Švino nitratas yra neorganinis junginys, kurio formulė yra tokia: Pb(NO3)2. Įprastoje būsenoje tai yra balti milteliai arba bespalviai kristalai. Ši medžiaga gerai tirpsta vandenyje.
Fizinės savybės
1. Gerai tirpsta su šilumos absorbcija H2O (vandenyje), blogai - acetone, taip pat metilo ir etilo alkoholiuose.
2. Sudaro bespalvius diamagnetinius kristalus, kurių tankis 4,530 g/cm³. Kiekvienas Pb (švino) atomas yra apsuptas dvylikos O (deguonies) atomų. Pb-O jungties ilgis yra 0,281 nm, o N-O yra 0,127 nm. Atstovauja kubinei singonijai. Priklauso kosmoso grupei Pa3. Be kubinės veislės, gauta ir monoklininė forma, kuri net ir kaitinama blogai tirpsta H2O (vandenyje).
3. yra 600,65 tūkst.
Kaip gaunamas švino nitratas?
Šios medžiagos gamtoje nėra. Todėl žmonės sukūrė kai kuriuos metodus (pramoninius ir laboratorinius), kurie baigiasi švino (Pb), jo hidroksido ar oksido ištirpimu praskiestoje reakcijoje:
3Pb (švinas) + 8HNO3 (azoto rūgštis) = 3Pb (NO3) 2 (švino nitratas) + 2NO (azoto oksidas, išsiskiriantis kaip dujos) + 4H2O (vanduo);
PbO (švino oksidas) + 2HNO3 (azoto rūgštis) = Pb (NO3) 2 (švino nitratas) + H2O (vanduo);
Pb (OH) 2 (švino hidroksidas) + 2HNO3 (azoto rūgštis) \u003d Pb (NO3) 2 (švino dinitratas) + 3H2O (vanduo).
Norint slopinti hidrolizę ir sumažinti švino dinitrato tirpumą, jo reikia vartoti per daug.
Taip pat švino dinitratas gaunamas kaip šalutinis produktas apdorojant atliekas azoto rūgštimi, pavyzdžiui, apdorojant bismuto ir švino atliekas gamyklose. Ateityje šis junginys bus naudojamas aukso cianidavimui.
Kokio tipo Cheminės savybės turi švino nitrato
1. Vandeniniame tirpale švino nitratas disocijuoja į nitratų anijonus ir švino katijonus. Taip atrodo reakcija:
Pb(NO3)2 (švino dinitratas) = Pb2+ (švino katijonas) + 2NO3- (azoto oksido anijonas)
Švino dinitrato tirpalas hidrolizuojamas. Esant pertekliniam NO3- kiekiui, susidaro nitratų kompleksai: 3-, 2- ir -. Jei padidinsite tirpalo pH, susidaro kintamos sudėties hidronitratai Pb(OH)x(NO3)y. Kai kurie iš jų yra izoliuoti kietoje būsenoje.
2. Kadangi švino dinitratas yra tirpus junginys, galima gauti tokias mainų reakcijas:
Bet koks cheminis junginys, kuriame yra švino katijono (Pb + 2), reaguos su tirpalu, kuriame yra jodido anijonas. Taip susidaro geltonai oranžinės nuosėdos (Pbl2, švino jodidas). Taip atrodo reakcija:
Pb2+ + 2l- = Pbl2 (nuosėdos)
Ta pati mainų reakcija vyksta ir kietoje fazėje. Pavyzdžiui:
Pb(NO3)2 + 2Kl (kalis) = Pbl2 (nuosėdos) + 2KNO3 (kalio nitratas)
Švino nitrato panaudojimas
Naudojama kaip pradinė medžiaga daugumos kitų Pb (švino) junginių gamyboje;
- kaip nailono polimerų ir kai kurių kitų poliesterių inhibitorius, kaip zoocidas, fototermografinėse popieriaus dangose;
- kadangi švino nitratas yra gana pavojingas junginys, šiuo metu pramonėje naudojami kiti junginiai. Pavyzdžiui, gaminant dažus, degtukus ir fejerverkus, švino junginių buvo visiškai atsisakyta.
- laboratorinėje praktikoje švino nitratas naudojamas kaip geras ir patogus azoto tetroksido šaltinis;
– palyginti neseniai labai ribotais kiekiais šis cheminis junginys naudojamas aukso cianidavimui.
- organinėje chemijoje Pb(NO3)2 naudojamas kaip oksidatorius izotiocianatams gauti iš ditiokarbamatų. Dėl didelio toksiškumo jis naudojamas vis rečiau.
Saugumas
Švino nitratas priskiriamas 2A kategorijai (tikriausiai kancerogeniškas žmonėms). Nepriimtina įkvėpti jo nuodingų garų ar nuryti, taip pat kontaktuoti su oda arba gleivinę. Švino dinitratas turi būti nuolat stebimas. Apsinuodijimas šiuo cheminiu junginiu sukelia apsinuodijimą, gliomas ir inkstų, smegenų bei plaučių vėžį.
Kokybinių medžiagų identifikavimo buteliuose be etikečių problemų sprendimas apima daugybę operacijų, kurių rezultatai gali nustatyti, kuri medžiaga yra konkrečiame butelyje.
Pirmasis sprendimo etapas yra minties eksperimentas, kuris yra veiksmų planas ir jų laukiami rezultatai. Minties eksperimentui įrašyti naudojama speciali matricinė lentelė, kurioje nurodomos horizontaliai ir vertikaliai nustatomų medžiagų formulės. Sąveikaujančių medžiagų formulių susikirtimo vietose fiksuojami laukiami stebėjimų rezultatai: - dujų išsiskyrimas, - nurodomi krituliai, spalvos, kvapo pokyčiai arba matomų pokyčių nebuvimas. Jei pagal problemos būklę galima naudoti papildomus reagentus, tai prieš sudarant lentelę geriau užsirašyti jų naudojimo rezultatus – taip lentelėje bus galima sumažinti medžiagų, kurias reikia nustatyti, skaičių.
Todėl problemos sprendimas susideda iš šių žingsnių:
- išankstinis atskirų reakcijų ir medžiagų išorinių savybių aptarimas;
- formulių ir numatomų porinių reakcijų rezultatų įrašymas į lentelę,
- eksperimento atlikimas pagal lentelę (eksperimentinės užduoties atveju);
- reakcijų rezultatų ir jų koreliacijos su konkrečiomis medžiagomis analizė;
- problemos atsakymo formulavimas.
Reikia pabrėžti, kad minties eksperimentas ir tikrovė ne visada visiškai sutampa, nes realios reakcijos vyksta esant tam tikroms koncentracijoms, temperatūroms ir apšvietimui (pavyzdžiui, AgCl ir AgBr yra identiški elektros šviesoje). Minties eksperimentas dažnai nepastebi daug mažų dalykų. Pavyzdžiui, Br 2 /aq puikiai pakeičia spalvą Na 2 CO 3, On 2 SiO 3, CH 3 COONa; Ag 3 PO 4 nuosėdos nesusidaro stipriai rūgščioje aplinkoje, nes pati rūgštis šios reakcijos nevykdo; glicerolis sudaro kompleksą su Cu (OH) 2, bet nesusidaro su (CuOH) 2 SO 4, jei nėra šarmų pertekliaus ir pan. Reali situacija ne visada sutinka su teorine prognoze, o šiame skyriuje „idealo“ ir „realybės“ matricų lentelės kartais skirsis. O kad suprastumėte, kas iš tikrųjų vyksta, ieškokite kiekvienos progos padirbėti rankomis eksperimentiškai pamokoje ar pasirenkamajame dalyke (tuo pačiu nepamirškite ir saugos reikalavimų).
1 pavyzdys Sunumeruotuose buteliukuose yra šių medžiagų tirpalai: sidabro nitrato, druskos rūgšties, sidabro sulfato, švino nitrato, amoniako ir natrio hidroksido. Nenaudodami kitų reagentų, nustatykite, kuriame butelyje yra kokios medžiagos tirpalas.
Sprendimas. Uždaviniui išspręsti sudarysime matricinę lentelę, kurioje atitinkamuose kvadratuose po ją kertančia įstriža įvesime vieno mėgintuvėlio medžiagų sujungimo su kitais rezultatų stebėjimo duomenis.
Kai kurių sunumeruotų mėgintuvėlių turinio nuoseklaus pilimo į visus kitus rezultatus stebėjimas:
1 + 2 - iškrenta baltos nuosėdos; ;
1 + 3 - jokių matomų pakitimų nepastebėta;
| Medžiagos | 1. AgNO3, | 2. HCl | 3. Pb(NO 3) 2, | 4.NH4OH | 5.NaOH |
| 1. AgNO3 | X | AgCl baltas | - | nuosėdos ištirpsta | Ag 2 O ruda |
| 2. HCl | Baltas | X | PbCl 2 baltas, | - | _ |
| 3. Pb(NO 3) 2 | - | baltas PbCl 2 | X | Pb(OH) 2 drumstumas) | Pb(OH) 2 baltas |
| 4.NH4OH | - | - | (debesuota) | - | |
| S. NaOH | rudas | - | Baltas | - | X |
1 + 4 - priklausomai nuo tirpalų nusausinimo tvarkos, gali susidaryti nuosėdos;
1 + 5 - susidaro rudos nuosėdos;
2 + 3 - iškrenta baltos nuosėdos;
2 + 4 - jokių matomų pakitimų nepastebėta;
2+5 - matomų pakitimų nepastebima;
3+4 - stebimas drumstumas;
3 + 5 - iškrenta baltos nuosėdos;
4 + 5 - jokių matomų pakitimų nepastebėta.
Toliau surašykime vykstančių reakcijų lygtis tais atvejais, kai stebimi reakcijos sistemos pokyčiai (dujų išsiskyrimas, krituliai, spalvos pasikeitimas) ir virš įstrižainės įveskite stebimos medžiagos formulę ir atitinkamą matricos lentelės kvadratą. kuri jį kerta:
| I. 1 + 2: | AgNO 3 + Hcl | AgCl + HNO3; | |
| II. 1+5: | 2AgNO3 + 2NaOH | Ag2O + 2NaNO3 + H2O; | |
| ruda (2AgOH Ag 2 O + H 2 O) | |||
| III. 2+3: | 2HCl + Pb (NO 3) 2 | PbCl2 + 2HNO3; | |
| Baltas | |||
| IV. 3+4: | Pb(NO 3) 2 + 2NH 4 OH | Pb(OH)2 + 2NH4NO3; | |
| drumstumas | |||
| V.3 + 5: | Pb(NO 3) 2 + 2NaOH | Pb(OH)2 + 2NaNO3 | |
| Baltas |
(pridėjus švino nitrato į šarmo perteklių, nuosėdos gali iš karto ištirpti).
Taigi, remdamiesi penkiais eksperimentais, išskiriame medžiagas sunumeruotuose mėgintuvėliuose.
2 pavyzdys. Aštuoniuose sunumeruotuose mėgintuvėliuose (nuo 1 iki 8) be užrašų yra sausųjų medžiagų: sidabro nitratas (1), aliuminio chloridas (2), natrio sulfidas (3), bario chloridas (4), kalio nitratas (5), fosfatas kalio (6), taip pat sieros (7) ir druskos (8) rūgščių tirpalais. Kaip atskirti šias medžiagas be jokių papildomų reagentų, išskyrus vandenį?
Sprendimas. Pirmiausia ištirpinkime kietąsias medžiagas vandenyje ir pažymėkime mėgintuvėlius, kur jos atsidūrė. Padarykime lentelę-matricą (kaip ir ankstesniame pavyzdyje), kurioje po ir virš ją kertančios įstrižainės įvessime vienų mėgintuvėlių medžiagų sujungimo su kitais stebėjimo duomenis. Dešinėje lentelės dalyje įvedame papildomą stulpelį „bendras stebėjimo rezultatas“, kurį užpildysime pasibaigus visiems eksperimentams ir susumavus stebėjimų rezultatus horizontaliai iš kairės į dešinę (žr., pvz., p. 178).
| 1+2: | 3AgNO3 + A1C1, | 3AgCl baltas | + Al(NO3)3; | |
| 1 + 3: | 2AgNO3 + Na2S | Ag 2S juodas | + 2NaNO3; | |
| 1 + 4: | 2AgNO 3 + BaCl 2 | 2AgCl baltas | + Ba(NO3)2; | |
| 1 + 6: | 3AgN03 + K3PO 4 | Ag 3 PO 4 geltona | + 3KNO 3 ; | |
| 1 + 7: | 2AgNO3 + H2SO4 | Ag,SO 4 baltas | + 2HNOS ; | |
| 1 + 8: | AgNO 3 + HCl | AgCl baltas | + HNO3; | |
| 2 + 3: | 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O | 2Al(OH)3, | + 3H2S + 6NaCl; | |
| (Na 2 S + H 2 O NaOH + NaHS, hidrolizė); | ||||
| 2 + 6: | AlCl 3 + K 3 PO 4 | A1PO 4 baltas | + 3KCl; | |
| 3 + 7: | Na2S + H2SO4 | Na2SO4 | + H2S | |
| 3 + 8: | Na 2 S + 2HCl | -2 NaCl | +H2S; | |
| 4 + 6: | 3BaCl2 + 2K3PO4 | Ba 3 (PO 4) 2 balti | + 6KC1; | |
| 4 + 7 | BaCl 2 + H 2 SO 4 | BaSO4 baltas | + 2HC1. | |
Matomi pokyčiai neįvyksta tik naudojant kalio nitratą.
Atsižvelgiant į tai, kiek kartų nuosėdos nusėda ir išsiskiria dujos, visi reagentai nustatomi vienareikšmiškai. Be to, BaCl 2 ir K 3 PO 4 išsiskiria nuosėdų su AgNO 3 spalva: AgCl yra baltas, o Ag 3 PO 4 – geltonas. Šioje problemoje sprendimas gali būti paprastesnis – bet kuris iš rūgšties tirpalų leidžia iš karto išskirti natrio sulfidą, jis nustato sidabro nitratą ir aliuminio chloridą. Tarp likusių trijų kietųjų medžiagų bario chloridas ir kalio fosfatas nustatomi sidabro nitratas, druskos ir sieros rūgštys – bario chloridu.
3 pavyzdys Keturiuose nežymėtuose mėgintuvėliuose yra benzeno, chlorheksano, heksano ir hekseno. Naudodami mažiausią reagentų kiekį ir skaičių, pasiūlykite kiekvienos nurodytos medžiagos nustatymo metodą.
Sprendimas. Medžiagos, kurias reikia nustatyti, nereaguoja viena su kita, nėra prasmės sudaryti porinių reakcijų lentelę.
Yra keletas šių medžiagų nustatymo metodų, vienas iš jų pateikiamas žemiau.
Bromo vanduo iš karto pašalina spalvą tik hekseną:
C 6 H 12 + Br 2 \u003d C 6 H 12 Br 2.
Chlorheksaną nuo heksano galima atskirti perleidžiant jų degimo produktus per sidabro nitrato tirpalą (chlorheksano atveju nusėda baltos sidabro chlorido nuosėdos, netirpios azoto rūgštyje, skirtingai nei sidabro karbonatas):
2C6H14 + 19O2 \u003d 12CO2 + 14H2O;
C 6 H 13 Cl + 9O 2 \u003d 6CO 2 + 6H 2 O + HC1;
HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3.
Benzenas skiriasi nuo heksano užšaldymu lediniame vandenyje (C 6 H 6 mp = +5,5 ° C, o C 6 H 14 mp = -95,3 ° C).
1. Į dvi vienodas stiklines pilamas vienodas tūris: viena su vandeniu, kita su praskiestu sieros rūgšties tirpalu. Kaip be jokių cheminių reagentų atskirti šiuos skysčius (negalite ragauti tirpalų)?
2. Keturiuose mėgintuvėliuose yra vario (II) oksido, geležies (III) oksido, sidabro ir geležies milteliai. Kaip atpažinti šias medžiagas naudojant tik vieną cheminį reagentą? Pripažinimas pagal išvaizda neįtraukti.
3. Keturiuose sunumeruotuose vamzdeliuose yra sauso vario (II) oksido, suodžių, natrio chlorido ir bario chlorido. Kaip naudojant mažiausią reagentų kiekį nustatyti, kuriame mėgintuvėlyje kokia medžiaga yra? Atsakymą pagrįskite ir patvirtinkite atitinkamų cheminių reakcijų lygtimis.
4. Šešiuose nepaženklintuose mėgintuvėliuose yra bevandenių junginių: fosforo (V) oksido, natrio chlorido, vario sulfato, aliuminio chlorido, aliuminio sulfido, amonio chlorido. Kaip nustatyti kiekvieno mėgintuvėlio turinį, jei yra tik tuščių mėgintuvėlių rinkinys, vanduo ir degiklis? Pasiūlykite analizės planą.
5 . Keturiuose nepaženklintuose mėgintuvėliuose yra vandeniniai natrio hidroksido, druskos rūgšties, kalio ir aliuminio sulfato tirpalai. Pasiūlykite būdą, kaip nustatyti kiekvieno mėgintuvėlio turinį nenaudojant papildomų reagentų.
6 . Sunumeruotuose mėgintuvėliuose yra natrio hidroksido, sieros rūgšties, natrio sulfato ir fenolftaleino tirpalai. Kaip atskirti šiuos tirpalus nenaudojant papildomų reagentų?
7. Nežymėtuose stiklainiuose yra šios atskiros medžiagos: geležies, cinko, kalcio karbonato, kalio karbonato, natrio sulfato, natrio chlorido, natrio nitrato milteliai, taip pat natrio šarmo ir bario hidroksido tirpalai. Neturite jokių kitų cheminių reagentų, įskaitant vandenį. Sudarykite planą, kaip nustatyti kiekvieno stiklainio turinį.
8 . Keturiuose sunumeruotuose stiklainiuose be etikečių yra kieto fosforo oksido (V) (1), kalcio oksido (2), švino nitrato (3), kalcio chlorido (4). Nustatykite, kuriame stiklainyje yra kiekvienas iššių junginių, jei žinoma, kad medžiagos (1) ir (2) smarkiai reaguoja su vandeniu, o medžiagos (3) ir (4) ištirpsta vandenyje, o susidarę tirpalai (1) ir (3) gali reaguoti su visais kiti tirpalai su kritulių susidarymu.
9 . Penkiuose mėgintuvėliuose be etikečių yra hidroksido, sulfido, chlorido, natrio jodido ir amoniako tirpalai. Kaip nustatyti šias medžiagas naudojant vieną papildomą reagentą? Pateikite cheminių reakcijų lygtis.
10. Kaip naudojant tik šiuos tirpalus atpažinti natrio chlorido, amonio chlorido, bario hidroksido, natrio hidroksido tirpalus, esančius induose be etikečių?
11. . Aštuoniuose sunumeruotuose mėgintuvėliuose yra vandeniniai druskos rūgšties, natrio hidroksido, natrio sulfato, natrio karbonato, amonio chlorido, švino nitrato, bario chlorido, sidabro nitrato tirpalai. Naudodami indikatorinį popierių ir atlikdami bet kokias reakcijas tarp tirpalų mėgintuvėliuose, nustatykite, kuri medžiaga yra kiekviename iš jų.
12. Dviejuose mėgintuvėliuose yra natrio hidroksido ir aliuminio sulfato tirpalai. Kaip jas atskirti, jei įmanoma, nenaudojant papildomų medžiagų, turint tik vieną tuščią mėgintuvėlį ar net be jo?
13. Penkiais numeriais pažymėtuose mėgintuvėliuose yra kalio permanganato, natrio sulfido, bromo vandens, tolueno ir benzeno tirpalai. Kaip atskirti juos naudojant tik įvardintus reagentus? Naudokite, kad aptiktumėte kiekvienai iš penkių medžiagų būdingas savybes (nurodykite jas); pateikti analizės planą. Parašykite reikiamų reakcijų schemas.
14. Šešiose neįvardytose kolbose yra glicerolio, vandeninės gliukozės, sviesto aldehido (butanalio), hekseno-1, vandeninio natrio acetato ir 1,2-dichloretano. Naudodami tik bevandenį natrio hidroksidą ir vario sulfatą kaip papildomas chemines medžiagas, nustatykite, kas yra kiekviename buteliuke.
1. Norėdami nustatyti vandenį ir sieros rūgštį, galite naudoti fizikinių savybių skirtumą: virimo ir užšalimo taškus, tankį, elektrinį laidumą, lūžio rodiklį ir tt Didžiausias skirtumas bus elektros laidumas.
2.
Supilkite druskos rūgštį į miltelius mėgintuvėliuose. Sidabras nereaguos. Tirpstant geležį išsiskirs dujos: Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
Geležies oksidas (III) ir vario oksidas (II) ištirpsta be dujų išsiskyrimo, sudarydami geltonai rudus ir mėlynai žalius tirpalus: Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O.
3. CuO ir C yra juodi, NaCl ir BaBr 2 yra balti. Vienintelis reagentas gali būti, pavyzdžiui, praskiesta sieros rūgštis H 2 SO 4:
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (mėlynas tirpalas); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (baltos nuosėdos).
Praskiesta sieros rūgštis nereaguoja su suodžiais ir NaCl.
4 . Į vandenį dedame nedidelį kiekį kiekvienos medžiagos:
| CuSO 4 + 5H 2 O \u003d CuSO 4 5H 2 O | (susidaro mėlynas tirpalas ir kristalai); |
| Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S | (nusėda nuosėdos ir išsiskiria nemalonaus kvapo dujos); |
| AlCl 3 + 6H 2 O \u003d A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 \u003d Al (OH) 2 Cl + HCl A1 (OH) 2 C1 + H 2 O \u003d A1 (OH) 2 + HCl |
(vyksta smarki reakcija, susidaro bazinių druskų ir aliuminio hidroksido nuosėdos); |
| P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 HPO 3 + H 2 O \u003d H 3 PO 4 |
(smarki reakcija su paleidimu didelis skaičiusšilumos, susidaro skaidrus tirpalas). |
Dvi medžiagos – natrio chloridas ir amonio chloridas – ištirpsta nereaguodamos su vandeniu; juos galima atskirti kaitinant sausas druskas (amonio chloridas sublimuoja be likučių): NH 4 Cl NH 3 + HCl; arba pagal liepsnos spalvą su šių druskų tirpalais (natrio junginiai nuspalvina liepsną geltonai).
5. Sudarykite nurodytų reagentų porų sąveikos lentelę
| Medžiagos | 1.NaOH | 2 HCl | 3. K 2 CO 3 | 4. Al 2 (SO 4) 3 | Bendras rezultatas pastebėjimai |
| 1, NaOH | - | - | Al(OH)3 | 1 juodraštis | |
| 2. HC1 | _ | CO2 | __ | 1 dujos | |
| 3. K 2 CO 3 | - | CO2 | Al(OH)3 CO2 |
1 nuosėdos ir 2 dujos | |
| 4. Al 2 (S0 4) 3 | A1(OH)3 | - | A1(OH)3 CO2 |
2 grimzlės ir 1 dujos | |
| NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O | |||||
| K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2KS1 + H 2 O + CO 2 | |||||
3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O \u003d 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;
Remiantis pateikta lentele, visas medžiagas galima nustatyti pagal kritulių skaičių ir dujų išsiskyrimą.
6.
Visi tirpalai maišomi poromis.Pora tirpalų, suteikiančių avietinę spalvą - NaOH ir fenolftaleinas.Aviečių tirpalas pilamas į du likusius mėgintuvėlius. Kur dingsta spalva – sieros rūgštis, kitur – natrio sulfatas. Belieka atskirti NaOH ir fenolftaleiną (1 ir 2 vamzdeliai).
A. Iš 1 mėgintuvėlio įlašinkite lašą tirpalo į didelį kiekį 2 tirpalo.
B. Iš 2 mėgintuvėlio – į didelį kiekį tirpalo 1 įlašinamas lašas tirpalo. Abiem atvejais tamsiai raudonas dažymas.
Į tirpalus A ir B įlašinti 2 lašus sieros rūgšties tirpalo. Ten, kur dingsta spalva, buvo lašelis NaOH. (Jei A tirpale spalva išnyksta, tai NaOH yra 1 mėgintuvėlyje).
| Medžiagos | Fe | Zn | CaCO 3 | K 2 CO 3 | Na2SO4 | NaCl | NaNO 3 |
| Va(OH)2 | nuosėdos | nuosėdos | sprendimas | sprendimas | |||
| NaOH | galimas vandenilio išsiskyrimas | sprendimas | sprendimas | sprendimas | sprendimas | ||
| Dviejų druskų Ba(OH) 2 ir keturių NaOH druskų atveju nuosėdų nėra | tamsūs milteliai (tirpūs šarmuose – Zn, netirpūs šarmuose – Fe) | CaCO 3 duoda nuosėdas su abiem šarmais |
duoti vieną nuosėdą, skiriasi liepsnos spalva: K + - violetinė, Na + - geltona |
neduokite kritulių; skiriasi savo elgesiu kaitinant (NaNO 3 išsilydo ir suyra, išskirdamas O 2, tada NO 2 | |||
8 . Smarkiai reaguoja su vandeniu: P 2 O 5 ir CaO atitinkamai susidaro H 3 PO 4 ir Ca (OH) 2:
P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 RO 4, CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
Medžiagos (3) ir (4) -Pb(NO 3) 2 ir CaCl 2 - tirpsta vandenyje. Sprendimai gali reaguoti vienas su kitu taip:
| Medžiagos | 1. H 3 RO 4 | 2. Ca (OH) 2, | 3. Pb(NO 3) 2 | 4. CaCl2 |
| 1. H 3 RO 4 | CaHPO 4 | PbHPO 4 | CaHPO 4 | |
| 2. Ca (OH) 2 | Sanro 4 | Pb(OH)2 | - | |
| 3. Pb(NO 3) 2 | PbHPO 4 | Pb(OH)2 | PbCl 2 | |
| 4. CaCl 2 | CaHPO 4 | PbCl2 |
Taigi, 1 tirpalas (H 3 PO 4) sąveikaudamas sudaro nuosėdas su visais kitais tirpalais. 3 tirpalas – Pb(NO 3) 2 taip pat sudaro nuosėdas su visais kitais tirpalais. Medžiagos: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb (NO 3) 2, IV-CaCl 2.
Bendru atveju didžioji kritulių dalis priklausys nuo tirpalų nusausinimo tvarkos ir vieno iš jų pertekliaus (esant dideliam H 3 PO 4 pertekliui, švino ir kalcio fosfatai tirpsta).
9.
Problema turi keletą sprendimų, du iš jų pateikiami toliau.
a.Į visus mėgintuvėlius įpilkite vario sulfato tirpalo:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (mėlynos nuosėdos);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (juodos nuosėdos);
NaCl + CuSO 4 (atskiestame tirpale pokyčių nėra);
4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2SO 4 + 2CuI+I 2 (rudos nuosėdos);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (mėlynas tirpalas arba mėlynos nuosėdos, tirpios pertekliniame amoniako tirpale).
b.Į visus mėgintuvėlius įpilkite sidabro nitrato tirpalo:
2NaOH + 2AgNO 3 \u003d 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (rudos nuosėdos);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (juodos nuosėdos);
NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl (baltos nuosėdos);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (geltonos nuosėdos);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (rudos nuosėdos).
Ag 2 O ištirpsta amoniako tirpalo perteklyje: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.
10 . Norint atpažinti šias medžiagas, reikia atlikti visų tirpalų reakcijas tarpusavyje:
| Medžiagos | 1.NaCl | 2.NH4C1 | 3.Ba(OH), | 4.NaOH | Bendras stebėjimo rezultatas |
| 1.NaCl | ___ | _ | _ | sąveikos nepastebėta | |
| 2.NH4Cl | _ | X | NH3 | NH3 | dujos išsiskiria dviem atvejais |
| 3. Ba (OH) 2 | - | NH3 | X | - | |
| 4.NaOH | - | NH3 | - | X | vienu atveju išsiskiria dujos |
NaOH ir Ba(OH) 2 galima atskirti pagal skirtingas liepsnos spalvas (Na+ yra geltona, o Ba 2 + žalia).
11. Tirpalų rūgštingumą nustatykite naudodami indikatorinį popierių:
1) rūgštinė aplinka -Hcl, NH 4 C1, Pb (NO 3) 2;
2) neutrali terpė - Na 2 SO 4, ВаС1 2, AgNO 3;
3) šarminė aplinka - Na 2 CO 3, NaOH. Gaminame stalą.
Tikslas: heterogeninių cheminių pusiausvyrų, nuosėdų susidarymo ir jų tirpimo sąlygų tyrimas.
Patirtis 1. Lyginamasis švino druskų nusodinimo užbaigtumas
Atlikimo seka:
1) į mėgintuvėlį įlašinti 4-6 lašus 0,5M švino nitrato Pb (NO 3) 2 tirpalo ir tiek pat 0,5M natrio chlorido NaCl tirpalo;
2) mėgintuvėlio turinį perfiltruokite per popierinį filtrą ir supilkite filtratą į 3 mėgintuvėlius;
3) į pirmąjį mėgintuvėlį su filtratu įlašinkite 2-3 lašus 2M HCl;
4) į antrą mėgintuvėlį su filtratu įlašinkite 4-5 lašus natrio sulfido Na 2 S (1M tirpalo);
5) į trečiąjį mėgintuvėlį su filtratu įlašinkite 4-5 lašus natrio sulfato Na 2 SO 4 (1M tirpalo).
Rezultatų apdorojimas:
1) surašyti stebėjimų rezultatus: nuosėdų susidarymą ir jos spalvą;
Pb(NO 3) 2 + NaCl \u003d PbCl 2 + ...
baltos nuosėdos
Pb(NO 3) 2 + HCl \u003d ...
Pb(NO 3) 2 + Na 2 S = PbS + ...
juodos nuosėdos
baltos nuosėdos
3) pagal paraiškos lentelę Nr. rasti mažai tirpių elektrolitų PbCl 2, PbS ir PbSO 4 PR reikšmes;
4) remdamiesi savo stebėjimais ir lentelėse pateiktomis PR vertėmis, padarykite išvadą apie Pb +2 jonų nusodinimo įvairiais nusodintuvais užbaigtumą: kuo mažesnis mažai tirpaus elektrolito PR, tuo išsamesni krituliai. jonų iš tirpalo.
Patirtis 2. Kritulių sekos priklausomybė nuo jų PR vertės
Eksperimento seka:
1) į du mėgintuvėlius įlašinkite 2–3 lašus 0,5 M švino nitrato Pb (NO 3) 2 tirpalo;
2) į pirmąjį mėgintuvėlį įpilkite tiek pat 1,0 M natrio sulfato tirpalo Na 2 SO 4, o į kitą – 1,0 M natrio chromato tirpalo Na 2 CrO 4;
3) į trečiąjį mėgintuvėlį įlašinti 2-3 lašus 1,0M natrio sulfato Na 2 SO 4 ir kalio chromato K 2 CrO 4 tirpalų;
4) sumaišykite mėgintuvėlio turinį stikline lazdele ir įlašinkite 2 lašus 0,3M švino nitrato tirpalo Pb(NO 3) 2 ;
Rezultatų apdorojimas:
1) surašyti stebėjimų rezultatus: kritulių seką ir jų spalvą;
2) pridėkite atitinkamas reakcijos lygtis:
Pb(NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = PbSO 4 + ...
baltos nuosėdos
Pb(NO 3) 2 + Na 2 CrO 4 = PbCrO 4 + ...
geltonos nuosėdos
3) pagal paraiškos lentelę Nr. raskite PR PbCrO 4 ir PR PbSO 4 reikšmių reikšmes;
4) Remdamiesi PR stebėjimais ir lentelėmis, paaiškinkite kritulių seką: kuo mažesnis PR, tuo anksčiau krituliai iškrenta.
4 eksperimentas. Nuosėdų ištirpimo sąlyga
Nuosėdų susidarymo sąlyga yra mažai tirpaus elektrolito jonų srovės koncentracijos sandaugos perteklius, palyginti su jo tirpumo produktu. Mažai tirpaus elektrolito nuosėdos ištirpsta, jei jo jonų koncentracijų sandauga yra mažesnė už PR reikšmę.
Seka
1) Mėgintuvėlyje sumaišykite 5 - 6 lašus 0,5N kalcio chlorido CaCl 2 tirpalo ir 5 - 6 lašus 0,5N amonio oksalato (NH 4) 2 C 2 O 4 tirpalo;
2) Tirpalą gerai sumaišykite su nuosėdomis ir greitai supilkite į du mėgintuvėlius;
3) Į pirmąjį mėgintuvėlį įpilkite 2N druskos (vandenilio chlorido) rūgšties HCl tirpalo, kol visiškai ištirps;
4) Į antrą mėgintuvėlį įlašinkite 2-3 lašus 2N acto rūgšties CH 3 COOH tirpalo.
Rezultatų apdorojimas
1) Sudarykite atitinkamas reakcijos lygtis, atkreipkite dėmesį į nuosėdų susidarymą, nuosėdų spalvą:
CaCl 2 + (NH 4) 2 C 2 O 4 \u003d CaC 2 O 4 + ...
baltos nuosėdos
CaC 2 O 4 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 C 2 O 4
nuosėdos ištirpsta
CaC 2 O 4 + 2H + = Ca 2+ + H 2 C 2 O 4
2) Pagal paraiškos lentelę Nr., suraskite ir užrašykite rūgščių disociacijos laipsnio konstantų reikšmes;
3) Remdamiesi naudojamų rūgščių stiprumo skirtumais (HCl - stipri, CH 3 COOH - silpna), padarykite išvadą apie jo poveikį nuosėdų tirpumui:
CaC 2 O 4 nuosėdos ištirpsta HCl ir praktiškai netirpsta CH 3 COOH, nes pastarasis yra silpnas elektrolitas (Kd \u003d 1,8 * 10 -5) ir tirpale yra nedaug H + jonų.
Išvada: nuosėdų tirpimas priklauso nuo tirpiklio jonų koncentracijos.
Kontroliniai klausimai ir susijusias užduotis
1) Paraiškos „Tirpumo produktas“ lentelėje Nr. raskite šių mažai tirpių junginių PR reikšmes: Fe (OH) 2, Cu (OH) 2, Fe (OH) 3, Zn (OH) 2. Kuris iš hidroksidų pirmiausia nusodins NaOH reaguojant su šarmu ant Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ , Zn 2+ ?
2) Pagal FeS, MgS, MnS, CuS sulfidų PR reikšmę (pagal PR lentelę), nustatykite, kuris metalo sulfidas nusodins pirmiausia.
3) Tirpale vienu metu yra katijonai Ba 2+, Ca 2+, Pb 2+, Sr 2+. Į tirpalą buvo įpiltas tam tikras kiekis Na 2 SO 4 tirpalo, kuri druska pirmiausia susidaro nuosėdose?
4) Naudodami AgCl, AgBr, AgY nuosėdų PR nustatykite jų ištirpimo seką.
5) PR Ag 3 PO 4 yra 1,3 * 10 -20. Apskaičiuokite molinį tirpumą (S, mol/l) ir jonų koncentraciją sidabro fosfato tirpale.
6) Magnio hidroksido Mg (OH) 2 tirpumas 18˚C temperatūroje yra 1,7 * 10 -4 mol / l. Raskite Mg(OH) 2 PR esant tokiai temperatūrai.
7) Apskaičiuokite PR Mg (OH) 2, jei Mg (OH) 2 tirpumas 1 litre vandens yra 0,012 g.
8) PR kalcio fosfatas Ca 3 (PO 4) 2 yra 1,2 * 10 -14. Apskaičiuokite šios druskos tirpumą.
9) Apskaičiuokite bario jodato Ba(YO 3) 2 tirpumą (g/l). Druskos PR yra 2,8 * 10 -11.
10) PR Ag 3 SO 4 (1,6 * 10 -5) ir СaSO 4 (2,4 * 10 -5) - tos pačios eilės reikšmės. Ar jų molinis tirpumas vienodas (S, mol/l)?
11) Kokiais atvejais mažai tirpių elektrolitų tirpumas ypač priklauso nuo vandenilio jonų koncentracijos? Ar terpės rūgštingumo padidėjimas turi tokį patį poveikį AgCl ir AgCN tirpumui. Kuriuo atveju tirpumas kinta staigiau ir kodėl?
12) Apskaičiuokite CaC 2 O 4 tirpumą 0,001M HCl tirpale (PR CaC 2 O 4 = 203*10 -9); oksalo rūgščiai (H 2 C 2 O 4) K 1 \u003d 5,6 * 10 -2; K 2 \u003d 5,4 * 10 -5.
13) PR PbY 2 esant 20˚С yra lygus 8*10 -9. Apskaičiuokite druskos tirpumą (mol/L ir g/l) nurodytoje temperatūroje.
14) Parašykite PR išraišką šioms sunkiai tirpioms druskoms: PbCO 4, Ca 3 (PO 4) 2, Cr 2 S 3 ir bazėms: Ca (OH) 2, Pb (OH) 2, Cr (OH) 3.
Standartinis bilietas tema „Sprendimai (pH, hidrolizė, PR)
1. Apskaičiuokite pH ir H + jonų koncentraciją tirpale, jei OH - koncentracija (mol / l) yra 10 -2
1. 6,10 -5 2.12,10 -12 3. 8,10 -8 4. 3,10 -3 5. 2,10 -2
2. Kuri iš druskų sumažins Ag 2 Cr 2 O 7 tirpumą Padarykite šios druskos tirpumo sandaugos išraišką.
1. K 2 F 2. K 2 Cr 2 O 7 3. K 2 S 4. Ca (OH) 2
3. Pirmajame žingsnyje parašykite molekulines ir jonines cinko sulfato hidrolizės lygtis ir padarykite hidrolizės konstantos išraišką.
4. Kokios medžiagos įvedimas gali pakeisti pusiausvyrą H 2 S tirpale moliarizacijos link? Atsakymą pagrįskite atitinkamomis reakcijų lygtimis ir parašykite pusiausvyros konstantos išraišką.
1. KCl 2. Na 2 S 3. NaHS 4. K 2 SiO 3 5. NaOH
5. Užrašykite reakcijas molekuline ir jonine forma:
„Tirpalai (pH, hidrolizė, PR) ”
1. Glinka N.L. „Bendrosios chemijos uždaviniai ir pratimai: vadovėlis. Vadovas universitetams / red. Rabinovičius V.A. ir Rubinna Kh.M. - I .: Integralas - Spauda: 2007. - p.125.
KOMPLEKSINIAI JUNGINIAI
Panaši informacija.
Ilgio ir atstumo keitiklis Masės keitiklis, tūrio keitiklis birių produktų ir maisto produktų ploto keitiklis Gaminimo receptas Tūris ir vienetai Keitiklis Temperatūros keitiklis Slėgis, stresas, Youngo modulio keitiklis Energijos ir darbo keitiklis Galios keitiklis Jėgos keitiklis Laiko keitiklis Linijinio greičio keitiklis Plokščiojo kampo šiluminio efektyvumo ir degalų taupymo keitiklio skaičius į įvairios sistemos calculus Informacijos kiekio matavimo vienetų keitiklis Valiutų kursai Dydžiai moteriški drabužiai ir batų dydžiai, skirti vyriškiems drabužiams ir batams. specifinė šilumaŠilumos vertė (pagal masę) Energijos tankis ir savitoji kaloringumo vertė (tūris) Keitiklis Temperatūros skirtumas Keitiklis Šiluminio plėtimosi koeficiento keitiklis Šiluminės varžos keitiklis Šiluminio laidumo keitiklis specifinė šiluma Energijos poveikio ir šiluminės spinduliuotės galios keitiklis Šilumos srauto tankio keitiklis Šilumos perdavimo koeficiento keitiklis Tūrio srauto keitiklis Masės srauto keitiklis Molinis srauto keitiklis Masės srauto tankio keitiklis Molinis koncentracijos keitiklis Masės koncentracija tirpale Keitiklis Tporo keitiklis Dinaminis (absoliutinis) keitiklis Klampumo keitiklis Paviršiaus koeficientas Keitiklis Garų pralaidumas ir garų perdavimo greitis Garso lygis Mikrofono jautrumo keitiklis Garso slėgio lygis (SPL) Keitiklis Garso slėgio lygio keitiklis su pasirenkamu atskaitos slėgiu Ryškumo keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Apšvietimo keitiklis Kompiuterinės grafikos skyros keitiklis Dažnio ir galios keitiklis židinio nuotolis Dioptrijų galios ir objektyvo padidinimo (×) elektros krūvio keitiklis tiesinio įkrovimo tankio keitiklis paviršiaus tankis Tūrinio įkrovimo tankio keitiklis Elektros srovės keitiklis Linijinės srovės tankio keitiklis Paviršiaus srovės tankio keitiklis Elektrinio lauko stiprumo keitiklis Elektrostatinio potencialo ir įtampos keitiklis Elektros varžos keitiklis Elektros varžos keitiklis Elektros laidumo keitiklis ind. ), dBV (dBV), vatai ir kt. vienetai Magnetomotorinės jėgos keitiklis Jėgos keitiklis magnetinis laukas Konverteris magnetinis srautas Magnetinės indukcijos keitiklio spinduliuotė. Jonizuojančiosios spinduliuotės sugertos dozės greičio keitiklio radioaktyvumas. Radioaktyvaus skilimo keitiklio spinduliuotė. Ekspozicijos dozės keitiklio spinduliuotė. Absorbuotos dozės keitiklis Periodinė sistema cheminiai elementai D. I. Mendelejevas
Cheminė formulė
Pb(NO 3) 2, švino nitrato, švino(II) nitrato molinė masė 331.2098 g/mol
207,2+(14,0067+15,9994 3) 2
Elementų masės dalys junginyje
Molinės masės skaičiuoklės naudojimas
- Cheminės formulės turi būti skiriamos didžiosioms ir mažosioms raidėms
- Indeksai įvedami kaip įprasti skaičiai
- Taškas vidurinėje linijoje (daugybos ženklas), naudojamas, pavyzdžiui, kristalinių hidratų formulėse, pakeičiamas įprastu tašku.
- Pavyzdys: keitiklyje vietoj CuSO₄ 5H₂O, kad būtų lengviau įvesti, naudojama rašyba CuSO4.5H2O.
Molinės masės skaičiuoklė
apgamas
Visos medžiagos yra sudarytos iš atomų ir molekulių. Chemijoje svarbu tiksliai išmatuoti į reakciją patenkančių ir jos metu susidarančių medžiagų masę. Pagal apibrėžimą molis yra medžiagos, kurioje yra to paties, kiekis konstrukciniai elementai(atomai, molekulės, jonai, elektronai ir kitos dalelės ar jų grupės), kiek atomų yra 12 gramų anglies izotopo, kurio santykinė atominė masė yra 12. Šis skaičius vadinamas konstanta arba Avogadro skaičiumi ir yra lygus 6,02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹ .
Avogadro skaičius N A = 6,02214129(27) × 10²³ mol⁻¹
Kitaip tariant, molis yra medžiagos kiekis, lygus medžiagos atomų ir molekulių atominių masių sumai, padaugintai iš Avogadro skaičiaus. Apgamas yra vienas iš septynių pagrindinių SI sistemos vienetų ir žymimas apgamu. Kadangi vieneto pavadinimas ir jo simbolis yra vienodi, reikia pažymėti, kad simbolis nėra linksniuojamas, kitaip nei vieneto pavadinimas, kurio galima atsisakyti pagal įprastas rusų kalbos taisykles. Pagal apibrėžimą vienas molis grynos anglies-12 yra lygiai 12 gramų.
Molinė masė
Molinė masė - fizinė nuosavybė medžiaga, apibrėžiama kaip tos medžiagos masės ir medžiagos kiekio moliais santykis. Kitaip tariant, tai yra vieno molio medžiagos masė. SI sistemoje molinės masės vienetas yra kilogramas/mol (kg/mol). Tačiau chemikai įpratę naudoti patogesnį vienetą g/mol.
molinė masė = g/mol
Elementų ir junginių molinė masė
Junginiai yra medžiagos, sudarytos iš skirtingų atomų, kurie yra chemiškai sujungti vienas su kitu. Pavyzdžiui, šios medžiagos, kurias galima rasti bet kurios šeimininkės virtuvėje, yra cheminiai junginiai:
- druska (natrio chloridas) NaCl
- cukrus (sacharozė) C₂H₂2O1₁
- actas (acto rūgšties tirpalas) CH₃COOH
Cheminių elementų molinė masė gramais vienam moliui skaitine prasme yra tokia pati kaip elemento atomų masė, išreikšta atominės masės vienetais (arba daltonais). Junginių molinė masė yra lygi elementų, sudarančių junginį, molinių masių sumai, atsižvelgiant į junginio atomų skaičių. Pavyzdžiui, vandens molinė masė (H₂O) yra maždaug 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molekulinė masė
Molekulinė masė (senasis pavadinimas yra molekulinė masė) yra molekulės masė, apskaičiuojama kaip kiekvieno molekulę sudarančio atomo masių suma, padauginta iš šios molekulės atomų skaičiaus. Molekulinė masė yra be matmenų fizinis kiekis, skaitine prasme lygi molinei masei. Tai reiškia, kad molekulinė masė skiriasi nuo molinės masės matmenimis. Nors molekulinė masė yra bematis dydis, ji vis tiek turi reikšmę, vadinamą atominės masės vienetu (amu) arba daltonu (Da), ir yra maždaug lygi vieno protono arba neutrono masei. Atominės masės vienetas taip pat skaičiais lygus 1 g/mol.
Molinės masės skaičiavimas
Molinė masė apskaičiuojama taip:
- nustatyti elementų atomines mases pagal periodinę lentelę; Paskelbkite klausimą TCTerms ir per kelias minutes gausite atsakymą.
Švino katijono Pb 2+ reakcijos
1. nusodinamos iš vidutiniškai koncentruotų švino (II) druskų tirpalų, baltos žvynelinės švino (II) chlorido nuosėdos, lengvai tirpios karštame vandenyje:
Pb(NO 3) 2 + 2HCl PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3
Pb 2+ + 2Cl - PbCl 2 ↓
Reakcijos vykdymas. Į mėgintuvėlį įlašinami 2 lašai švino (II) nitrato Pb (NO 3) 2 tirpalo ir įlašinami 2 lašai druskos rūgšties. Į tirpalą su nuosėdomis įpilama 0,5 ml distiliuoto vandens ir mišinys kaitinamas vandens vonioje. Stebėkite nuosėdų tirpimą ir laipsnišką jų nusodinimą, kai tirpalas atšaldomas.
2. Šarminiai šarmaišvino (II) hidroksidas nusodinamas iš švino (II) druskų tirpalų - baltos nuosėdos:
Pb(NO 3) 2 + 2KOH Pb(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
Pb 2+ + 2OH - Pb (OH) 2 ↓
Švino (II) hidroksidas pasižymi amfoterinėmis savybėmis, todėl tirpsta praskiestose azoto arba acto rūgštyse ir šarmų perteklių:
Pb(OH)2 + 2KOH K2
Reakcijos vykdymas. Pirmiausia į 2 lašus švino (II) druskos įlašinamas 1 lašas šarmo tirpalo, o po to jo perteklius, stebimas nuosėdų susidarymas ir vėlesnis jo ištirpimas šarmo perteklių.
3. Sieros rūgštis H2SO4 ir tirpūs sulfatai iš švino druskų išskiria mažai tirpų švino sulfatą – baltos nuosėdos:
Pb(NO 3) 2 + H 2 SO 4 PbSO 4 ↓ + 2 HNO 3
Pb 2+ + SO 4 2- PbSO 4 ↓
Nuosėdos tirpsta kaitinant šarminiuose tirpaluose (10-15%):
PbSO 4 + 4NaOH Na 2 + Na 2 SO 4
Reakcijos vykdymas. Į 2 lašus švino (II) druskos tirpalo įlašinkite 2 lašus praskiestos sieros rūgšties ir stebėkite nuosėdų susidarymą.
4. Kalio jodidas KI, sąveikaudamas su švino druskomis, susidaro geltonos švino (II) jodido nuosėdos:
Pb(NO 3) 2 + KI PbI 2 ↓ + 2KNO 3
Pb 2+ + 2I - PbI 2 ↓
Reakcija dažnai naudojama Pb 2+ jonams atidaryti.
Reakcijos vykdymas. Į 2 lašus švino (II) nitrato Pb (NO 3) 2 tirpalo įlašinti 2 lašus kalio jodido tirpalo. Į gautą tirpalą su nuosėdomis įpilkite 0,5 ml vandens ir 3-4 lašus praskiestos acto rūgšties; mišinį kaitinkite verdančio vandens vonelėje 2 min., po to mėgintuvėlio turinį atvėsinkite po tekančiu vandeniu. Kaitinant ištirpusios švino jodido nuosėdos vėl nusėda gražių auksinių dribsnių pavidalu.
5. Kalio chromatas K 2 CrO 4 arba natrio chromatas Na 2 CrO 4 atskiria geltonas švino (II) druskos nuosėdas nuo švino druskos tirpalo:
Pb(NO 3) 2 + K 2 CrO 4 Pb CrO 4 ↓ + 2KNO 3
Pb 2+ + CrO 4 2- Pb CrO 4 ↓
Nuosėdos netirpi acto rūgštyje, bet tirpsta azoto rūgštyje ir šarmuose. Reakcija jautri ir būdinga Pb 2+ jonams.
Reakcijos vykdymas. Į 2 lašus švino (II) druskos tirpalo įlašinami 2 lašai kalio chromato tirpalo ir stebimas nuosėdų susidarymas.
Sidabro katijono Ag+ reakcijos
1. Vandenilio chlorido rūgštis HCl ir tirpūs chloridai nusodinamos iš neutralių ir rūgščių sidabro druskų tirpalų baltų sūrių sidabro chlorido nuosėdų pavidalu:
AgNO 3 + HCl AgCl↓ + HNO 3
Ag + + Cl - AgCl↓
Nuosėdos lengvai ištirpsta amoniako perteklių, sudarydamos sudėtingą druską:
AgCl + 2NH3Cl
Parūgštinus amoniako tirpalą koncentruota azoto rūgštimi, ši druska sunaikinama ir vėl nusėda sidabro chloridas:
Cl + 2HNO 3 AgCl↓ + 2NH 4 NO 3
Ši reakcija dažniausiai naudojama Ag + jonui atidaryti. Tai yra farmakopėja.
Reakcijos vykdymas. Į mėgintuvėlį įlašinkite 2 lašus sidabro nitrato tirpalo, įlašinkite 2 lašus praskiestos druskos rūgšties. Į tirpalą su nuosėdomis įlašinkite 5 lašus koncentruoto amoniako tirpalo ir mišinį purtykite, kol nuosėdos ištirps. Į gautą tirpalą įlašinti 6 lašus koncentruotos azoto rūgšties. Stebimi krituliai.
2. Kalio jodidas KI sudaro šviesiai geltonas AgI nuosėdas su Ag + jonu:
AgNO 3 + KI Agl↓ + KNO 3
Ag + + l - Agl↓
Sidabro jodidas netirpsta amoniako tirpale, skirtingai nei sidabro chloridas.
Reakcijos vykdymas. Į 2 lašus sidabro nitrato tirpalo įlašinkite 2 lašus kalio jodido ir stebėkite nuosėdų susidarymą.
3. Kalio chromatas K 2 CrO 4 iš sidabro druskų tirpalų nusėda plytų raudonumo sidabro chromatas:
2AgNO 3 + K 2 CrO 4 Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3
2Ag + + CrO 4 2- Ag 2 CrO 4 ↓
Nuosėdos ištirpsta amoniako tirpale ir azoto rūgštyje.
Reakcijos vykdymas. Į 2 lašus sidabro nitrato tirpalo įlašinkite 2 lašus kalio chromato tirpalo ir stebėkite nuosėdų susidarymą.
4. Šarminiai šarmai nešvarios rudos sidabro oksido nuosėdos nusėda iš sidabro druskų tirpalų:
2AgNO 3 + 2KOH Ag 2 O↓ + H 2 O + 2KNO 3
2Ag + + 2OH - Ag 2 O↓ + H 2 O
Reakcijos vykdymas. Į 2 lašus sidabro nitrato tirpalo įlašinti 2 lašus šarmo tirpalo ir stebėti nuosėdų susidarymą.
5. Natrio tiosulfatas Na 2 S 2 O 3 iš sidabro druskų tirpalų išskiria baltas nuosėdas, kurios greitai pagelsta, vėliau paruduoja ir pajuoduoja:
2AgNO 3 + Na 2 S 2 O 3 Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaNO 3
Ag 2 S 2 O 3 + H 2 O Ag 2 S↓ + H 2 SO 4
Ag 2 S 2 O 3 nuosėdos ištirpsta tiosulfato perteklių, sudarydamos sudėtingas druskas, todėl susidaro nuosėdos su sidabro jonų pertekliumi. Reakcija yra farmakopėjinė.
Reakcijos vykdymas. Į 2 lašus sidabro nitrato tirpalo įlašinkite 1 lašą natrio tiosulfato tirpalo. Pastebimas nuosėdų spalvos pasikeitimas.
Gyvsidabrio katijono reakcijos (I) Hg 2 2+
1. Vandenilio chlorido rūgštis HCl ir tirpūs chloridai gyvsidabrio chloridas (I) arba kalomelis nusodinamas iš gyvsidabrio (I) druskų tirpalų - baltos nuosėdos:
Hg 2 (NO 3) 2 + HCl Hg 2 Cl 2 ↓ + 2HNO 3
Hg 2 2+ +2Cl - Hg 2 Cl 2 ↓
Vandeninis amoniako tirpalas nuosėdas nudažo juodai, nes susidaro juodas smulkiai suskaidytas gyvsidabris:
Hg 2 Cl 2 + 2 NH 3 Hg 2 (NH 2)Cl↓ + Hg↓ + NH 4 Cl
Su šia reakcija atsidaro Hg 2 2+ jonas.
Reakcijos vykdymas. Į 2 lašus gyvsidabrio nitrato (I) Hg 2 (NO 3) 2 tirpalo įlašinkite 2 lašus praskiestos druskos rūgšties tirpalo. Į tirpalą su nuosėdomis įlašinti 3 lašus amoniako tirpalo. Pastebimas nuosėdų pajuodavimas.
2. Kalio jodidas KI iš gyvsidabrio (I) druskų tirpalų nusodina gyvsidabrio (I) jodidą - pelkės žalios nuosėdos:
Hg 2 (NO 3) 2 + 2KI 2KNO 3 + Hg 2 I 2 ↓