Tiek saukta siltuma daudzuma attiecību, ko saņem ķermenis ar bezgalīgi mazām tā stāvokļa izmaiņām un ar to saistītajām ķermeņa temperatūras izmaiņām. siltuma jaudaķermeņi šajā procesā:
Parasti siltumietilpību apzīmē vielas daudzuma vienībā un atkarībā no izvēlētās vienības izšķir:
īpatnējās masas siltuma jaudac , attiecas uz 1 kg gāzes,
J/(kg K);
īpatnējā tilpuma siltuma jaudac', attiecināms uz gāzes daudzumu 1 m 3 tilpumā normālos fizikālajos apstākļos, J/(m 3 K);
īpatnējā molārā siltuma jauda, attiecas uz vienu kilomolu, J/(kmol·K).
Sakarību starp īpatnējām siltuma jaudām nosaka acīmredzamas attiecības: ;
Šeit ir gāzes blīvums normālos apstākļos.
Ķermeņa temperatūras izmaiņas ar tādu pašu siltuma daudzumu ir atkarīgas no procesa rakstura, kas notiek šī procesa laikā, tāpēc siltuma jauda ir procesa funkcija. Tas nozīmē, ka vienam un tam pašam darba šķidrumam atkarībā no procesa ir nepieciešams atšķirīgs siltuma daudzums, lai to uzsildītu par 1 K. Skaitliski c vērtība mainās no +∞ līdz -∞.
Termodinamiskajos aprēķinos ir ļoti svarīgi:
siltuma jauda pastāvīgā spiedienā
vienāds ar siltuma daudzuma, kas ķermenim tiek nodots procesā pie nemainīga spiediena, attiecību pret ķermeņa temperatūras izmaiņām dT
siltuma jauda nemainīgā tilpumā
vienāds ar siltuma daudzuma attiecību , procesā tiek piegādāts ķermenim nemainīgā tilpumā, līdz ķermeņa temperatūras izmaiņām .
Saskaņā ar pirmo termodinamikas likumu slēgtām sistēmām, kurās notiek līdzsvara procesi 
, Un
Izohoriskam procesam ( v=const) šis vienādojums iegūst formu 
, un, ņemot vērā (1.5), iegūstam, ka
,
tas ir, ķermeņa siltumietilpība nemainīgā tilpumā ir vienāda ar tā iekšējās enerģijas daļējo atvasinājumu attiecībā pret temperatūru un raksturo iekšējās enerģijas pieauguma ātrumu izohoriskā procesā, palielinoties temperatūrai.
Ideālai gāzei
Izobāriskajam procesam () no vienādojuma (2.16) un (2.14) iegūstam
Šis vienādojums parāda saistību starp siltuma jaudām ar p Un cv. Ideālai gāzei tas ir ievērojami vienkāršots. Patiešām, ideālas gāzes iekšējo enerģiju nosaka tikai tās temperatūra un tā nav atkarīga no tilpuma, tāpēc un turklāt tas izriet no stāvokļa vienādojuma 
, kur
Šo attiecību sauc par Mayer vienādojumu, un tā ir viena no galvenajām ideālo gāzu tehniskajā termodinamikā.
Notiek v=konst siltums, kas tiek nodots gāzei, iet tikai, lai mainītu tās iekšējo enerģiju, atrodoties procesā R= const siltums tiek tērēts gan iekšējās enerģijas palielināšanai, gan darbam pret ārējiem spēkiem. Tāpēc ar p vairāk cv par šī darba apjomu.
Īstām gāzēm, kopš tā laika tās izplešas (pie lpp=const) darbs tiek veikts ne tikai pret ārējiem spēkiem, bet arī pret pievilkšanās spēkiem, kas darbojas starp molekulām, kas rada papildus siltuma patēriņu.
Parasti siltuma jaudas nosaka eksperimentāli, bet daudzām vielām tās var aprēķināt, izmantojot statistiskās fizikas metodes.
Ideālas gāzes siltumietilpības skaitlisko vērtību var atrast ar klasisko siltumietilpības teoriju, kuras pamatā ir teorēma par vienmērīgu enerģijas sadalījumu pa molekulu brīvības pakāpēm. Saskaņā ar šo teorēmu ideālās gāzes iekšējā enerģija ir tieši proporcionāla molekulu un enerģijas brīvības pakāpju skaitam. kT/2, uz vienu brīvības pakāpi. Uz 1 molu gāzes
,
Kur Nē- Avogadro numurs; i- brīvības pakāpju skaits (neatkarīgo koordinātu skaits, kas jānorāda, lai pilnībā noteiktu molekulas stāvokli telpā).
Monatomiskajai gāzes molekulai ir trīs brīvības pakāpes, kas atbilst trim komponentiem koordinātu asu virzienā, kuros var sadalīt translācijas kustību. Divatomu gāzes molekulai ir piecas brīvības pakāpes, jo papildus translācijas kustībai tā var griezties ap divām asīm, kas ir perpendikulāras līnijai, kas savieno atomus (rotācijas enerģija ap asi, kas savieno atomus, ir nulle, ja atomus uzskata par punktiem) . Triatomiskas un parasti poliatomiskas gāzes molekulai ir sešas brīvības pakāpes: trīs translācijas un trīs rotācijas.
Tā kā ideālai gāzei 
, tad mono-, di- un poliatomu gāzu molārās siltumietilpības ir attiecīgi vienādas:
;
; 
.
Klasiskās siltumietilpības teorijas rezultāti diezgan labi saskan ar eksperimentālajiem datiem telpas temperatūras apgabalā (2.1. tabula), bet galvenais secinājums par temperatūras neatkarību eksperimentā neapstiprinās. Neatbilstības, kas ir īpaši nozīmīgas zemas un diezgan augstas temperatūras reģionā, ir saistītas ar molekulu kvantu uzvedību un tiek izskaidrotas siltumietilpības kvantu teorijas ietvaros.
Dažu gāzu siltumietilpība pie t = 0°C ideālā gāzes stāvoklī
Kur A– atomu masa; m vienības- atommasas vienība; N A- Avogadro numurs; mol μ ir vielas daudzums, kas satur molekulu skaitu, kas vienāds ar atomu skaitu 12 g 12 C oglekļa izotopa.
Termodinamiskās sistēmas siltumietilpība ir atkarīga no tā, kā mainās sistēmas stāvoklis sildot.
Ja gāze tiek uzkarsēta plkst nemainīgs apjoms, tad viss piegādātais siltums tiek novirzīts gāzes sildīšanai, tas ir, mainot tās iekšējo enerģiju. Pēc tam tiek apzīmēta siltuma jauda C V.
S R– siltuma jauda plkst pastāvīgs spiediens. Ja karsējat gāzi pastāvīgā spiedienā R traukā ar virzuli, tad virzulis pacelsies līdz noteiktam augstumam h, tas ir, gāze darbosies (4.2. att.).
Rīsi. 4.2
Līdz ar to vadītais siltums tiek tērēts gan apkurei, gan darba veikšanai. No tā ir skaidrs, ka.
Tātad, vadīts siltums un siltuma jauda atkarīgs no siltuma pārneses veida. nozīmē, J Un C nav stāvokļa funkcijas.
Daudzumi S R Un C V izrādās, ka tie ir saistīti ar vienkāršām attiecībām. Atradīsim viņus.
Uzsildīsim vienu molu ideālas gāzes konstantā tilpumā (d A= 0). Tad mēs rakstām pirmo termodinamikas likumu formā:
| , | (4.2.3) |
Tie. bezgalīgi mazs siltuma daudzuma pieaugums ir vienāds ar iekšējās enerģijas pieaugumu d U.
Siltuma jauda nemainīgā tilpumā būs vienāds ar:
Jo U var būt atkarīgs ne tikai no temperatūras. Bet ideālas gāzes gadījumā ir spēkā formula (4.2.4).
No (4.2.4.) izriet, ka
 ,
|
Izobāriskā procesa laikā papildus iekšējās enerģijas palielināšanai darbu veic gāze:
| . |
Darba mērķis: Termisko procesu izpēte ideālā gāzē, iepazīšanās ar Klementa-Desormsa metodi un eksperimentāla gaisa molāro siltumietilpību attiecības noteikšana pie nemainīga spiediena un nemainīga tilpuma.
Uzstādīšanas apraksts un procesa izpētes metode
Darba paneļa izskats un eksperimentālā iestatījuma FPT1-6n shematiskā diagramma ir parādīta attēlā. 8: 1 – slēdzis “NETWORK” iekārtas barošanai; 2 – slēdzis “Kompresors” gaisa sūknēšanai darba traukā (ietilpība ar tilpumu V = 3500 cm3), kas atrodas korpusa dobumā; 3 – vārsts K1, kas nepieciešams, lai novērstu spiediena izdalīšanos no darba trauka pēc kompresora apstāšanās; 4 – pneimatiskais pārslēgšanas slēdzis “Atmosfēra”, kas ļauj īslaicīgi savienot darba trauku ar atmosfēru; 5 – spiediena mērītājs, izmantojot spiediena sensoru darba traukā;
Rīsi. 8. Darba paneļa izskats
6 – divu kanālu temperatūras mērītājs, kas ļauj izmērīt temperatūru apkārtējā vidē un temperatūru darba trauka iekšpusē.
Noteiktas gāzes masas stāvokli nosaka trīs termodinamiskie parametri: spiediens R, apjoms V un temperatūru T. Vienādojumu, kas nosaka saistību starp šiem parametriem, sauc par stāvokļa vienādojumu. Ideālām gāzēm šāds vienādojums ir Klapeirona-Mendeļejeva vienādojums:
Kur m- gāzes masa; μ - molārā masa; R= 8,31 J/mol∙K – universālā gāzes konstante.
Jebkuras termodinamiskās sistēmas stāvokļa izmaiņas, kas saistītas ar vismaz viena parametra p, V, T samazināšanos vai palielināšanos, sauc par termodinamisko procesu.
Izoprocesi– tie ir procesi, kas notiek zem viena nemainīga parametra:
izobarisks – plkst p = konst;
izohorisks – ar V = konst;
izotermisks – plkst T = konst.
Adiabātiskais process notiek bez siltuma apmaiņas ar vidi, tāpēc, lai to veiktu, sistēma tiek siltumizolēta vai process tiek veikts tik ātri, ka siltuma apmaiņai nav laika notikt. Adiabātiskā procesa laikā mainās visi trīs parametri R, V, T.
Ideālas gāzes adiabātiskās saspiešanas laikā tās temperatūra paaugstinās, bet izplešanās laikā samazinās. Attēlā 9 koordinātu sistēmā R Un V parāda izotermu ( рV = konst) un adiabātisks ( рV γ = konst). No attēla var redzēt, ka adiabāts ir stāvāks par izotermu. Tas izskaidrojams ar to, ka adiabātiskās saspiešanas laikā gāzes spiediens palielinās ne tikai tā tilpuma samazināšanās dēļ, kā ar izotermisku saspiešanu, bet arī temperatūras paaugstināšanās dēļ.
Rīsi. 9. рV = const; рV γ = konst
Siltuma jauda vielu (ķermeni) sauc par vērtību, kas vienāda ar siltuma daudzumu, kas nepieciešams tās uzsildīšanai par vienu Kelvinu. Tas ir atkarīgs no ķermeņa masas, ķīmiskā sastāva un siltuma procesa veida. Viena mola vielas siltumietilpību sauc par molāro siltumietilpību C μ.
Saskaņā ar pirmo termodinamikas likumu, siltuma daudzums dQ, kas tiek paziņots sistēmai, tiek tērēts iekšējās enerģijas palielināšanai dU sistēmas un sistēmas darba izpilde dA pret ārējiem spēkiem
dQ = dU + dA. (2)
Izmantojot pirmo termodinamikas likumu (2) un Klapeirona-Mendeļejeva vienādojumu (1), mēs varam iegūt vienādojumu, kas apraksta adiabātisko procesu - Puasona vienādojumu.
рV γ = konst.,
vai citos parametros:
TV γ -1 = nemainīgs,
T γ p 1-γ = konst.
Šajos vienādojumos - adiabātiskais eksponents
γ = С р / С v,
kur C v un C p ir attiecīgi molārās siltumietilpības pie nemainīga tilpuma un spiediena.
Ideālai gāzei siltuma jaudas C p un C v var aprēķināt teorētiski. Sildot gāzi nemainīgā tilpumā (izohorisks process), gāzes veiktais darbs dA = рdV ir vienāda ar nulli, tātad molārā siltumietilpība
, (3)
Kur i– brīvības pakāpju skaits – neatkarīgo koordinātu skaits, ar kurām var unikāli norādīt molekulas pozīciju; rādītājs V nozīmē izohorisku procesu.
Ar izobarisko apkuri ( p = konst) gāzei piegādātais siltuma daudzums tiek tērēts iekšējās enerģijas palielināšanai un gāzes izplešanās darbu veikšanai:
.
Gāzes mola siltumietilpība ir vienāda ar
Vienādojumu (5) sauc par Majera vienādojumu. Līdz ar to molāro siltumietilpību starpība C p – C v = R ir skaitliski vienāda ar viena mola ideālas gāzes izplešanās darbu, kad to silda par vienu kelvinu pie nemainīga spiediena. Tā ir universālās gāzes konstantes R fiziskā nozīme.
Ideālām gāzēm attiecība γ = C p / C v = (i + 2) / i ir atkarīgs tikai no gāzes molekulu brīvības pakāpju skaita, ko, savukārt, nosaka molekulas struktūra, t.i. atomu skaits, kas veido molekulu. Monatomiskajai molekulai ir 3 brīvības pakāpes (inertās gāzes). Ja molekula sastāv no diviem atomiem, tad brīvības pakāpju skaits sastāv no masas centra translācijas kustības brīvības pakāpju skaita (i post = 3) un sistēmas rotācijas (i laiks = 2) kustības ap divas asis, kas ir perpendikulāras molekulas asij, t.i. vienāds ar 5. Trīsatomu un poliatomu molekulām i = 6 (trīs translācijas un trīs rotācijas brīvības pakāpes).
Šajā darbā koeficients γ gaisam nosaka eksperimentāli.
Ja, izmantojot sūkni, traukā tiek iesūknēts noteikts gaisa daudzums, paaugstināsies gaisa spiediens un temperatūra traukā. Sakarā ar gaisa siltuma apmaiņu ar vidi, pēc kāda laika gaisa temperatūra traukā kļūs vienāda ar temperatūru T0ārējā vide.
Tvertnē noteiktais spiediens ir vienāds ar р 1 = р 0 + р′, Kur 0. lpp- atmosfēras spiediens, R'- papildu spiediens. Tādējādi gaisu kuģa iekšpusē raksturo parametri ( р 0 + р′), V 0, T 0, un stāvokļa vienādojumam ir forma
. (6)
Ja uz īsu brīdi (~3 s) atverat pārslēgšanas slēdzi “ATMOSFĒRA”, gaiss traukā izplešas. Šo paplašināšanas procesu var uzskatīt par papildu tilpuma pievienošanu traukam V′. Spiediens traukā kļūs vienāds ar atmosfēras spiedienu P 0, temperatūra pazemināsies līdz T 1, un skaļums būs vienāds V 0 + V′. Tāpēc procesa beigās stāvokļa vienādojumam būs forma
. (7)
Sadalot izteiksmi (7) ar izteiksmi (6), iegūstam
. (8)
Izplešanās notiek bez siltuma apmaiņas ar ārējo vidi, t.i. process ir adiabātisks, tāpēc sistēmas sākuma un beigu stāvokļiem sakarība ir derīga
. (9)
Ideāla gāze ir matemātisks gāzes modelis, kurā tiek pieņemts, ka molekulu potenciālā enerģija ir niecīga salīdzinājumā ar to kinētisko enerģiju. Starp molekulām nav pievilkšanas vai atgrūšanas spēku, daļiņu sadursmes savā starpā un ar trauka sienām ir absolūti elastīgas, un mijiedarbības laiks starp molekulām ir niecīgs, salīdzinot ar vidējo laiku starp sadursmēm.
2. Kādas ir molekulu brīvības pakāpes? Kā brīvības pakāpju skaits ir saistīts ar Puasona attiecību γ?
Ķermeņa brīvības pakāpju skaits ir neatkarīgo koordinātu skaits, kas jānorāda, lai pilnībā noteiktu ķermeņa stāvokli telpā. Piemēram, materiālam punktam, kas patvaļīgi pārvietojas telpā, ir trīs brīvības pakāpes (koordinātas x, y, z).
Monatomiskas gāzes molekulas var uzskatīt par materiāliem punktiem, pamatojoties uz to, ka šādas daļiņas (atoma) masa ir koncentrēta kodolā, kura izmēri ir ļoti mazi (10–13 cm). Tāpēc monatomiskajai gāzes molekulai var būt tikai trīs translācijas kustības brīvības pakāpes.
Molekulas, kas sastāv no diviem, trim vai vairāk atomiem, nevar pielīdzināt materiālajiem punktiem. Divatomu gāzes molekula, sākot ar pirmo tuvinājumu, sastāv no diviem cieši saistītiem atomiem, kas atrodas zināmā attālumā viens no otra
3. Kāda ir ideālās gāzes siltumietilpība adiabātiskā procesa laikā?
Siltuma jauda ir vērtība, kas vienāda ar siltuma daudzumu, kas jāpiešķir vielai, lai paaugstinātu tās temperatūru par vienu kelvinu.
4. Kādās mērvienībās SI sistēmā mēra spiedienu, tilpumu, temperatūru un molārās siltumietilpības?
Spiediens – kPa, tilpums – dm 3, temperatūra – Kelvinos, molārās siltumietilpības – J/(molK)
5. Kādas ir molārās siltumietilpības Cp un Cv?
Gāzei ir siltumietilpība pie nemainīga tilpuma Cv un siltumietilpība pie nemainīga spiediena Cr.
Pie nemainīga tilpuma ārējo spēku darbs ir nulle, un viss siltuma daudzums, kas gāzei tiek nodots no ārpuses, pilnībā tiek novirzīts tās iekšējās enerģijas U palielināšanai. Līdz ar to gāzes molārā siltumietilpība pie nemainīga tilpuma C v ir skaitliski vienāds ar viena mola gāzes ∆U iekšējās enerģijas izmaiņām, kad tās temperatūra paaugstinās par 1 K:
∆U=i/2*R(T+1)-i/2RT=i/2R
Tādējādi gāzes molārā siltumietilpība nemainīgā tilpumā
AR v=i/2R
īpatnējā siltumietilpība nemainīgā tilpumā
AR v=i/2*R/µ
Karsējot gāzi pastāvīgā spiedienā, gāze izplešas, tai no ārpuses nodotais siltuma daudzums ne tikai palielina tās iekšējo enerģiju U, bet arī veic darbu A pret ārējiem spēkiem. Līdz ar to gāzes siltumietilpība nemainīgā spiedienā ir lielāka par siltumietilpību nemainīgā tilpumā par darba apjomu A, ko veic viens mols gāzes izplešanās laikā, kas rodas no tās temperatūras paaugstināšanās par 1 K pie nemainīga spiediena P:
C p = AR v+A
Var parādīt, ka gāzes molam darbs ir A=R, tad
C p = AR v+R=(i+2)/2*R
Izmantojot sakarību starp īpatnējo un molāro siltuma jaudu, mēs atrodam īpatnējo siltumietilpību:
C p = (i+2)/2*R
Tieša īpatnējo un molāro siltumietilpību mērīšana ir sarežģīta, jo gāzes siltumietilpība būs niecīga daļa no tvertnes, kurā atrodas gāze, siltumietilpības, un tāpēc mērījums būs ārkārtīgi neprecīzs.
Vieglāk ir izmērīt lieluma attiecību C p / AR v
γ=C p / AR v=(i+2)/i.
Šī attiecība ir atkarīga tikai no gāzi veidojošo molekulu brīvības pakāpju skaita.
IEVADS
Saskaņā ar pirmo termodinamikas likumu sistēmai siltuma apmaiņas procesā nodotās enerģijas daudzums dQ maina tās iekšējo enerģiju dU un sistēmai, kas veic darbu dA pret ārējiem spēkiem:
Siltuma daudzumu, kas nepieciešams viena (kilo) mola gāzes uzsildīšanai par vienu grādu, nosaka molārā siltumietilpība - AR.
Siltuma jaudas lielums ir atkarīgs no apkures apstākļiem. Ir divu veidu siltumietilpības: C p - molārā siltumietilpība nemainīgā spiedienā un C v - molārā siltumietilpība nemainīgā tilpumā, kas saistīti ar vienādojumu:
С p =С v + R, (2)
kur R ir universālā gāzes konstante, kas skaitliski vienāda ar darbu, kas veikts, uzsildot vienu molu ideālās gāzes par vienu kelvinu nemainīgā spiedienā.
Procesu, kas notiek bez siltuma apmaiņas ar vidi (dQ = 0), sauc par adiabātisko. To apraksta Puasona vienādojums:
Adiabātiskā procesa darbs, kā izriet no pirmā termodinamikas likuma (3), tiek veikts tikai iekšējās enerģijas izmaiņu dēļ:
Kopējo adiabātiskā procesa darbu var aprēķināt, izmantojot formulu:
(5)
Instrumenti un piederumi: šķidruma spiediena mērītājs, slēgta stikla pudele ar trīsceļu vārstu, sūknis.
METODES TEORIJA UN UZSTĀDĪŠANAS APRAKSTS.
C p / C v noteikšanas metode , darbā izmantotais ir balstīts uz gaisa adiabātiskās izplešanās procesu.
Instalācija (22. att.) sastāv no biezu sienu cilindra 2, savienots ar iesmidzināšanas sūkni 3 un atveriet U-veida ūdens spiediena mērītāju 1. Trīsceļu vārsts 4 ļauj savienot cilindru ar sūkni vai atmosfēru.
Apzīmēsim gāzes masu balonā pie atmosfēras spiediena - m 1.
Ja jūs savienojat cilindru ar sūkni un sūknēsit gaisu, spiediens balonā palielināsies un kļūs vienāds p 1 = p 0 + h 1 , Kur h 1- pārsniegums virs atmosfēras spiediena p 0, mēra ar manometru, (p 0, Un h 1 jāizsaka tajās pašās vienībās).
Piezīme. Tā kā gaiss balonā injekcijas laikā uzsilst, izmēriet lieko spiedienu h 1 tas jādara, kad gaisa temperatūra cilindrā kļūst vienāda ar istabas temperatūru (pēc 1-2 minūtēm).
Gāzes masa m 1 tagad aizņems par V 1 mazāku tilpumu nekā cilindra tilpums.
Tās stāvokli raksturo šādi parametri: p 1, V 1, T 1 (23. att.). Ja jūs īsi savienojat balonu ar atmosfēru, izmantojot krānu, gaiss strauji izplešas (t.i., adiabātiski). Daļa no gaisa masas m iznāks no konteinera. Atlikusī gaisa masa m 1, kas aizņēma daļu no cilindra tilpuma pirms vārsta atvēršanas, atkal aizņems visu tilpumu Vk = V2. Spiediens cilindrā kļūs vienāds ar atmosfēras spiedienu (p 2 = p 0). Gaisa temperatūra tā adiabātiskās izplešanās rezultātā būs zemāka par istabas temperatūru. Tādējādi brīdī, kad krāns ir aizvērts, gaiss atrodas II stāvoklī (p 2, V 2, T 2).
Gāzes masai m 1, saskaņā ar Puasona likumu (3) iegūstam:
Tā kā temperatūra I un III stāvoklī ir vienāda, tad saskaņā ar Boila-Mariota likumu:
Salīdzinot vienādības (6) un (7), mēs iegūstam:
Ņemsim šīs izteiksmes logaritmu
un atrisināt to relatīvi
Ņemot vērā, ka p 1 = p 0 + h 1; p 2 = p 0 ; p 3 = p 0 + h 2 mēs iegūstam:
Tā kā spiedieni nedaudz atšķiras viens no otra, aptuveni pēdējā izteiksmē logaritmus var aizstāt ar skaitļiem:
vai
Lai aprēķinātu adiabātiskās izplešanās darbu, mēs izmantojam formulu (5). Tā kā saskaņā ar Puasona likumu
tad formulai (5) būs šāda forma:
A= 
Kur V≈V k, norādīts instalācijā.
DARBA PABEIGŠANA
1. Izmantojot krānu, pievienojiet cilindru sūknim un sūknējiet gaisu, līdz šķidruma līmeņa atšķirība manometrā kļūst par 20-30 cm.
2. Aizveriet krānu un pagaidiet, līdz tiek noteikts šķidruma līmenis manometrā. Saskaitiet šķidruma līmeņu atšķirību manometra līkumos h 1(skaitiet gar meniska apakšējo malu).
3. Atveriet krānu un brīdī, kad šķidruma līmeņi abos manometra līkņos ir vienādi, ātri aizveriet to.
4. Nogaidot 1-2 minūtes, līdz gaiss cilindrā sasilst līdz istabas temperatūrai, izmēra šķidruma līmeņa starpību abos manometra līkņos h 2
5. Izmantojiet barometru, lai izmērītu atmosfēras spiedienu r 0 .
6. Ievadiet datus tabulā.
7. Atkārtojiet eksperimentu (1.-4. darbība) vismaz piecas reizes.
| №№ | h 1, mm ūdens. Art. | h 2, mm ūdens. Art. | h 1 -h 2, mm ūdens. Art. | |||
DATORTEHNIKAS
1. Aprēķiniet katra mērījuma vērtību, izmantojot formulu (8).