Izskatīts un apstiprināts Tehnisko un dabaszinātņu katedras sēdē MSUTU filiālē Kalugā
Protokols no “___” _____________ 200_
Galva nodaļa Gluhova N.A.
Vecākā skolotāja Krivova Yu.S.
Recenzents: Lauksaimniecības zinātņu kandidāte, asociētā profesore Korobkova O.I.
Paskaidrojuma piezīme
Darba burtnīca paredzēta laboratorijas darbu veikšanai un zināšanu pašpārbaudei disciplīnā “Analītiskā ķīmija”, tiek apspriestas šādas tēmas: “Titrēšana”, “Fotokolorimetrija”, “Refraktometrija” un “Potenciometrija”.
Skolēni tiek aicināti atbildēt arī uz testa jautājumiem. Atbildot uz pārbaudes jautājumu, skolēnam pareizā atbilde jāieraksta atbilžu lapā. Neapmierinošu rezultātu gadījumā studentiem ir jāpārstrādā materiāls, izmantojot literatūru.
Veicot eksperimentu, skolēniem savās kladēs jāpieraksta novērojumi, aprēķini par darbu, jākonstruē grafiki, diagrammas un reakciju un secinājumu vienādojumi.
Laboratorijas darbs Nr.1
Skābeņskābes H primārā standartšķīduma pagatavošana 2 C 2 O 4 2 H 2 O
Standarta šķīdumu sagatavo no ķīmiski tīras skābeņskābes. Skābeņskābes ekvivalenta molāro masu aprēķina, pamatojoties uz reakciju ar nātrija hidroksīdu, rīkojoties saskaņā ar vienādojumu:
H 2 C 2 O 4 + 2 NaOH = Na 2 C 2 O 4 + 2 H 2 O
H 2 C 2 O 4 + 2OH – = C 2 O 4 – + 2H 2 O
No vienādojuma izriet:
Parauga aprēķinu primārā standartšķīduma pagatavošanai veic pēc formulas:
Progress
Aprēķināto skābeņskābes daudzumu nosver kastē, vispirms uz tehniskajiem svariem un pēc tam precīzi uz analītiskajiem svariem. Paraugu kvantitatīvi pārvieto caur piltuvi mērkolbā, izšķīdina destilētā ūdenī, pievieno ūdeni līdz atzīmei un rūpīgi samaisa.
2. Darba protokols
1.1. Tukšas pudeles svars uz tehniskajiem svariem
1.2. Tukšas pudeles svars uz analītisko svaru
1.3. Svara pudeles svars ar stiprinājumu uz tehniskajiem svariem
1.4. Svēršanas pudeles svars tika nosvērts uz analītiskajiem svariem
1.5. Sakabes svars
3. Darba rezultātu aprēķins
3.1. 2 C 2 O 4 2 H 2 O
3.2. Titra H 2 C 2 O 4 2H 2 O aprēķins
3.3. Korekcijas koeficienta aprēķins
Secinājums: sagatavots primārā standarta H šķīdums 2 C 2 O 4 2H 2 O precīzi nosverot ar K = _____ līdz 0,1 n. risinājums.
Laboratorijas darbs Nr.2
Sērskābes satura noteikšana
Reaģenti : Skābeņskābe H 2 C 2 O 4 2H 2 PAR; 0,1 N šķīdums (primārais standarts).
Nātrija hidroksīds NaOH (vai kālija KOH); 0,1 N šķīdums (sekundārais standarts, titrants).
Indikators ir fenolftaleīns.
I. NaOH šķīduma koncentrācijas noteikšana
NaOH koncentrāciju (C, T) nosaka, izmantojot primāro izejvielas standartšķīdumu, piemēram, skābeņskābi.
Progress
Bireti rūpīgi nomazgā ar ūdeni un noskalo ar sagatavoto NaOH šķīdumu; tad, novietojot zem tā glāzi, atveriet skavu un piepildiet ar šķīdumu izņemto biretes galu, lai tajā nepaliktu gaisa burbuļi. Iestatiet NaOH līmeni biretē uz nulli.
Mērpipeti izskalo ar skābeņskābes standartšķīdumu, pēc tam nomēra 10 ml un pārnes koniskā kolbā; pievieno 2-3 pilienus fenolftaleīna un nepārtraukti maisot titrē ar NaOH šķīdumu, līdz parādās gaiši rozā krāsa, kas nepazūd apmēram 30 sekundes.
Šajā gadījumā reakcija notiek saskaņā ar vienādojumu:
H 2 C 2 O 4 + NaOH = Na 2 C 2 O 4 + 2H 2 O
Titrēšanu veic vismaz trīs reizes, līdz iegūst konsekventus rezultātus (+/- 0,1 ml).
2. Darba protokols
2.1. Skābeņskābes šķīduma tilpums, kas ņemts titrēšanai
2.2. Sārma šķīduma tilpums, kas izmantots pirmajai titrēšanai
2.3. Otrajai titrēšanai izmantotā sārma šķīduma tilpums
2.4. Trešajai titrēšanai izmantotā sārma šķīduma tilpums
2.5. Vidējais sārmu šķīduma tilpums
3. Darba rezultātu aprēķins
3.1. Sārmu ekvivalenta molārās koncentrācijas aprēķins:
3.2. Nātrija hidroksīda titra aprēķins:
3.3. Korekcijas koeficienta aprēķins:
Secinājums: precīza NaOH koncentrācija tika noteikta ar K = _____ līdz 0,1 N.
II. Sērskābes satura noteikšana šķīdumā
Progress
Iegūto analizētā sērskābes šķīduma tilpumu mērkolbā uzpilda līdz atzīmei ar destilētu ūdeni un rūpīgi samaisa. Mērpipeti izskalo ar sagatavoto sērskābes šķīdumu, 10 ml šī šķīduma ņem koniskā kolbā un pievieno 2-3 pilienus fenolftaleīna.
Titrant - nātrija hidroksīda NaOH šķīdumu - ielej biretē un šķīduma līmeni noregulē uz nulli, piepildot biretes galu. Sērskābes šķīdumu titrē, maisot ar NaOH šķīdumu, līdz tas parādās un nepazūd 30 sekunžu laikā. gaiši rozā krāsa. Titrēšanu atkārto 2-3 reizes.
2. Darba protokols
2.1. Šķīduma tilpums H 2 SO 4 ņemti titrēšanai.
2.2. Pirmajai titrēšanai izmantotais NaOH šķīduma tilpums
2.3. Otrajai titrēšanai izmantotais NaOH šķīduma tilpums
2.4. Trešajai titrēšanai izmantotais NaOH šķīduma tilpums
2.5. Vidējais sārmu šķīduma tilpums
3. Darba rezultātu aprēķins
3.1. H ekvivalenta molārās koncentrācijas aprēķins 2 SO 4
3.2. Nātrija hidroksīda titra aprēķins sērskābei
3.3. Saturs (masa) H 2 SO 4 mērkolbas tilpumā:
Secinājums:
Laboratorijas darbs Nr.3
Dzelzs fotokolorimetriskā noteikšana vīnos, izmantojot kālija tiocianātu
Progress
1. Šķīdumu sagatavošana ar zināmu dzelzs koncentrāciju
Lai izveidotu graduētu grafiku, pievienojiet 5, 10, 15, 20 cm HNO četrās 100 cm mērkolbās 3, 6 pilieni katrs 30% H 2 O 2, katrs 40 cm 3 5% KSCN šķīdumu un atšķaida ar destilētu ūdeni līdz atzīmei.
2. Šķīdumu optiskā blīvuma noteikšana
30 minūtes pēc ķīmisko reakciju pabeigšanas izmēra katra šķīduma absorbciju, izmantojot ierīci ar zaļu filtru kivetēs ar slāņa biezumu 10mm. Vienā kivetē ielej fona šķīdumu, citā kivetē ielej šķīdumu, kas satur 100 μg dzelzs, un mēra absorbciju (optisko blīvumu).
Katra noteikšana jāatkārto 3 reizes. Tālāk, mainot šķīdumu otrajā kivetē, tiek konstatēta absorbcija šķīdumiem ar dzelzs saturu 200, 300, 400 μg.
Noteikšanas rezultāti ir ierakstīti 1. tabulā.
1. tabula.
Paņemts standarta šķīdums, cm 3 | standarta šķīdums, µg |
vidēji |
0,02 | 0,02 | 0,02 | 0,02 |
0,05 | 0,05 | 0,05 | 0,05 |
0,11 | 0,11 | 0,11 | 0,11 |
0,17 | 0,17 | 0,17 | 0,17 |
3. Kalibrēšanas līknes uzbūve
Pamatojoties uz iegūtajiem datiem, tiek veidota kalibrēšanas līkne. Dzelzs saturs mcg ir attēlots uz abscisu ass, un A ir attēlots uz ordinātu ass.
Vīna analīze
4. Vīna šķīduma pagatavošana
Lai noteiktu dzelzi, sagatavo vīna šķīdumu. 100 cm mērkolbā 3 paņemiet 20 cm 3 vīnu, 2 cm 3 HNO 3, 6 pilienus 30% H 2 O 2 , 40 cm 5% KSCN šķīduma un ar destilētu ūdeni uzpildiet kolbas saturu līdz atzīmei. Pēc tam tiek mērīta A - pētāmā vīna uzsūkšanas spēja un, izmantojot kalibrēšanas līkni ("C" μg), nosaka dzelzs saturu šķīdumā.
5. Dzelzs satura noteikšana vīnā
Secinājums:
Laboratorijas darbs Nr.4
Cukura noteikšana ar refraktometrisko metodi (instrukcijas)
Metode sastāv no refraktometriskas cukura noteikšanas kafijas un kakao šķīdumā, iepriekš izgulsnējot piena proteīnus.
Ierīces: universālais refraktometrs RLU.
Trauki: vārglāze, mēģenes.
Reaģenti: 12% etiķskābes šķīdums, filtrpapīrs.
Progress
Ielejiet vārglāzē 10 ml kafijas vai kakao. Lai nogulsnētu olbaltumvielas, pievienojiet 6 pilienus 12% etiķskābes (pirms lielu pārslu veidošanās, pH jābūt 5). Šķīdumu filtrē caur sausu kroku filtru sausā mēģenē. Pēc tam refrakcijas indeksu filtrātā nosaka pie 20 O C. Noteikšanu veic vismaz divas reizes. Aprēķiniem izmanto vidējo aritmētisko. Tajā pašā laikā tiek noteikts destilēta ūdens refrakcijas indekss.
Aprēķins
Aprēķinu formula:
C% - cukura saturs procentos.
n ir testa šķīduma refrakcijas indekss
n′ - destilēta ūdens refrakcijas indekss
K ir refrakcijas koeficienta pārrēķina koeficients cukura saturam.
1000 ir reizinātājs rezultāta izteikšanai kā vesels skaitlis.
Secinājums:
Laboratorijas darbs Nr.5
Sausnas noteikšana sulā
Ierīces: refraktometrs IRF - 22.
Trauki: 1. Glāze ar ietilpību 100 cm.
2. Stikla stienis.
3. Pipete.
4. Mēģenes.
1. Ierīces sagatavošana (nulles punkta pārbaude)
Pirms darba uzsākšanas atveriet mērgalvas prizmas. Darba virsmas nomazgā ar destilētu ūdeni un nosusina ar filtrpapīru. Pārbaudiet, vai ir pareizi uzstādīti svari destilētam ūdenim n= 1,3330.
Lai to izdarītu, uz mērīšanas prizmas ar stikla stieni uzklājiet 2-3 pilienus destilēta ūdens un uzmanīgi nolaidiet uz tās apgaismojuma prizmu. Pagriežot spoguli, gaismas plūsma no gaismas avota tiek novirzīta apgaismojuma prizmas logā un caur okulāru tiek novērots vienmērīgi apgaismota lauka izskats.
Pēc tam, uzmanīgi pagriežot rokturi, precīzi izlīdziniet saskarni ar teleskopa krustpunktu un uzņemiet atskaiti par refrakcijas indeksa skalu. Kreisajā skalā refrakcijas koeficientam jābūt 1,333, bet labajā skalā sausuma procentam jābūt 0 (nulle).
2. Darba gaita
Novietojiet divus līdz trīs pilienus testējamā sulas šķīduma uz mērīšanas prizmas un rūpīgi izlīdziniet to. Sasniedziet skaidru gaismas un ēnas robežu: ja tiek novērots spektrs, tas ir jānoņem, pagriežot kompensatoru. Pēc tam chiaroscuro robeža tiek saskaņota ar matu līniju un skalā tiek mērīts refrakcijas indekss. Pēc tam gaismas un ēnas robeža tiek pārvietota un atkal apvienota, un tiek mērīts refrakcijas koeficients. Tādējādi tiek veikti 3-5 rādījumi, pēc kuriem tiek atrasts vidējais aritmētiskais. Darba beigās prizmu darba virsmas rūpīgi noslauka, nomazgā ar spirtu un pēc tam vēlreiz noslauka.
Iegūto rezultātu salīdzinām ar refrakcijas rādītāju tabulu un sauso vielu saturu standartšķīdumos.
Secinājums:
Laboratorijas darbs Nr.6
Sulas, vīna, miltu misas aktīvā skābuma noteikšana
Pārtikas tehnoloģijai liela nozīme ir vīnu un sulu skābuma noteikšanai ar potenciometrisko metodi.
Visas skābes ūdens šķīdumos sadalās (disociējas) ūdeņraža jonos un skābes atlikumā. Tik spēcīgas skābes (H 2 SO 4 , HCI) gandrīz pilnībā disociējas ar augstu disociācijas pakāpi, bet vājie (vīnskābe, citronskābe, ābols, etiķis utt.) - ļoti mazā mērā, ko bieži izsaka ar disociācijas konstanti.
Spēcīgām skābēm ūdens šķīdumos disociācija ir praktiski neatgriezeniska:
HCI ↔ Н + + Сl - vai Н 2 О + H + → Н з О +
α (disociācijas pakāpe) = (sadalīto molekulu skaits ∙ 100%) / kopējais molekulu skaits
Vājām skābēm disociācija ir atgriezeniska (līdzsvars):
CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO -
Atšķirībā no kopējais titrējamais skābums, ko izraisa stipru un vāju skābju kombinācija vīnā, sulā,aktīvs skābumstiek izteikts tikai ar spēcīgu disociētu skābju koncentrāciju un tiek noteikts tieši kā objekta pH.
Spēcīgo skābju aktīvā koncentrācija, kas izteikta ar pH līmeni, daudz vairāk ietekmē vīna un sulu skābuma pakāpi (“skābuma stiprumu”) nekā pat liels vājo skābju saturs.
No vājajām skābēm (citronskābe, ābolskābe u.c.) vislielākais skābums ir vīnskābei.
Vīna pH, kas izsaka tā aktīvo skābumu, nosaka pēc potenciometra (pH metra) rādījumiem LPU - 01.
Potenciometrs ir iekļauts vispārējā ķēdē ar stikla elektrodiem (1 veids) un sudraba hlorīdu (2 veidi), kas iegremdēti pētāmā vīna paraugā.
1. Darba gaita
Instrumenti: potenciometrs (pH mērītājs) LPU - 01, sudraba hlorīda (salīdzinājums) un stikla (indikatora) elektrodi. Trauki: 50 cm stikls 3 , mērcilindrs 50 cm 3 .
Reaģenti: buferšķīdums, pH = 4,01
2. Ierīces sagatavošana
Ieslēdziet pH mērītāju ar pārslēgšanas slēdzi “Z” un pēc 30 minūšu iesildīšanas noregulējiet pH skalu (ierīces augšējo skalu), izmantojot buferšķīdumu ar pH aptuveni 4 (skābajam diapazonam).
3. Noteikšanas tehnika
Elektrodus mazgā ar destilētu ūdeni, tā pēdas noņem ar filtrpapīru un elektrodus iegremdē glāzē 50 cm. 3 ar standarta buferšķīdumu; slēdzis “darba veidi” ir iestatīts pozīcijā “pH”, mērījumu diapazona slēdzis ir iestatīts uz pH diapazonu 2-6.
Izmantojiet pogu “Regulēšana pēc buferšķīduma”, lai iestatītu skalas bultiņu uz standarta buferšķīduma pH vērtību (piemēram, pH = 4,01) un pārbaudiet rādījumu stabilitāti diapazonā no 2 līdz 14 pH.
Pēc tam izlejiet buferšķīdumu, nomazgājiet elektrodus un glāzi ar destilētu ūdeni, noskalojiet tos ar pētāmā vīna paraugu, ielejiet 25 cm 3 vīnu glāzē un iegremdējiet elektrodus. Vispirms iestatiet mērījumu diapazona slēdzi uz plašu pH mērījumu diapazonu no 2 - 14, aptuveni novērtējiet pH vērtību saskaņā ar bultiņu rādījumiem, un pēc šaurā pH diapazona 2 - 6 iestatīšanas ar slēdzi tiek reģistrēta precīza pH vērtība.
Secinājums:
Paškontroles tests par tēmu:
I variants I līmenis
1. Kādi joni var būt šķīdumā vienlaikus:
1.Fe 2+ un CI - 2. Fe 2+ un OH - 3. Fe 3+ un 3- 4. Fe 3+ un SO 4 2-
2. Kāda viela pārvērš Bi (OH) 2 NO 3 līdz vidējam sāls:
1. NaOH 2. HNO 3 3. Ca(NO 3 ) 2 4. KOH
3. Norādiet sāli, kura ūdens šķīdumam ir neitrāla reakcija:
1. NH 4 CI 2. CH 3 COONa 3. MgCl 2 4. NaCl
4. Šķīdumā hidroksīda jonu koncentrācija ir 10-8 moljoni/l.
Kāds ir šī risinājuma līdzeklis:
1. nemainīsies 2. samazināsies 3. palielināsies
6. Vāja bāzes katjona un vāja skābes anjona veidota sāls šķīduma pH būs:
1. pH > 7 2. pH
7. Sālsskābes šķīduma pH ir 2, kāda ir šī šķīduma molārā koncentrācija:
1. 0,01 mol/dm 3 2. 0,02 mol/dm 3 3. 0,2 mol/dm 3
8. Vājas skābes šķīduma pH aprēķina pēc formulas:
1. pH = - log C skābs. 2. pH = 14 – lg C bāze. 3. pH = ½ pK skābes – ½ lg skābes.
9. Buferšķīdums ir konjugēts pāris. Pievienojiet sāli acetāta buferšķīdumā:
1. NH 4 CI 2. CH 3 COONa 3. Na 2 HPO 4
10. Šķīdumam, kas satur Pb(NO 3) 2 pievienots K 2 S un KOH ir vienādas koncentrācijas. Kuras nogulsnes nokrīt pirmās?
1. PbS (PR PbS = 8,7 10 -29) 2. Pb(OH) 2 (PR Pb(OH) 2 = 2,1 10 -14)
I variants II līmenis
11. Kuri vielu pāri reaģēs ūdens šķīdumos:
1. BaCI 2 un CuSO 4 2. KCI un CuSO 4 3. MgCl 2 un CuSO 4 4. MgSO 4 un Ba(NO 3 ) 2
12. 0,01 N KOH šķīduma pH ir:
1. 2 2. 10 3. 12
13. Šķīdums, kas satur 0,1 mol/L bārija jonus un 0,001 mol/L kalcija jonus, tika pakļauts sērskābes šķīduma pārpalikumam. Kurš sāls veidojas pirmais? (PR BaSO 4 = 1,8 10 -10 PR CaSO 4 = 3,7 10 -5)
1. BaSO 4 2. CaSO 4
14. Vai veidojas BaCO nogulsnes? 3 , ja bārija jonu koncentrācija ir 5,1 10-3 mol/l, un karbonātu jonu koncentrācija ir 6,22 10-3 mol/l (PR BaCO 3 = 4,9 · 10 -9 ).
1. jā 2. nē
15. Aprēķiniet pH šķīdumam, kas satur 1,00 g sālsskābes 1 litrā. risinājums.
1. 0,27 2. 0,57 3. 1 4. 1,43
Paškontroles tests par tēmu:
"Analītiskās ķīmijas teorētiskie pamati"
II variants I līmenis
1. Kādā gadījumā notiks reakcija starp joniem:
1. Ba 2+ un CI - 2. Ba 2+ un SO 4 2- 3.Ba2+ un NĒ3 -
2. Kādu vielu var izmantot AI (OH)CI pārvēršanai2 līdz vidējam sāls:
1. NaOH 2. NaCl 3. Al(OH)3 4.HCl
3. Norādiet sāli, kura šķīdums ir sārmains:
1. Cu(NO3 ) 2 2. NaCl 3. Na2 S 4.ZnCl2
4. Šķīdumā ūdeņraža jonu koncentrācija = 10-8 moljons/l.
Kāds ir šī risinājuma līdzeklis:
1. neitrāls 2. sārmains 3. skābs
5. Ūdenim pievienoja skābes vai sārma šķīdumu, ja pH kļuva > 7.
1. skābes 2. sārmi
6. Sāls šķīduma pH, ko veido vājas skābes anjons un stipras bāzes katjons, būs:
1. pH > 7 2. pH = 7 3. pH
7. Kālija hidroksīda šķīduma pH ir 3. Kāda ir šī šķīduma molārā koncentrācija:
1. 0,001 mol/dm3 2. 0,003 mol/dm3 3. 0,030 mol/dm3
8. Vājas bāzes šķīduma pOH aprēķina pēc formulas:
1. pH = 14 - log Ckaķēns2. pOH = ½ pKpamata– ½ lg Сpamata3. pOH = - log Cpamata
9. Buferšķīdumi ir šķīdumi, kuru pH paliek praktiski nemainīgs, atšķaidot un pievienojot nelielu daudzumu skābju un sārmu. Norādiet amonija buferšķīduma pH:
1. pH = 7 2. pH = 4,7 3. pH = 9,3
10. Uz šķīdumu, kas satur FeSO4 , tika pievienots tādas pašas koncentrācijas nātrija sulfāts un nātrija hidroksīds. Kuras nogulsnes nokrīt pirmās?rinda:
IZDEVNIECĪBA TSTU
Krievijas Federācijas Izglītības ministrija
Tambovas Valsts tehniskā universitāte
M. I. Ļebedeva, B. I. Isajeva, I. V. Jakuņina
ANALĪTISKĀS ĶĪMIJAS PRAKTIKA
Apstiprinājusi Universitātes Akadēmiskā padome
Izdevniecība TSTU
REZERVĒTĀJI:
vārdā nosauktās TSU Neorganiskās un fizikālās ķīmijas katedras asociētais profesors, ķīmijas zinātņu kandidāts. G. R. Deržavina,
A. I. Rjaguzovs
Ķīmijas zinātņu kandidāts, TSTU asociētais profesors
O. A. Korčagina
L33 Ļebedeva M. I., Isaeva B. I., Jakuņina I. V. Analītiskās ķīmijas seminārs / Vispārējā redakcijā. M. I. Ļebedeva. Tambovs: izdevniecība Tamb. Valsts tech. universitāte, 2002. 80 lpp.
ISBN 5-8265-0167-7
Seminārs satur teorētisku ievadu kvalitatīvās un kvantitatīvās analīzes metodēs, kas atvieglo materiāla asimilāciju, un detalizētu laboratorijas darbu veikšanas metožu aprakstu. Katras laboratorijas beigās ir pārskatīšanas jautājumi.
Paredzēts neķīmisko specialitāšu studentiem.
ISBN 5-8265-0167-7 |
Ļebedeva M. I., Isajeva B. I., |
Jakuņina I.V., 2002 |
|
Tambovas štats |
|
Tehniskā universitāte (TSTU), 2002 |
IZGLĪTĪBAS IZDEVUMS
LEBEDEVA Marija Ivanovna, ISAEVA Bella Ivanovna, JAKUŅINA Irina Vladimirovna
ANALĪTISKĀS ĶĪMIJAS PRAKTIKA
Redaktore T. M. Gļinkina
Datoru prototipēšanas inženiere M. N. Ryžkova
LR Nr.020851 27.09.99 LR Nr.020079 04.28.97
Parakstīts publicēšanai 2002. gada 11. martā.
Times New Roman šrifts. Formāts 60 × 84/16.
Ofseta papīrs. Ofseta druka. Tilpums: 4,65 parastās vienības krāsns l.; 4,5 akadēmiskās publikācijas l. Tirāža 200 eks. 155. lpp
Tambovas Valsts tehniskās universitātes Izdevniecības un poligrāfijas centrs
392000, Tambova, Sovetskaya, 106, korpuss 14
IEVADS
Vides monitoringa pamatā ir dažādu ķīmijas zinātņu apvienojums, katrai no kurām ir nepieciešami ķīmiskās analīzes rezultāti, jo ķīmiskais piesārņojums ir galvenais faktors nelabvēlīgai antropogēnajai ietekmei uz dabu. Analītiskās ķīmijas mērķis ir noteikt piesārņojošo vielu koncentrāciju dažādos dabas objektos. Tie ir dažāda sastāva dabiskie un notekūdeņi, grunts nogulumi, nokrišņi, gaiss, augsnes, bioloģiskie objekti.
Analītiskā ķīmija ir zinātne par ķīmisko savienojumu noteikšanas metodēm, principiem un metodēm vielu ķīmiskā sastāva un to struktūras noteikšanai. Tas ir ķīmiskās analīzes zinātniskais pamats.
Ķīmiskā analīze ir eksperimentāla datu iegūšana par objektu sastāvu un īpašībām.
Pirmo reizi šo koncepciju zinātniski pamatoja R. Boils grāmatā “The Skeptical Chemist” (1661) un ieviesa terminu “analīze”.
Analītiskā ķīmija balstās uz zināšanām, kas iegūtas, studējot kursos: neorganiskā, organiskā, fizikālā ķīmija, fizika un matemātika.
Analītiskās ķīmijas studiju mērķis ir apgūt mūsdienu vielu analīzes metodes un to pielietojumu tautsaimniecības problēmu risināšanā. Rūpīga un pastāvīga ražošanas un vides objektu uzraudzība balstās uz analītiskās ķīmijas sasniegumiem. V. Ostvalds rakstīja: “Analītiskā ķīmija jeb vielu vai to sastāvdaļu atpazīšanas māksla ieņem īpašu vietu starp zinātniskās ķīmijas pielietojumiem, jo jautājumi, uz kuriem iespējams atbildēt, vienmēr rodas, mēģinot reproducēt ķīmiskos procesus. zinātniskiem vai tehniskiem nolūkiem. Pateicoties šai nozīmei, analītiskā ķīmija jau sen tiek uzskatīta ar pastāvīgām rūpēm par sevi..."
Šī mācību grāmata ir sastādīta saistībā ar Tambovas Valsts tehniskās universitātes specialitāšu analītiskās ķīmijas un fizikālās un ķīmiskās analīzes metožu standartiem un apmācības programmām.
Ilgu laiku analītiskajā ķīmijā dominēja tā sauktās “klasiskās” analīzes metodes. Analīze tika uzskatīta par “mākslu”, un tā bija ļoti atkarīga no eksperimentētāja “rokām”. Tehnoloģiju attīstībai bija vajadzīgas ātrākas un vienkāršākas analīzes metodes. Pašlaik lielākā daļa masu ķīmisko analīžu tiek veiktas, izmantojot pusautomātiskos un automātiskos instrumentus. Tajā pašā laikā iekārtas cenu kompensē tā augstā efektivitāte.
Pašlaik ir nepieciešams izmantot spēcīgas, informatīvas un jutīgas analītiskās metodes, lai kontrolētu koncentrāciju zem MPC. Patiešām, ko nozīmē normatīvais “komponenta neesamība”? Varbūt tā koncentrācija ir tik zema, ka to nevar noteikt, izmantojot tradicionālo metodi, bet tas joprojām ir jādara. Tiešām, vides aizsardzība− analītiskās ķīmijas izaicinājums. Ir būtiski svarīgi, lai piesārņotāju noteikšanas robeža ar analītiskām metodēm nebūtu zemāka par 0,5 MAC.
1 ANALĪTISKĀ ĶĪMIJA KĀ ZINĀTNE
1.1. Ķīmiskā analīze
Visos ražošanas posmos tehniskā kontrole, t.i. tiek veikts darbs, lai kontrolētu produktu kvalitāti tehnoloģiskā procesa laikā, lai novērstu defektus un ražotu produktus, kas atbilst specifikācijām un GOST.
Tehniskā analīze tiek sadalīta vispārīgajā - visos uzņēmumos atrasto vielu analīze (H 2 O, degvielas, smērvielu analīze) un speciālajā - tikai uz vietas atrasto vielu analīze.
konkrētais uzņēmums (izejvielas, starpprodukti, ražošanas atkritumi, galaprodukts).
Šim nolūkam katru dienu tūkstošiem analītisko ķīmiķu veic miljoniem analīžu saskaņā ar attiecīgo starptautisko GOST.
Analīzes procedūra - detalizēts analītisko reakciju veikšanas apraksts, norādot to īstenošanas nosacījumus . Tās uzdevums ir apgūt eksperimentālās prasmes un analītisko reakciju būtību.
Analītiskās ķīmijas metodes balstās uz dažādiem principiem.
1.1.1. Analīzes metožu klasifikācija
1 Pēc analīzes objektiem− neorganiskā un organiskā.
2 Pēc mērķa – kvalitatīvi un kvantitatīvi.
Tiek apskatīts kvalitatīvās analīzes pamatlicējs Angļu zinātnieks Roberts Boils kurš pirmais aprakstīja noteikšanas metodes SO 2 4 − un Cl − jonus ar Ba 2 + un Ag + jonu palīdzību, un arī pieteicās
organiskās krāsvielas kā indikatori (lakmuss).
Tomēr analītiskā ķīmija sāka attīstīties par zinātni pēc tam, kad M. V. Lomonosovs atklāja likumu par vielu svara saglabāšanu ķīmiskajās reakcijās un svaru izmantošanu ķīmiskajā praksē.
Tādējādi M. V. Lomonosovs ir kvantitatīvās analīzes pamatlicējs.
Kvantitatīvā analīzeļauj noteikt kvantitatīvās attiecības starp noteiktā savienojuma vai vielu maisījuma sastāvdaļām. Atšķirībā no kvalitatīvās analīzes, kvantitatīvā analīze ļauj noteikt analizējamās vielas atsevišķu komponentu saturu vai kopējo analizējamās vielas saturu pētāmajā objektā.
Tiek sauktas kvalitatīvās un kvantitatīvās analīzes metodes, kas ļauj noteikt atsevišķu elementu saturu analizējamajā vielā. elementārā analīze; funkcionālās grupas – funkcionālā analīze; atsevišķi ķīmiskie savienojumi, ko raksturo noteikta molekulmasa, − molekulārā analīze.
Tiek saukts dažādu ķīmisko, fizikāli un fizikāli ķīmisko metožu kopums neviendabīgu sistēmu atsevišķu strukturālo (fāžu) komponentu atdalīšanai un noteikšanai, kas atšķiras pēc īpašībām un fizikālās struktūras un ir ierobežoti viens no otra ar saskarnēm.
fāzes analīze.
3 Pēc izpildes metodes− ķīmiskās, fizikālās un fizikāli ķīmiskās metodes.
4 Pēc parauga masas - makro - (0,1 ... 1,0 g); pusmikro − (0,01 ... 0,10 g); mikro − (0,001 ... 0,010 g);
ultramikroanalīze − (< 0,001 г).
1.1.2 Analītiskās reakcijas veikšanas metodes
Analītiskās metodes ir balstītas uz iegūšanu un mērīšanu analītisks signāls, tie. jebkura vielas ķīmisko un fizikālo īpašību izpausme ķīmiskas reakcijas rezultātā.
Analītiskās reakcijas var veikt ar "sausām" vai "slapjām" metodēm. Tādējādi liesmas krāsošanas reakcijas (Na + − dzeltens; Sr 2 + − sarkans; Ba 2 + − zaļš), krāsainu boraksa “pērļu” veidošanās notiek “sausā” veidā.
2B 4O 7 |
||||||||
– dažādu krāsu “pērles”. |
||||||||
Ni2+ |
||||||||
Visbiežāk analītiskās reakcijas tiek veiktas šķīdumos. Analizējamais objekts (atsevišķa viela vai vielu maisījums) var būt jebkurā agregācijas stāvoklī (ciets, šķidrs, gāzveida). Analizējamo objektu sauc par paraugu vai paraugu. Viens un tas pats elements paraugā var būt dažādās ķīmiskās formās. Piemēram: S 0, S 2 −, SO 2 4 −, SO 3 2 − utt. Atkarībā
atkarībā no analīzes mērķa un mērķa pēc parauga pārvietošanas šķīdumā, elementārā analīze(kopējā sēra satura noteikšana) vai fāzes analīze (sēra satura noteikšana katrā fāzē vai tā atsevišķās ķīmiskajās formās).
Veicot konkrētu analītisko reakciju, ir stingri jāievēro noteikti tās rašanās nosacījumi (temperatūra, šķīduma pH, koncentrācija), lai tā noritētu ātri un tai būtu pietiekami zema noteikšanas robeža.
1.1.3. Kvalitatīvas analīzes metožu signāli
1 Nogulšņu veidošanās vai izšķīšana
Hg2 + + 2J− →↓ HgJ2 ; |
HgJ2 + 2KJ− → K2 [HgJ4]. |
2 Šķīduma krāsas izskats, izmaiņas, izzušana (krāsu reakcijas)
Mn2 + → MnO− 4 →↓ MnO2 4 − .
lietota krāsa violeti zaļa
3 Gāzes izlaišana
SO3 2 − + 2H+ → SO2 + H2 O .
4 Stingri noteiktas formas kristālu veidošanās reakcijas (mikrokristaloskopiskās reakcijas)
Kristālu veids
5 Liesmas krāsu reakcijas.
1.1.4. Analītisko reakciju klasifikācija
Visas analītiskās reakcijas var klasificēt pēc mērķa vai objektu diapazona, kuriem šīs reakcijas tiek izmantotas.
1 Grupas reakcijas, kad viens un tas pats reaģents reaģē ar jonu grupu, dodot tādu pašu signālu. Tātad, lai atdalītu jonu grupu (Ag +, Pb 2 +, Hg 2 2 +), viņi izmanto savu reakciju ar Cl - joniem, un veidojas baltas nogulsnes AgCl, PbCl 2, Hg 2 Cl 2.
2 Selektīvas (selektīvās) reakcijas. Piemērs: cietes joda reakcija. Šiem nolūkiem tiek izmantoti organiskie reaģenti. Piemērs: dimetilglioksīms + Ni 2 + → veidojas niķeļa dimetilglioksmāta koši sarkanas nogulsnes.
Mainot analītiskās reakcijas apstākļus, neselektīvās reakcijas var padarīt selektīvas. Piemērs: ja karsējot tiek veiktas reakcijas Ag + , Pb 2 + , Hg 2 2 + + Cl -, tad PbCl 2 ne.
izgulsnējas, jo labi šķīst karstā ūdenī.
3 Kompleksu reakcijas, ko izmanto, lai maskētu traucējošos jonus. Piemērs: Lai noteiktu Co 2 + Fe 3 + klātbūtnē, izmantojot KSCN, reakcija tiek veikta F - jonu klātbūtnē. Šajā gadījumā Fe 3 + + 4F − → [FeF 4 ] − , KH = 10-16, savukārt KH [ Fe (SCN) 4 ] − ≈ 10 − 5, tāpēc Fe 3 + joni ir kompleksi un netraucē Co 2 + -jonu noteikšana.
1.1.5. Analītiskajā ķīmijā izmantotās reakcijas
1 Hidrolīze (ar katjonu, ar anjonu, ar katjonu un anjonu)
Al3 + + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H+ ;
CO3 2 − + HOH ↔ HCO3 − + OH− ;
Fe3 + + (NH4) 2 S + HOH → Fe (OH) 3 + ….
2 Oksidācijas-reducēšanas reakcijas
MnSO4 + K2 S2 O8 + H2 O Ag + → HMnO4 + KHSO4 + H2 SO4.
3 Kompleksu reakcijas
CuSO4 + 4NH4 OH → [ Cu (NH3 ) 4 ] SO4 + 4H2 O .
4 Nokrišņu reakcijas Ba 2 + + SO 2 4 − →↓ BaSO 4 .
1.1.6 Katjonu un anjonu analītiskā klasifikācija
1.1. tabula
Analītisks |
||||||||||||||||
Grupas reaģents |
||||||||||||||||
Skābe-bāze |
||||||||||||||||
K+, Na+, NH4+ |
||||||||||||||||
Ba2+, Sr2+, Ca2+ |
H2SO4 |
MeSO4 ↓ |
||||||||||||||
Al3+, Cr3+, Zn2+, |
NaOH piem. |
MeOn − |
||||||||||||||
Sn (II, IV), As (III, V) |
NH4OH piem. |
Me(OH)m ↓ |
||||||||||||||
Tabulas turpinājums. 1.1 |
||||||||||||||||
Mg2+, Mn2+, Fe2+, |
||||||||||||||||
Fe3+, Bi3+, Sb (III, V), |
NaOH piem. |
Me(OH)m ↓ |
||||||||||||||
(Zn2+) |
NH4OH piem. |
|||||||||||||||
Cu2+, Cd2+, Co2+, |
Me(OH)m ↓ |
|||||||||||||||
Ni2+, Hg2+ |
NaOH piem. |
|||||||||||||||
Ag+, Pb2+, Hg2 2+ |
Vīrieši Clm ↓ |
|||||||||||||||
Ūdeņraža sulfīds |
||||||||||||||||
K+, Na+, NH4+, Mg2+ |
||||||||||||||||
(NH4 )2 CO3 + NH4 OH + |
||||||||||||||||
NH4Cl, |
MeCO3 ↓ |
|||||||||||||||
pH ~ 9 |
||||||||||||||||
Zn2+, Al3+, Cr3+ |
(NH4 )2 S + NH4 OH + |
Me(OH)m ↓ |
||||||||||||||
NH4Cl, pH ~ 9 |
||||||||||||||||
Fe3+ |
MeS ↓ |
||
Cu2+ , Cd2+ , Br3+ , Sn |
|||
(II, IV) Hg2+ , As (III, |
H2S → HCl, |
MeS ↓ |
|
pH ~ 0,5 |
|||
Ag+ , Pb2+ , Hg2 2+ |
MnClm ↓ |
Anjonu klasifikācija
Grupas reaģents - BaCl2.
I grupa - šķīstošie bārija sāļi: Cl-, Br-, I-, NO3 -, S2-, CH3 COO-, SCN-, 4-, 3-, BrO3 -, CN-, ClO3 -, ClO4 -.
II grupa - slikti šķīstošie bārija sāļi: F-, CO3 2-, SO4 2-, SO3 2-, S2 O3 2-, SiO3 2-, CrO4 2-, PO4 3-.
1.1.7 Analīzes shēma nezināmas vielas identificēšanai
1 Sausās vielas krāsošana
melns: FeS, PbS, Ag2 S, HgS, NiS, CoS, CuO, MnO2 utt.;
oranžs: Cr2 O7 2- utt.;
dzeltens: CrO4 2-, HgO, CdS; sarkans: Fe(SCN)3, Co2+;
zils: Cu2+.
2 Liesmas krāsa.
3 Kristalizācijas ūdens tests.
4 Skābju iedarbība uz sauso sāli (gāzi?).
5 Šķīdinātāja izvēle (istabas temperatūrā, karsējot) H 2 O, CH3 COOH, HCl, H2 SO4
, "Aqua regia", saplūšana ar Na 2 CO3 un sekojoša izskalošanās.
Jāatceras, ka gandrīz visi nitrāti, visi kālija, nātrija un amonija sāļi šķīst ūdenī!
6 Šķīduma pH kontrole (tikai ūdenī šķīstošiem objektiem).
7 Iepriekšējās pārbaudes (Fe 2+, Fe3+, NH4+).
8 Katjonu un anjonu grupas noteikšana.
9 Katjonu noteikšana.
10 Anjonu noteikšana.
Laboratorijas darbs Nr.1
KATIONU UN ANJONU NOTEIKŠANAS REAKCIJAS ŠĶĪDINĀJĀ
Darba mērķis: kvalitatīvas reakcijas dažādu jonu noteikšanai, lai pēc tam tos identificētu no maisījuma.
Instrumenti un reaģenti: statīvs ar mēģenēm, stikla stienis ar lodētu platīna stiepli, spirta lampa, kālija, nātrija, stroncija, bārija sāļi un citi.
1. eksperiments. K+ jonu noteikšana
a) Neitrālam vai etiķskābes kālija sāls šķīdumam pievieno vienādu tilpumu nātrija heksanitrokobaltāta šķīduma un ar stikla stienīti berzē mēģenes sieniņas. Šajā gadījumā izkrīt dzeltenas kristāliskas nātrija-kālija heksanitrokobalta dubultsāls nogulsnes:
2KCl + Na3 → ↓ K2 Na + 2NaCl;
2K+ + Na+ + -3 → ↓ K2 Na.
Reakciju ieteicams veikt pie pH = 3, kas atbilst atšķaidītiem etiķskābes šķīdumiem; pH nekādā gadījumā nedrīkst būt lielāks par 7.
b) Uzkarsē stikla stieni ar tajā pielodētu platīna stiepli, iemērc kālija hlorīda šķīdumā vai uzber nedaudz cietas sāls. Ievietojiet vadu kopā ar pilienu šķīduma vai kālija sāls daļiņas spirta lampas bezkrāsainajā liesmā. Liesma iegūs raksturīgu purpursarkanu krāsu.
Pieredze 2. Na+ jonu noteikšana
a) Pievienojiet vienādu daudzumu šķīduma K neitrālam nātrija sāls šķīdumam un berzējiet stikla stienīti pret mēģenes sieniņām. Veidosies baltas kristāliskas nogulsnes:
NaCl + K → ↓ Na + KCl;
Na+ + - → ↓ Na .
Reakcija jāveic stingri neitrālā vidē.
b) Gaistošie nātrija savienojumi iekrāso liesmu raksturīgā dzeltenā krāsā (skat. 1.b eksperimentu). Pieredze 3. Ca2+ jonu noteikšana
Mēģenē ielej kalcija sāls šķīdumu un pievieno etiķskābi, līdz reakcija kļūst skāba (2 - 3 cm3). Pārbaudiet barotnes reakciju, izmantojot metilsarkano. Pilienu pa pilienam pievieno amonija oksalāta šķīdumu. Šajā gadījumā no koncentrēta šķīduma un no atšķaidītā šķīduma pakāpeniski izgulsnējas baltas kristāliskas kalcija oksalāta nogulsnes:
CaCl2 + (NH4 )2 C2 O4 → ↓ CaC2 O4 + 2NH4 Cl;
Ca2+ + C2 O4 2- → ↓ CaC2 O4 .
Magnija, bārija un stroncija joni traucē kalcija jonu noteikšanu ar šo reakciju, jo tie veido arī slikti šķīstošas attiecīgo oksalātu nogulsnes.
Pieredze 4. Sr2+ jonu noteikšana
a) Ielej mēģenē 2–5 cm3 stroncija sāls šķīduma un pa pilienam pievieno tādu pašu daudzumu amonija sulfāta vai sērskābes šķīduma. Tā rezultātā veidojas baltas stroncija sulfāta nogulsnes:
SrCl2 + (NH4 )2 SO4 → ↓ SrSO4 + 2 NH4 Cl;
Sr2+ + SO4 2- → ↓ SrSO4 .
Kā reaģentu var izmantot ģipša ūdeni. Šī reakcija jāveic, karsējot ar piesātinātu nogulsnes šķīdumu.
b) Gaistošie stroncija sāļi iekrāso liesmu karmīnsarkanā krāsā (1.b eksperiments). Pieredze 5. Ba2+ jonu noteikšana
a) Mēģenē ar bārija sāls šķīdumu pievieno 2–3 cm3 kālija hromāta vai dihromāta šķīduma. |
|
Sildiet mēģeni ūdens vannā. Šajā gadījumā veidojas dzeltenas kristāliskas nogulsnes: |
|
BaCl2 + K2 CrO4 → ↓ BaCrO4 + 2KCl; |
|
Ba2+ + CrO4 2- → ↓ BaCrO4, |
|
2BaCl2 + K2 Cr2 O7 + H2 O → ↓ 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl; |
|
2Ba2+ + Cr2 O7 2- + H2 O → ↓ 2BaCrO4 + 2H+ .
Reakcija jāveic nedaudz skābā vidē pie pH = 3 ... 5. Nogulsnējot skābā vidē ar kālija dihromāta šķīdumu, ieteicams pievienot nātrija acetātu. Katjoniem Ag+, Pb2+, Co2+, Bl3+, Cd2+ nevajadzētu būt, jo tie traucē noteikšanu.
b) Bārija sāļi iekrāso liesmu dzeltenzaļā krāsā (skat. 1.b eksperimentu). Pieredze 6. Cu2+ jonu noteikšana
a) Pievienojiet mēģenē pārāk daudz atšķaidīta amonjaka šķīduma ar vara (II) sulfāta šķīdumu. Tas rada šķīstošu kompleksu savienojumu zili violetā krāsā.
CuSO4 5H2O + 4NH3 = SO4H2O + 4H2O.
b) Ielejiet mēģenē 1 - 2 cm3 vara (II) sāls šķīduma un pievienojiet dažus pilienus sērūdeņraža ūdens, amonija sulfīda vai nātrija šķīduma. Tas rada melnas vara sulfīda nogulsnes.
CuSO4 + H2 S = = = ↓ CuS + H2 SO4 ;
Analītiskā ķīmija
LABORATORIJAS PRAKTIKA
Minskas BSTU 2012
Izglītības iestāde
"BALTKRIEVIJAS VALSTS
TEHNOLOĢIJAS UNIVERSITĀTE"
Analītiskā ķīmija
LABORATORIJAS PRAKTIKA
– katedru elektroniskās publikācijas;
– katedras izglītības un metodiskā rokasgrāmata un tās elektroniskā versija;
2)veikt laboratorijas darbus un sastādīt atskaites par veiktajiem laboratorijas darbiem:
– šis laboratorijas darbnīcas izdevums un tā elektroniskā versija;
– katedras attīstība “Analītiskās ķīmijas elektroniskais darba žurnāls”;
– laboratorijas darbnīcas;
3)aprēķinu uzdevumu risināšanai:
– problēmu grāmatas;
– izglītojoša un metodiskā rokasgrāmata;
– katedras izglītības un metodiskās rokasgrāmatas elektroniskā versija;
– elektroniskā katedrāles publikācija;
4) lai atrastu atsauces informāciju:
- rokasgrāmata;
– departamenta uzziņu izdevums un tā elektroniskā versija;
5) lai pabeigtu problemātisku uzdevumu:
– nodaļas izdevums un tā elektroniskā versija;
– laboratorijas darbnīcas;
6)datorprogrammas, prezentācijas un video:
| Vārds | Mērķis |
| Lietojumprogrammatūra “Seminārs par AH un FHMA” | Veikt ķīmiskās analīzes rezultātu datorizētu apstrādi (skatīt lietošanas instrukciju) |
| Lietojumprogramma "Skābju-bāzes titrēšanas līkņu aprēķināšana" | Dažādu protolītu un to maisījumu skābju-bāzes titrēšanas līkņu datorizētai aprēķināšanai (skatīt lietošanas instrukciju) |
| “Modernas svēršanas iekārtas”, “Modernas iekārtas titrēšanai”, “Titrēšanas process” u.c. | Ilustratīvs un multimediāls materiāls par disciplīnu |
| Ķīmijas asistents ver. 3.0. Kalkulators ķīmiķiem | Ķīmiskiem analītiskajiem aprēķiniem |
| ChemLab (Model Science Software Inc.) | Virtuālās laboratorijas darbu veikšanai |
| Programma datora testēšanai |
|
Šajā publikācijā ir izmantots tālāk norādītais apzīmējumi:
KVALITATĪVĀ ANALĪZE
Veicot kvalitatīvu analīzi neorganisks tā vielas tiek pārnestas šķīdumā un pēc tam tiek noteiktas to sastāvdaļas katjoni Un anjoni. Lai atvieglotu analīzi, katjoni un anjoni ir sadalīti analītiskās grupas, kas ietver jonus ar līdzīgām ķīmiskām un analītiskām īpašībām. Laboratorijas darbos izmantoto katjonu un anjonu klasifikācijas ir norādītas tabulā. 4.–5. Klasifikācijām ir liela nozīme, kad sistemātiska analīze komplekss maisījums. Šajā gadījumā jonus no tā izolē nevis atsevišķi, bet veselās grupās, izmantojot grupas reaģenti.
Sistemātisks analīzes kurss nozīmē secīgi veicot šādas darbības:
jonu sadalīšana grupās, izmantojot grupu reaģentus;
traucējošo jonu atdalīšana katrā grupā;
jonu noteikšana, izmantojot raksturīgas reakcijas.
4. tabula
Vārds: Analītiskās ķīmijas pamati. Praktisks ceļvedis
Zolotovs Yu.A.
Izdošanas gads: 2001
Izmērs: 9,29 MB
Formāts: djvu
Valoda: krievu valoda
"Analītiskās ķīmijas pamati. Praktiskā rokasgrāmata", ko rediģējis Zolotovs Yu.A., ir papildu rokasgrāmata divām šī autora grāmatām par analītisko ķīmiju. Grāmatā ir neliela teorētiskā daļa. Aprakstītas analīzes iespējas un tās metodes. Rokasgrāmatā ir ietverti praktiskie darbi priekšmeta kursā. Farmācijas studentiem.
Vārds: Farmaceitiskā analīze
Bezugliy P.O.
Izdošanas gads: 2001
Izmērs: 2,82 MB
Formāts: pdf
Valoda: ukraiņu
Apraksts: Mācību grāmatā “Farmaceitiskā analīze”, ko rediģējis P.O.Bezugly, dažādos veidos aplūkotas medikamentu farmaceitiskās analīzes metodes, izmantojot fizikāli ķīmiskās un ķīmiskās metodes. P... Lejupielādējiet grāmatu bez maksas
Vārds: Analītiskā ķīmija diagrammās un tabulās
Bolotovs V.V., Žukova T.V., Mikitenko E.E.
Izdošanas gads: 2002
Izmērs: 1,21 MB
Formāts: pdf
Valoda: krievu valoda
Apraksts: Uzziņu rokasgrāmatā “Analītiskā ķīmija diagrammās un tabulās”, ko rediģēja V. V. Bolotovs et al., aplūkoti praktiskie kvantitatīvās un kvalitatīvās analīzes jautājumi. Materiāli par iegūt... Lejupielādējiet grāmatu bez maksas
Vārds: Lekciju piezīmes par analītisko ķīmiju (kvantitatīvā analīze)
Izdošanas gads: 2002
Izmērs: 1,47 MB
Formāts: pdf
Valoda: krievu valoda
Apraksts: Praktiskajā ceļvedī “Analītiskās ķīmijas lekciju piezīmes (kvantitatīvā analīze)”, ko rediģēja V.V.Bolotova, lekciju materiāla veidā aplūkoti izmantoto ķīmisko vielu kvantitatīvās analīzes pamati... Lejupielādēt grāmatu bez maksas
Vārds: Lekciju piezīmes par analītisko ķīmiju (kvalitatīvā analīze)
Bolotovs V.V., Dynnik E.V., Žukova T.V.
Izdošanas gads: 2002
Izmērs: 1,56 MB
Formāts: pdf
Valoda: krievu valoda
Apraksts: Praktiskajā ceļvedī “Analītiskās ķīmijas lekciju piezīmes (kvalitatīvā analīze)”, ko rediģēja V.V.Bolotova, lekciju materiāla veidā aplūkoti izmantoto ķīmisko vielu kvalitatīvās analīzes pamati... Lejupielādēt grāmatu bez maksas
Vārds: Analītiskā ķīmija. Problēmas un pieejas. 2. sējums
Kellners R., Merme Dž.
Izdošanas gads: 2004
Izmērs: 8,45 MB
Formāts: djvu
Valoda: krievu valoda
Apraksts: Praktiskā rokasgrāmata "Analītiskā ķīmija. Problēmas un pieejas", ko rediģēja Kellners R., et al., aplūko aktuālos analītikas jautājumus ķīmijā un farmācijā. Grāmata sastāv no diviem sējumiem. Otrais... Lejupielādējiet grāmatu bez maksas
Vārds: Analītiskā ķīmija. Problēmas un pieejas. 1. sējums
Kellners R., Merme Dž.
Izdošanas gads: 2004
Izmērs: 11,62 MB
Formāts: djvu
Valoda: krievu valoda
Apraksts: Praktiskā rokasgrāmata "Analītiskā ķīmija. Problēmas un pieejas", ko rediģēja Kellners R., et al., aplūko aktuālos analītikas jautājumus ķīmijā un farmācijā. Grāmata sastāv no diviem sējumiem. Pirmā soda... Lejupielādējiet grāmatu bez maksas
Vārds: Analītiskā ķīmija. Seminārs
Izdošanas gads: 2009
Izmērs: 11,45 MB
Formāts: pdf
Valoda: krievu valoda
Apraksts: Mācību grāmatā "Analītiskā ķīmija. Seminārs", ko rediģējis Yu.Ya. Kharitonov et al., apskata datus par dažādu ķīmisko elementu (anjonu, kaķu...) kvalitatīvās analīzes īpašībām un veidiem.
Vārds: Piemēri un problēmas analītiskajā ķīmijā
Kharitonov Yu.Ya., Grigorjeva V.Yu.
Izdošanas gads: 2008
Izmērs: 145,97 MB
Formāts: pdf
Valoda: krievu valoda
Apraksts: Mācību grāmatā “Analītiskās ķīmijas piemēri un problēmas”, ko rediģēja Kharitonov Yu.Ya. et al., aplūkotas tematiskās problēmas par analītiskās ķīmijas kursa tēmām. Ir problēmas ar risinājumiem...