Vieną pagrindinių dėsnių atranda prancūzų chemikas F. M. Raulemas 1887 m. dėsningumas, lemiantis kai kurias tirpalų savybes, kurios priklauso nuo koncentracijos, bet ne nuo tirpios medžiagos prigimties.
Francois Marie Raulis(1830 - 1901) – prancūzų chemikas ir fizikas, Paryžiaus mokslų akademijos narys korespondentas (1890). Nuo 1867 m. – Grenoblio universitete (nuo 1870 m. profesorius). Sankt Peterburgo mokslų akademijos narys korespondentas (1899).
Virš bet kurios skystosios fazės visada yra tam tikras (priklausomai nuo išorinių sąlygų) dujinės fazės, susidedančios iš tos pačios medžiagos, kiekis. Taigi, virš vandens atmosferoje būtinai yra vandens garų. Šios garų fazės kiekis išreiškiamas daliniu slėgiu (dujų koncentracija), lygiu bendrajam slėgiui, jei šios dujos užima visą dujų tūrį.
Tirpalų fizines savybes (tirpumą, užšalimo ir virimo temperatūras) pirmiausia lemia slėgio pokyčiai sočiųjų garų tirpiklis virš tirpalo. François Raoult nustatė, kad tirpiklio sočiųjų garų slėgis virš tirpalo visada yra mažesnis nei gryno tirpiklio, ir išvedė tokį ryšį:
p 0 – dalinis tirpiklio garų slėgis virš gryno tirpiklio;
p i – dalinis tirpiklio garų slėgis virš tirpalo;
n i – ištirpusios medžiagos molinė dalis.
Taigi vieną iš pagrindinių dėsnių, nulemiančių tirpalų fizikines savybes, galima suformuluoti taip:
santykinis prisotinimo garų slėgio sumažėjimastirpiklis virš tirpalo yra lygus ištirpusios medžiagos molinei daliai.
Tai yra svarbiausias dėsnis, paaiškinantis temperatūros pokyčius fazių perėjimai santykinai gryno tirpiklio tirpalams.
Užšalimo temperatūros keitimas
Kristalizacijos sąlyga yra tirpiklio sočiųjų garų slėgio lygybė tirpalo garų slėgiui virš kieto tirpiklio. Kadangi tirpiklio garų slėgis virš tirpalo visada yra mažesnis nei gryno tirpiklio, ši lygybė visada bus pasiekiama esant žemesnei nei tirpiklio užšalimo temperatūrai. Taigi vandenyno vanduo pradeda užšalti maždaug -2 ° C temperatūroje.
Skirtumas tarp tirpiklio kristalizacijos temperatūros T 0 fr ir tirpalo kristalizacijos pradžios temperatūros T fr yra kristalizacijos temperatūros sumažėjimas. Tada galime suformuluoti tokią Raoult dėsnio išvadą:
praskiestų tirpalų kristalizacijos temperatūros sumažėjimas nepriklauso nuo ištirpusios medžiagos pobūdžio ir yra tiesiogiai proporcingas tirpalo molinei koncentracijai:
Čia: m yra tirpalo moliškumas; KAM yra krioskopinė konstanta, kuri yra pastovi kiekvienam tirpikliui. Vandeniui K \u003d 1,86 0, o tai reiškia, kad visi vieno molio vandeniniai tirpalai turėtų užšalti -1,86 0 C temperatūroje.
Kadangi tirpikliui kristalizuojantis iš tirpalo, pastarojo koncentracija didėja, tirpalai neturi specifinės užšalimo temperatūros ir kristalizuojasi tam tikrame temperatūrų intervale.
Virimo taškų keitimas
Skystis užverda tokioje temperatūroje, kurioje bendras garų slėgis tampa lygus išoriniam slėgiui. Jei ištirpusi medžiaga yra nelaki (tai yra, jos slėgis sočiųjų garų virš tirpalo galima nepaisyti), tada bendras soties garų slėgis virš tirpalo yra lygus daliniam tirpiklio garų slėgiui. Tokiu atveju sočiųjų garų slėgis virš tirpalo bet kurioje temperatūroje bus mažesnis nei gryno tirpiklio, o jo išorinis slėgis bus lygus aukštesnėje temperatūroje. Taigi nelakios medžiagos T b tirpalo virimo temperatūra visada yra aukštesnė už gryno tirpiklio virimo temperatūrą esant tokiam pačiam slėgiui T b . Taigi antrasis Raoult dėsnio rezultatas:
Nelakių medžiagų praskiestų tirpalų virimo temperatūros padidėjimas nepriklauso nuo tirpios medžiagos pobūdžio ir yra tiesiogiai proporcingas tirpalo molinei koncentracijai:
Čia: m yra tirpalo moliškumas; E yra ebulioskopinė konstanta, kuri yra pastovi kiekvienam tirpikliui. Vandeniui E \u003d 0,56 0, o tai reiškia, kad visi vieno molio vandeniniai tirpalai turėtų pradėti virti 100,56 0 C temperatūroje esant standartiniam slėgiui.
Kodėl žmogus pradėjo virti vandenį prieš jo tiesioginį naudojimą? Teisingai, kad apsisaugotumėte nuo daugelio patogeninių bakterijų ir virusų. Ši tradicija į viduramžių Rusijos teritoriją atkeliavo dar prieš Petrą Didįjį, nors manoma, kad būtent jis į šalį atvežė pirmąjį samovarą ir įvedė neskubios vakaro arbatos gėrimo apeigas. Tiesą sakant, mūsų žmonės naudojo kažkokius samovarus senovės Rusija gėrimams iš žolelių, uogų ir šaknų gaminti. Virimas čia buvo reikalingas daugiausia naudingiems augalų ekstraktams išgauti, o ne dezinfekcijai. Iš tiesų, tuo metu net nebuvo žinoma apie mikrokosmosą, kuriame gyvena šios bakterijos ir virusai. Tačiau dėl virimo mūsų šalį aplenkė pasaulinės baisių ligų, tokių kaip cholera ar difterija, pandemijos.
Celsijaus
Didysis meteorologas, geologas ir astronomas iš Švedijos iš pradžių naudojo 100 laipsnių vandens užšalimo temperatūrai įprastomis sąlygomis nurodyti, o vandens virimo temperatūra buvo laikoma nuliu laipsnių. Ir po jo mirties 1744 m įžymus asmuo, botanikas Carlas Linnaeusas ir Celsijaus imtuvas Mortenas Strömeris pakeitė šią skalę, kad būtų lengviau naudoti. Tačiau, kitų šaltinių teigimu, prieš pat mirtį tai padarė pats Celsius. Bet bet kuriuo atveju rodmenų stabilumas ir suprantamas baigimas turėjo įtakos plačiam jo naudojimui tarp prestižiškiausių to meto mokslo profesijų – chemikų. Ir nepaisant to, kad apversta 100 laipsnių skalės žyma nustatė stabilaus vandens virimo tašką, o ne jo užšalimo pradžią, skalė pradėjo vadintis pagrindinio kūrėjo Celsijaus vardu.
Žemiau atmosferos
Tačiau ne viskas taip paprasta, kaip atrodo iš pirmo žvilgsnio. Žvelgdami į bet kurią būsenos diagramą P-T arba P-S koordinatėmis (entropija S yra tiesioginė temperatūros funkcija), matome, kaip glaudžiai susiję temperatūra ir slėgis. Panašiai vanduo, priklausomai nuo slėgio, keičia savo vertes. Ir bet kuris alpinistas puikiai žino šią savybę. Kiekvienas, bent kartą gyvenime suvokęs aukštį virš 2000–3000 metrų virš jūros lygio, žino, kaip sunku kvėpuoti aukštyje. Taip yra todėl, kad kuo aukščiau kylame, tuo retėja oras. Atmosferos slėgis nukrenta žemiau vienos atmosferos (žemiau n.a., tai yra žemiau " normaliomis sąlygomis"). Taip pat krenta vandens virimo temperatūra. Priklausomai nuo slėgio kiekviename aukštyje, jis gali užvirti ir aštuoniasdešimties, ir šešiasdešimties
greitpuodžiai
Tačiau reikia atsiminti, kad nors pagrindiniai mikrobai žūva esant aukštesnei nei šešiasdešimties laipsnių Celsijaus temperatūrai, daugelis gali išgyventi net aštuoniasdešimties ar daugiau laipsnių temperatūroje. Štai kodėl mes pasiekiame verdantį vandenį, tai yra, pakeliame jo temperatūrą iki 100 ° C. Tačiau yra įdomių virtuvės prietaisų, kurie leidžia sutrumpinti laiką ir pašildyti skystį iki aukštos temperatūros, jo nevirinant ir neprarandant masės dėl garavimo. Supratę, kad vandens virimo temperatūra gali kisti priklausomai nuo slėgio, JAV inžinieriai, remdamiesi prancūzišku prototipu, praėjusio amžiaus 2 dešimtmetyje pristatė pasauliui greitpuodį. Jo veikimo principas pagrįstas tuo, kad dangtelis yra tvirtai prispaudžiamas prie sienų, be galimybės pašalinti garus. Sukurta viduje aukštas kraujo spaudimas o vanduo užverda aukštesnėje temperatūroje. Tačiau tokie įrenginiai yra gana pavojingi ir dažnai sukelia sprogimą bei rimtus naudotojų nudegimus.
Tobulai
Pažiūrėkime, kaip procesas vyksta ir vyksta. Įsivaizduokite idealiai lygų ir be galo didelį šildymo paviršių, kuriame šilumos pasiskirstymas yra tolygus (kiekvienam kvadratiniam paviršiaus milimetrui tiekiama tiek pat šiluminės energijos), o paviršiaus šiurkštumo koeficientas linkęs į nulį. Šiuo atveju n. y. Virimas laminariniame ribiniame sluoksnyje prasidės vienu metu per visą paviršiaus plotą ir įvyks akimirksniu, iš karto išgarindamas visą skysčio tūrio vienetą, esantį ant jo paviršiaus. Tai idealios sąlygos, v Tikras gyvenimas taip nebūna.
Realybėje
Išsiaiškinkime, kokia yra pradinė vandens virimo temperatūra. Priklausomai nuo slėgio, jis taip pat keičia savo reikšmes, tačiau pagrindinis dalykas čia yra. Net jei paimsime lygiausią, mūsų nuomone, keptuvę ir patrauksime ją po mikroskopu, tada jos okuliare pamatysime nelygius kraštus ir aštrias, dažnas viršūnes, iškilusias virš pagrindinio paviršiaus. Karštis į keptuvės paviršių, manysime, tiekiama tolygiai, nors iš tikrųjų tai taip pat nėra visiškai teisingas teiginys. Net kai keptuvė yra ant didžiausio degiklio, temperatūros gradientas ant viryklės pasiskirsto netolygiai ir visada yra vietinės perkaitimo zonos, atsakingos už ankstyvą vandens užvirimą. Kiek laipsnių tuo pačiu metu yra paviršiaus viršūnėse ir jo žemumose? Paviršiaus viršūnės su nenutrūkstamu šilumos tiekimu įšyla greičiau nei žemumos ir vadinamosios įdubos. Be to, iš visų pusių apsupti žemos temperatūros vandens, jie geriau suteikia energijos vandens molekulėms. Smailių šiluminis difuziškumas yra pusantro–du kartus didesnis nei žemumų.
Temperatūros
Štai kodėl pradinė vandens virimo temperatūra yra apie aštuoniasdešimt laipsnių Celsijaus. Esant šiai vertei, paviršiaus smailės pakyla pakankamai, kad būtų galima akimirksniu užvirti skystis ir susidaryti pirmieji burbuliukai, matomas akimis, kurios nedrąsiai pradeda kilti į paviršių. Kokia yra vandens virimo temperatūra normalus slėgis– klausia daugelis. Atsakymą į šį klausimą nesunkiai rasite lentelėse. Esant atmosferos slėgiui, stabilus virimas nustatomas 99,9839 °C temperatūroje.
Paruošti įvairius skanus maistas, dažnai reikia vandens, o pakaitinus jis anksčiau ar vėliau užvirs. Tuo pačiu kiekvienas išsilavinęs žmogus žino, kad vanduo pradeda virti šimtui laipsnių Celsijaus temperatūroje, o toliau kaitinant jo temperatūra nekinta. Būtent ši vandens savybė naudojama gaminant maistą. Tačiau ne visi žino, kad taip būna ne visada. Vanduo gali užvirti iki skirtinga temperatūra priklausomai nuo sąlygų, kuriomis jis yra. Pabandykime išsiaiškinti, nuo ko priklauso vandens virimo temperatūra ir kaip ją naudoti.
Kaitinant, vandens temperatūra artėja prie virimo taško, o visame tūryje susidaro daugybė burbuliukų, kurių viduje yra vandens garų. Garų tankis yra mažesnis už vandens tankį, todėl Archimedo jėga, veikianti burbulus, pakelia juos į paviršių. Tuo pačiu metu burbuliukų tūris arba didėja, arba mažėja, todėl verdantis vanduo skleidžia būdingus garsus. Pasiekę paviršių burbuliukai su vandens garais sprogsta, dėl šios priežasties verdantis vanduo intensyviai šniokščia, išskirdamas vandens garus.
Virimo temperatūra aiškiai priklauso nuo slėgio, veikiančio vandens paviršių, o tai paaiškinama sočiųjų garų slėgio burbuliukuose priklausomybe nuo temperatūros. Tokiu atveju garų kiekis burbuliukų viduje ir kartu jų tūris didėja tol, kol prisotinimo garų slėgis viršija vandens slėgį. Šis slėgis yra vandens hidrostatinio slėgio, atsirandančio dėl gravitacinio traukos į Žemę, ir išorinio vandens slėgio suma. Atmosferos slėgis. Todėl vandens virimo temperatūra didėja didėjant atmosferos slėgiui ir mažėja jam mažėjant. Tik esant normaliam atmosferos slėgiui 760 mm Hg. (1 atm.) vanduo užverda 100 0 C temperatūroje. Žemiau pateiktas vandens virimo temperatūros priklausomybės nuo atmosferos slėgio grafikas:
Grafike parodyta, kad jei padidinsite atmosferos slėgį iki 1,45 atm, tai vanduo užvirs jau 110 0 C. Esant 2,0 atm oro slėgiui. vanduo užvirs 120 0 C ir pan. Padidinus vandens virimo temperatūrą, galima pagreitinti ir pagerinti karšto maisto gaminimo procesą. Tam jie išrado greitpuodžius – keptuves su specialiu hermetiškai uždarytu dangčiu, įtaisytus specialiais vožtuvais virimo temperatūrai reguliuoti. Dėl sandarumo slėgis juose pakyla iki 2-3 atm., dėl kurio vandens virimo temperatūra yra 120-130 0 C. Tačiau reikia atsiminti, kad greitpuodžių naudojimas yra kupinas pavojaus: garai išėjęs iš jų turi didelis spaudimas ir aukštos temperatūros. Todėl turite būti kiek įmanoma atsargesni, kad nesudegtumėte.
Sumažėjus atmosferos slėgiui, pastebimas priešingas poveikis. Šiuo atveju virimo temperatūra taip pat mažėja, o tai atsitinka didėjant aukščiui virš jūros lygio:
Vidutiniškai kopiant 300 m vandens virimo temperatūra sumažėja 1 0 C, o gana aukštai kalnuose nukrenta iki 80 0 C, todėl gali kilti tam tikrų maisto gaminimo sunkumų.
Jei vis dėlto slėgis dar labiau sumažinamas, pavyzdžiui, išpumpuojant orą iš indo su vandeniu, tai esant 0,03 atm oro slėgiui. vanduo užvirs kambario temperatūra, ir tai gana neįprasta, nes įprasta vandens virimo temperatūra yra 100 0 C.
Virimo temperatūra ir slėgis
Vandens virimo temperatūra yra 100 °C; Galima manyti, kad tai yra būdinga vandens savybė, kad vanduo, kad ir kokiomis sąlygomis jis būtų, visada verda 100 ° C temperatūroje.
Tačiau taip nėra, o kalnų kaimų gyventojai tai puikiai žino.
Netoli Elbruso viršūnės yra turistų namas ir mokslo stotis. Pradedantiesiems kartais kyla klausimas, „kaip sunku išvirti kiaušinį verdančiame vandenyje“ arba „kodėl verdantis vanduo nedega“. Tokiais atvejais jiems sakoma, kad vanduo Elbruso viršūnėje užverda jau 82 °C temperatūroje.
Kas čia per reikalas? Koks fizinis veiksnys trukdo virimo reiškiniui? Kokia yra aukščio reikšmė?
Šis fizikinis veiksnys yra slėgis, veikiantis skysčio paviršių. Jums nereikia lipti į kalno viršūnę, kad patikrintumėte, kas pasakyta.
Padėjus po varpu pašildytą vandenį ir pumpuojant orą į jį arba iš jo galima įsitikinti, kad didėjant slėgiui virimo temperatūra kyla, o mažėjant – krenta.
Vanduo užverda 100 °C temperatūroje tik esant tam tikram slėgiui – 760 mm Hg.
Virimo temperatūros ir slėgio kreivė parodyta fig. 98. Elbruso viršūnėje slėgis yra 0,5 atm, o šis slėgis atitinka 82 ° C virimo temperatūrą.
Tačiau kai vanduo verda 10–15 mm Hg, galite atsigaivinti karštas oras. Esant tokiam slėgiui, virimo temperatūra nukris iki 10–15 °C.
Galite gauti net „verdančio vandens“, kurio temperatūra prilygsta užšąlančio vandens temperatūrai. Norėdami tai padaryti, turėsite sumažinti slėgį iki 4,6 mm Hg.
Įdomų vaizdą galima pastebėti, jei po varpu pastatysite atvirą indą su vandeniu ir išsiurbsite orą. Siurbiant vanduo užvirs, bet verdant reikia šilumos. Nėra iš kur jo paimti, o vanduo turės atiduoti savo energiją. Verdančio vandens temperatūra pradės kristi, tačiau siurbiant toliau mažės ir slėgis. Todėl virimas nesiliaus, vanduo toliau vės ir galiausiai užšals.
Toks virimas saltas vanduo atsiranda ne tik siurbiant orą. Pavyzdžiui, kai sukasi laivo sraigtas, slėgis vandens sluoksnyje, greitai judančiame šalia metalinio paviršiaus, smarkiai nukrenta ir vanduo šiame sluoksnyje užverda, t.y. joje atsiranda daug garais užpildytų burbuliukų. Šis reiškinys vadinamas kavitacija (iš lotyniško žodžio cavitas – ertmė).
Sumažindami slėgį, sumažiname virimo temperatūrą. O kaip tai padidinti? Į šį klausimą atsako toks grafikas kaip mūsų. 15 atm slėgis gali atitolinti vandens virimą, jis prasidės tik esant 200 °C, o 80 atm slėgis užvirs tik 300 °C temperatūroje.
Taigi, tam tikras išorinis slėgis atitinka tam tikrą virimo temperatūrą. Tačiau šį teiginį taip pat galima „apversti“, sakant: kiekviena vandens virimo temperatūra atitinka savo specifinį slėgį. Šis slėgis vadinamas garų slėgiu.
Kreivė, vaizduojanti virimo temperatūrą kaip slėgio funkciją, taip pat yra garų slėgio kreivė kaip temperatūros funkcija.
Virimo taško grafike (arba garų slėgio grafike) pavaizduoti skaičiai rodo, kad garų slėgis labai greitai kinta priklausomai nuo temperatūros. Esant 0 °C (t. y. 273 K) garų slėgis yra 4,6 mm Hg, 100 °C (373 K) – 760 mm, t.y., padidėja 165 kartus. Temperatūrai padidėjus dvigubai (nuo 0 °C, t.y. 273 K, iki 273 °C, t. y. 546 K), garų slėgis padidėja nuo 4,6 mm Hg iki beveik 60 atm, t.y. apie 10 000 kartų.
Todėl, priešingai, virimo temperatūra keičiasi gana lėtai dėl slėgio. Padidinus slėgį dvigubai – nuo 0,5 atm iki 1 atm, virimo temperatūra pakyla nuo 82 °C (t. y. 355 K) iki 100 °C (t. y. 373 K), o padvigubėjus nuo 1 atm iki 2 atm – nuo 100 °C ( ty 373 K) iki 120 °C (ty 393 K).
Ta pati kreivė, kurią dabar svarstome, taip pat kontroliuoja garų kondensaciją (sutirštėjimą) į vandenį.
Garai gali būti paverčiami vandeniu suspaudimo arba aušinimo būdu.
Ir verdant, ir kondensuojantis taškas nenukryps nuo kreivės, kol nebus baigtas garų pavertimas vandeniu arba vandens garais. Tai galima suformuluoti ir taip: mūsų kreivės sąlygomis ir tik tokiomis sąlygomis galimas skysčio ir garų sambūvis. Jei tuo pačiu metu nepridedama ar nepaimama šilumos, garų ir skysčio kiekiai uždarame inde išliks nepakitę. Sakoma, kad tokie garai ir skystis yra pusiausvyroje, o garai, esantys pusiausvyroje su skysčiu, yra sotūs.
Virimo ir kondensacijos kreivė, kaip matome, turi kitą reikšmę – tai skysčio ir garų pusiausvyros kreivė. Pusiausvyros kreivė padalija diagramos lauką į dvi dalis. kairėn ir aukštyn (iki aukšta temperatūra ir mažesnis slėgis) yra pastovios garų būsenos sritis. Dešinėje ir žemyn yra stabilios skysčio būsenos sritis.
Garų ir skysčių pusiausvyros kreivė, t.y. virimo taško priklausomybės nuo slėgio kreivė arba, kuri yra tokia pati, garų slėgio nuo temperatūros, yra maždaug vienoda visiems skysčiams. Kai kuriais atvejais pokytis gali būti kiek ryškesnis, kitais kiek lėtesnis, tačiau visada garų slėgis sparčiai didėja didėjant temperatūrai.
Mes ne kartą vartojome žodžius „dujos“ ir „garas“. Šie du žodžiai yra beveik vienodi. Galime sakyti: vandens dujos yra vandens garai, dujinis deguonis yra deguonies skysčio garai. Nepaisant to, šių dviejų žodžių vartojimo įpročiai susiformavo. Kadangi esame įpratę prie tam tikro santykinai mažo temperatūrų diapazono, žodį „dujos“ dažniausiai vartojame toms medžiagoms, kurių garų slėgis įprastoje temperatūroje viršija atmosferos slėgį. Priešingai, mes kalbame apie garus, kai kambario temperatūroje ir atmosferos slėgyje medžiaga yra stabilesnė skysčio pavidalu.
Iš knygos Fizikai ir toliau juokauja autorius Konobjevas JurijusApie absoliutaus nulio temperatūros kvantinę teoriją D. Back, G. Bethe, W. Ritzler (Cambridge) „Apie absoliutaus nulio temperatūros kvantinę teoriją“ ir pastabas, kurių vertimai pateikiami žemiau: Apie absoliutaus nulio kvantinę teoriją temperatūra Apatinio žandikaulio judėjimas dideliu
Iš knygos Fizika juokauja autorius Konobjevas JurijusApie absoliučios nulinės temperatūros kvantinę teoriją Žemiau pateikiamas užrašo „parašė garsūs fizikai ir paskelbtas Natur-wissenschaften. Žurnalo redaktoriai „pakliuvo ant didžiųjų vardų masalo“ ir, nesigilindami į to, kas parašyta, gautą medžiagą išsiuntė į
Iš knygos Medicinos fizika autorius Podkolzina Vera Aleksandrovna6. Matematinė statistika ir priklausomybė nuo koreliacijos Matematinė statistika yra mokslas apie matematiniai metodai statistinių duomenų sisteminimas ir panaudojimas sprendžiant mokslines ir praktines problemas. Matematinė statistika glaudžiai siejasi su autoriaus teorija
Iš autorės knygosSlėgio pokytis didėjant aukščiui Keičiantis aukščiui, slėgis mažėja. 1648 metais Paskalio vardu pirmą kartą tai išaiškino prancūzas Perrier.Pyu de Dome kalnas, prie kurio gyveno Perjė, buvo 975 m aukščio.Matavimai parodė, kad kopiant į torricelio vamzdelį krenta gyvsidabris.
Iš autorės knygosSlėgio įtaka lydymosi temperatūrai Pakeitus slėgį, pasikeis ir lydymosi temperatūra. Su tokiu pat reguliarumu susitikdavome ir kalbėdami apie virimą. Kuo didesnis slėgis, tuo aukštesnė virimo temperatūra. Paprastai tai galioja ir lydymui. bet
Virimas- tai garavimas, kuris vyksta vienu metu tiek nuo paviršiaus, tiek per visą skysčio tūrį. Jį sudaro tai, kad iškyla ir sprogsta daugybė burbulų, sukeldami būdingą šurmulį.
Kaip rodo patirtis, skysčio virimas, esant tam tikram išoriniam slėgiui, prasideda gana apibrėžtoje temperatūroje, kuri virimo metu nekinta ir gali vykti tik tada, kai dėl šilumos perdavimo energija tiekiama iš išorės (1 pav.). :
kur L - specifinė šiluma garinimas virimo temperatūroje.
Virimo mechanizmas: skystyje visada yra ištirpusių dujų, kurių tirpimo laipsnis mažėja didėjant temperatūrai. Be to, ant indo sienelių yra adsorbuotų dujų. Kai skystis pašildomas iš apačios (2 pav.), dujos burbuliukų pavidalu pradeda išsiskirti prie indo sienelių. Skystis išgaruoja į šiuos burbuliukus. Todėl, be oro, juose yra ir sočiųjų garų, kurių slėgis, kylant temperatūrai, sparčiai didėja, o burbuliukų tūris auga, taigi, didėja juos veikiančios Archimedo jėgos. Kai plūduriavimo jėga tampa didesnė už burbulo gravitaciją, jis pradeda plūduriuoti. Bet kol skystis tolygiai įkaista, jam kylant, burbulo tūris mažėja (mažėjant temperatūrai mažėja sočiųjų garų slėgis) ir, dar nepasiekę laisvo paviršiaus, burbuliukai išnyksta (susitraukia) (2 pav., a) todėl prieš verdant girdime būdingą triukšmą. Kai skysčio temperatūra išsilygins, burbulo tūris padidės jam kylant, nes sočiųjų garų slėgis nesikeičia, o išorinis slėgis burbulą, kuris yra skysčio hidrostatinio slėgio virš burbulo suma. ir atmosferos slėgis, mažėja. Burbulas pasiekia laisvą skysčio paviršių, sprogsta ir išeina sotieji garai (2 pav., b) – skystis užverda. Sočiųjų garų slėgis burbuliukuose praktiškai lygus išoriniam slėgiui.
Temperatūra, kuriai esant skysčio sočiųjų garų slėgis yra lygus išoriniam slėgiui laisvajame jo paviršiuje, vadinama virimo taškas skysčių.
Kadangi sočiųjų garų slėgis didėja didėjant temperatūrai, o verdant jis turėtų būti lygus išoriniam, tada didėjant išorinis slėgis virimo temperatūra didėja.
Virimo temperatūra taip pat priklauso nuo priemaišų buvimo, dažniausiai didėjant priemaišų koncentracijai.
Jei skystis pirmiausia išlaisvinamas iš jame ištirpusių dujų, tuomet jis gali būti perkaitintas, t.y. pašildykite virš virimo temperatūros. Tai nestabili skysčio būsena. Pakanka šiek tiek pakratyti ir skystis užverda, o jo temperatūra iškart nukrenta iki virimo temperatūros.