Le nitrate de plomb est un composé inorganique de formule : Pb (NO3) 2. A l'état habituel, il s'agit d'une poudre blanche ou de cristaux incolores. Cette substance est très soluble dans l'eau.
Propriétés physiques
1. Il se dissout bien avec l'absorption de chaleur dans H2O (eau), mal - dans l'acétone, ainsi que dans les alcools méthylique et éthylique.
2. Forme des cristaux incolores diamagnétiques d'une densité de 4,530 g/cm³. Chaque atome de Pb (plomb) est entouré de douze atomes d'O (oxygène). La longueur de la liaison Pb-O est de 0,281 nm et la longueur de la liaison N-O est de 0,127 nm. Représente le système cubique. Appartient au groupe d'espace Pa3. En plus de la variété cubique, une forme monoclinique a également été obtenue, qui, même chauffée, est peu soluble dans H2O (eau).
3. est de 600,65 K.
Comment le nitrate de plomb est-il obtenu ?
Cette substance ne se produit pas naturellement. Par conséquent, les gens ont créé certaines méthodes (industrielles et de laboratoire), qui se résument à dissoudre le plomb (Pb), son hydroxyde ou son oxyde dans une réaction diluée :
3Pb (plomb) + 8HNO3 (acide nitrique) = 3Pb (NO3) 2 (nitrate de plomb) + 2NO (oxyde d'azote, libéré sous forme de gaz) + 4H2O (eau) ;
PbO (oxyde de plomb) + 2HNO3 (acide nitrique) = Pb (NO3) 2 (nitrate de plomb) + H2O (eau);
Pb (OH) 2 (hydroxyde de plomb) + 2HNO3 (acide nitrique) = Pb (NO3) 2 (dinitrate de plomb) + 3H2O (eau).
Afin de supprimer l'hydrolyse et de réduire la solubilité du dinitrate de plomb, il est nécessaire d'en prendre en excès.
De plus, le dinitrate de plomb est obtenu comme sous-produit lors du nettoyage des déchets avec de l'acide nitrique, par exemple, lors du traitement des déchets de plomb-bismuth dans les usines. À l'avenir, ce composé est utilisé pour la cyanuration de l'or.
Quel genre Propriétés chimiques avoir du nitrate de plomb
1. En solution aqueuse, le nitrate de plomb se dissocie en anions nitrate et cations plomb. Voici à quoi ressemble cette réaction :
Pb (NO3) 2 (dinitrate de plomb) = Pb2 + (cation plomb) + 2NO3- (anion oxyde nitrique)
La solution de dinitrate de plomb subit une hydrolyse. Avec un excès de NO3-, des complexes nitrates se forment : 3–, 2– et -. Si le pH de la solution est élevé, le résultat est des hydronitrates de Pb (OH) x (NO3) y de composition variable. Dans le même temps, certains d'entre eux sont isolés à l'état solide.
2. Le dinitrate de plomb étant un composé soluble, les réactions d'échange suivantes peuvent être obtenues :
Tout composé chimique contenant un cation plomb (Pb+2) réagira avec une solution contenant un anion iodure. Cela forme un précipité jaune orangé (Pbl2, iodure de plomb). Voici à quoi ressemble cette réaction :
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (sédiment)
Même réaction d'échange en phase solide. Par exemple:
Pb (NO3) 2 + 2Kl (potassium) = Pbl2 (précipités) + 2KNO3 (nitrate de potassium)
Application de nitrate de plomb
Utilisé comme matière première pour la production de la plupart des autres composés Pb (plomb) ;
- en tant qu'inhibiteur des polymères de nylon et de certains autres polyesters, en tant que zoocide, dans les revêtements de papier photothermographique ;
- le nitrate de plomb étant un composé assez dangereux, d'autres composés sont actuellement utilisés dans le domaine industriel. Par exemple, dans la production de peintures, d'allumettes et de feux d'artifice, les composés de plomb ont été complètement abandonnés.
- en laboratoire, le nitrate de plomb est utilisé comme une bonne et pratique source de tétroxyde de diazote ;
- relativement récemment, ce composé chimique est utilisé en quantités très limitées dans la cyanuration de l'or.
- en chimie organique, le Pb (NO3) 2 est utilisé comme agent oxydant pour obtenir des isothiocyanates à partir de dithiocarbamates. En raison de sa forte toxicité, il est de moins en moins utilisé.
Sécurité
Le nitrate de plomb est classé dans la catégorie 2A (probablement cancérogène pour l'homme). L'inhalation de ses vapeurs toxiques ou l'ingestion, ainsi que le contact avec la peau ou muqueuse. Le dinitrate de plomb doit être surveillé en permanence. L'empoisonnement par ce composé chimique entraîne des empoisonnements, des gliomes et des cancers des reins, du cerveau et des poumons.
La solution de problèmes qualitatifs pour la détermination de substances dans des bouteilles sans étiquette implique un certain nombre d'opérations, selon les résultats desquelles il est possible de déterminer quelle substance se trouve dans une bouteille particulière.
La première étape de la solution est une expérience de pensée, qui est un plan d'action et les résultats escomptés. Pour enregistrer une expérience de pensée, un tableau matriciel spécial est utilisé, dans lequel les formules des substances déterminées sont indiquées horizontalement et verticalement. A l'intersection des formules des substances en interaction, les résultats attendus des observations sont enregistrés : - le dégagement gazeux, - les précipitations, les changements de couleur, d'odeur ou l'absence de changements visibles sont indiqués. Si, selon l'état du problème, il est possible d'utiliser des réactifs supplémentaires, il est alors préférable d'enregistrer les résultats de leur utilisation avant de dresser un tableau - le nombre de substances à déterminer dans le tableau peut être réduit dans ce chemin.
La solution du problème consistera donc en les étapes suivantes :
- discussion préliminaire des réactions individuelles et des caractéristiques externes des substances ;
- enregistrer les formules et les résultats attendus des réactions par paires dans un tableau,
- mener une expérience conformément au tableau (dans le cas d'un problème expérimental) ;
- analyse des résultats des réactions et de leur corrélation avec des substances spécifiques ;
- la formulation de la réponse au problème.
Il convient de souligner qu'une expérience de pensée et la réalité ne coïncident pas toujours complètement, car les réactions réelles sont effectuées à une certaine concentration, température, éclairage (par exemple, sous lumière électrique, AgCl et AgBr sont identiques). L'expérience de pensée laisse souvent de côté beaucoup de petites choses. Par exemple, Br 2 /aq est parfaitement décoloré avec des solutions de Na 2 CO 3 , Na 2 SiO 3 , CH 3 COONa ; la formation d'un précipité d'Ag 3 PO 4 ne se déroule pas en milieu fortement acide, puisque l'acide lui-même ne donne pas cette réaction ; le glycérol forme un complexe avec Cu (OH) 2, mais ne se forme pas avec (CuOH) 2 SO 4, s'il n'y a pas d'excès d'alcali, etc. Situation réelle ne concorde pas toujours avec la prévision théorique, et dans ce chapitre les tableaux matriciels de « l'idéal » et de la « réalité » différeront parfois. Et afin de comprendre ce qui se passe réellement, recherchez chaque occasion de travailler de vos mains expérimentalement dans une leçon ou un cours optionnel (rappelez-vous les exigences de sécurité).
Exemple 1. Les flacons numérotés contiennent des solutions des substances suivantes : nitrate d'argent, acide chlorhydrique, sulfate d'argent, nitrate de plomb, ammoniac et hydroxyde de sodium. Sans utiliser d'autres réactifs, déterminez dans quel flacon se trouve la solution de quelle substance.
Solution. Pour résoudre le problème, nous allons composer un tableau matriciel, dans lequel nous entrerons dans les carrés correspondants en dessous de la diagonale qui le traverse, les données d'observation des résultats de fusion de substances d'un tube à essai à un autre.
Observation des résultats de l'infusion séquentielle du contenu d'une éprouvette numérotée à toutes les autres :
1 + 2 - un précipité blanc tombe; ;
1 + 3 - aucun changement visible n'est observé ;
| Substances | 1. AgNO 3, | 2. l | 3. Pb (NO 3) 2, | 4. NH 4 OH | 5. NaOH |
| 1. AgNO3 | X | AgCl blanc | - | le précipité est dissous | Ag 2 O marron |
| 2. l | blanc | X | PbCl 2 blanc, | - | _ |
| 3. Pb (NO 3) 2 | - | blanc PbCl 2 | X | Pb (OH) 2 turbidité) | Pb (OH) 2 blanc |
| 4. NH 4 OH | - | - | (nuage) | - | |
| S. NaOH | brun | - | blanc | - | X |
1 + 4 - selon l'ordre d'égouttage des solutions, un précipité peut se former ;
1 + 5 - un précipité brun tombe;
2 + 3- précipité blanc se forme;
2 + 4 - aucun changement visible n'est observé ;
2 + 5 - aucun changement visible n'est observé ;
3 + 4 - une turbidité est observée;
3 + 5 - un précipité blanc tombe;
4 + 5 - aucun changement visible n'est observé.
Écrivons plus loin les équations des réactions qui se produisent dans les cas où des changements sont observés dans le système réactionnel (dégagement de gaz, précipité, changement de couleur) et nous entrons la formule de la substance observée et le carré correspondant du tableau matriciel au-dessus du diagonale le traversant :
| I. 1 + 2 : | AgNO 3 + HCl | AgCl + HNO 3; | |
| II. 1 + 5 : | 2AgNO 3 + 2NaOH | Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O; | |
| marron (2AgOH Ag 2 O + H 2 O) | |||
| III. 2 + 3 : | 2HCl + Pb (NO 3) 2 | PbCl 2 + 2HNO 3; | |
| blanc | |||
| IV. 3 + 4: | Pb (NO 3) 2 + 2NH 4 OH | Pb(OH) 2 + 2NH 4 NO 3; | |
| turbidité | |||
| V. 3 + 5 : | Pb (NO 3) 2 + 2NaOH | Pb (OH) 2 + 2NaNO 3 | |
| blanc |
(lorsque du nitrate de plomb est versé dans un excès d'alcali, le précipité peut se dissoudre immédiatement).
Ainsi, sur la base de cinq expériences, nous distinguons des substances dans des éprouvettes numérotées.
Exemple 2. Huit tubes à essai numérotés (de 1 à 8) sans étiquette contiennent des substances sèches : nitrate d'argent (1), chlorure d'aluminium (2), sulfure de sodium (3), chlorure de baryum (4), nitrate de potassium (5), phosphate potassium (6), ainsi que des solutions d'acides sulfurique (7) et chlorhydrique (8). Comment, sans réactifs supplémentaires, hormis l'eau, distinguer entre ces substances ?
Solution. Tout d'abord, dissolvons les solides dans l'eau et notons les tubes à essai où ils se sont retrouvés. Composons un tableau matriciel (comme dans l'exemple précédent), dans lequel nous entrerons les données d'observation des résultats de la fusion des substances de certains tubes à essai avec d'autres au-dessous et au-dessus de la diagonale le traversant. Sur le côté droit du tableau, nous introduisons une colonne supplémentaire "résultat général d'observation", que nous remplirons après avoir terminé toutes les expériences et additionné les résultats d'observation horizontalement de gauche à droite (voir, par exemple, p. 178).
| 1+2: | 3AgNO 3 + A1C1, | 3AgCl blanc | + Al (NO 3) 3; | |
| 1 + 3: | 2AgNO 3 + Na 2 S | Ag 2 S noir | + 2NaNO 3 ; | |
| 1 + 4: | 2AgNO 3 + BaCl 2 | 2AgCl blanc | + Ba (NO 3) 2; | |
| 1 + 6: | 3AgN0 3 + K 3 PO 4 | Ag 3 PO 4 jaune | + 3KNO 3; | |
| 1 + 7: | 2AgNO 3 + H 2 SO 4 | Ag, SO 4 blanc | + 2HNOS ; | |
| 1 + 8: | AgNO 3 + HCl | AgCl blanc | + HNO3; | |
| 2 + 3: | 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O | 2Al (OH) 3, | + 3H 2 S + 6NaCl; | |
| (Na 2 S + H 2 O NaOH + NaHS, hydrolyse); | ||||
| 2 + 6: | AlCl 3 + K 3 PO 4 | A1PO 4 blanc | + 3KCl; | |
| 3 + 7: | Na 2 S + H 2 SO 4 | Na 2 SO 4 | + H2S | |
| 3 + 8: | Na2S + 2HCl | -2NaCl | +H2S; | |
| 4 + 6: | 3BaCl 2 + 2K 3 PO 4 | Ba 3 (PO 4) 2 blanc | + 6KC1 ; | |
| 4 + 7 | BaCl 2 + H 2 SO 4 | BaSO 4 blanc | + 2HC1. | |
Les changements visibles ne se produisent pas uniquement avec le nitrate de potassium.
Par le nombre de fois qu'un précipité est précipité et que du gaz est libéré, tous les réactifs sont déterminés de manière unique. De plus, BaCl 2 et K 3 PO 4 se distinguent par la couleur du précipité avec AgNO 3 : AgCl est blanc, et Ag 3 PO 4 est jaune. Dans ce problème, la solution peut être plus simple - n'importe laquelle des solutions acides vous permet d'isoler immédiatement le sulfure de sodium, elle détermine le nitrate d'argent et le chlorure d'aluminium. Parmi les trois solides restants, le chlorure de baryum et le phosphate de potassium sont déterminés par le nitrate d'argent ; les acides chlorhydrique et sulfurique se distinguent par le chlorure de baryum.
Exemple 3. Quatre tubes non marqués contiennent du benzène, du chlorhexane, de l'hexane et de l'hexène. En utilisant les quantités et les nombres minimaux de réactifs, proposez une méthode pour déterminer chacune des substances spécifiées.
Solution. Les substances à doser ne réagissent pas entre elles, il ne sert à rien de dresser un tableau des réactions par paires.
Il existe plusieurs méthodes pour la détermination de ces substances, l'une d'entre elles est donnée ci-dessous.
Seul l'hexène décolore immédiatement l'eau bromée :
C 6 H 12 + Br 2 = C 6 H 12 Br 2.
Le chlorhexane se distingue de l'hexane en faisant passer les produits de leur combustion à travers une solution de nitrate d'argent (dans le cas du chlorhexane, un précipité blanc de chlorure d'argent précipite, insoluble dans l'acide nitrique, contrairement au carbonate d'argent) :
2C 6 H 14 + 19O 2 = 12CO 2 + 14H 2 O;
C 6 H 13 Cl + 9O 2 = 6CO 2 + 6H 2 O + HC1;
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3.
Le benzène diffère de l'hexane par la congélation dans l'eau glacée (C 6 H 6 m.p. = + 5,5 ° C, et C 6 H 14 m.p. = -95,3 ° C).
1. Des volumes égaux sont versés dans deux béchers identiques : de l'eau dans l'un et une solution d'acide sulfurique diluée dans l'autre. Comment, sans avoir de réactifs chimiques à portée de main, faire la distinction entre ces liquides (on ne peut pas goûter les solutions) ?
2. Quatre tubes à essai contiennent des poudres d'oxyde de cuivre (II), d'oxyde de fer (III), d'argent, de fer. Comment reconnaître ces substances à l'aide d'un seul produit chimique ? Reconnaissance par Aspect extérieur exclu.
3. Quatre tubes à essai numérotés contiennent de l'oxyde de cuivre (II) sec, du noir de carbone, du chlorure de sodium et du chlorure de baryum. Comment, en utilisant la quantité minimale de réactifs, pouvez-vous déterminer quel tube à essai contient quelle substance ? Justifier et confirmer la réponse par les équations des réactions chimiques correspondantes.
4. Six tubes à essai sans inscription contiennent des composés anhydres : oxyde de phosphore (V), chlorure de sodium, sulfate de cuivre, chlorure d'aluminium, sulfure d'aluminium, chlorure d'ammonium. Comment déterminer le contenu de chaque tube si vous n'avez qu'un jeu de tubes vides, de l'eau et un brûleur ? Proposez un plan d'analyse.
5 ... Quatre tubes à essai non marqués contiennent des solutions aqueuses d'hydroxyde de sodium, d'acide chlorhydrique, de potasse et de sulfate d'aluminium. Suggérez un moyen de déterminer le contenu de chaque tube sans utiliser de réactifs supplémentaires.
6 ... Les tubes à essai numérotés contiennent des solutions d'hydroxyde de sodium, d'acide sulfurique, de sulfate de sodium et de phénolphtaléine. Comment distinguer ces solutions sans utiliser de réactifs supplémentaires ?
7. Dans les boîtes sans étiquette, il y a les substances individuelles suivantes: poudres de fer, zinc, carbonate de calcium, carbonate de potassium, sulfate de sodium, chlorure de sodium, nitrate de sodium, ainsi que des solutions d'hydroxyde de sodium et d'hydroxyde de baryum. Il n'y a pas d'autres produits chimiques à votre disposition, y compris l'eau. Faites un plan pour identifier le contenu de chaque pot.
8 ... Quatre boîtes numérotées sans étiquette contiennent de l'oxyde de phosphore (V) solide (1), de l'oxyde de calcium (2), du nitrate de plomb (3), du chlorure de calcium (4). Déterminer lequel des pots est chacun à partir de de ces composés, si l'on sait que les substances (1) et (2) réagissent violemment avec l'eau, et les substances (3) et (4) se dissolvent dans l'eau, et les solutions résultantes (1) et (3) peuvent réagir avec tous d'autres solutions avec formation de précipitations.
9 ... Cinq tubes à essai sans étiquette contiennent des solutions d'hydroxyde, de sulfure, de chlorure, d'iodure de sodium et d'ammoniac. Comment ces substances peuvent-elles être déterminées à l'aide d'un réactif supplémentaire ? Donner les équations des réactions chimiques.
10. Comment reconnaître les solutions de chlorure de sodium, de chlorure d'ammonium, d'hydroxyde de baryum, d'hydroxyde de sodium, qui se trouvent dans des récipients sans étiquettes, en utilisant uniquement ces solutions ?
11. ... Huit tubes à essai numérotés contiennent des solutions aqueuses d'acide chlorhydrique, d'hydroxyde de sodium, de sulfate de sodium, de carbonate de sodium, de chlorure d'ammonium, de nitrate de plomb, de chlorure de baryum, de nitrate d'argent. À l'aide de papier indicateur et en effectuant toutes les réactions entre les solutions dans des tubes à essai, déterminez quelle substance est contenue dans chacune d'elles.
12. Deux tubes à essai contiennent des solutions d'hydroxyde de sodium et de sulfate d'aluminium. Comment les distinguer, si possible, sans l'utilisation de substances supplémentaires, avec un seul tube vide ou même sans lui ?
13. Cinq tubes à essai numérotés contiennent des solutions de permanganate de potassium, de sulfure de sodium, d'eau bromée, de toluène et de benzène. Comment les distinguer en utilisant uniquement les réactifs nommés ? Utiliser les caractéristiques de chacune des cinq substances pour détecter (les lister) ; donner un plan d'analyse. Écrivez les schémas des réactions nécessaires.
14. Six bouteilles sans nom contiennent de la glycérine, une solution aqueuse de glucose, du butyraldéhyde (butanal), de l'hexène-1, une solution aqueuse d'acétate de sodium et du 1,2-dichloroéthane. Avec seulement de l'hydroxyde de sodium anhydre et du sulfate de cuivre comme produits chimiques supplémentaires, déterminez ce qu'il y a dans chaque bouteille.
1. Pour déterminer l'eau et l'acide sulfurique, vous pouvez utiliser la différence de propriétés physiques : points d'ébullition et de congélation, densité, conductivité électrique, indice de réfraction, etc. La plus grande différence sera la conductivité électrique.
2.
Ajoutons de l'acide chlorhydrique aux poudres dans des tubes à essai. L'argent ne réagira pas. Lorsque le fer se dissout, du gaz sera libéré : Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
L'oxyde de fer (III) et l'oxyde de cuivre (II) se dissolvent sans dégagement gazeux, formant des solutions jaune-marron et bleu-vert : Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O ; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.
3. CuO et C sont noirs, NaCl et BaBr 2 sont blancs. Le seul réactif peut être, par exemple, l'acide sulfurique dilué H 2 SO 4 :
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (solution bleue); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HCl (précipité blanc).
L'acide sulfurique dilué n'interagit pas avec la suie et le NaCl.
4 ... Nous mettons une petite quantité de chacune des substances dans l'eau :
| CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O | (une solution bleue et des cristaux se forment); |
| Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S | (un précipité se forme et un gaz à l'odeur désagréable se dégage) ; |
| AlCl 3 + 6H 2 O = A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al (OH) 2 Cl + HCl A1 (OH) 2 C1 + H 2 O = A1 (OH) 2 + HCl |
(une réaction violente se produit, des précipités de sels basiques et d'hydroxyde d'aluminium se forment); |
| P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 |
(réaction violente avec libération un grand nombre chaleur, une solution limpide se forme). |
Deux substances - le chlorure de sodium et le chlorure d'ammonium - se dissolvent sans réagir avec l'eau; ils se distinguent par le chauffage des sels secs (le chlorure d'ammonium se sublime sans résidu) : NH 4 Cl NH 3 + HCl ; ou en colorant la flamme avec des solutions de ces sels (les composés de sodium peignent la flamme en jaune).
5. Composons un tableau des interactions par paires des réactifs indiqués
| Substances | 1. NaOH | 2 HCl | 3.K 2 CO 3 | 4. Al 2 (SO 4) 3 | Résultat global observation |
| 1, NaOH | - | - | Al (OH) 3 | 1 sédiment | |
| 2. HC1 | _ | CO2 | __ | 1 gaz | |
| 3.K 2 CO 3 | - | CO2 | Al (OH) 3 CO2 |
1 sédiment et 2 gaz | |
| 4. Al 2 (S0 4) 3 | A1 (OH) 3 | - | A1 (OH) 3 CO2 |
2 sédiments et 1 gaz | |
| NaOH + HCl = NaCl + H 2 O | |||||
| K 2 CO 3 + 2HC1 = 2KS1 + H 2 O + CO 2 | |||||
3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;
Sur la base du tableau présenté, toutes les substances peuvent être déterminées par le nombre de précipitations et le dégagement de gaz.
6.
Toutes les solutions sont mélangées par paires.Une paire de solutions, donnant une couleur framboise, - NaOH et phénolphtaléine.La solution de framboise est ajoutée aux deux tubes restants. Là où la couleur disparaît, il y a de l'acide sulfurique, dans l'autre, du sulfate de sodium. Il reste à distinguer NaOH et phénolphtaléine (tubes 1 et 2).
A. À partir du tube 1, ajoutez une goutte de solution à une grande quantité de solution 2.
B. Du tube à essai 2 - ajouter une goutte de solution à une grande quantité de solution 1. Dans les deux cas, couleur framboise.
Aux solutions A et B, ajoutez 2 gouttes de solution d'acide sulfurique. Là où la couleur disparaît, il y avait une goutte de NaOH. (Si la couleur disparaît dans la solution A, alors NaOH - dans le tube à essai 1).
| Substances | Fe | Zn | CaCO3 | K 2 CO 3 | Na 2 SO 4 | NaCl | NaNO 3 |
| Wa (OH) 2 | sédiment | sédiment | Solution | Solution | |||
| NaOH | dégagement d'hydrogène possible | Solution | Solution | Solution | Solution | ||
| Il n'y a pas de précipité dans le cas de deux sels dans Ba(OH) 2 et dans le cas de quatre sels dans NaOH | poudres sombres (solubles dans les alcalis - Zn, insolubles dans les alcalis - Fe) | CaCO3 donne un précipité avec les deux alcalis |
donner un brouillon à la fois, diffèrent par la couleur de la flamme : K + - violet, Na + - jaune |
ne pas donner de précipitation; ont un comportement différent lorsqu'il est chauffé (NaNO 3 fond, puis se décompose avec libération d'O 2, puis de NO 2 | |||
8 ... Réagit violemment avec l'eau : P 2 O 5 et CaO avec formation de H 3 PO 4 et Ca (OH) 2, respectivement :
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4, CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.
Les substances (3) et (4) -Pb (NO 3) 2 et CaCl 2 - se dissolvent dans l'eau. Les solutions peuvent réagir les unes avec les autres comme suit :
| Substances | 1.H 3 PO 4 | 2. Ca(OH) 2, | 3. Pb (NO 3) 2 | 4. CaCl2 |
| 1.H 3 PO 4 | CaHPO 4 | PbHPO 4 | CaHPO 4 | |
| 2. Ca (OH) 2 | SaNRO 4 | Pb (OH) 2 | - | |
| 3. Pb (NO 3) 2 | bНРО 4 | Pb (OH) 2 | PbCl 2 | |
| 4. CaC1 2 | CaHPO 4 | PbCl 2 |
Ainsi, la solution 1 (H 3 PO 4) forme des précipités avec toutes les autres solutions lors de l'interaction. Solution 3 - Pb (NO 3) 2 forme également des précipités avec toutes les autres solutions. Substances : I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb (NO 3) 2, IV-CaCl 2.
Dans le cas général, la majorité des précipitations dépendra de l'ordre d'égouttage des solutions et de l'excès de l'une d'entre elles (dans un large excès de 3 РО 4, les phosphates de plomb et de calcium sont solubles).
9.
Le problème a plusieurs solutions, dont deux sont données ci-dessous.
une. Ajouter une solution de sulfate de cuivre à tous les tubes à essai :
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (précipité bleu);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (précipité noir);
NaCl + CuSO 4 (aucun changement dans la solution diluée);
4NaI + 2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI + I 2 (précipité brun);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu (NH 3) 4 SO 4 (solution bleue ou précipité bleu, soluble en excès de la solution d'ammoniaque).
b. Ajouter une solution de nitrate d'argent à tous les tubes à essai :
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (précipité brun);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (précipité noir) ;
NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl (précipité blanc);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (précipité jaune);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (précipité brun).
Ag 2 O se dissout dans un excès de solution d'ammoniaque : Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.
10 ... Pour reconnaître ces substances, toutes les solutions doivent réagir entre elles :
| Substances | 1. NaCl | 2. NH4C1 | 3. Ba (OH), | 4. NaOH | Résultat global de l'observation |
| 1. NaCl | ___ | _ | _ | aucune interaction | |
| 2. NH4Cl | _ | X | NH 3 | NH 3 | le gaz est libéré dans deux cas |
| 3. Wa (OH) 2 | - | NH 3 | X | - | |
| 4. NaOH | - | NH 3 | - | X | dans un cas, du gaz est libéré |
NaOH et Ba (OH) 2 se distinguent par une coloration différente de la flamme (Na + est coloré en jaune et Ba 2 + est vert).
11. Déterminer l'acidité des solutions à l'aide de papier indicateur :
1) environnement acide - HCl, NH 4 C1, Pb (NO 3) 2;
2) milieu neutre - Na 2 SO 4, аС1 2, AgNO 3;
3) milieu alcalin - Na 2 CO 3, NaOH. Nous dressons un tableau.
Objectif:étude des équilibres chimiques hétérogènes, des conditions de formation des sédiments et de leur dissolution.
Expérience 1. Complétude comparative de la précipitation des sels de plomb
Séquence d'exécution :
1) ajouter 4 à 6 gouttes d'une solution 0,5 M de nitrate de plomb Pb (NO 3) 2 et la même quantité de solution 0,5 M de chlorure de sodium NaCl dans le tube à essai ;
2) filtrer le contenu de l'éprouvette à travers un filtre en papier et verser le filtrat dans 3 éprouvettes ;
3) ajouter 2 à 3 gouttes d'HCl 2M dans le premier tube avec le filtrat ;
4) ajouter 4 à 5 gouttes de sulfure de sodium Na 2 S (solution 1M) dans le deuxième tube à essai avec le filtrat ;
5) ajouter 4 à 5 gouttes de sulfate de sodium Na 2 SO 4 (solution 1M) dans le troisième tube à essai avec le filtrat.
Traitement des résultats :
1) noter les résultats des observations : formation des sédiments et sa couleur ;
Pb (NO 3) 2 + NaCl = PbCl 2 + ...
sédiment blanc
Pb (NO 3) 2 + HCl =…
Pb (NO 3) 2 + Na 2 S = PbS + ...
sédiment noir
sédiment blanc
3) selon le tableau n° de l'annexe, trouver les valeurs du PR des électrolytes peu solubles PbCl 2 , PbS et PbSO 4 ;
4) sur la base de vos propres observations et valeurs tabulaires du PR, tirez une conclusion sur l'exhaustivité du dépôt d'ions Pb +2 par divers précipitateurs : plus le PR d'un électrolyte peu soluble est la précipitation des ions de la solution se produit.
Expérience 2. Dépendance de la séquence des précipitations sur la valeur de leur PR
Le déroulement de l'expérience :
1) ajouter 2-3 gouttes d'une solution 0,5 M de nitrate de plomb Pb (NO 3) 2 dans deux tubes à essai ;
2) ajouter la même quantité de solution 1,0 M de sulfate de sodium Na 2 SO 4 dans le premier tube et 1,0 M de solution de chromate de sodium Na 2 CrO 4 dans l'autre tube ;
3) ajouter 2 à 3 gouttes de solutions 1,0 M de sulfate de sodium Na 2 SO 4 et de chromate de potassium K 2 CrO 4 dans le troisième tube à essai ;
4) mélanger le contenu du tube à essai avec une tige de verre et ajouter 2 gouttes d'une solution 0,3 M de nitrate de plomb Pb (NO 3) 2;
Traitement des résultats :
1) notez les résultats des observations : la séquence des précipitations et leur couleur ;
2) ajouter les équations de réaction correspondantes :
Pb (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = PbSO 4 + ...
sédiment blanc
Pb (NO 3) 2 + Na 2 CrO 4 = PbCrO 4 + ...
précipité jaune
3) selon le tableau n° de l'annexe, trouver les valeurs des valeurs de ПР PbCrO 4 et ПР PbSO 4 ;
4) sur la base d'observations et de valeurs tabulaires de PR, expliquer la séquence des précipitations : moins il y a de PR, plus les précipitations tombent tôt.
Expérience 4. Condition de dissolution des précipités
La condition pour la formation d'un précipité est l'excès du produit de la concentration actuelle d'ions d'un électrolyte peu soluble sur son produit de solubilité. La dissolution du précipité d'un électrolyte peu soluble se produit à condition que le produit de ses concentrations en ions soit inférieur à la valeur PR.
Séquence d'exécution
1) Dans un tube à essai, mélanger 5 à 6 gouttes d'une solution 0,5 N de chlorure de calcium CaCl 2 et 5 à 6 gouttes d'une solution 0,5 N d'oxalate d'ammonium (NH 4) 2 C 2 O 4 ;
2) Bien mélanger la solution avec le sédiment et verser rapidement dans deux tubes à essai ;
3) Ajouter une solution 2N d'acide chlorhydrique (chlorhydrique) HCl dans le premier tube à essai jusqu'à dissolution complète ;
4) Verser 2 à 3 gouttes de solution 2N d'acide acétique CH 3 COOH dans le deuxième tube.
Traitement des résultats
1) Faire les équations réactionnelles appropriées, noter la formation de précipité, la couleur du précipité :
CaCl 2 + (NH 4) 2 C 2 O 4 = CaC 2 O 4 + ...
sédiment blanc
CaC 2 O 4 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 C 2 O 4
le précipité se dissout
CaC 2 O 4 + 2H + = Ca 2+ + H 2 C 2 O 4
2) Selon le tableau n ° de l'application, recherchez et notez les valeurs des constantes du degré de dissociation des acides;
3) Sur la base de la différence de force des acides utilisés (HCl - fort, CH 3 COOH - faible), tirez une conclusion sur son effet sur la solubilité du précipité :
Le précipité de CaC 2 O 4 se dissout dans HCl et ne se dissout pratiquement pas dans CH 3 COOH, car ce dernier est un électrolyte faible (Kd = 1,8 * 10 -5) et contient peu d'ions H + dans la solution.
Conclusion: la dissolution des précipités dépend de la concentration des ions solvants.
Questions de contrôle et devoirs sur le sujet
1) Retrouver dans le tableau N° de l'application « Produit de solubilité » les valeurs SP des composés peu solubles suivants : Fe (OH) 2, Cu (OH) 2, Fe (OH) 3, Zn (OH) 2 . Lequel des hydroxydes précipitera en premier lorsque l'alcali NaOH agit sur Fe 2+, Cu 2+, Fe 3+, Zn 2+ ?
2) Par la valeur du PR des sulfures FeS, MgS, MnS, CuS (selon le tableau PR), déterminer quel sulfure métallique va précipiter en premier.
3) La solution contient simultanément les cations Ba 2+, Ca 2+, Pb 2+, Sr 2+. Une certaine quantité de solution de Na 2 SO 4 a été ajoutée à la solution, quel sel forme un précipité en premier ?
4) Selon le PR des précipités AgCl, AgBr, AgY, déterminer la séquence de leur dissolution.
5) PR Ag 3 PO 4 est 1,3 * 10 -20. Calculer la solubilité molaire (S, mol/L) et la concentration en ions dans la solution de phosphate d'argent.
6) La solubilité de l'hydroxyde de magnésium Mg (OH) 2 à 18˚C est de 1,7 * 10 -4 mol/l. Trouver le PR de Mg (OH) 2 à cette température.
7) Calculer le PR de Mg (OH) 2, si la solubilité de Mg (OH) 2 dans 1 litre d'eau est de 0,012 g.
8) PR du phosphate de calcium Ca 3 (PO 4) 2 vaut 1,2 * 10 -14. Calculer la solubilité de ce sel.
9) Calculer la solubilité (en g/L) de l'iodate de baryum Ba (YO 3) 2. Le PR du sel est de 2,8 * 10 -11.
10) PR Ag 3 SO 4 (1,6 * 10 -5) et CaSO 4 (2,4 * 10 -5) - valeurs du même ordre. Leurs solubilités molaires (S, mol/L) sont-elles les mêmes ?
11) Dans quels cas la solubilité des électrolytes peu solubles dépend-elle surtout de la concentration en ions hydrogène ? L'augmentation de l'acidité du milieu a-t-elle le même effet sur la solubilité de l'AgCl et de l'AgCN ? Quand la solubilité change-t-elle plus radicalement et pourquoi ?
12) Calculer la solubilité du CaC 2 O 4 dans une solution d'HCl 0,001 M (PR CaC 2 O 4 = 203 * 10 -9); pour l'acide oxalique (H 2 C 2 O 4) K 1 = 5,6 * 10 -2; K2 = 5,4 * 10 -5.
13) PR PbY 2 à 20˚С est 8 * 10 -9. Calculer la solubilité du sel (en mol/L et g/L) à la température indiquée.
14) Écrivez l'expression du PR des sels peu solubles suivants : PbCO 4, Ca 3 (PO 4) 2, Cr 2 S 3 et des bases : Ca (OH) 2, Pb (OH) 2, Cr (OH) 3 .
Billet modèle sur le thème "Solutions (pH, hydrolyse, PR)
1. Calculer le pH et la concentration en ions + dans la solution si la concentration en - (en mol/l) est égale à 10 -2
1. 6,10 -5 2.12,10 -12 3. 8,10 -8 4. 3,10 -3 5. 2,10 -2
2. Lequel des sels réduira la solubilité d'Ag 2 Cr 2 O 7 ? Faites une expression pour le produit de la solubilité de ce sel.
1. K 2 F 2. K 2 Cr 2 O 7 3. K 2 S 4. Ca (OH) 2
3. Écrivez les équations moléculaires et ioniques pour l'hydrolyse du sulfate de zinc dans la première étape et écrivez l'expression de la constante d'hydrolyse.
4. En introduisant quelle substance peut-on déplacer l'équilibre dans la solution d'H 2 S vers la molarisation ? Confirmez la réponse avec les équations de réaction correspondantes et écrivez l'expression de la constante d'équilibre.
1. KCl 2. Na 2 S 3. NaHS 4. K 2 SiO 3 5.NaOH
5. Notez les réactions sous forme moléculaire et ionique :
« Solutions (pH, hydrolyse, PR) ”
1. Glinka N.L. « Tâches et exercices de chimie générale : manuel. Manuel pour les universités / éd. Rabinovich V.A. et Rubinna Kh.M. - I. : Intégrale - Presse : 2007. - P. 125.
CONNEXIONS COMPLEXES
Informations similaires.
Convertisseur de longueur et de distance Convertisseur de masse Convertisseur de volume produits en vrac et aliments Convertisseur de surface Volume et unités de mesure dans les recettes de cuisson Convertisseur de température Pression, contrainte mécanique, convertisseur de module de Young Convertisseur de puissance et de travail Convertisseur de puissance Convertisseur de force Convertisseur de temps Convertisseur de vitesse linéaire Convertisseur d'efficacité thermique et de rendement énergétique à angle plat Nombres à différents systèmes chiffres Convertisseur d'unités de mesure du montant de l'information Taux de change Dimensions Vêtements pour femmes et chaussures Tailles de vêtements et chaussures pour hommes Convertisseur de vitesse angulaire et de vitesse de rotation Convertisseur d'accélération Convertisseur d'accélération angulaire Convertisseur de densité Convertisseur de volume spécifique Convertisseur de moment d'inertie Convertisseur de moment de force Convertisseur de couple Convertisseur chaleur spécifique de combustion (en masse) Convertisseur de densité énergétique et de pouvoir calorifique spécifique du combustible (en volume) Convertisseur de température différentielle Convertisseur de coefficient de dilatation thermique Convertisseur de résistance thermique Convertisseur de conductivité thermique Convertisseur chaleur spécifique Exposition à l'énergie et rayonnement thermique Convertisseur de puissance Convertisseur de densité de flux thermique Convertisseur de coefficient de transfert de chaleur Convertisseur de débit volumétrique Convertisseur de débit massique Convertisseur de débit molaire Convertisseur de densité de flux massique Convertisseur de concentration molaire Convertisseur de concentration massique en solution Convertisseur de viscosité dynamique (absolu) Convertisseur de viscosité cinématique Convertisseur de tension superficielle Convertisseur de perméabilité à la vapeur perméabilité à la vapeur et taux de transfert de vapeur Convertisseur de niveau sonore Convertisseur de sensibilité de microphone Convertisseur de niveau de pression acoustique (SPL) Convertisseur de niveau de pression acoustique avec pression de référence sélectionnable Convertisseur de luminance Convertisseur d'intensité lumineuse Convertisseur d'éclairage Convertisseur de résolution d'infographie Convertisseur de fréquence et de longueur d'onde Puissance optique en dioptries et distance focale Puissance optique en dioptries et grossissement de l'objectif (×) Convertisseur de charge électrique Convertisseur de densité de charge linéaire Convertisseur densité surfacique Charge Convertisseur de densité de charge Convertisseur de courant électrique Convertisseur de densité de courant linéaire Densité de courant de surface Convertisseur d'intensité de champ électrique Convertisseur de potentiel électrostatique et de tension Convertisseur de résistance électrique Convertisseur de résistivité électrique Convertisseur de conductivité électrique Convertisseur de conductivité électrique Convertisseur d'inductance de capacité électrique Convertisseur de jauge de fil américain Niveaux dBm (dBm ou dBmW ), dBV (dBV), watts et autres unités Convertisseur de force magnétomotrice Convertisseur de tension champ magnétique Convertisseur Flux magnétique Radiation du convertisseur à induction magnétique. Convertisseur de débit de dose absorbé par rayonnement ionisant Radioactivité. Décroissance radioactive Convertisseur de rayonnement. Rayonnement du convertisseur de dose d'exposition. Convertisseur de dose absorbée Convertisseur de préfixe décimal Transfert de données Convertisseur d'unités de typographie et d'imagerie Convertisseur d'unités de volume de bois Calcul de la masse molaire Système périodique éléments chimiques D. I. Mendeleeva
Formule chimique
Masse molaire de Pb (NO 3) 2, nitrate de plomb, nitrate de plomb (II) 331.2098 g/mol
207,2+ (14,0067 + 15,9994 * 3) * 2
Fraction massique des éléments dans le composé
Utilisation du calculateur de masse molaire
- Les formules chimiques doivent être saisies en respectant la casse
- Les indices sont entrés sous forme de nombres réguliers
- Le point sur la ligne médiane (signe de multiplication), utilisé par exemple dans les formules des hydrates cristallins, est remplacé par un point ordinaire.
- Exemple : au lieu de CuSO₄ · 5H₂O, le convertisseur utilise l'orthographe CuSO4.5H2O pour faciliter la saisie.
Calculateur de masse molaire
Papillon
Toutes les substances sont constituées d'atomes et de molécules. En chimie, il est important de mesurer avec précision la masse de substances qui réagissent et en résultent. Par définition, une mole est une quantité d'une substance qui contient le même éléments structurels(atomes, molécules, ions, électrons et autres particules ou leurs groupes), combien d'atomes sont contenus dans 12 grammes d'un isotope de carbone avec une masse atomique relative de 12. Ce nombre est appelé constant ou nombre d'Avogadro et est égal à 6,02214129 ( 27) × 10²³ mol⁻¹ ...
Nombre d'Avogadro N A = 6,02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹
En d'autres termes, une mole est une quantité d'une substance égale en masse à la somme des masses atomiques des atomes et des molécules d'une substance, multipliée par le nombre d'Avogadro. L'unité de quantité d'une substance, mol, est l'une des sept unités de base du système SI et est désignée par mol. Le nom de l'unité et son symbole étant les mêmes, il est à noter que le symbole n'est pas décliné, contrairement au nom de l'unité, qui peut être décliné selon les règles habituelles de la langue russe. Par définition, une mole de carbone 12 pur équivaut exactement à 12 g.
Masse molaire
Masse molaire - propriété physique substance, définie comme le rapport de la masse de cette substance à la quantité de substance en moles. En d'autres termes, c'est la masse d'une mole d'une substance. En SI, l'unité de masse molaire est le kilogramme/mol (kg/mol). Cependant, les chimistes sont habitués à utiliser une unité plus pratique de g / mol.
masse molaire = g / mol
Masse molaire des éléments et composés
Les composés sont des substances constituées de différents atomes qui sont chimiquement liés les uns aux autres. Par exemple, les substances suivantes, que l'on peut trouver dans la cuisine de toute femme au foyer, sont des composés chimiques :
- sel (chlorure de sodium) NaCl
- sucre (saccharose) C₁₂H₂₂O₁₁
- vinaigre (solution d'acide acétique) CH₃COOH
La masse molaire des éléments chimiques en grammes par mole coïncide numériquement avec la masse des atomes de l'élément, exprimée en unités de masse atomique (ou daltons). La masse molaire des composés est égale à la somme des masses molaires des éléments qui composent le composé, en tenant compte du nombre d'atomes du composé. Par exemple, la masse molaire de l'eau (H₂O) est d'environ 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Masse moléculaire
Le poids moléculaire (anciennement appelé poids moléculaire) est la masse d'une molécule, calculée comme la somme des masses de chaque atome d'une molécule multipliée par le nombre d'atomes de cette molécule. Le poids moléculaire est adimensionnelle quantité physique, numériquement égal à la masse molaire. C'est-à-dire que le poids moléculaire diffère du poids molaire en dimension. Malgré le fait que le poids moléculaire est une quantité sans dimension, il a toujours une quantité appelée unité de masse atomique (amu) ou dalton (Da), et approximativement égale à la masse d'un proton ou d'un neutron. L'unité de masse atomique est également numériquement égale à 1 g/mol.
Calcul de la masse molaire
La masse molaire est calculée comme suit :
- déterminer les masses atomiques des éléments selon le tableau périodique; Poser une question à TCTerms et vous recevrez une réponse en quelques minutes.
Réactions plomb cation Pb 2+
1. précipité à partir de solutions modérément concentrées de sels de plomb (II) un précipité blanc floconneux de chlorure de plomb (II), facilement soluble dans l'eau chaude :
Pb (NO 3) 2 + 2HCl PbCl 2 + 2 HNO 3
Pb 2+ + 2Cl - PbCl 2
Effectuer une réaction. Placer 2 gouttes d'une solution de plomb (II) Pb (NO 3) 2 nitrate dans une éprouvette et ajouter 2 gouttes d'acide chlorhydrique. 0,5 ml d'eau distillée est ajouté à la solution avec le précipité, et le mélange est chauffé au bain-marie. La dissolution du précipité et sa précipitation progressive sont observées lorsque la solution est refroidie.
2. Alcalis caustiques L'hydroxyde de plomb (II) est précipité à partir de solutions de sels de plomb (II) - précipité blanc :
Pb (NO 3) 2 + 2KOH Pb (OH) 2 + 2KNO 3
Pb 2+ + 2OH - Pb (OH) 2
L'hydroxyde de plomb (II) a des propriétés amphotères, il se dissout donc dans l'acide nitrique ou acétique dilué et dans un excès d'alcali :
Pb (OH) 2 + 2KOH K 2
Effectuer une réaction. À 2 gouttes de sel de plomb (II), ajoutez d'abord 1 goutte d'une solution alcaline, puis son excès et observez la précipitation et sa dissolution ultérieure dans un excès d'alcali.
3. Acide sulfurique H 2 SO 4 et sulfates solubles séparés des sels de plomb sulfate de plomb peu soluble - un précipité blanc :
Pb (NO 3) 2 + H 2 SO 4 PbSO 4 + 2 HNO 3
Pb 2+ + SO 4 2- PbSO 4 ↓
Le précipité est soluble lorsqu'il est chauffé dans des solutions alcalines (10-15%):
PbSO 4 + 4NaOH Na 2 + Na 2 SO 4
Effectuer une réaction. A 2 gouttes d'une solution de sel de plomb (II), ajouter 2 gouttes d'acide sulfurique dilué et observer la précipitation.
4. Iodure de potassium KI, en interaction avec les sels de plomb, donne un précipité jaune d'iodure de plomb (II) :
Pb (NO 3) 2 + KI PbI 2 + 2KNO 3
Pb 2+ + 2I - PbI 2 ↓
La réaction est souvent utilisée pour ouvrir les ions Pb 2+.
Effectuer une réaction. A 2 gouttes d'une solution de nitrate de plomb (II) Pb (NO 3) 2 ajouter 2 gouttes d'une solution d'iodure de potassium. 0,5 ml d'eau et 3-4 gouttes d'acide acétique dilué sont ajoutés à la solution résultante avec le précipité; chauffer le mélange au bain-marie bouillant pendant 2 min, puis refroidir le contenu de l'éprouvette sous l'eau courante. Le précipité d'iodure de plomb dissous lors du chauffage retombe sous forme de belles paillettes dorées.
5. Chromate de potassium K 2 CrO 4 ou chromate de sodium Na 2 CrO 4 sépare d'une solution de sel de plomb un précipité jaune de sel de plomb (II) :
Pb (NO 3) 2 + K 2 CrO 4 Pb CrO 4 + 2KNO 3
Pb 2+ + CrO 4 2- Pb CrO 4 ↓
Le précipité ne se dissout pas dans l'acide acétique, mais se dissout dans l'acide nitrique et les alcalis. La réaction est sensible et caractéristique des ions Pb 2+.
Effectuer une réaction. A 2 gouttes d'une solution d'un sel de plomb (II) ajoutez 2 gouttes d'une solution de chromate de potassium et observez la précipitation.
Cation argent Ag + réactions
1. Acide chlorhydrique HCl et chlorures solubles précipité à partir de solutions neutres et acides de sels d'argent sous forme d'un précipité blanc caillé de chlorure d'argent :
AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3
Ag + + Cl - AgCl ↓
Le précipité se dissout facilement dans un excès d'ammoniaque avec formation d'un sel complexe :
AgCl + 2 NH 3 Cl
Lorsque la solution d'ammoniaque est acidifiée avec de l'acide nitrique concentré, ce sel est détruit et le précipité de chlorure d'argent est à nouveau précipité :
Cl + 2HNO 3 AgCl + 2NH 4 NO 3
Cette réaction est couramment utilisée pour ouvrir l'ion Ag +. C'est la pharmacopée.
Effectuer une réaction. Placez 2 gouttes de solution de nitrate d'argent dans un tube à essai, ajoutez-y 2 gouttes d'acide chlorhydrique dilué. À la solution contenant le précipité, ajoutez 5 gouttes de solution d'ammoniaque concentrée et agitez le mélange jusqu'à ce que le précipité se dissolve. 6 gouttes d'acide nitrique concentré sont ajoutées à la solution résultante. Des précipitations sont observées.
2. Iodure de potassium KI forme un précipité AgI jaune clair avec l'ion Ag + :
AgNO 3 + KI Agl + KNO 3
Ag + + l - Agl ↓
L'iodure d'argent ne se dissout pas dans une solution d'ammoniaque, contrairement au chlorure d'argent.
Effectuer une réaction. A 2 gouttes de solution de nitrate d'argent ajoutez 2 gouttes d'iodure de potassium et observez la précipitation.
3. Chromate de potassium K 2 CrO 4 précipités de chromate d'argent rouge brique à partir de solutions de sels d'argent :
2AgNO 3 + K 2 CrO 4 Ag 2 CrO 4 + 2KNO 3
2Ag + + CrO 4 2- Ag 2 CrO 4 ↓
Le précipité est dissous dans une solution d'ammoniaque et d'acide nitrique.
Effectuer une réaction. A 2 gouttes de solution de nitrate d'argent ajouter 2 gouttes de solution de chromate de potassium et observer la précipitation.
4. Alcalis caustiques un précipité brun sale d'oxyde d'argent est précipité à partir de solutions de sels d'argent :
2AgNO 3 + 2KOH Ag 2 O + H 2 O + 2KNO 3
2Ag + + 2OH - Ag 2 O + H 2 O
Effectuer une réaction. A 2 gouttes de solution de nitrate d'argent ajouter 2 gouttes de solution alcaline et observer la précipitation.
5. Le thiosulfate de sodium Na 2 S 2 O 3 des solutions de sels d'argent libère un précipité blanc, qui vire rapidement au jaune, puis au brun et au noir :
2AgNO 3 + Na 2 S 2 O 3 Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaNO 3
Ag 2 S 2 O 3 + H 2 O Ag 2 S + H 2 SO 4
Le précipité Ag 2 S 2 O 3 se dissout dans un excès de thiosulfate avec formation de sels complexes ; par conséquent, le précipité se forme avec un excès d'ions argent. La réaction est pharmacopée.
Effectuer une réaction. À 2 gouttes de solution de nitrate d'argent, ajoutez 1 goutte de solution de thiosulfate de sodium. On observe un changement de couleur du précipité.
Réactions du cation mercure (I) Hg 2 2+
1. Acide chlorhydrique HCl et chlorures solubles le chlorure de mercure (I), ou calomel, est précipité à partir de solutions de sels de mercure (I), un précipité blanc :
Hg 2 (NO 3) 2 + HCl Hg 2 Cl 2 + 2HNO 3
Hg 2 2+ + 2Cl - Hg 2 Cl 2 ↓
Une solution aqueuse d'ammoniac noircit le précipité, en raison de la formation de mercure noir finement divisé :
Hg 2 Cl 2 + 2 NH 3 Hg 2 (NH 2) Cl ↓ + Hg ↓ + NH 4 Cl
Cette réaction ouvre l'ion Hg 2 2+.
Effectuer une réaction. A 2 gouttes d'une solution de mercure (I) Hg 2 (NO 3) 2 nitrate ajouter 2 gouttes d'une solution d'acide chlorhydrique dilué. 3 gouttes d'ammoniaque sont ajoutées à la solution avec le précipité. Observer le noircissement du sédiment.
2. Iodure de potassium KI l'iodure de mercure (I) précipite à partir de solutions de sels de mercure (I) - un sédiment vert marécageux :
Hg 2 (NO 3) 2 + 2KI 2KNO 3 + Hg 2 I 2 ↓