सोडियम। सोडियम गुण

सोडियम
परमाणु संख्या	11
एक साधारण पदार्थ की उपस्थिति	चांदी सफेद नरम धातु
परमाणु गुण
परमाणु भार (दाढ़ जन)	22.989768 ए. ई. एम. (/ मोल)
परमाणु त्रिज्या	190 अपराह्न
आयनीकरण ऊर्जा (पहला इलेक्ट्रॉन)	495.6 (5.14) केजे / मोल (ईवी)
इलेक्ट्रोनिक विन्यास	3एस 1
रासायनिक गुण
सहसंयोजक त्रिज्या	154 अपराह्न
आयन त्रिज्या	97 (+ 1e) अपराह्न
वैद्युतीयऋणात्मकता (पॉलिंग के अनुसार)	0,93
इलेक्ट्रोड क्षमता	-2.71 इंच
ऑक्सीकरण अवस्था	1
एक साधारण पदार्थ के थर्मोडायनामिक गुण
घनत्व	0.971 / सेमी
मोलर ताप क्षमता	28.23 जे / (मोल)
ऊष्मीय चालकता	142.0 डब्ल्यू / (·)
पिघलने का तापमान	370,96
फ्यूजन की गर्मी	2.64 केजे / मोल
उबलता तापमान	1156,1
वाष्पीकरण का ताप	97.9 केजे / मोल
दाढ़ की मात्रा	23.7 सेमी / मोल
एक साधारण पदार्थ का क्रिस्टल जालक
जाली संरचना	घन शरीर-केंद्रित
जाली पैरामीटर	4,230
सी / एक अनुपात	—
डेबी तापमान	150 के

ना	11
22,98977
3एस 1
सोडियम

सोडियम —तत्त्वपहले समूह का मुख्य उपसमूह, परमाणु संख्या 11 के साथ DI मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की तीसरी अवधि। इसे प्रतीक Na (lat। Natrium) द्वारा नामित किया गया है। साधारण पदार्थ सोडियम (CAS संख्या: 7440-23-5) एक नरम, चांदी-सफेद क्षार धातु है।

पानी में, सोडियम लगभग लिथियम के समान व्यवहार करता है: प्रतिक्रिया हाइड्रोजन के हिंसक विकास के साथ आगे बढ़ती है, समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनता है।

इतिहास और नाम की उत्पत्ति

सोडियम (या बल्कि, इसके यौगिकों) का उपयोग प्राचीन काल से किया जाता रहा है। उदाहरण के लिए, सोडा (नैट्रॉन), जो मिस्र में नैट्रॉन झीलों के पानी में स्वाभाविक रूप से होता है। प्राचीन मिस्रवासियों ने प्राकृतिक सोडा का उपयोग उत्सर्जन, ब्लीचिंग कैनवास, खाना पकाने, पेंट और ग्लेज़ बनाने के लिए किया था। प्लिनी द एल्डर लिखते हैं कि नाइल डेल्टा में, सोडा (इसमें अशुद्धियों का पर्याप्त अनुपात था) नदी के पानी से अलग किया गया था। कोयले के मिश्रण, भूरे या काले रंग के रंग के कारण वह बड़े टुकड़ों के रूप में बिक्री पर चली गई।

सोडियम पहली बार अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी ने 1807 में ठोस NaOH के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया था।

"सोडियम" (नेट्रियम) नाम अरबी भाषा से आया है नटरुणग्रीक में - नाइट्रोन और मूल रूप से इसे प्राकृतिक सोडा कहा जाता है। तत्व को पहले सोडियम कहा जाता था।

प्राप्त

सोडियम प्राप्त करने का पहला तरीका कमी प्रतिक्रिया थी सोडियम कार्बोनेटएक लोहे के कंटेनर में इन पदार्थों के एक करीबी मिश्रण को 1000 ° C तक गर्म करने पर कोयला:

ना 2 CO 3 + 2C = 2Na + 3CO

फिर सोडियम के उत्पादन का एक और तरीका सामने आया - पिघला हुआ सोडियम हाइड्रॉक्साइड या सोडियम क्लोराइड का इलेक्ट्रोलिसिस।

भौतिक गुण

धात्विक सोडियम मिट्टी के तेल में संग्रहित

लौ के माध्यम से सोडियम का गुणात्मक निर्धारण - "सोडियम डी-लाइन" के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम का चमकीला पीला रंग, 588.9950 और 589.5924 एनएम को दोगुना करता है।

सोडियम एक चांदी-सफेद धातु है, पतली परतों में एक बैंगनी रंग के साथ, प्लास्टिक, यहां तक कि नरम (आसानी से चाकू से काटा जाता है), सोडियम ग्लिस्टेंस का एक ताजा कट। सोडियम की विद्युत चालकता और तापीय चालकता काफी अधिक है, घनत्व 0.96842 g / cm³ (19.7 ° C पर) है, गलनांक 97.86 ° C है, और क्वथनांक 883.15 ° C है।

रासायनिक गुण

एक क्षार धातु, हवा में आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती है। हवा में ऑक्सीजन से बचाने के लिए, धातु सोडियम को एक परत के नीचे जमा किया जाता है मिटटी तेल... सोडियम . से कम सक्रिय होता है लिथियम, के साथ नाइट्रोजनगर्म होने पर ही प्रतिक्रिया करता है:

2Na + 3N 2 = 2NaN 3

ऑक्सीजन की अधिकता से सोडियम परॉक्साइड बनता है

2ना + ओ 2 = ना 2 ओ 2

आवेदन

धातु विज्ञान सहित धातु सोडियम का व्यापक रूप से प्रारंभिक रसायन विज्ञान और उद्योग में एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। सोडियम का उपयोग अत्यधिक ऊर्जा-गहन सोडियम-सल्फर बैटरी के निर्माण में किया जाता है। इसका उपयोग ट्रक के एग्जॉस्ट वॉल्व में हीट सिंक के रूप में भी किया जाता है। कभी-कभी, धातु सोडियम का उपयोग बहुत अधिक धाराओं के लिए डिज़ाइन किए गए विद्युत तारों के लिए सामग्री के रूप में किया जाता है।

पोटेशियम के साथ-साथ मिश्रधातु रूबिडियम और सीज़ियमएक अत्यधिक कुशल गर्मी वाहक के रूप में उपयोग किया जाता है। विशेष रूप से, 12% सोडियम की संरचना वाला एक मिश्र धातु, पोटैशियम 47 %, सीज़ियम 41% में −78 डिग्री सेल्सियस का रिकॉर्ड कम गलनांक होता है और इसे आयन रॉकेट इंजन के लिए काम करने वाले तरल पदार्थ और परमाणु ऊर्जा संयंत्रों के लिए शीतलक के रूप में प्रस्तावित किया गया था।

सोडियम का उपयोग उच्च और निम्न दबाव डिस्चार्ज लैंप (HLPD और LHPD) में भी किया जाता है। स्ट्रीट लाइटिंग में डीएनएट प्रकार (आर्क सोडियम ट्यूबलर) के एनएलवीडी लैंप का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। वे एक चमकदार पीली रोशनी देते हैं। एचपीएस लैंप का सेवा जीवन 12-24 हजार घंटे है। इसलिए, DNaT प्रकार के गैस-डिस्चार्ज लैंप शहरी, वास्तुशिल्प और औद्योगिक प्रकाश व्यवस्था के लिए अपरिहार्य हैं। डीएनएस, डीएनएएमटी (आर्क सोडियम मैट), डीएनएजेड (आर्क सोडियम मिरर) और डीएनएएटीबीआर (मर्करी के बिना आर्क सोडियम ट्यूबलर) लैंप भी हैं।

धात्विक सोडियम का उपयोग कार्बनिक पदार्थों के गुणात्मक विश्लेषण में किया जाता है। सोडियम और परीक्षण पदार्थ का एक मिश्र धातु निष्प्रभावी हो जाता है इथेनॉल,कुछ मिलीलीटर आसुत जल मिलाएं और 3 भागों में विभाजित करें, जे. लासेन द्वारा परीक्षण (1843), जिसका उद्देश्य नाइट्रोजन, सल्फर और हैलोजन (बीलस्टीन परीक्षण) का निर्धारण करना है।

- सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) - सबसे पुराना इस्तेमाल किया जाने वाला स्वाद और संरक्षण एजेंट।
- सोडियम एजाइड (Na 3N) का उपयोग धातु विज्ञान में नाइट्राइडिंग एजेंट के रूप में और लेड एजाइड के उत्पादन में किया जाता है।
- सोडियम साइनाइड (NaCN) का उपयोग चट्टानों से सोना निकालने की हाइड्रोमेटालर्जिकल विधि के साथ-साथ स्टील के नाइट्रोकार्बराइजिंग और इलेक्ट्रोप्लेटिंग (सिल्वरिंग, गिल्डिंग) में किया जाता है।
- रेलवे पटरियों पर अवांछित वनस्पति को नष्ट करने के लिए सोडियम क्लोरेट (NaClO 3) का उपयोग किया जाता है।

जैविक भूमिका

शरीर में सोडियम ज्यादातर कोशिकाओं के बाहर पाया जाता है (साइटोप्लाज्म की तुलना में लगभग 15 गुना अधिक)। यह अंतर सोडियम-पोटेशियम पंप द्वारा बनाए रखा जाता है, जो सेल में प्रवेश करने वाले सोडियम को पंप करता है।

के साथ साथपोटैशियमसोडियम के निम्नलिखित कार्य हैं:
झिल्ली क्षमता और मांसपेशियों के संकुचन के उद्भव के लिए परिस्थितियों का निर्माण।
रक्त की आसमाटिक सांद्रता को बनाए रखना।
अम्ल-क्षार संतुलन बनाए रखना।
जल संतुलन सामान्यीकरण।
झिल्ली परिवहन प्रदान करना।
कई एंजाइमों का सक्रियण।

सोडियम लगभग सभी खाद्य पदार्थों में पाया जाता है, हालांकि शरीर को इसका अधिकांश हिस्सा टेबल सॉल्ट से मिलता है। अवशोषण मुख्य रूप से पेट और छोटी आंत में होता है। विटामिन डी सोडियम अवशोषण में सुधार करता है, हालांकि, अत्यधिक नमकीन और प्रोटीन युक्त खाद्य पदार्थ सामान्य अवशोषण में बाधा डालते हैं। भोजन के साथ अंतर्ग्रहण सोडियम की मात्रा मूत्र में सोडियम की मात्रा को दर्शाती है। सोडियम से भरपूर खाद्य पदार्थों को त्वरित उत्सर्जन की विशेषता है।

सोडियम की कमी खाना संतुलित भोजनमनुष्य नहीं होते हैं, हालांकि, शाकाहारी भोजन से कुछ समस्याएं उत्पन्न हो सकती हैं। अस्थायी कमी मूत्रवर्धक, दस्त, अत्यधिक पसीना, या अधिक पानी के सेवन के कारण हो सकती है। सोडियम की कमी के लक्षणों में वजन कम होना, उल्टी, गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट में गैस और बिगड़ा हुआ अवशोषण शामिल हैं। अमीनो एसिड और मोनोसेकेराइड... लंबे समय तक कमी से मांसपेशियों में ऐंठन और नसों का दर्द होता है।

सोडियम की अधिकता से पैरों और चेहरे पर सूजन आ जाती है, साथ ही मूत्र में पोटेशियम का उत्सर्जन भी बढ़ जाता है। गुर्दे द्वारा संसाधित किए जा सकने वाले नमक की अधिकतम मात्रा लगभग 20-30 ग्राम है, एक बड़ी मात्रा पहले से ही जीवन के लिए खतरा है।

सोडियम यौगिक

सोडियम, नैट्रियम, ना (11)
सोडियम - सोडियम, नैट्रियम नाम प्राचीन यूनानियों (विक्सपोव) और रोमनों के बीच मिस्र में आम एक प्राचीन शब्द से आया है। यह अन्य प्राचीन लेखकों के बीच प्लिनी (नाइट्रोन) में पाया जाता है और हिब्रू नेटर (नेटर) से मेल खाता है। प्राचीन मिस्र में, नैट्रॉन या नाइट्रोन को आमतौर पर क्षार कहा जाता था, जो न केवल प्राकृतिक सोडा झीलों से प्राप्त होता है, बल्कि पौधे की राख से भी प्राप्त होता है। इसका उपयोग धोने, शीशे का आवरण बनाने और लाशों को ममी बनाने के लिए किया जाता था। मध्य युग में, नाइट्रोन (नाइट्रोन, नैट्रॉन, नटारॉन) नाम के साथ-साथ बोराच (बौराच) को भी साल्टपीटर (नाइट्रम) कहा जाता है। अरब कीमियागरों को क्षार क्षार कहते हैं। यूरोप में बारूद की खोज के साथ, साल्टपीटर (साल पेट्रा) को क्षार से और 17 वीं शताब्दी में कड़ाई से अलग किया जाने लगा। पहले से ही गैर-वाष्पशील, या निश्चित क्षार, और अस्थिर क्षार (क्षार अस्थिर) के बीच प्रतिष्ठित है। वहीं सब्जी (क्षार फिक्सम वेजिटेबल - पोटाश) और खनिज क्षार (क्षार फिक्सम मिनरले - सोडा) के बीच अंतर किया गया।

18वीं सदी के अंत में। क्लैप्रोथ ने खनिज क्षार (नैट्रॉन), या सोडियम के लिए नैट्रॉन नाम की शुरुआत की, और वनस्पति क्षार (काली) के लिए, लैवोज़ियर ने क्षार को "सरल निकायों की तालिका" में नहीं रखा, यह दर्शाता है कि ये शायद जटिल पदार्थ हैं जो कि कब- कुछ विघटित हो जाएगा। दरअसल, 1807 में, डेवी ने थोड़ा सिक्त ठोस क्षार के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा मुक्त धातु - पोटेशियम और सोडियम प्राप्त किया, उन्हें पोटेशियम और सोडियम कहा। अगले वर्ष, प्रसिद्ध एनल्स ऑफ फिजिक्स के प्रकाशक हिल्बर्ट ने नई धातुओं को पोटेशियम और सोडियम (नैट्रोनियम) कहने का प्रस्ताव रखा; बर्ज़ेलियस ने बाद के नाम को "सोडियम" (नेट्रियम) में संक्षिप्त कर दिया। XIX सदी की शुरुआत में। रूस में सोडियम को सोडियम कहा जाता था (द्वीगुब्स्की, 182i; सोलोविएव, 1824); स्ट्राखोव ने सोद (1825) नाम का प्रस्ताव रखा। सोडियम लवण कहा जाता था, उदाहरण के लिए, सल्फेट सोडा, हाइड्रोक्लोरिक सोडा और साथ ही एसिटिक सोडा (द्वीगुब्स्की, 1828)। हेस ने बर्जेलियस के उदाहरण का अनुसरण करते हुए सोडियम नाम की शुरुआत की।

-तत्त्वपहले समूह का मुख्य उपसमूह, परमाणु संख्या 11 के साथ DI मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की तीसरी अवधि। इसे प्रतीक Na (lat। Natrium) द्वारा नामित किया गया है। साधारण पदार्थ सोडियम (CAS संख्या: 7440-23-5) एक नरम, चांदी-सफेद क्षार धातु है।

इतिहास और नाम की उत्पत्ति

सोडियम परमाणु आरेख

प्राप्त

ना 2 CO 3 + 2C = 2Na + 3CO

भौतिक गुण

धात्विक सोडियम मिट्टी के तेल में संग्रहित

सोडियम एक चांदी-सफेद धातु है, बैंगनी रंग की पतली परतों में, प्लास्टिक, यहां तक कि नरम (आसानी से चाकू से काटा जाता है), सोडियम ग्लिस्टेंस का एक ताजा कट। सोडियम की विद्युत चालकता और तापीय चालकता काफी अधिक है, घनत्व 0.96842 g / cm³ (19.7 ° C पर) है, गलनांक 97.86 ° C है, और क्वथनांक 883.15 ° C है।

रासायनिक गुण

2Na + 3N 2 = 2NaN 3

ऑक्सीजन की अधिकता से सोडियम परॉक्साइड बनता है

2ना + ओ 2 = ना 2 ओ 2

आवेदन

सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) सबसे पुराना इस्तेमाल किया जाने वाला स्वाद और संरक्षण एजेंट है।
- सोडियम एजाइड (Na 3N) का उपयोग धातु विज्ञान में नाइट्राइडिंग एजेंट के रूप में और लेड एजाइड के उत्पादन में किया जाता है।
- सोडियम साइनाइड (NaCN) का उपयोग चट्टानों से सोना निकालने की हाइड्रोमेटालर्जिकल विधि के साथ-साथ स्टील के नाइट्रोकार्बराइजिंग और इलेक्ट्रोप्लेटिंग (सिल्वरिंग, गिल्डिंग) में किया जाता है।
- रेलवे पटरियों पर अवांछित वनस्पति को नष्ट करने के लिए सोडियम क्लोरेट (NaClO 3) का उपयोग किया जाता है।

जैविक भूमिका

सोडियम एक साधारण पदार्थ है जो डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त के पहले समूह में स्थित है। पतली परतों में विभाजित होने पर यह बैंगनी रंग के साथ एक बहुत नरम, चांदी की क्षार धातु है। सोडियम का गलनांक उबलते पानी के लिए आवश्यक से थोड़ा कम होता है और क्वथनांक 883 डिग्री सेल्सियस होता है। कमरे के तापमान पर इसका घनत्व 0.968 ग्राम / सेमी3 है। इसके कम घनत्व के कारण, यदि आवश्यक हो तो सोडियम को पारंपरिक चाकू से काटा जा सकता है।

सोडियम हमारे ग्रह पर बहुत व्यापक है: इसके विभिन्न यौगिक यहां समुद्र या पृथ्वी की पपड़ी दोनों में पाए जा सकते हैं, जहां यह अपेक्षाकृत बड़ी मात्रा में और कई जीवित जीवों में निहित है, लेकिन यह जीवित प्रकृति में शुद्ध रूप में नहीं पाया जाता है। इसकी अद्भुत उच्च गतिविधि के कारण। सोडियम सामान्य मानव जीवन के लिए आवश्यक आवश्यक ट्रेस तत्वों में से एक है - इसलिए, शरीर से इसके प्राकृतिक नुकसान को फिर से भरने के लिए, क्लोरीन के साथ इसके संयोजन के लगभग 4-5 ग्राम का उपभोग करना आवश्यक है - अर्थात। साधारण टेबल नमक।

इतिहास में सोडियम

प्राचीन मिस्र के समय से मनुष्य को विभिन्न सोडियम यौगिक ज्ञात हैं। मिस्रवासियों ने सबसे पहले विभिन्न रोजमर्रा की जरूरतों के लिए नमक झील नैट्रॉन से सोडियम युक्त सोडा का सक्रिय रूप से उपयोग किया। सोडियम यौगिकों का उल्लेख बाइबिल में डिटर्जेंट के एक घटक के रूप में भी किया गया था, लेकिन पहली बार अपने शुद्ध रूप में सोडियम 1807 में अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री देवी द्वारा इसके डेरिवेटिव के प्रयोगों के दौरान प्राप्त किया गया था।

मूल रूप से, सोडियम को सोडियम कहा जाता था, जो सिरदर्द के लिए अरबी शब्द का व्युत्पन्न है। शब्द "सोडियम" मिस्र की भाषा से उधार लिया गया था और आधुनिक इतिहास में पहली बार स्वीडिश चिकित्सा समाज द्वारा सोडा युक्त खनिज लवण के पदनाम के रूप में इस्तेमाल किया गया था।

सोडियम के रासायनिक गुण

सोडियम एक सक्रिय क्षार धातु है - अर्थात। यह हवा के संपर्क में बहुत जल्दी ऑक्सीकृत हो जाता है और मिट्टी के तेल में जमा हो जाता है, जबकि सोडियम का घनत्व बहुत कम होता है और अक्सर इसकी सतह पर तैरता रहता है। एक बहुत मजबूत कम करने वाला एजेंट होने के नाते, सोडियम भी अधिकांश गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, और एक सक्रिय धातु होने के कारण, इसके उपयोग के साथ प्रतिक्रियाएं अक्सर बहुत जल्दी और हिंसक रूप से होती हैं। उदाहरण के लिए, यदि आप पानी में सोडियम का एक टुकड़ा डालते हैं, तो यह सक्रिय रूप से प्रज्वलित होने लगता है, जो अंततः एक विस्फोट की ओर ले जाता है। कई अन्य पदार्थों के साथ सोडियम और इसके डेरिवेटिव की प्रतिक्रिया के दौरान ऑक्सीजन का प्रज्वलन और रिलीज होता है, हालांकि, यह एक साधारण धातु की तरह तनु एसिड के साथ बातचीत करता है। सोडियम महान गैसों, आयोडीन और कार्बन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और नाइट्रोजन के साथ बहुत बुरी तरह से प्रतिक्रिया करता है, जिससे गहरे भूरे रंग के क्रिस्टल - सोडियम नाइट्राइड के रूप में एक अस्थिर पदार्थ बनता है।

सोडियम आवेदन

सोडियम मुख्य रूप से रासायनिक उद्योग और धातु विज्ञान में उपयोग किया जाता है, जहां अक्सर इसका रासायनिक गुणों के कारण इसे कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग कार्बनिक सॉल्वैंट्स जैसे ईथर और इसी तरह के लिए एक desiccant के रूप में भी किया जाता है; भारी वोल्टेज का सामना करने में सक्षम तारों के उत्पादन के लिए। उसी क्षेत्र में, सोडियम का उपयोग उच्च विशिष्ट ऊर्जा वाली सोडियम-सल्फर बैटरी के उत्पादन में मुख्य घटक के रूप में किया जाता है, अर्थात। कम ईंधन की खपत। इस प्रकार की बैटरी का मुख्य नुकसान उच्च परिचालन तापमान है, और इसलिए दुर्घटना में सोडियम की आग और विस्फोट का जोखिम है।

सोडियम के आवेदन का एक अन्य क्षेत्र औषध विज्ञान है, जहां कई सोडियम डेरिवेटिव का उपयोग विभिन्न जटिल दवाओं, साथ ही एंटीसेप्टिक्स के निर्माण में अभिकर्मकों, मध्यवर्ती और सहायक पदार्थों के रूप में किया जाता है। सोडियम क्लोराइड समाधान अपेक्षाकृत मानव रक्त प्लाज्मा के समान है और शरीर से तेजी से उत्सर्जित होता है, इसलिए इसका उपयोग तब किया जाता है जब रक्तचाप को बनाए रखने और सामान्य करने के लिए आवश्यक होता है।

आज, कुछ सोडियम यौगिक कंक्रीट और अन्य निर्माण सामग्री के उत्पादन में एक अनिवार्य घटक हैं। सोडियम-व्युत्पन्न घटकों वाले सामग्रियों के उपयोग के लिए धन्यवाद, उनका उपयोग कम तापमान के दौरान निर्माण कार्य में किया जा सकता है।

इसकी व्यापकता और औद्योगिक उत्पादन में आसानी के कारण, सोडियम अपेक्षाकृत सस्ता है। आज इसका उत्पादन उसी तरह किया जाता है जैसे पहली बार किया गया था - विभिन्न सोडियम युक्त चट्टानों को एक मजबूत विद्युत प्रवाह में उजागर करके। इसके कारण अनेक प्रकार के उद्योगों में इसकी आवश्यकता के साथ-साथ इसके उत्पादन की मात्रा ही बढ़ती जा रही है।

नैट्रॉन को मूल रूप से सोडियम हाइड्रॉक्साइड कहा जाता था। 1807 में, डेवी ने थोड़ा नम ठोस क्षार के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा, मुक्त धातु - पोटेशियम और सोडियम प्राप्त किया, उन्हें पोटेशियम और सोडियम कहा। रूस में बर्ज़ेलियस और फिर हेस ने नेट्रियम/सोडियम नाम का प्रस्ताव रखा, जो अटक गया।

प्रकृति में होना, प्राप्त करना:

प्रकृति में मुक्त क्षार धातुएं नहीं पाई जाती हैं। सोडियम विभिन्न यौगिकों में पाया जाता है। सबसे महत्वपूर्ण क्लोरीन NaCl के साथ सोडियम का संयोजन है, जो सेंधा नमक जमा (डोनबास, सोलिकमस्क, सोल-इलेत्स्क, आदि) बनाता है। सोडियम क्लोराइड समुद्री जल और नमक के झरनों में भी पाया जाता है। सोडियम सामान्य तत्वों में से एक है। पृथ्वी की पपड़ी में सोडियम की मात्रा 2.64% है।
पिघला हुआ सोडियम क्लोराइड या सोडियम हाइड्रोक्साइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है। वैक्यूम में गर्म करने पर इसके ऑक्साइड, क्लोराइड, एल्यूमीनियम, सिलिकॉन, कैल्शियम, मैग्नीशियम के साथ कार्बोनेट की कमी का भी उपयोग किया जाता है।

भौतिक गुण:

सोडियम एक चांदी-सफेद धातु है, इसका घनत्व 0.97 ग्राम / सेमी 3 है, बहुत नरम, आसानी से चाकू से काटा जाता है। परमाणुओं के बीच एक धात्विक बंधन होता है। इस तरह के बंधन वाले पदार्थ को धातु की चमक, प्लास्टिसिटी, कोमलता, अच्छी विद्युत चालकता और तापीय चालकता की विशेषता होती है।

रासायनिक गुण:

रासायनिक अंतःक्रिया के दौरान सोडियम परमाणु आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, एक सकारात्मक चार्ज आयन में गुजरता है। यह हवा में जल्दी से ऑक्सीकृत हो जाता है, इसलिए इसे मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे जमा कर दिया जाता है।
ऑक्सीजन से अधिक जलने पर सोडियम पेरोक्साइड, Na 2 O 2 . बनता है
गर्म करने पर हाइड्रोजन के साथ हाइड्राइड Na + H 2 = 2NaH . बनाता है
कई गैर-धातुओं - हैलोजन, सल्फर, फास्फोरस, आदि के साथ आसानी से बातचीत करता है।
पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शन:

सोडियम ऑक्साइडना 2 ओ (रंगहीन), जल वाष्प, कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसलिए निर्जल बेंजीन में स्टोर करना बेहतर होता है।
ऑक्सीजन के साथ सोडियम की सीधी प्रतिक्रिया से सोडियम ऑक्साइड और सोडियम पेरोक्साइड का मिश्रण बनता है। शुद्ध ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए, आप प्रतिक्रिया का उपयोग कर सकते हैं: Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O
सोडियम पेरोक्साइड, Na 2 O 2 (पीला) एक आयनिक जाली के साथ क्रिस्टलीय पदार्थ, नम हवा कार्बन डाइऑक्साइड के साथ बातचीत करता है, ऑक्सीजन छोड़ता है: 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
सोडियम हाइड्रॉक्साइड, NaOH एक क्रिस्टलीय सफेद पदार्थ है, अपेक्षाकृत कम पिघलने वाला, बहुत ऊष्मीय रूप से स्थिर। बिना पानी खोए गर्म करने पर वाष्पित हो जाता है। यह पानी में, अल्कोहल में अच्छी तरह से घुल जाता है।
सोडियम हैलाइड, रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ, NaF के अपवाद के साथ, पानी में आसानी से घुलनशील। उन्हें पुनर्स्थापनात्मक गुणों की विशेषता है।
सोडियम सल्फाइड, - Na 2 S. आयनिक जालक के साथ रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ। पानी में अच्छी तरह से घुलनशील, यह एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है।
नमक, सभी लवण अत्यधिक घुलनशील और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं।
सोडियम हाइड्राइड, NaH एक रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ है जिसमें NaCl प्रकार के क्रिस्टल जाली होते हैं, आयन H - होता है। गलित धातु के ऊपर हाइड्रोजन प्रवाहित करके प्राप्त किया जाता है। पिघलने के बिना थर्मल पृथक्करण से गुजरता है, आसानी से पानी से विघटित हो जाता है:
2NaH = 2Na + H 2
नाह + एच 2 ओ = नाओएच + एच 2

आवेदन:

सोडियम यौगिक रासायनिक उत्पादन के सबसे महत्वपूर्ण घटक हैं। साबुन बनाने, कांच उत्पादन, घरेलू रसायनों में उपयोग किया जाता है।
मनुष्यों सहित अधिकांश जीवन रूपों के लिए सोडियम आवश्यक है। जीवित जीवों में, सोडियम आयन, पोटेशियम आयनों के साथ, तंत्रिका आवेगों के ट्रांसमीटर के रूप में कार्य करते हैं। साथ ही, इसके आयन शरीर की जल व्यवस्था को बनाए रखने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

बोंडारेवा मारिया अलेक्जेंड्रोवना
केएफ टूमेन स्टेट यूनिवर्सिटी, समूह 561।

स्रोत: जी.पी. खोमचेंको "विश्वविद्यालयों के आवेदकों के लिए रसायन विज्ञान पर एक मैनुअल"
"योजनाओं और तालिकाओं में अकार्बनिक रसायन विज्ञान"

सोडियम धातु है या अधातु? दूसरे विकल्प को मानना भूल है। सोडियम एक नरम, चांदी-सफेद धातु है जिसे आवर्त सारणी में परमाणु संख्या 11 के रूप में सूचीबद्ध किया गया है।

इसके अलावा, वह (या बल्कि उसके कनेक्शन) लंबे समय से जाने जाते हैं! यहाँ तक कि बाइबल में भी सोडियम को सफाई एजेंट के एक घटक के रूप में उल्लेख किया गया है। हालांकि, यह एक ऐतिहासिक संदर्भ है, हालांकि यह एक दिलचस्प है। अब यह इस तत्व की विशेषताओं और इसकी अन्य विशेषताओं के बारे में बात करने लायक है।

भौतिक गुण

तो, प्रश्न का उत्तर "सोडियम धातु है या अधातु?" बहुत स्पष्ट। इस पदार्थ को देखकर भी आप सब कुछ समझ सकते हैं। यह स्पष्ट है कि जो, वैसे, यहां तक \u200b\u200bकि एक चांदी-सफेद रंग है, लेकिन पतली परतों में एक बैंगनी रंग है।

यह एक बहुत ही प्लास्टिक पदार्थ है। नरम वे धातुएं हैं जो बिना अधिक प्रयास के खुद को फोर्जिंग के लिए उधार देती हैं, और लचीलापन और व्यवहार्यता में भी भिन्न होती हैं। लेकिन सोडियम के संबंध में, इस शब्द को शाब्दिक अर्थ में लागू किया जा सकता है। इसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। वैसे, ताजा कट बहुत चमकता है। अन्य गुणों में शामिल हैं:

घनत्व। सामान्य परिस्थितियों में - 0.971 ग्राम / सेमी³।
गलनांक और क्वथनांक क्रमशः 97.81 ° C और 882.95 ° C होते हैं।
दाढ़ ताप क्षमता 28.23 J / (K mol) है।
संलयन और वाष्पीकरण की विशिष्ट ऊष्मा क्रमशः 2.64 kJ / mol और 97.9 kJ / mol है।
दाढ़ की मात्रा 23.7 सेमी³ / मोल है।

यह ध्यान देने योग्य है कि सोडियम (Na) दबाव में लाल और पारदर्शी हो जाता है। इस अवस्था में यह धातु काफी हद तक माणिक के समान होती है।

यदि कमरे के तापमान की स्थिति में रखा जाता है, तो यह घन समरूपता में क्रिस्टल बनाता है। हालाँकि, इसे −268 ° C तक कम करके, कोई यह देख सकता है कि धातु हेक्सागोनल चरण में कैसे गुजरती है। हम किस बारे में बात कर रहे हैं, इसे समझने के लिए ग्रेफाइट को याद रखना ही काफी है। यह षट्कोणीय क्रिस्टल का एक प्रमुख उदाहरण है।

ऑक्सीकरण और दहन

अब आप सोडियम (Na) के रासायनिक गुणों पर जा सकते हैं। हवा के संपर्क में आने पर यह क्षार धातु आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती है। नतीजतन, सोडियम ऑक्साइड (Na 2 O) बनता है। यह रंगहीन घन क्रिस्टल जैसा दिखता है। यह एक नमक बनाने वाला द्विआधारी अकार्बनिक पदार्थ है जिसका उपयोग संश्लेषण प्रक्रिया में अभिकर्मक के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग सोडियम हाइड्रॉक्साइड और अन्य यौगिकों को बनाने के लिए किया जाता है।

इसलिए, धातु को ऑक्सीजन के संपर्क से बचाने के लिए, इसे मिट्टी के तेल में संग्रहित किया जाता है।

लेकिन दहन के दौरान सोडियम पेरोक्साइड (Na 2 O 2) बनता है। वे सफेद-पीले क्रिस्टल की तरह दिखते हैं, जो गर्मी की रिहाई के साथ पानी के साथ जोरदार बातचीत की विशेषता है। Na 2 O 2 का उपयोग रेशम, ऊन, वस्त्र, पुआल, रेयान और लकड़ी के गूदे को ब्लीच करने के लिए किया जाता है।

पानी के साथ प्रतिक्रिया

चांदी-सफेद नरम धातु सोडियम भी एच 2 ओ के साथ सफलतापूर्वक बातचीत करता है। पानी के साथ प्रतिक्रिया बहुत हिंसक है। इस द्रव में रखा सोडियम का एक छोटा सा टुकड़ा ऊपर तैरता है और उत्पन्न गर्मी के कारण पिघलने लगता है। नतीजतन, यह एक सफेद गेंद में बदल जाता है जो अलग-अलग दिशाओं में पानी की सतह पर तेज गति से चलती है।

यह अत्यधिक प्रभावी प्रतिक्रिया हाइड्रोजन के विकास के साथ है। ऐसा प्रयोग करते समय, आपको सावधान रहने की जरूरत है, क्योंकि यह प्रज्वलित हो सकता है। और सब कुछ निम्नलिखित समीकरण के अनुसार होता है: 2Na + 2Н 2 О → 2NaOH + 2।

अधातुओं के साथ परस्पर क्रिया

सोडियम एक धातु है, इसे प्रबल अपचायक भी कहा जा सकता है, जो कि यह है। साथ ही साथ अन्य क्षारीय पदार्थ, हालांकि। तो यह कार्बन, आयोडीन और महान गैसों के अलावा कई गैर-धातुओं के साथ सख्ती से संपर्क करता है, जिसमें रेडियोधर्मी रेडॉन, क्रिप्टन, नियॉन, क्सीनन, आर्गन और हीलियम शामिल हैं। ऐसी प्रतिक्रियाएं इस तरह दिखती हैं: 2Na + Cl 2 → 2NaCl। या यहाँ एक और उदाहरण है: 2Na + H 2 → 250-450 ° C 2NaH।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सोडियम लिथियम की तुलना में अधिक सक्रिय है। सिद्धांत रूप में, यह नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, लेकिन बहुत बुरी तरह से (चमकदार निर्वहन में)। इस परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप सोडियम नाइट्राइड नामक एक अस्थिर पदार्थ का निर्माण होता है। ये गहरे भूरे रंग के क्रिस्टल होते हैं जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। वे समीकरण के अनुसार बनते हैं: 6Na + N 2 → 2Na 3 N।

अम्लों के साथ अभिक्रिया

सोडियम की रासायनिक विशेषताओं के बारे में बात करते समय उन्हें भी सूचीबद्ध किया जाना चाहिए। यह पदार्थ एक साधारण धातु की तरह तनु अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करता है। यह इस तरह दिखता है: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2।

केंद्रित पदार्थों के साथ, जो ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रियाओं की विशेषता है, सोडियम अलग तरह से बातचीत करता है, ऐसी प्रतिक्रियाएं कमी उत्पादों की रिहाई के साथ होती हैं। यहाँ सूत्र का एक उदाहरण दिया गया है: 8Na + 10NHO 3 → 8NaNO 3 + 3H 2 O।

यह भी ध्यान देने योग्य है कि क्षार धातु सोडियम आसानी से तरल अमोनिया (एनएच 3) में घुल जाता है, जिसका 10 प्रतिशत समाधान अमोनिया के रूप में सभी के लिए जाना जाता है। समीकरण इस तरह दिखता है: Na + 4NH3 → - 40 ° С Na 4। यह प्रतिक्रिया एक नीला घोल बनाती है।

धातु गैसीय अमोनिया के साथ भी परस्पर क्रिया करती है, लेकिन गर्म होने पर। यह प्रतिक्रिया इस तरह दिखती है: 2Na + 2NH3 → 35 0 ° С 2NaNH 2 + Н 2।

अन्य कनेक्शन

सोडियम के मुख्य गुणों को सूचीबद्ध करते समय, यह भी ध्यान देने योग्य है कि यह पारा के साथ बातचीत कर सकता है, एक अनूठा तत्व जो सामान्य परिस्थितियों में, एक सफेद-चांदी का भारी तरल होता है, एक ही समय में एक धातु होता है।

इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक मिश्र धातु का निर्माण होता है। इसका सटीक नाम सोडियम अमलगम है। इस पदार्थ का उपयोग अपचायक के रूप में किया जाता है, जो अपने गुणों में शुद्ध धातु से नरम होता है। यदि आप इसे पोटेशियम के साथ गर्म करते हैं, तो आपको एक तरल मिश्र धातु मिलती है।

और यह धातु तथाकथित क्राउन ईथर - मैक्रोथेरोसायक्लिक यौगिकों में भी घुल सकती है, लेकिन केवल कार्बनिक सॉल्वैंट्स की उपस्थिति में। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक क्षारीय (नमक, मजबूत कम करने वाला एजेंट) या एक इलेक्ट्रोड (नीला विलायक) बनता है।

यह भी उल्लेख किया जाना चाहिए कि एल्काइल हैलाइड, जो हैलोजन-कार्बन पदार्थ हैं, सोडियम की अधिकता के साथ ऑर्गोसोडियम यौगिक देते हैं। हवा के संपर्क में आने पर वे आमतौर पर अनायास प्रज्वलित हो जाते हैं। और पानी में वे फट जाते हैं।

आवेदन

सोडियम के गुण और विशेषताएं इसे एक शक्तिशाली कम करने वाले एजेंट के रूप में उद्योग, धातु विज्ञान और प्रारंभिक रसायन विज्ञान में व्यापक रूप से उपयोग करने की अनुमति देती हैं। इसके अलावा, यह पदार्थ शामिल है:

कार्बनिक सॉल्वैंट्स का सूखना।
सोडियम सल्फाइड बैटरी के उत्पादन में।
ट्रक मोटर्स के एग्जॉस्ट वॉल्व में। एक तरल गर्मी सिंक की भूमिका निभाता है।
बिजली के तारों के निर्माण में जो उच्च धाराओं के लिए डिज़ाइन किए गए हैं।
सीज़ियम, रूबिडियम और पोटेशियम के साथ मिश्र धातुओं में। इन पदार्थों के साथ, सोडियम एक अत्यधिक कुशल शीतलक बनाता है, जो वैसे, परमाणु रिएक्टरों में तेज न्यूट्रॉन पर उपयोग किया जाता है।
गैस डिस्चार्ज लैंप में।

और ये इसके अनुप्रयोग के कुछ क्षेत्र हैं। लेकिन सोडियम क्लोराइड दुनिया में सबसे व्यापक है। यह लगभग हर घर में होता है, क्योंकि यह टेबल सॉल्ट है।

और हमें यह भी उल्लेख करना चाहिए कि पृथ्वी की पपड़ी 2.6% सोडियम है। वैसे भी, यह प्रकृति में सबसे आम तत्वों की रैंकिंग में 7 वें और सबसे आम धातुओं की सूची में 5 वें स्थान पर है। प्रकृति में शुद्ध सोडियम मिलना असंभव है, क्योंकि यह रासायनिक रूप से सक्रिय है, लेकिन सल्फेट, कार्बोनेट, नाइट्रेट और क्लोराइड के रूप में यह भारी मात्रा में निहित है।

जैविक भूमिका

तो, "सोडियम एक धातु या अधातु है?" विषय पर सबसे बुनियादी बात। यह कहा गया था। अंत में, इस पदार्थ की जैविक भूमिका के बारे में कुछ शब्द।

सोडियम किसी भी जीवित जीव का एक अनिवार्य हिस्सा है। मानव कोई अपवाद नहीं है। यहाँ उनकी भूमिकाएँ हैं:

आसमाटिक दबाव बनाए रखता है।
कार्बन डाइऑक्साइड पहुँचाता है।
जल संतुलन को सामान्य करता है।
कोशिका झिल्ली में ग्लूकोज, अमीनो एसिड, आयनों के परिवहन को बढ़ावा देता है।
पोटेशियम आयनों के साथ इसके आदान-प्रदान से, यह क्रिया क्षमता के गठन को प्रभावित करता है।
इसका प्रोटीन चयापचय पर सकारात्मक प्रभाव पड़ता है।
जलयोजन प्रक्रिया में भाग लेता है।

सोडियम लगभग सभी खाद्य पदार्थों में पाया जाता है। लेकिन इसके मुख्य स्रोत नमक और बेकिंग सोडा हैं। विटामिन डी इस पदार्थ के अवशोषण में सुधार करता है।

सोडियम की कमी नहीं होती है, लेकिन इसके अपर्याप्त सेवन से जुड़ी समस्याएं उपवास से हो सकती हैं। यह वजन घटाने, उल्टी, मोनोसेकेराइड के बिगड़ा अवशोषण और जठरांत्र संबंधी मार्ग में गैसों के निर्माण से भरा होता है। गंभीर मामलों में, नसों का दर्द और ऐंठन होती है। इसलिए, बेहतर है कि अपने शरीर को गंभीर भुखमरी के अधीन न करें।