थोआर्सेनिक	ऑर्थोअर्सेनाइट
	मेटाबोर्नया	मेटाबोरेट
	ऑर्थोबोर्न	ऑर्थोबोरेट
	चतुष्फलकीय	टेट्राबोरेट
	हाइड्रोजन ब्रोमाइड
	ब्रोमस	हाइपोब्रोमाइट
	ब्रोमिन
	चींटी-संबंधी
	खट्टा
	हाइड्रोजन साइनाइड
	कोयला	कार्बोनेट
	सोरेल
	हाईड्रोजन क्लोराईड
	हाइपोक्लोरस	हाइपोक्लोराइट
	क्लोराइड
	क्लोरीन
		perchlorate
	मेटाक्रोमिक	मेटाक्रोमाइट
	क्रोम
	डबल क्रोम	डाइक्रोमेट
	हाइड्रोजन आयोडाइड
	आयोडीनयुक्त	हाइपोआयोडाइटिस
	आयोडीन
		पीरियोडैट
	मैंगनीज	परमैंगनेट
	मैंगनीज	मैंगनेट
	मोलिब्डेनम	molybdate
	हाइड्रोजन एज़ाइडाइड (हाइड्राज़ोइक)
	नाइट्रोजन का
	मेटाफॉस्फोरिक	मेटाफॉस्फेट
	ऑर्थोफॉस्फोरिक	orthophosphate
	डिफोस्फोरिक (पाइरोफॉस्फोरिक)	डाइफॉस्फेट (पाइरोफॉस्फेट)
	फ़ास्फ़रोस
	फ़ास्फ़रोस	उपभास्वित
	हाइड्रोजन सल्फाइड
	रोडोहाइड्रोजन
	नारकीय
	थायोसल्फ्यूरिक	थायोसल्फेट
	दो-सल्फर (पायरोसल्फर)	डाइसल्फेट (पाइरोसल्फेट)
	पेरोक्सो-टू-सल्फ्यूरिक (नैडसल्फ्यूरिक)	पेरोक्साइडसल्फेट (सल्फेट)
	हाइड्रोजन सेलेनियम
	सेलेनिस्ट
	सेलेनिक
	सिलिकॉन
	वैनेडियम
	टंगस्टन	तुंगस्टेट

नमक – पदार्थ जिन्हें धातु परमाणुओं या परमाणुओं के समूह द्वारा अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है। लवण 5 प्रकार के होते हैं:मध्यम (सामान्य), अम्लीय, क्षारीय, दोहरा, जटिल, पृथक्करण के दौरान बनने वाले आयनों की प्रकृति में भिन्न।

1.मध्यम लवण अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं अम्ल नमक संरचना: कटियन - धातु आयन, आयन - एसिड अवशेष आयन। Na 2 CO 3 - सोडियम कार्बोनेट

ना 3 पीओ 4 - सोडियम फॉस्फेट

ना 3 आरओ 4 \u003d 3ना + + पीओ 4 3-

धनायन आयनों

2. अम्ल लवण - अम्ल अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद। आयन में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।

नाह 2 आरओ 4 \u003d ना + + एच 2 आरओ 4 -

डायहाइड्रोजन फॉस्फेट कटियन आयनों

एसिड लवण केवल पॉलीबेसिक एसिड देते हैं, जिसमें अपर्याप्त मात्रा में आधार लिया जाता है।

एच 2 एसओ 4 + नाओएच \u003d नाएचएसओ 4 + एच 2 ओ

हाइड्रोसल्फेट

क्षार की अधिकता से अम्ल लवण को माध्यम में बदला जा सकता है

NaHSO 4 + NaOH \u003d ना 2 SO 4 + H 2 O

3. मूल लवण - अम्ल अवशेषों द्वारा क्षार में हाइड्रॉक्साइड आयनों के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद। धनायन में एक हाइड्रोक्सो समूह होता है।

CuOHCl=CuOH + +Cl -

हाइड्रॉक्सोक्लोराइड कटियन आयनों

मूल लवण केवल पॉलीएसिड क्षारों द्वारा ही बनाए जा सकते हैं।

(कई हाइड्रॉक्सिल समूहों वाले क्षार), जब वे एसिड के साथ बातचीत करते हैं।

Cu(OH) 2 + HCl \u003d CuOHCl + H 2 O

आप एसिड के साथ अभिनय करके मूल नमक को बीच में बदल सकते हैं:

CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

4. डबल लवण - इनमें कई धातुओं के धनायन और एक अम्ल के ऋणायन शामिल हैं

केएएल(एसओ 4) 2 = के + + अल 3+ + 2एसओ 4 2-

पोटेशियम एल्यूमीनियम सल्फेट

विशेषता गुणसभी प्रकार के लवण माने जाते हैं: अम्ल, क्षार और एक दूसरे के साथ विनिमय अभिक्रियाएँ।

नमक के नामकरण के लिएरूसी और अंतरराष्ट्रीय नामकरण का प्रयोग करें।

नमक का रूसी नाम एसिड और धातु के नाम से बना है: CaCO 3 - कैल्शियम कार्बोनेट।

अम्लीय लवण के लिए, एक "अम्लीय" योजक पेश किया जाता है: Ca (HCO 3) 2 - अम्लीय कैल्शियम कार्बोनेट। मूल लवण के नाम के लिए, योजक "मूल" है: (СuOH) 2 SO 4 - मूल कॉपर सल्फेट।

सबसे व्यापक अंतरराष्ट्रीय नामकरण है। इस नामकरण के अनुसार नमक के नाम में आयन का नाम और धनायन का नाम शामिल है: KNO 3 - पोटेशियम नाइट्रेट। यदि यौगिक में धातु की एक अलग संयोजकता है, तो इसे कोष्ठक में दर्शाया गया है: FeSO 4 - आयरन सल्फेट (III)।

ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण के लिए, प्रत्यय "एट" नाम में पेश किया जाता है यदि एसिड बनाने वाला तत्व उच्चतम वैलेंस प्रदर्शित करता है: KNO 3 - पोटेशियम नाइट्रेट; प्रत्यय "यह" यदि एसिड बनाने वाला तत्व कम वैलेंस प्रदर्शित करता है: KNO 2 - पोटेशियम नाइट्राइट। ऐसे मामलों में जहां एक एसिड बनाने वाला तत्व दो से अधिक वैलेंस राज्यों में एसिड बनाता है, प्रत्यय "एट" हमेशा प्रयोग किया जाता है। इसके अलावा, यदि यह उच्चतम संयोजकता दिखाता है, तो उपसर्ग "प्रति" जोड़ें। उदाहरण के लिए: KClO 4 - पोटेशियम परक्लोरेट। यदि एसिड बनाने वाला तत्व कम संयोजकता बनाता है, तो उपसर्ग "हाइपो" के साथ प्रत्यय "इट" का उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए: KClO- पोटेशियम हाइपोक्लोराइट। विभिन्न मात्रा में पानी वाले एसिड द्वारा बनाए गए लवण के लिए, उपसर्ग "मेटा" और "ऑर्थो" जोड़े जाते हैं। उदाहरण के लिए: NaPO 3 - सोडियम मेटाफॉस्फेट (मेटाफॉस्फोरिक एसिड का नमक), Na 3 PO 4 - सोडियम ऑर्थोफॉस्फेट (ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड का नमक)। एसिड नमक के नाम पर, उपसर्ग "हाइड्रो" पेश किया जाता है। उदाहरण के लिए: Na 2 HPO 4 - सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट (यदि आयनों में एक हाइड्रोजन परमाणु है) और उपसर्ग "हाइड्रो" ग्रीक अंक के साथ (यदि एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु हैं) -NaH 2 PO 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फास्फेट। उपसर्ग "हाइड्रॉक्सो" को मूल लवणों के नामों में पेश किया गया है। उदाहरण के लिए: FeOHCl - हाइड्रॉक्साइड आयरन क्लोराइड (P)।

5. जटिल लवण - यौगिक जो पृथक्करण के दौरान जटिल आयन (आवेशित परिसर) बनाते हैं। जटिल आयनों को लिखते समय, उन्हें वर्गाकार कोष्ठकों में संलग्न करने की प्रथा है। उदाहरण के लिए:

एजी (एनएच 3) 2 सीएल \u003d एजी (एनएच 3) 2 + + सीएल -

के 2 PtCl 6 \u003d 2K + + PtCl 6 2-

ए। वर्नर द्वारा प्रस्तावित विचारों के अनुसार, एक जटिल परिसर में, आंतरिक और बाहरी क्षेत्रों को प्रतिष्ठित किया जाता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, माना जटिल यौगिकों में, आंतरिक क्षेत्र जटिल आयनों Ag (NH 3) 2  + और PtCl 6  2-, और बाहरी क्षेत्र, क्रमशः, Cl - और K + से बना होता है। आंतरिक गोले के केंद्रीय परमाणु या आयन को सम्मिश्रण कारक कहा जाता है। प्रस्तावित यौगिकों में, ये Ag +1 और Pt +4 हैं। कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट के चारों ओर समन्वित विपरीत चिन्ह के अणु या आयन लिगैंड होते हैं। विचाराधीन यौगिकों में, ये 2NH3 0 और 6Cl - हैं। एक सम्मिश्र आयन के लिगेंड्स की संख्या इसकी समन्वय संख्या निर्धारित करती है। प्रस्तावित यौगिकों में, यह क्रमशः 2 और 6 के बराबर है।

विद्युत आवेश के संकेत के अनुसार, परिसरों को प्रतिष्ठित किया जाता है

1. धनायनित (तटस्थ अणुओं के सकारात्मक आयन के आसपास समन्वय):

Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; अल +3 (एच 2 ओ 0) 6 सीएल 3 -1

2.आयनिक (एक ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था वाले लिगैंड के सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में एक जटिल एजेंट के आसपास समन्वय):

के 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; के 3 +1 Fe +3 (सीएन -1) 6

3. तटस्थ परिसरों - बाहरी गोले के बिना जटिल यौगिकPt + (NH 3 0) 2 Cl 2 -  0। आयनिक और धनायनित परिसरों वाले यौगिकों के विपरीत, तटस्थ परिसर इलेक्ट्रोलाइट्स नहीं होते हैं।

जटिल यौगिकों का पृथक्करणआंतरिक और बाहरी क्षेत्रों में कहा जाता है मुख्य . यह लगभग पूरी तरह से मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स की तरह बहता है।

Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4  +2 + 2Cl

के 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6 3

कॉम्प्लेक्स आयन (चार्ज कॉम्प्लेक्स) एक जटिल यौगिक में यह आंतरिक समन्वय क्षेत्र बनाता है, शेष आयन बाहरी क्षेत्र बनाते हैं।

K 3 कॉम्प्लेक्स कंपाउंड में, 3- कॉम्प्लेक्स आयन, कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट से मिलकर - Fe 3+ आयन और लिगैंड्स - CN आयन - आयन, कंपाउंड का आंतरिक क्षेत्र है, और K + आयन बाहरी बनाते हैं। वृत्त।

कॉम्प्लेक्स के आंतरिक क्षेत्र में स्थित लिगैंड्स कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट द्वारा बहुत अधिक मजबूती से बंधे होते हैं और पृथक्करण के दौरान उनकी दरार कुछ हद तक ही होती है। एक जटिल यौगिक के आंतरिक क्षेत्र के उत्क्रमणीय पृथक्करण को कहा जाता है माध्यमिक .

Fe(CN) 6 3 Fe 3+ + 6सीएन

कॉम्प्लेक्स का द्वितीयक पृथक्करण कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के प्रकार के अनुसार होता है। किसी सम्मिश्र आयन के वियोजन के दौरान बनने वाले कणों के आवेशों का बीजगणितीय योग संकुल के आवेश के बराबर होता है।

जटिल यौगिकों के नाम, साथ ही सामान्य पदार्थों के नाम, रूसी नामों के उद्धरणों और आयनों के लैटिन नामों से बनते हैं; सामान्य पदार्थों की तरह ही, जटिल यौगिकों में ऋणायन को प्रथम कहा जाता है। यदि आयन जटिल है, तो इसका नाम "ओ" (Cl - - क्लोरो, OH - हाइड्रोक्सो, आदि) के अंत के साथ लिगैंड्स के नाम से बनता है और प्रत्यय "एट" के साथ कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट का लैटिन नाम है; लिगेंड्स की संख्या आमतौर पर संबंधित अंक द्वारा इंगित की जाती है। यदि सम्मिश्रण एजेंट एक ऐसा तत्व है जो एक चर ऑक्सीकरण अवस्था को प्रदर्शित करने में सक्षम है, तो ऑक्सीकरण अवस्था का संख्यात्मक मान, जैसा कि साधारण यौगिकों के नाम में है, कोष्ठक में रोमन अंक द्वारा दर्शाया गया है।

उदाहरण: जटिल आयनों के साथ जटिल यौगिकों के नाम।

के 3 - पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III)

अधिकांश मामलों में जटिल धनायनों में पानी एच 2 ओ के तटस्थ अणु होते हैं, जिन्हें "एक्वा" या अमोनिया एनएच 3 कहा जाता है, जिसे "अमाइन" कहा जाता है, लिगैंड के रूप में। पहले मामले में, जटिल उद्धरणों को एक्वाकॉम्प्लेक्स कहा जाता है, दूसरे में - अमोनिया। कॉम्प्लेक्स केशन के नाम में लिगैंड्स का नाम होता है, जो उनकी संख्या को दर्शाता है, और कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट का रूसी नाम, यदि आवश्यक हो, तो इसके ऑक्सीकरण राज्य के संकेतित मूल्य के साथ।

उदाहरण: एक जटिल धनायन के साथ जटिल यौगिकों के नाम।

सीएल 2 - टेट्रामाइन जिंक क्लोराइड

कॉम्प्लेक्स, उनकी स्थिरता के बावजूद, प्रतिक्रियाओं में नष्ट हो सकते हैं जिसमें लिगैंड और भी अधिक स्थिर कमजोर रूप से अलग करने वाले यौगिकों में बंधे होते हैं।

उदाहरण: कमजोर रूप से अलग करने वाले एच 2 ओ अणुओं के गठन के कारण एक एसिड द्वारा हाइड्रोक्सो कॉम्प्लेक्स का विनाश।

K 2 + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O।

जटिल यौगिक का नामवे आंतरिक गोले की संरचना से शुरू करते हैं, फिर वे केंद्रीय परमाणु और उसके ऑक्सीकरण की डिग्री का नाम देते हैं।

आंतरिक क्षेत्र में, आयनों को पहले नाम दिया जाता है, लैटिन नाम के अंत में "ओ" को जोड़ा जाता है।

एफ -1 - फ्लोरो सीएल - - क्लोरोसीएन - - साइनोएसओ 2 -2 - सल्फाइटो

ओएच - - हाइड्रोक्सोनो 2 - - नाइट्राइट, आदि।

तब उदासीन लिगैंड कहलाते हैं:

एनएच 3 - अमाइन एच 2 ओ - एक्वा

लिगैंड्स की संख्या ग्रीक अंकों के साथ चिह्नित है:

मैं - मोनो (एक नियम के रूप में, संकेत नहीं दिया गया), 2 - di, 3 - तीन, 4 - टेट्रा, 5 - पेंटा, 6 - हेक्सा। इसके बाद, वे केंद्रीय परमाणु (कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट) के नाम से गुजरते हैं। यह निम्नलिखित को ध्यान में रखता है:

यदि कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट कटियन का हिस्सा है, तो तत्व के रूसी नाम का उपयोग किया जाता है और इसके ऑक्सीकरण की डिग्री रोमन अंकों में कोष्ठक में इंगित की जाती है;

यदि कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट आयनों का हिस्सा है, तो तत्व के लैटिन नाम का उपयोग किया जाता है, इसके ऑक्सीकरण की डिग्री इसके सामने इंगित की जाती है, और अंत - "एट" अंत में जोड़ा जाता है।

आंतरिक क्षेत्र के पदनाम के बाद, बाहरी क्षेत्र में स्थित धनायनों या आयनों को इंगित करें।

एक जटिल यौगिक का नाम बनाते समय, यह याद रखना चाहिए कि इसकी संरचना बनाने वाले लिगैंड मिश्रित हो सकते हैं: विद्युत रूप से तटस्थ अणु और आवेशित आयन; या विभिन्न प्रकार के आवेशित आयन।

एजी +1 एनएच 3  2 Cl- डायमाइन-सिल्वर (आई) क्लोराइड

K 3 Fe +3 CN 6 - हेक्सासायनो (Ш) पोटेशियम फेरेट

NH 4  2 Pt +4 OH 2 Cl 4 - डाइहाइड्रॉक्सोटेट्राक्लोरो (IV) अमोनियम प्लेटिनेट

पीटी +2 एनएच 3  2 सीएल 2 -1  ओ - डायमाइन डाइक्लोराइड-प्लैटिनम x)

एक्स) तटस्थ परिसरों में, नाममात्र मामले में जटिल एजेंट का नाम दिया गया है